陕西省渭南市2020年高三化学教学质量检测（有答案）

渭南市2020年高三教学质量检测（Ⅱ）

化学试题

7. 化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是(     )  

 A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放是为了提高空气质量

 B. 溴元素被称为“海洋元素”，从海水中提取溴常用热空气吹出法

 C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

 D. 废旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点，运用了盐类水解原理

8. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+ 2NH3 ↑+ N2↑

+ 4SO2 ↑+ 5H2O ，设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的（    ）

A. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8 NA

B. (NH4)2Fe(SO4)2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有Fe2O3

C. 1 L 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

D. 1 mol N2和3mol H2充分反应后NH3的分子数为2NA

9. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为

  10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是（    ）

  A. 简单离子半径：Y＞Z

B. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

  C. X与Y形成的化合物均满足8电子稳定结构

D. W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应可选用启普发生器

10. 下列实验中，实验设计或所选装置合理的是（    ）

  A. 用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置

B. 用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl

11. 泉州6.97吨“碳九”产品泄漏入海，造成水体污染。“碳九”是在石油提炼时获得的一

   系列含碳数量在9左右的碳氢化合物。“碳九”包括裂解碳九和重整碳九，后者中的芳香

   烃含量较高。下列有关说法不正确的是（    ）

   A. 若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

 B. 石油最主要的用途是提炼汽油和柴油，“碳九”的沸点低于汽油和柴油

 C. 分子式为C9H12，且含有一个苯环的物质共有8种

 D. 均三甲苯（）分子中所有碳原子都在同一平面

12. 《Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示。

   下列有关说法错误的是（    ）

   A. b为正极                     

 B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价未发生变化

 C. d极电极反应式为CO32－+ 4e－==C+3O2－

 D. 由a极反应2C2O52－—4e－== 4CO2 ↑+ O2↑可知，每转移1 mol电子生成22.4 LCO2

13. 298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数

   如图所示。下列叙述中正确的是（    ）

 A. 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X + OH－ = HX－ + H2O

 B. NaHX 溶液中 c(H+) = c(OH－)

 C. Ka2 (H2X) = 10-7

 D. 溶液呈中性时，c(Na +) = 2c(X2-)

26.（15分）乙酰苯胺（）在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺（）和乙酸酐（）反应制得。

已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下（部分装置省略）：

I . 粗乙酰苯胺的制备

将7mL（0.075 mol）乙酸酐放入三口烧瓶c中，在a中放入5mL（0.055 mol）新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30 min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用     洗涤晶体2~3次。用滤液中洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ. 乙酰苯胺的提纯

将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250 mL烧杯中，加入100 mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，          ，干燥后称量产品为5.40 g。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是                。

（2）写出制备乙酰苯胺的化学方程式                                          。

（3）减压过滤的优点是                 ；步骤I用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是

                                ；洗涤晶体最好选用         （填字母）。

       A.乙醇         B.CCl4        C.冷水         D.乙醚

（4）步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是                  。

（5）步骤Ⅱ中，干燥前的操作是              。上述提纯乙酰苯胺的方法叫         。

（6）乙酰苯胺的产率为          。（计算结果保留3位有效数字）

27. 氢氧化镁是优良的阻燃剂、吸附剂，可利用蛇纹石[主要成分为Mg6Si4O10(OH)8，还含

   少量NiO、Fe3O4等杂质]来制备。工艺流程如图1所示：

回答下列问题：

（1）Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为                             。

（2）“酸溶”时需适当加热的目的为                     ；

（3）滤渣1的主要成分为        （填化学式）。

（4）反应I中加入足量的铁粉发生反应的离子方程式为___________________________、

      __________________________________。

（5）“除铁”反应中还原产物为MnO2，则“除铁”过程中发生的氧化还原反应的离子方程

     式为                                                。

（6）Mg(OH)2可作为阻燃材料的原因为                            （答出两点即可）。

（7）已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11。若滤液2中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，通过计算过程说

     明调pH=5时是否有Mg(OH)2沉淀生成                             。

28. 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁能源，由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如

    下：反应I： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   

       反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  

回答下列问题：

（1）上述反应符合“原子经济”原则的是             （填“反应I”或“反应Ⅱ”）。

  图1中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是          ，该反应自发进行的条件

为                  （填“低温”或“高温”）。

 （2）由合成气（CO、H2）制备1 mol CH3OH(g)的热化学方程式为                      。

（3）模拟该制备原理，起始时在某容器中充入2 mol CO和4 mol H2合成CH3OCH3(g)，

  平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ＜0

一定达到平衡状态的是           （填序号）。

  a. CO和H2的转化率相等       

b. 反应体系中混合气体密度保持不变

c. 的值保持不变   

d. 反应体系压强保持不变

②图2中T1       （填“＞”“＜”或“=”）T2；理由是                          。

③在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v(A)     v(B)。

④B点对应的Kp=         （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

  含第VA族的磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

  回答下列问题：

（1）下列状态的磷中，电离最外层一个电子所需能量最小的是        （填标号）。

（2）常温下PCl5是一种白色晶体，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成

     一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为     ，

     其中心原子杂化轨道类型为         ，B为            。

（3）PO43－的空间构型为              ，其等电子体有         （请写出一种）。

（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡

     的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排

     的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图1所示，晶胞参数=565 pm。

  ①砷化镓的化学式为             ，镓原子的配位数为             。

  ②砷化镓的晶胞密度       g·cm－3（列式并计算，NA=6.02×1023，精确到小数点后两

    位），图2是沿立方格子对角面取得的截图，m位置Ga原子与n位置As原子的核间距

    x=          pm。

 36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

  环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用稀烃A和羧酸D合成环丁基

  甲酸的路线：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                    。

（2）B中官能团的名称为                              。

（3）B→C的化学方程式为                            ，反应类型为            。

（4）C+E→F的化学方程式为                                                  。

（5）G的分子式为            ，1 mol G与足量碳酸氢钠溶液反应生成CO2的物质的量

     为          mol。

（6）满足下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）共有       种，

     其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为                           。

     ①能使溴的四氯化碳溶液褪色        ②能与NaOH溶液反应

     ③能与银氨溶液发生银镜反应        ④不含环状结构

答案

7.C   8.A   9.D  10.B  11.B  12.D  13.C

26.（15分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）

（2）+CH3COOH（2分）

（3）过滤速度快，同时所得固体更干燥（2分）

     用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失（2分）        C（1分）

（4）减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失（1分）

（5）过滤、洗涤 （2分）  重结晶（2分）

（6）72.7% （2分）

27.（14分）

（1）6MgO·4SiO2·4H2O （1分）

（2）加快酸溶速率，使酸溶更充分（2分）

（3）SiO2（1分）

（4）Fe + Ni2+ = Fe2+ + Ni （2分）    Fe + 2Fe3+ =3 Fe2+ （2分）

（5）MnO4－+3Fe2++7H2O==MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（2分）

（6）Mg(OH)2分解吸收热量；分解生成耐高温且能隔绝空气的MgO；分解生成能隔绝空气

     的水；水汽化吸收热量 （答出其中的两点即可，2分）

（7）调pH=5时，溶液中c(OH－)=1×10－9 mol·L－1，

     Qc=c(Mg2+)·c2(OH－)=2.0×(1×10－9)2=2.0×10－18＜Ksp[Mg(OH)2]，

     故不能生成Mg(OH)2沉淀（2分）

28..（14分）

  （1）反应I（1分）   加催化剂（1分）   低温（2分）

  （2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  －91.0 kJ·mol－1（2分）

  （3）① bc（2分）  

       ② ＞（1分）  在T1温度下H2的体积分数大，平衡逆向移动，该反应是放热反应，

                      温度升高平衡逆移，故T1＞T2（其它合理答案均给分） （2分） 

③ ＜（1分）

       ④ （2分）

35. （15分）

（1）A（1分）   3（1分）

（2）PCl4+（1分）    sp3（1分）    PCl6－（1分）

（3）正四面体（1分）    SO42－（1分）

（4）①GaAs（2分）    4（1分）

     ②（3分）    （2分）

36.（15分）

（1）CH3CH=CH2  或 （2分）

（2）碳碳双键、溴原子 （2分）

（3） CH2BrCH=CH2 + HBr            CH2BrCH2CH2Br （2分） 加成反应 （1分）

（4）BrCH2CH2CH2Br + + 2HBr  （2分）

（5）C6H8O4  （1分）   2（1分）

（6）8 （2分）     （2分）