湖南省长沙市一中2020届高三第3次月考试化学卷化学

湖南省长沙市一中2020届高三第3次月考试卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  N-14  O~16  Na~23  Mg~24  Al~27  S~32  Cl~35.5  Ca~40

Fe~56  Cu~64  Zn~65  La-139

一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法不正确的是（    ）

A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

B．解释化学反应速率的理论有碰撞理论和过渡态理论等，其中过渡态理论可解释催化剂对化学反应速率的影响

C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”其中“黄芽为”是指硫

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．0.1mol·L—1的Na2S溶液中，S2—的数目小于0.1NA

B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA

C．用Na2O2与水反应制取O2，每生成0.25mol O2转移的电子数为NA

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂的化学键总数为NA

3．下列叙述正确的有（    ）

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳

②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物

③Fe(OH)3、FeCl3、NaHCO3均可由化合反应制得

④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物

⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

⑥聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量减小

A．2个         B．3个           C．4个              D．5个

4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（    ）

5．磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领城有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下：

下列说法正确的是（    ）

A．2，6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO

B．常温下2，6-二甲基苯酚与水互溶

C．2，6-二甲基苯酚能消耗 1mol Br2

D．

6．在恒容条件下发生反应A(g)+3B(g)      2C(g)(△H<0)，改变其他反应条件，在I、Ⅱ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的曲线如下图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)=0.1mol/(L·s)

B．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是KⅠ＜KⅡ

D．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)=0.019

7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（    ）

A．W分别与X、Q形成的化合物中，沸点最高的是W2X

B．ZX2可作某些食品的防腐剂

C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H2YO3

D．含X、Z、W三种元素的常见钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性

8．某溶液中含有NH4+、SO32—、SiO32—、Br—、CO32—、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（    ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤氯气共参与了3个氧化还原反应

A．①②③④⑤      B．仅①②③④

C．仅①③⑤       D．仅②④⑤

9．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素( H2NCONH2，氮元素显—3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（    ）

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M极的电极反应式为 H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

10．在一定温度下的密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)+B(g) C(g)  △H<0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是（    ）

A．增加少量A物质，平衡不移动

B．斜率(tanθ)为平衡常数，且随温度升高而减小

C．恒温恒容时，加入少量B，B的平衡转化率变小

D．缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变

11．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)相CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（    ）

A．0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L·min)

B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.2mol的SO2

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)＞0.6 mol

12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（    ）

A．生成42.0L N2(标准状况下)                      B．有0.250mol KNO3被氧化

C．被氧化的氮原子的物质的量为3.75mol            D．转移电子物质的量为2.5mol

13．下列方程式正确的是（    ）

A．碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3(OH)4CO3：

3Cu2+＋5HCO3—===Cu3(OH)4CO3↓＋4CO2↑＋H+

B．向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：

4Fe2+＋O2＋8HCO3— ＋2H2O4Fe(OH)3↓＋8CO2↑

C．次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：

CO(NH2)2＋2ClO—＋2H2OCO2↑＋O2↑＋2NH3·H2O＋2C1—

D．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐(亚铁氰化钾)：

12HCN＋2Fe＋3K2CO32K3Fe(CN)6＋H2↑＋3CO2↑＋5H2O

14．氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，Fe(OH)3在溶液pH约为4时已完全沉淀。

下列说法正确的是（    ）

A．②中除去的杂质离子只有Mn2＋，其反应方程式是2MnO4—＋3Mn2＋ ＋2H2O     5MnO2↓＋4H＋

B．调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性

C．③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni

D．取干燥后的滤饼5.6g，煅烧可得到产品4.05g，④中产物的成分可能是ZnCO3·Zn(OH)2

15．氧族元素中2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下四个选项所示，其中表示生成1mol碲化氢反应热的是（    ）

A．＋99.7kJ·mol—1                                      B．＋29.7kJ·mol—1

C．－20.6kJ·mol—1                                      D．－241.8kJ·mol—1

16．将 1mol PbO2加热分解得到O2后，再向剩余固体中加入足量浓盐酸反应又产生一种气体X，已知产生的O2和气体X在同一条件下的体积比为3：2，则加热分解后得到的剩余固体的组成及物质的量之比为（    ）

A．物质的量之比为2：1的Pb3O4、PbO

B．物质的量之比为1：3的PbO2、Pb3O4

C．物质的量之比为2：4：1的PbO2、Pb3O4、PbO

D．物质的量之比为1：1：4的PbO2、Pb3O4、PbO

二、非选择题(本题有5个小题，共52分

17．(5分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答问题：

(1)若A、B、C均含同一金属元素，该元素在C中以离子形式存在，将A、C的水溶液混合得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为         (填元素符号)。

②将该金属单质与某氧化物在高温下剧烈反应，可用于焊接铁轨，反

应的方程式为                                          。

③A溶液与C溶液反应的离子方程式为                                         。

(2)若A、B、C均为白色固体，其焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。

①当C溶液中混有B的杂质时，如何除去?

                                     (用离子方程式表示)。

②将一定量的CO2通入A的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加

盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，则滴加盐酸前，溶液

中的溶质为                        。

18．(12分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I．一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

(1)写出NH2C1的电子式                          。

(2)写出NH2C1与水反应的化学方程式                                             。

(3)一定条件下（T℃、1.01×105Pa），可以用Cl2（g）和NH3（g）制得NH2Cl（g），同时得到HCl（g）。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式                                                     。

Ⅱ．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：

2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)  △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(4)图中T1、T2的关系为：T1       T2　（填“＞”、“＜”或“＝”）

理由为______________________________________。

(5)图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是         。

(6)若容器容积为2L，则B点的平衡常数为            。

19．(12分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2)等杂质)来制备，工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为60%时，所采用的实验条件可能是                               。

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42—形式存在，写出相应反应的离子方程式

                                                      。

(3)发生高温煅烧①的反应时，理论上每生成1mol的 Li4Ti5O12时，转移

的电子数为              。

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式：

                                                               。

(5)由滤液②制备 LiFePO4的过程中，不考虑原料的浪费，理论上所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是____________。

(6)若采用钛酸锂( Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4 Li7Ti5O12+3FePO4，该电池充电时阳极反应式是                                     。

20．(12分)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)实验前应先检查W装置的气密性，其方法为                                                

                                                                       。

(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序：F→    →    →    →    →    。

(3)Y中发生反应的化学方程式为                                                    。

(4)Z中应先后通入两种气体其原因为                                                。

 (5)La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+ + H2Y2—LaY—+2H+)，消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]＝            。

(6)该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为             ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为：                                                                       。

21．(11分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为                 。

(2)B的名称是                      ，A+B→C的反应类型为                 。

(3)写出足量的C与碳酸钠溶液反应的方程式：                                           。

(4)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有

      种。

(5)符合下列条件的F的同分异构体的种类数为(不考虑立体异构)       种。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；   ②苯环上只有2类等效氢；

③遇FeCl3溶液显紫色。

(6)已知：。A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。合成路线流程图示例如下所示：

【参考答案】