2020届高考总复习化学——第二章 课时跟踪练(四)

课时跟踪练(四)　离子反应　离子方程式

1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是(　　)

解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。

答案：A

2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1

④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥　　　　 B．②④⑤⑥

C．只有⑤   D．只有⑥

解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

答案：C

3．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

解析：用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D错误。

答案：C

4．(2019·江门联考)向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是(　　)

A．HCO＋OH－===CO＋H2O

B．Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O

C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋H2O

D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO===2BaCO3↓＋CO＋3H2O

解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡与1 mol氯化钡，1 mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol碳酸根离子，同时生成3 mol碳酸钡沉淀，故D错误；故选B。

答案：B

5．下列离子方程式正确的是(　　)

A．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

D．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO＋H2↑

解析：盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H 2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是＋2、＋3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO ＋2H2↑，故D错误。

答案：C

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

解析：A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，正确；D项，配平错误，不满足质量守恒，错误。

答案：C

7．(2019·耀华月考)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与 过量NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O

解析：用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故A正确；NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋2OH－＋HCO===NH3·H2O＋CO＋H2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故C错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===5I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，故D错误；故选A。

答案：A

8．下表中评价合理的是(　　)

解析：A项不正确，NO应参与反应且不产生H2；C项不正确，NH与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为 1∶1，该离子方程式是正确的。

答案：B

9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

解析：将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C错误。

答案：D

10．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________ (写离子方程式)。

(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________ (写离子方程式)。

Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：

(3)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_____________

_____________________________________________________。

(4)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：

_____________________________________________________。

Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。

(5)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________。

(6)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为______________________________________

____________________________________________________。

解析：Ⅰ.(1)NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(2)若有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应；若没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反应离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。

Ⅱ.(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。(4)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。

Ⅲ.(5)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋。(6)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O

(2)NH＋OH－===NH3·H2O

Ⅱ.(3)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O

(4)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

Ⅲ.(5)NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋

(6)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：

①___________________________________________________；

②__________________________________________________；

③_________________________________________________。

解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。

答案：(1)③⑤　

(2)

(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl

(其他答案合理即可)

12．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的广泛应用。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为______________________

_____________________________________________________、

_____________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化的作用是______________________________，

滤渣2的成分是____________(填化学式)。

(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↓＋3CO↓

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是________(填序号)。

a．NaOH 溶液　　　 b．Na2CO3溶液

c．KMnO4溶液   d．稀硝酸

②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 ________(填化学式)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

______________________________________________________。

解析：由流程可知，菱镁矿经酸溶后过滤，滤液中Fe2＋经双氧水氧化后，再加氨水把Fe2＋沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤液硫酸镁经处理后煅烧得到氧化镁。(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O、FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O。(2)加入H2O2氧化的作用是将Fe2＋氧化转化为Fe3＋，滤渣2的成分是Fe(OH)3。(3)由题中信息及装置经综合分析可知，气体经A装置后，S蒸气冷凝为固态，再经B吸收SO2，再经C吸收CO2，最后用排水集气法收集CO。①B中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，选c。NaOH 溶液和Na2CO3溶液也能吸收CO2，稀硝酸不能吸收其中任何气体。②C装置的作用是吸收CO2气体，D中收集的气体可以是CO。③A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，根据化合价的变化规律可知，产物为亚硫酸钠和硫化钠，该反应的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。

答案：(1) MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O

(2)将Fe2＋氧化转化为Fe3＋　Fe(OH)3

(3)①c　②吸收CO2气体　CO

③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O