2020济宁一中高三下学期二轮质量检测化学试题含答案

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济宁一中2017级高三一轮复习质量检测2化学试卷1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有—个选项符合题意．1.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指A.FeSO4·7H2O B.ZnSO4·7H2O C.Fe2(SO4)3·9H2O D.Fe2O3·nH2O2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5NAB.常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于NAC.6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8NAD.40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA4.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是A太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展5.下列说法不正确的是A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果B.可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、乙酸甲酯、甲酸乙酯,乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水6.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同。下列叙述正确的是A.WX的水溶液呈中性B.元素非金属性的顺序为Y>Z>QC.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构7.下列说法正确的是A.有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.按系统命名法，的名称为2，3，3－三甲基丁烷C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物D.2－甲基丁烷()的二氯产物有(不考虑立体异构)10种8．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是①H+＋e－②H+＋e－③A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键B． 过程②和③吸收了能量并形成了O－H键和C－H键C． CO 2和HCOOH中均只含有极性共价键D．每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e－9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B.向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10.镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有A．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化B．NH3的空间构型为平面三角形 C．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-D．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是 A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B．若V1 > V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C．若实验①中，V=V1，则混合液中c (Na+) = c (A－)D．实验②的混合溶液，可能有pH> 712.室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是 A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大 C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变 D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．Kb2的数量级为10-8 B．X(OH)NO3水溶液显酸性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)14 .复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，N极发生还原反应B.充电时，Zn2＋向N极移动C.放电时，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260gD.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋15．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确的是A．A2B的化学式为Mg2Si B．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH①装置a的名称是________________；②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。(3)产率计算①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。17．（14分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-I中盐酸的作用是________。（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。（5）V中反应的离子方程式是________。（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：________。18.．（12分）．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图象正确的是_______(填序号)。③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、 （1分）