山东省青岛市2020届高三统一质量检测（化学） (共2份打包)

2020年高三年级统一质量检测

化 学 试 题

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   N 14   O 16   Fe 56   Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。下图是工业常用的精油提炼方法，下列说法错误的是

A．该提取方法其原理为蒸馏

B．提取过程中采用了水浴加热

C．在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替

D．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离

2．疫情防控期间，中国留学生收到了大使馆赠送的“健康包”。口罩、抗菌洗手液和连花清瘟胶囊是健康包的标配。以下有关说法错误的是

A．制作口罩的主要原料聚丙烯，是一种含有双键的混合物

B．防护口罩从外到内依次为防水层、过滤层、舒适层，能有效阻挡附着在气溶胶颗粒上的病毒、细菌等有害物质

C．抗菌洗手液中含有对氯二甲苯酚，可使细菌、病毒的蛋白质变性

D．连花清瘟胶囊成分中的薄荷脑( )分子间可形成氢键

3．下列化学用语正确的是

A．乙醇中官能团的电子式：   O H

B．甲酰胺的结构式：CHO—NH2

C．NaC1溶于水发生电离：NaC1      Na++C1－

D．用浓NaOH溶液反萃取四氯化碳中的碘：3I2+6OH－=5I－+IO3－十3H2O

4．5月11日是世界防治肥胖日，为防治肥胖，减肥人士常用阿斯巴坦来作为糖的代用品，其结构简式如图。下列说法中错误的是

A．该有机物的分子式为C14H18N2O5

B．该有机物中含有6种官能团

C．该有机物能够发生加成、缩聚等反应

D．该有机物1mol最多可以与3mol H2发生加成反应

5．下列操作能达到相应实验目的的是

6．我国科学家研发特殊催化剂，在温和条件下发生反应(如图)。下列说法错误的是

A．该反应属于还原反应

B．M、N中均至少有12个原子共平面

C．氨硼烷(H3B·NH3)中B与N的杂化方式依次是sp2、sp3

D．有机物N的不饱和度Ω=5

7．某化合物(如图)中含有W、X、Y、Z四种原子序数依此增大的短周期主族元素，W与Z的原子序数之和是X原子核外电子数的2倍。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的沸点：X＜Z

B．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应

C．W、Y均可与X形成两种化合物，形成的化合物中化学键类型完全相同

D．W、Y的化合物可与W、X的化合物发生复分解反应

8．实验→观察→分析推理→得出结论，是化学常用的研究方法。下列说法错误的是

9．磷酸氯喹(结构如图)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019－nCoV的感染。下列说法错误的是

A．O、N、P三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞P

B．O—H键键能大于C—H键键能

C．PO43－空间构型为正四面体

D．分子中有2个手性碳原子

10．已知用(NH4)2CO3捕碳反应为：。将(NH4)2CO3溶液置于充有足量CO2气体的密闭容器中，保持其它条件不变，在不同温度下经相同时间测得CO2气体浓度如下图所示。下列有关说法错误的是

A．d点的正反应速率大于c点的逆反应速率

B．b、c、d三点的平衡常数由大到小的顺序：

Kc＞Kb＞Kd

C．捕碳反应后的溶液通入氨气可以实现捕获剂的再生

D．增大(NH4)2CO3溶液浓度，可以提高捕获CO2的效率

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得O分。

11．LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形成(原理如下图)。下列说法错误的是

A．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物

B．放电时，正极电极反应式：

C．充电时，阴极电极反应式：

D．充电时，Li+向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol电子，质量增加7g

12．四氢铝锂(LiAlH4)是重要的有机合成还原剂。某小组以粗碳酸锂为原料制备四氢铝锂的简易流程如下：(周期表中，位于对角线位置的元素性质相似)

下列说法错误的是

A．“酸溶”发生的离子反应方程式为：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

B．气体A为HC1，主要作用是抑制LiC1水解

C．可以通过电解LiC1饱和溶液来获取金属Li

D．LiAlH4中存在离子键、共价键及配位键

13．铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。已知PbS与稀HNO3发生反应Ⅰ：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；PbS与浓HNO3发生反应Ⅱ：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。

下列推断正确的是

A．Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2

C．反应Ⅰ若生成4.48LNO，转移0.6NA电子

D．S可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)     H2SO4+6NO2↑+2H2O

14．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．装置①灼烧海带碎片使之变为海带灰

B．装置②过滤海带灰的浊液可得碘单质

C．装置③制备Cl2，用于氧化I－

D．装置④用于吸收尾气，同时获得副产品漂白粉

l5．已知：pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)。某温度时，Ksp(AgC1)=1×10－10，Ksp(AgBr)

=4×10－13，Ksp(AgI)=8×10－17，在AgC1、AgBr、AgI的饱和溶液中Ag+和X－浓度关系

如图所示。下列说法正确的是

A．保持温度不变，在AgC1饱和溶液中加入少量NaC1晶体，c(Ag+)和c(C1－)都减小

B．图中z代表AgI曲线，且P点c(Ag+)=c(I－)

C．向M点溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，M点向N点移动

D．该温度下，的平衡常数K为2×10－4

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)氮及其化合物在生产生活中具有重要用途。

(1)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：

副反应：

①△Hl=____________________。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口处NO的浓度与温度的关系如图，脱硝的适宜温度(℃)范围是____________(填序号)。

A．800～900    b．900～1000   c．1000～1050

温度超过1000℃，出口处NO浓度升高的原因可能是_____________________________________。

(2)一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入3 mol NO2，发生反应

。测得NO2的转化率随时间的变化曲线如图。

①若开始时容器内总压为3×105Pa，反应经60min达到平衡。则平衡体系压强为_________________；v(NO)=___________________Pa·min－1。

②该反应v正=k正· c2(NO2)，v逆=k逆· c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。该温度下，反应的平衡常数为_________(填数值)；20min时，________________(保留两位有效数字)。

l7．(12分)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物应用广泛。

(1)Fe的价电子轨道表示式为___________________。

(2)补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)，1mol琥珀酸亚铁中含σ键____________个。

(3)检验补铁药物是否变质，可以用下列方法：

①用少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。O、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________；

②用邻二氮菲(phen,如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定：Fe2+的浓度，

发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。[Fe(phen)3]2+中，Fe2+的配位数为_________，存在的化学键有____________(填序号)。

a．配位键   b．离子键   c．π键   d．氢键

用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH 2～9的适宜范围，请解释原因_________________。

(4)铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方，氮原子位于体心，沿z轴投影如图3所示，已知阿伏加德罗常数为NA，Fe(Ⅰ)、Fe(Ⅱ)原子最近距离为a pm。

①结构中原子坐标参数A为(0，0，0)，氮原子为，则B坐标参数为____________。

②计算该晶体密度为_______________g·cm－3。

18．(12分)硅及其氧化物广泛应用于电子、电池、光缆等领域。下图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)进行综合加工的流程：

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32。

(1)气体1的电子式为____________________。反应②的方程式为____________________。

(2)当离子浓度小于1.0×l0－5mol·L－1时，认为该离子被除尽。则调节溶液1的pH范围为_______________，此时溶液2中c(Fe3+)的范围___________________mol·L－1。

(3)由溶液2得到固体3经过了一系列的操作，该系列操作为_________________________。

(4)该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________(填化学式)。

(5)请完成以固体2为原料进一步得到铁红和金属铝的流程设计______________________

_____________________________。(按题目所给流程方式表达，用化学式表示物质组成)

19．(12分)有机化学实验室大量制备乙酸乙酯，通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤。有关试剂的部分数据如下：

步骤一：反应回流(如图1)。

在图1圆底烧瓶中依次加入乙醇和冰醋酸、乙醇和浓硫酸的混合物；油浴加热圆底烧瓶，保持温度为110～120℃；10min后停止加热。

步骤二：产物蒸馏提纯。

反应后将回流装置改装成蒸馏装置(如图2)，油浴加热圆底烧瓶，控制温度在800℃以下，获得粗产品；在粗产品中缓缓加入饱和Na2CO3溶液至无气体逸出，分液保留酯层；……向产品中加入无水硫酸镁，干燥，对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是__________________。

(2)步骤一反应回流的目的是___________________________________________________。

(3)蒸馏提纯步骤不能温度过高的原因是_________________________________________。

(4)粗产品中缓缓加入饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。

(5)某同学利用图3装置制备少量乙酸乙酯。为便于观察分层现象，在饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞。振荡后，发现红色褪去。针对这一现象，该同学猜测可能有两个原因：①挥发出的乙酸将碳酸钠完全反应，导致红色褪去。②_________________________________

_______________________________________。

请设计实验证明猜测②正确。__________________________________________________。

20．(12分)2，6－二叔丁基对甲酚(J)是国内外广泛使用的油溶性抗氧化剂，在汽油中可增强抗爆抗震性能等，它的一种合成路线如下图所示：

已知：

i．

ii．CH＝CHOH性质不稳定，易转化成CH3CHO

iii．

请回答：

(1)C的结构简式为________________________。

(2)D的名称为____________________________。

(3)写出D+I→J的化学方程式___________________，该反应的反应类型为____________。

(4)B的同分异构体有很多，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式__________。

①含氧官能团相同；②不含环状结构；③核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4：2：1

(5)结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________________________