湖南省长沙市一中2020届高三第6次月考试化学卷化学

湖南省长沙市一中2020届高三第6次月考试卷

可能用到的相对原子质量：H~1：C~12：O~16：Na~23：Mg~24：Al~27：S~32：Fe：~56

一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.景泰蓝又名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”。下列制作景泰蓝的步骤中，没有发生化学变化的是（   ）

2.下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是（   ）

A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

B. 实验室制硝基苯时，先将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

D. 少量的浓硫酸沾到皮肤时，迅速用大量水冲洗

3.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力；⑤置换反应都属于离子反应；⑥石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体。其中正确的是（   ）

A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥

4.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（   ）

A.0.02mol/L的HCl溶液  B.0.02mol/L的C2H5OH溶液

C.0.01mol/L的Ba(OH)2溶液 D.0.01mol/L的NaNO3溶液

5.设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：。下列有关说法中正确的是（   ）

A. 标准状况下22.4L乙烯和乙醇的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

B. 1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为2NA

D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

6.汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是（   ）

A. 该雾霾中含硝酸铵固体

B. 反应②产生的酸雾对人有刺激性，会造成空气污染

C. NH3可能来自过度施用氮肥

D. [O]是反应①的催化剂

7.如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是（   ）

A. I、II、III都含有碳碳双键，属于烯烃

B. I、II、III分子中所有碳原子可能共面

C. I、II、III都可以与氢气发生加成反应，II、III分别与H2反应，均最多消耗2mol H2

D. I、II、III均可以发生加聚反应

8.下图有关氯元素和钾元素的能量循环图，下列说法正确的是（   ）

A. ΔH1＞0；ΔH2＜0  B. ΔH3＞0；ΔH4＜0

C. ΔH5＞0；ΔH＜0  D. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH5

9.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

10. 2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素：周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期，X的最外层电子数是W和Z的最外层电子数之和的一半，四种元素中只有Y为金属元素。下列叙述正确的是（   ）

A. X和Y的化合物能在常温下水解 B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C. W的氢化物中只存在极性共价键 D. W与Z形成的化合物常温下是固态

11.某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是（   ）

A. 在实验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气

B. 先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯

C. 固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是氯化钙

D. 实验结束后取少量中的红色固体加稀硫酸，若溶液变蓝，则一定含有Cu2O

12.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题。下列说法：不正确的是（   ）

A.甲池中通甲烷的负极，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

B. 标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48L

C. 乙装置中X为阳离子交换膜，可以防止气体混合而爆炸

D. 丙中溶液变成蓝色，慢慢产生蓝色的絮状沉淀

13.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（   ）

A. 1 mol NH5中含5 mol N—H键

B. NH5中既有共价键又有离子键

C. NH5中氮元素的化合价为-3

D. 它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

14.天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其易分解产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此，可燃冰的开采仍处于试验阶段。一种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分子笼。每一个水分子笼中可容纳一个CH4分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的是（   ）

A. 构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，故可燃冰不稳定易分解

B. 笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼

C. 若每8个水分子笼中有6个容纳CH4分子，另两个容纳水分子，则该天然气水合物的平均组成可表示为6CH4·46H2O

D. 该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼

15.已知ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 越大，N2的平衡转化率越高     

B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会减小

C. b点对应的平衡常数比a点的大             

D. a点对应的NH3的体积分数约为26%

16.室温时，用0.020 0 mol/L稀盐酸滴定20.00mL 0.020 0 mol/L的NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液密度的变化），则下列有关说法正确的是（   ）[已知：K(HY)=5.0×10-11]

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂

B. M点溶液的pH＞7

C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw＜10-14

D. M点，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

二、非选择题（本题共5小题，共52分。其中17~19小题为必做题，20、21小题为选做题。）

17.（8分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

[资料查阅]

[实验探究]

该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)实验操作的先后顺序是a→____________________→e(填操作的字母代号)。

a．检查装置的气密性后加入药品       

b．熄灭酒精灯，冷却      

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热                

e．停止通入HCl，然后通入N2

(2)在实验过程中，观察到C中试纸的颜色变化是先变红后褪色。通过C中的现象，一定可以证明新制氯水具有的性质有_____________（填字母代号）。

A.酸性                        B.漂白性

C.酸性、漂白性                D.前面性质均无法证明

(3)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________________________。

[探究反思]

(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。

18.（13分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

（1）“过程i”除研磨粉碎外，请再写出一种可以提高过程ii溶解速率的措施：                                。
（2）“过程ii”加入足量NaOH溶液的离子反应方程式是                                        。
（3）“过程iii”采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为                                                              。
②“过程iii”得到的浸出液循环两次的目的是                                       。

（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4−  HPO42− +H+，HPO42− PO43−+H+，结合平衡移动原理，解释“过程iv”得到磷酸铁晶体的原因：                 

                                                                             。
（5）“过程v”中，若“沉锂”中c(Li+)= 1.0mol·L−1，加入等体积饱和Na2CO3溶液（浓度约为1.78mol/L）,此时实验所得沉锂率为                      （已知Li2CO3的Ksp为9.0×10−4）。
（6）简述“过程vi”的操作                                                     。

19.(10分)由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段实行了限行。已知汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H
已知：CO燃烧热的△H1＝−283.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)  △H2＝+180.5 kJ/mol，则△H＝________。

（2）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO  △H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO2):n(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是________。
②图中B、D两点对应的实验温度分别为TB和TD，通过计算判断：TB_____TD（填“>”“＝“或“<”）。

（3）工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：                            

                                             。
②过二硫酸钾可通过电解KHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如图2所示。
已知在阳极放电的离子主要是HSO4−，阳极区电解质溶液的pH范围为        ；阳极的电极反应式为                                   。
20.（9分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

(1)SCN−存在两种结构式，分别为N≡C−S−和S=C=N−,SCN−是二者的互变异构的混合物，请写出S=C=N−的电子式                。

(2) ①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因                      。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN−被酸性KMnO4氧化为SO42−，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。其中电解质溶液中的离子交换膜是                  （选填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。

(3)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。

甲同学认为SCN−可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Zn2+与SCN−不络合，于是甲设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是                                         。

(4)  工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti(Ⅲ)，反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2═2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是                                                          。

21.[化学-选修5：有机化学基础]（12分）

物质 G 是制备抗癌药物吉非替尼过程中重要的中间体，某研究小组按照下列线路合成。

请回答：

(1)下列说法正确的是           （填字母代号）。

A. 化合物A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 化合物A中含有3种不同的官能团

C. 化合物C具有碱性

D. 化合物G的分子式为C15H20N3O3

(2)路线中F到G的反应类型为           ，化合物D的结构简式为             。

(3)M到A的化学反应方程式                                                    。

(4)写出两种化合物B(C8H7NO2)满足下列条件的同分异构体                       。

①能发生银镜反应；

②1H−NMR 显示分子中含有苯环，且分子中有 4 种不同化学环境的氢原子

(5)甲苯为原料，设计合成路线，制备M的同分异构体N（）(用流程图表示,无机试剂任选)

【参考答案】

一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题（本题共5小题，共52分。其中17~19小题为必做题，20、21小题为选做题。）