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安徽省合肥市2020届高三化学一模试卷（解析版）
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安徽省合肥市2020届高三化学一模试卷
一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C. 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
B. 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D. 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA
3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C10H18O B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 既属于醇类又属于烯烃 D. 能发生加成反应，不能发生氧化反应
4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－
5.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2
B. 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓
C. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
6.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）
A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B. 用图2所示装置制备胆矾
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置制取纯净的NH3
7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ）
A. 已知m1>m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3
B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（ ）
A. 单质Y为N2 B. a不能溶于b中 C. a和c不可能反应 D. b比c稳定
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B. C. D.
11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
A. LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑
12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极 B. M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－
C. 每生成l mol CO2 ， 有3 mol e－发生转移 D. 处理后的废水酸性增强
13.已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B. 25℃时，Ka(HA)的数量级为10－11
C. 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同 D. P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)
A. 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1 B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
C. 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85 D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol
二、(包括5小题，共58分)
15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是________(用离子符号表示)。
（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示)。
16.丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：
回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为________；C的结构简式为________。
（2）由A生成D的反应类型为________；B的同分异构体数目有________种(不考虑立体异构)。
（3）写出D与F反应的化学方程式：________。
17.PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（1）I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
回答下列问题：
仪器乙的名称是________；与自来水进水管连接的接口编号是________ (填“a”或“b”)。
（2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2 ， 然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是：①________；②________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为________；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是________。
（4）II.测定PCl3的纯度
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其它反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究
请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：________。
18.某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；
②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：
4Ag(NH3)2＋＋N2H·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。
（2）NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。
（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。
（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋ ， 请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。
已知：常温下，
AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
Ag(NH3)2＋(aq) ⇌ Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Kd＝6.0×10－8
（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。
①1 mol·L－1 H2SO4 ②10%氨水 ③1 mol·L－1 NaOH溶液
19.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3 ， 气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)＝3v逆(H2) b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2 ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2 ， 发生如下反应：
2NO2⇌ N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。
②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， k1k2= ________；改变温度至T1时，k1＝k2 ， 则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。
答案解析
一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】 B
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，常见的生活环境的污染及治理，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.该过程涉及的操作为过滤，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B.日常用的消毒剂都具有氧化性，高温和氧化性都能使蛋白质变性，B符合题意；
C.苹果放在空气中变黄，是由于Fe2+被氧化成Fe3+ ， 纸张中不含有Fe2+ ， 因此二者变黄的原理不同，C不符合题意；
D.燃煤中加入CaO是为了除去废气中的SO2 ， 而不是CO2 ， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据过程中发生的操作进行分析；
B.根据蛋白质的变形分析；
C.根据二者变色的原理分析；
D.根据燃煤脱硫分析；
2.【答案】 A
【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，CCl3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，A符合题意；
B.2gD2O的物质的量n=mM=2g20g/mol=0.1mol ， 一个D2O分子中含有10个电子，因此所含电子数为NA ， 选项正确，B不符合题意；
C.46g混合物的物质的量n=mM=46g46g/mol=1mol ， 其所含的原子数为3NA ， 选项正确，C不符合题意；
D.Na在反应过程中由0价变为+1价，失去一个电子，因此1molNa完全反应，转移电子数为1NA ， 选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.标准状态下，CCl3不是气体；
B.D2O的摩尔质量为20g/mol；
C.NO2和N2O4的原子个数比相同，可用NO2进行计算；
D.根据反应过程中钠元素价态变化分析；
3.【答案】 A
【考点】有机物的结构和性质，分子式
【解析】【解答】A.由该有机物的结构简式可知，一分子有机物中含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，因此其分子式为C10H18O，A符合题意；
B.根据烷烃和烯烃的结构特点可知，该有机物中所有碳原子可能共平面，B不符合题意；
C.该分子中含有氧原子，不属于烯烃，C不符合题意；
D.与羟基直接相连的碳原子上含有氢原子，可发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对有机物结构和性质的考查， 结合有机物中所含的碳碳双键、羟基的性质进行分析。
4.【答案】 B
【考点】水的电离，离子积常数，离子共存
【解析】【解答】A.NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化，不可大量共存，A不符合题意；
B.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；
C.由分析可知，溶液显碱性，NH4＋、HCO3－都能与OH－反应，不可大量共存，C不符合题意；
D.由分析可知，溶液可能显酸性或碱性，Al3＋与OH－可反应，不可大量共存，CH3COO－与H＋可反应，不可大量共处，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.滴加甲基橙显红色的溶液显酸性；
B.滴入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+；
C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；
D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性；
5.【答案】 D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.HI为强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A不符合题意；
B.OH－和NH4＋的系数应满足2:2，B不符合题意；
C.NaHCO3少量，则HCO3－完全反应，因此参与反应的Ca2＋、OH－的系数均为1，C不符合题意；
D.两溶液中Al3＋和CO32－的个数比为2:3，反应生成Al(OH)3沉淀和CO2 ， 该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析化学符号是否正确；最后分析是否满足原子守恒、电荷守恒。
6.【答案】 C
【考点】氨的性质及用途，氯气的化学性质，氯气的实验室制法，蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.氯气不溶于饱和食盐水，而HCl可溶，因此用饱和食盐水是用于除去氯气中混有的HCl，A不符合题意；
B.蒸发结晶过程中，会导致CuSO4·5H2O失去结晶水，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，B不符合题意；
C.Cl2能与NaOH溶液反应，使得圆底烧瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下形成喷泉，C符合题意；
D.NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据氯气不溶于饱和食盐水的性质分析；
B.蒸发结晶过程中会导致结晶水脱去；
C.结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；
D.根据NH3的性质分析；
7.【答案】 D
【考点】铝的化学性质，镁、铝的重要化合物，无机物的推断
【解析】【解答】A.若m1>m2 ， 则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者两者都有，不一定含有Al2O3 ， A不符合题意；
B.该离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；
C.由于加入过量的盐酸，因此固体P只能是Cu，不可能是混合物，C不符合题意；
D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量的NaOH溶液，若有气体产生，则一定含有Al，反之则不含有Al，D符合题意；
故答案为：D
【分析】Al2O3和Al都能溶解在过量的NaOH溶液中，生成蓝绿色溶液说明含有Cu2＋ ， 能形成Cu2＋ ， 则固体A中肯定含有Fe2O3和Cu；据此结合选项进行分析。
8.【答案】 C
【考点】含氮物质的综合应用，无机物的推断
【解析】【解答】A.由分析可知，单质Y为N2 ， 选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，a为NO，b为H2O，NO不溶于水，选项正确，B不符合题意；
C.由分析可知，a为NO，c为NH3 ， 二者在一定条件下可反应生成N2和H2O，选项错误，C符合题意；
D.由于非金属性O>N，因此氢化物的稳定性H2O>NH3 ， 选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】b、c为10电子分子，且常温下为液态，则b为H2O；c可能为HF、NH3；根据转化关系推车X为O2、z为H2；则Y可能F2或N2；又a为双原子分子，则a为NO，Y为为N2；据此结合选项进行分析。
9.【答案】 D
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，硝酸的化学性质，铝的化学性质，化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，与Fe反应生成Fe(NO3)3 ， 当铁粉过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2 ， 因此加入KSCN溶液后，溶液不变红色，A不符合题意；
B.加入铜粉后发生反应2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ ， 反应后没有铁生成，无法比较铁和铜的金属活动性，B不符合题意；
C.Al2O3的熔点高，使得熔化后的铝不会滴落，C不符合题意；
D.将MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明溶液中不含NaOH，再加入CuSO4 ， 产生蓝色沉淀，则说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2 ， 说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.铁粉过量，则反应生成Fe2+；
B.根据发生的反应进行分析；
C.Al2O3的熔点高，据此分析；
D.根据沉淀的转化进行分析；
10.【答案】 A
【考点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】X、Y转化为W的反应为放热反应，说明X、Y的总能量高于W的总能量；W转化为Z的反应为吸热反应，则W的能量小于Z；而X、Y转化为Z的反应为吸热反应，说明X、Y的总能小于Z的能量，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据反应的热效应判断反应物和生成物总能量的相对大小，从而确定答案。
11.【答案】 C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合，氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.Al的最外层电子数为3，H的最外层电子数为1，因此AlH4-的结构式可表示， 选项正确，A不符合题意；
B.LiAlH4分解反应的化学方程式为：2LiAlH42LiH＋3H2↑＋2Al，反应过程中转移6个电子，因此1molLiAlH4完全反应，转移电子数为3mol，选项正确，B不符合题意；
C.LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，反应过程中乙醛发生还原反应，因此LiAlH4为还原剂，选项错误，C符合题意；
D.LiAlH4与H2O反应生成LiAlO2和H2 ， 反应的化学方程式为：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，选项正确，D不符合题意；
故答案为：
【分析】A.结合Al、H的最外层电子数分析；
B.根据分解过程中发生的反应计算转移电子数；
C.根据乙醛转化为乙醇发生的反应分析；
D.根据LiAlH4与H2O的反应分析；
12.【答案】 D
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.电子只能在导线和电极间移动，不会通过溶液，A不符合题意；
B.由分析可知，M电极上的电极反应式为， B不符合题意；
C.由电极反应“CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋”可知，每生成1molCO2 ， 有4mol电子发生转移，C不符合题意；
D.由电极反应式可知，反应后溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，D符合题意；
故答案为：D
【分析】该装置为原电池装置，M电极上氯苯转化为苯和Cl- ， 其电极反应式为：；N电极上CH3COO－转化为CO2 ， 其电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋；据此结合选项分析。
13.【答案】 C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，水的电离
【解析】【解答】A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A－的水解程度小于B－的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，A不符合题意；
B.25℃时，由题图可知，0.100mol/L的NaA溶液的pH=11，则Ka(HA)=c(H+)×c(A-)c(HA)=10-11×0.110-3=10-9 ， B不符合题意；
C.当pH均为6时，溶液中的OH－都由水电离产生，且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，C符合题意；
D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒c(A－)＋c(HA)>c(B－)>c(HB),D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.结合溶液中离子的水解分析；
B.根据HA的电离平衡常数的表达式进行计算；
C.结合水电离的影响因素分析；
D.结合物料守恒分析；
14.【答案】 D
【考点】有关混合物反应的计算，复杂化学式的确定
【解析】【解答】A.盐酸恰好完全反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒可得c(HCl)=0.425mol×20.1L=8.5mol/L ， 选项正确，A不符合题意；
B.根据氢原子、氯原子守恒可得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，选项正确，B不符合题意；
C.FexS中n(S)=0.0175mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85，所以x=0.85，选项正确，C不符合题意；
D.根据转移电子守恒可得n(Fe3+)=0.075mol×(2-0)3-2=0.15mol ， 则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】n(S)=2.4g32g/mol=0.075mol ， 根据转移电子守恒可得n(Fe3+)=0.075mol×(2-0)3-2=0.15mol ， 则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.275mol:0.15mol=11:6；据此结合选项进行分析。
二、(包括5小题，共58分)
15.【答案】 （1）第二周期第VIA族；O2-
（2）范德华力或分子间作用力；
（3）HCO 3- +H2O ⇌ H2CO3+OH-
【考点】盐类水解的原理，电子式、化学式或化学符号及名称的综合，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）由分析可知，Y为O，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族；Y、Z的离子为O2-、Na+ ， 其核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径较大的是O2-；
（2）XY2的化学式为CO2 ， 其由固态变为气态所需克服的微粒间作用力为分子间作用力；由元素W和元素Y组成的一种绿色氧化剂为H2O2 ， 其电子式为；
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐为NaHCO3 ， 溶液中存在HCO3-的水解，使得溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－；
【分析】W的单质为密度最小的气体，则W为H；X的最高正价与最低负价之和为0，则其最高正价为+4价，最低负价为-4价，因此X为C或Si；Y的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则该物质为O3 ， Y为O；由于原子序数依次增大，则X为C；Z的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，为Na；据此结合元素周期表的性质递变规律分析作答。
16.【答案】 （1）醛基；
（2）加成反应；3
（3）CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH ⇀↽△浓H2SO4 CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
【考点】有机物中的官能团，有机物的推断，加成反应
【解析】【解答】（1）由分析可知，E为CH3CH2CHO，其所含的官能团为醛基；C的结构简式为；
（2）由A生成D的过程中发生碳碳双键的加成反应，因此反应类型为加成反应；B的同分异构体有CH3C(Br)2CH3、(Br)2CHCH2CH3、BrCH2CH2CH2Br三种结构；
（3）由分析可知，D为CH3CH2CH2OH、F为CH3CH2COOH，D与F反应的化学方程式为：CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH ⇀↽△浓H2SO4 CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；
【分析】D与F反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3 ， 结合D氧化成E，E氧化成F可知，D为CH3CH2CH2OH、F为CH3CH2COOH，E为CH3CH2CHO；A与Br2/CCl4发生加成反应生成B，则B的结构简式为BrCH2CHBrCH3；A在催化剂加热的条件下反应生成高分子化合物，因此C的结构简式为：；据此结合题干设问分析作答。
17.【答案】 （1）冷凝管(或冷凝器)；b
（2）防止空气中的水蒸气进入瓶中，而使PCI3遇水生成H3PO3和HCl；吸收多余的Cl2 ， 防止污染环境
（3）MnO2+4H++2Cl-≜ Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO 4- +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；减少PCI5的生成
（4）93.9％；偏小
（5）配制相同浓度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示剂。进行滴定。消耗NaOH溶液体积为H3PO3溶液体积的2倍，证明H3PO3为二元酸
【考点】氯气的实验室制法，制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）图示仪器乙的名称为冷凝管；冷凝管中冷却水是由下口进上口出，因此与自来水进水管连接的接口编号为b；
（2）碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，具有吸水性，同时也能与Cl2反应，因此其主要作用是：防止空气中的水蒸气进入，同时可吸收多余的Cl2 ， 防止污染环境；
（3）实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
实验过程中，若通入Cl2的速率过快，则过量的Cl2能与PCl3进一步反应生成PCl5 ， 因此通入Cl2的速率不宜过快的原因是减少PCl5的生成；
（4）与Na2S2O3反应的I2的物质的量为：0.1mol/L×12×10-3L×0.5=0.6×10-3mol，则与H3PO3反应的I2的物质的量为：0.1mol/L×20×10-3L-0.6×10-3mol=1.4×10-3mol；根据磷元素守恒可得，产品中n(PCl3)=n(H3PO3)=n(I2)=1.4×10-3mol，则其质量分数为1.4×10-3mol×137.5g/mol×500mL25.00mL4.100g×100%=93.9%；若滴定终点时仰视读数，则导致消耗Na2S2O3的体积偏大，使得计算所得n(PCl3)的值偏小，PCl3的质量分数偏小；
（5）要证明H3PO3是二元酸，可通过等浓度的H3PO3与NaOH溶液反应进行判断；其实验过程为：配制相同浓度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示剂进行滴定。消耗NaOH溶液体积为H3PO3溶液体积的2倍，证明H3PO3为二元酸；
【分析】（1）根据蒸馏装置进行分析；
（2）根据碱石灰的主要成分进行分析；
（3）根据实验室Cl2的制备分析；通入Cl2的速率过快，易反应生成PCl5；
（4）根据发生反应的化学方程式进行计算；
（5）根据H3PO3与NaOH的反应进行分析；
18.【答案】 （1）防止温度过高导致NaClO分解和适当加快反应速率
（2）4Ag+4NaCIO+2H2O 80°C__ 4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物(或NO、NO2)．造成环境污染
（3）NaClO和NaOH；将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
（4）AgCl+2NH3⇌ Ag(NH3) 2+ +Cl-(2分)；3.0×10-3
（5）①；过滤、洗涤、干燥
【考点】化学平衡的计算，物质的分离与提纯，离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）80℃的温度有利于加快反应速率；而温度不会过高，也可防止NaClO分解；
（2）NaClO溶液与Ag反应生成的白色沉淀为AgCl，同时生成的无色气体为O2 ， 该反应的化学方程式为：4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑；若用HNO3代替NaClO，由于HNO3的还原产物为NO或NO2 ， 易造成空气污染；
（3）滤液中含有NaClO和NaOH，可用作反应物，循环利用；滤渣中含有Ag＋ ， 应将滤渣进行洗涤，并将滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，以提高Ag的回收率；
（4）“溶解”过程中AgCl转化为Ag(NH3)2+ ， 该反应的离子方程式为：AgCl＋2NH3⇌Ag(NH3)2＋＋Cl－；该反应的平衡常数K=c[Ag(NH3)2+]×c(Cl-)c2(NH3)=Ksp(AgCl)Kd[Ag(NH3)2+]=1.8×10-106.0×10-8=3.0×10-3；
（5）滤液中存在可逆反应AgCl＋2NH3⇌Ag(NH3)2＋＋Cl－ ， 要得到Ag，则应使平衡逆向移动，故还需加入试剂稀硫酸，①符合题意；完全反应后为获取纯净的单质银，还需进行的操作为过滤、洗涤、干燥；
【分析】（1）根据温度对反应速率和物质稳定性的影响分析；
（2）根据信息确定反应物和生成物，从而确定反应的化学方程式；根据HNO3的氧化性分析；
（3）根据滤液的成分分析；
（4）“溶解”过程中AgCl转化为Ag(NH3)2+ ， 据此书写反应的离子方程式；结合所给反应的平衡常数进行计算；
（5）根据滤液中存在的可逆反应进行分析；
19.【答案】 （1）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225 kJ·mol-1
（2）2NO2+2OH-=NO 2- +NO 3- +H2O
（3）b、c；B
（4）0.002mol·L-1·min-1；60；>
【考点】热化学方程式，化学平衡状态的判断，化学平衡的计算，离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，N2H4与N2O4反应的化学方程式为：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，3.2g液态肼的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol ， 其完全反应放出的热量为61.25kJ，则2molN2H4(l)完全反应放出的热量为61.25kJ0.1mol×2mol=1225kJ ， 因此该反应的热化学方程式为：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1225kJ/mol；
（2）NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2 ， 氮元素的化合价降低，则应还有元素化合价升高，故还应生成NaNO3 ， 则该反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O；
（3）①a、反应速率之比等于化学计量系数之比，因此v正(N2)＝3v逆(H2)不能体现正逆反应速率相等，a不符合题；
b、由于反应前后气体分子数发生变化，则反应过程中压强发生变化，当其不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b符合题意；
c、由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可得，混合气体的质量保持不变，由于反应过程中，气体的物质的量发生变化，根据公式M=mn可得，反应过程中混合气体的平均相对分子质量发生变化，则当其不变时，正逆反应速率相等，达到平衡状态，c符合题意；
d、由于反应是在恒容容器中进行，则混合气体的体积保持不变，根据公式ρ=mV可知，反应过程中混合气体的密度一直保持不变，因此当气体密度不变时，不能说明正逆反应速率相等，d不符合题意；
故答案为：bc
②由于反应是在恒温恒容装置中进行，通入气体的物质的量之比相等，二者形成等效平衡，因此反应达到平衡后，c(H2)应大于3mol/L，B符合题意；
（4）①设反应至20min时，参与反应c(NO2)=2xmol/L，可得反应三段式如下：
2NO2(g)⇋N2O4(g)起始(mol·L-1)0.20变化(mol·L-1)2xx20min(mol·L-1)0.2-2xx
由表格数据可得等式0.2-2x0.2-2x+x×100%=0.75
解得x=0.04mol/L
因此用N2O4表示的反应速率为v(N2O4)=∆c∆t=0.04mol/L20min=0.002mol/(L·min)
②设反应至平衡时，参与反应的c(NO2)=2ymol/L，可得反应三段式如下：
2NO2(g)⇋N2O4(g)起始(mol·L-1)0.20变化(mol·L-1)2yy平衡(mol·L-1)0.2-2yy
由表格数据可知，当反应进行至60min时，达到平衡状态，因此0.2-2y0.2-2y+y×100%=0.40
解得 y=0.075mol/L
则该温度下反应对平衡常数K=c(N2O4)c2(NO2)=0.075(0.2-2×0.075)2=30
k1k2=v正(NO2)c2(NO2)v逆(N2O4)c(N2O4)=v正(NO2)v逆(N2O4)×c(N2O4)c2(NO2)=v正(NO2)v逆(N2O4)×K=21×30=60；
该反应为放热反应，则温度升高，K减小；温度降低，K增大；373K时，k1k2=60>1 ， 当温度为T1时，k1=k2 ， 即k1k2=1 ， 说明温度为T1时，K值减小，因此温度T1>373K；
【分析】（1）根据题干信息确定反应物和生成物，计算反应热，从而书写反应的热化学方程式；
（2）根据氧化还原反应的特点和题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的离子方程式；
（3）①分析所给是否能体现正逆反应速率相等，若能则说明反应达到平衡状态，反之则不能说明反应达到平衡状态；
②结合等效平衡进行分析；
（4）①根据反应三段式，结合公式v=∆c∆t计算反应速率；
②根据平衡常数的表达式进行计算；结合温度对平衡移动的影响分析；
安徽省合肥市2020届高三化学一模试卷
一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C. 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
B. 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D. 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA
3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C10H18O B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 既属于醇类又属于烯烃 D. 能发生加成反应，不能发生氧化反应
4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－
5.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2
B. 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓
C. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
6.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）
A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B. 用图2所示装置制备胆矾
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置制取纯净的NH3
7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ）
A. 已知m1>m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3
B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（ ）
A. 单质Y为N2 B. a不能溶于b中 C. a和c不可能反应 D. b比c稳定
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B. C. D.
11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
A. LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑
12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极 B. M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－
C. 每生成l mol CO2 ， 有3 mol e－发生转移 D. 处理后的废水酸性增强
13.已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B. 25℃时，Ka(HA)的数量级为10－11
C. 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同 D. P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)
A. 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1 B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
C. 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85 D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol
二、(包括5小题，共58分)
15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是________(用离子符号表示)。
（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示)。
16.丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：
回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为________；C的结构简式为________。
（2）由A生成D的反应类型为________；B的同分异构体数目有________种(不考虑立体异构)。
（3）写出D与F反应的化学方程式：________。
17.PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（1）I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
回答下列问题：
仪器乙的名称是________；与自来水进水管连接的接口编号是________ (填“a”或“b”)。
（2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2 ， 然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是：①________；②________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为________；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是________。
（4）II.测定PCl3的纯度
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其它反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究
请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：________。
18.某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；
②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：
4Ag(NH3)2＋＋N2H·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。
（2）NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。
（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。
（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋ ， 请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。
已知：常温下，
AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
Ag(NH3)2＋(aq) ⇌ Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Kd＝6.0×10－8
（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。
①1 mol·L－1 H2SO4 ②10%氨水 ③1 mol·L－1 NaOH溶液
19.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3 ， 气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)＝3v逆(H2) b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2 ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2 ， 发生如下反应：
2NO2⇌ N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。
②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， k1k2= ________；改变温度至T1时，k1＝k2 ， 则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。
答案解析
一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】 B
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，常见的生活环境的污染及治理，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.该过程涉及的操作为过滤，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B.日常用的消毒剂都具有氧化性，高温和氧化性都能使蛋白质变性，B符合题意；
C.苹果放在空气中变黄，是由于Fe2+被氧化成Fe3+ ， 纸张中不含有Fe2+ ， 因此二者变黄的原理不同，C不符合题意；
D.燃煤中加入CaO是为了除去废气中的SO2 ， 而不是CO2 ， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据过程中发生的操作进行分析；
B.根据蛋白质的变形分析；
C.根据二者变色的原理分析；
D.根据燃煤脱硫分析；
2.【答案】 A
【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，CCl3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，A符合题意；
B.2gD2O的物质的量n=mM=2g20g/mol=0.1mol ， 一个D2O分子中含有10个电子，因此所含电子数为NA ， 选项正确，B不符合题意；
C.46g混合物的物质的量n=mM=46g46g/mol=1mol ， 其所含的原子数为3NA ， 选项正确，C不符合题意；
D.Na在反应过程中由0价变为+1价，失去一个电子，因此1molNa完全反应，转移电子数为1NA ， 选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.标准状态下，CCl3不是气体；
B.D2O的摩尔质量为20g/mol；
C.NO2和N2O4的原子个数比相同，可用NO2进行计算；
D.根据反应过程中钠元素价态变化分析；
3.【答案】 A
【考点】有机物的结构和性质，分子式
【解析】【解答】A.由该有机物的结构简式可知，一分子有机物中含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，因此其分子式为C10H18O，A符合题意；
B.根据烷烃和烯烃的结构特点可知，该有机物中所有碳原子可能共平面，B不符合题意；
C.该分子中含有氧原子，不属于烯烃，C不符合题意；
D.与羟基直接相连的碳原子上含有氢原子，可发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对有机物结构和性质的考查， 结合有机物中所含的碳碳双键、羟基的性质进行分析。
4.【答案】 B
【考点】水的电离，离子积常数，离子共存
【解析】【解答】A.NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化，不可大量共存，A不符合题意；
B.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；
C.由分析可知，溶液显碱性，NH4＋、HCO3－都能与OH－反应，不可大量共存，C不符合题意；
D.由分析可知，溶液可能显酸性或碱性，Al3＋与OH－可反应，不可大量共存，CH3COO－与H＋可反应，不可大量共处，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.滴加甲基橙显红色的溶液显酸性；
B.滴入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+；
C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；
D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性；
5.【答案】 D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.HI为强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A不符合题意；
B.OH－和NH4＋的系数应满足2:2，B不符合题意；
C.NaHCO3少量，则HCO3－完全反应，因此参与反应的Ca2＋、OH－的系数均为1，C不符合题意；
D.两溶液中Al3＋和CO32－的个数比为2:3，反应生成Al(OH)3沉淀和CO2 ， 该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析化学符号是否正确；最后分析是否满足原子守恒、电荷守恒。
6.【答案】 C
【考点】氨的性质及用途，氯气的化学性质，氯气的实验室制法，蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.氯气不溶于饱和食盐水，而HCl可溶，因此用饱和食盐水是用于除去氯气中混有的HCl，A不符合题意；
B.蒸发结晶过程中，会导致CuSO4·5H2O失去结晶水，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，B不符合题意；
C.Cl2能与NaOH溶液反应，使得圆底烧瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下形成喷泉，C符合题意；
D.NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据氯气不溶于饱和食盐水的性质分析；
B.蒸发结晶过程中会导致结晶水脱去；
C.结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；
D.根据NH3的性质分析；
7.【答案】 D
【考点】铝的化学性质，镁、铝的重要化合物，无机物的推断
【解析】【解答】A.若m1>m2 ， 则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者两者都有，不一定含有Al2O3 ， A不符合题意；
B.该离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；
C.由于加入过量的盐酸，因此固体P只能是Cu，不可能是混合物，C不符合题意；
D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量的NaOH溶液，若有气体产生，则一定含有Al，反之则不含有Al，D符合题意；
故答案为：D
【分析】Al2O3和Al都能溶解在过量的NaOH溶液中，生成蓝绿色溶液说明含有Cu2＋ ， 能形成Cu2＋ ， 则固体A中肯定含有Fe2O3和Cu；据此结合选项进行分析。
8.【答案】 C
【考点】含氮物质的综合应用，无机物的推断
【解析】【解答】A.由分析可知，单质Y为N2 ， 选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，a为NO，b为H2O，NO不溶于水，选项正确，B不符合题意；
C.由分析可知，a为NO，c为NH3 ， 二者在一定条件下可反应生成N2和H2O，选项错误，C符合题意；
D.由于非金属性O>N，因此氢化物的稳定性H2O>NH3 ， 选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】b、c为10电子分子，且常温下为液态，则b为H2O；c可能为HF、NH3；根据转化关系推车X为O2、z为H2；则Y可能F2或N2；又a为双原子分子，则a为NO，Y为为N2；据此结合选项进行分析。
9.【答案】 D
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，硝酸的化学性质，铝的化学性质，化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，与Fe反应生成Fe(NO3)3 ， 当铁粉过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2 ， 因此加入KSCN溶液后，溶液不变红色，A不符合题意；
B.加入铜粉后发生反应2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ ， 反应后没有铁生成，无法比较铁和铜的金属活动性，B不符合题意；
C.Al2O3的熔点高，使得熔化后的铝不会滴落，C不符合题意；
D.将MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明溶液中不含NaOH，再加入CuSO4 ， 产生蓝色沉淀，则说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2 ， 说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.铁粉过量，则反应生成Fe2+；
B.根据发生的反应进行分析；
C.Al2O3的熔点高，据此分析；
D.根据沉淀的转化进行分析；
10.【答案】 A
【考点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】X、Y转化为W的反应为放热反应，说明X、Y的总能量高于W的总能量；W转化为Z的反应为吸热反应，则W的能量小于Z；而X、Y转化为Z的反应为吸热反应，说明X、Y的总能小于Z的能量，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据反应的热效应判断反应物和生成物总能量的相对大小，从而确定答案。
11.【答案】 C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合，氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.Al的最外层电子数为3，H的最外层电子数为1，因此AlH4-的结构式可表示， 选项正确，A不符合题意；
B.LiAlH4分解反应的化学方程式为：2LiAlH42LiH＋3H2↑＋2Al，反应过程中转移6个电子，因此1molLiAlH4完全反应，转移电子数为3mol，选项正确，B不符合题意；
C.LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，反应过程中乙醛发生还原反应，因此LiAlH4为还原剂，选项错误，C符合题意；
D.LiAlH4与H2O反应生成LiAlO2和H2 ， 反应的化学方程式为：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，选项正确，D不符合题意；
故答案为：
【分析】A.结合Al、H的最外层电子数分析；
B.根据分解过程中发生的反应计算转移电子数；
C.根据乙醛转化为乙醇发生的反应分析；
D.根据LiAlH4与H2O的反应分析；
12.【答案】 D
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.电子只能在导线和电极间移动，不会通过溶液，A不符合题意；
B.由分析可知，M电极上的电极反应式为， B不符合题意；
C.由电极反应“CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋”可知，每生成1molCO2 ， 有4mol电子发生转移，C不符合题意；
D.由电极反应式可知，反应后溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，D符合题意；
故答案为：D
【分析】该装置为原电池装置，M电极上氯苯转化为苯和Cl- ， 其电极反应式为：；N电极上CH3COO－转化为CO2 ， 其电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋；据此结合选项分析。
13.【答案】 C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，水的电离
【解析】【解答】A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A－的水解程度小于B－的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，A不符合题意；
B.25℃时，由题图可知，0.100mol/L的NaA溶液的pH=11，则Ka(HA)=c(H+)×c(A-)c(HA)=10-11×0.110-3=10-9 ， B不符合题意；
C.当pH均为6时，溶液中的OH－都由水电离产生，且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，C符合题意；
D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒c(A－)＋c(HA)>c(B－)>c(HB),D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.结合溶液中离子的水解分析；
B.根据HA的电离平衡常数的表达式进行计算；
C.结合水电离的影响因素分析；
D.结合物料守恒分析；
14.【答案】 D
【考点】有关混合物反应的计算，复杂化学式的确定
【解析】【解答】A.盐酸恰好完全反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒可得c(HCl)=0.425mol×20.1L=8.5mol/L ， 选项正确，A不符合题意；
B.根据氢原子、氯原子守恒可得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，选项正确，B不符合题意；
C.FexS中n(S)=0.0175mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85，所以x=0.85，选项正确，C不符合题意；
D.根据转移电子守恒可得n(Fe3+)=0.075mol×(2-0)3-2=0.15mol ， 则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】n(S)=2.4g32g/mol=0.075mol ， 根据转移电子守恒可得n(Fe3+)=0.075mol×(2-0)3-2=0.15mol ， 则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.275mol:0.15mol=11:6；据此结合选项进行分析。
二、(包括5小题，共58分)
15.【答案】 （1）第二周期第VIA族；O2-
（2）范德华力或分子间作用力；
（3）HCO 3- +H2O ⇌ H2CO3+OH-
【考点】盐类水解的原理，电子式、化学式或化学符号及名称的综合，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）由分析可知，Y为O，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族；Y、Z的离子为O2-、Na+ ， 其核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径较大的是O2-；
（2）XY2的化学式为CO2 ， 其由固态变为气态所需克服的微粒间作用力为分子间作用力；由元素W和元素Y组成的一种绿色氧化剂为H2O2 ， 其电子式为；
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐为NaHCO3 ， 溶液中存在HCO3-的水解，使得溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－；
【分析】W的单质为密度最小的气体，则W为H；X的最高正价与最低负价之和为0，则其最高正价为+4价，最低负价为-4价，因此X为C或Si；Y的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则该物质为O3 ， Y为O；由于原子序数依次增大，则X为C；Z的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，为Na；据此结合元素周期表的性质递变规律分析作答。
16.【答案】 （1）醛基；
（2）加成反应；3
（3）CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH ⇀↽△浓H2SO4 CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
【考点】有机物中的官能团，有机物的推断，加成反应
【解析】【解答】（1）由分析可知，E为CH3CH2CHO，其所含的官能团为醛基；C的结构简式为；
（2）由A生成D的过程中发生碳碳双键的加成反应，因此反应类型为加成反应；B的同分异构体有CH3C(Br)2CH3、(Br)2CHCH2CH3、BrCH2CH2CH2Br三种结构；
（3）由分析可知，D为CH3CH2CH2OH、F为CH3CH2COOH，D与F反应的化学方程式为：CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH ⇀↽△浓H2SO4 CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；
【分析】D与F反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3 ， 结合D氧化成E，E氧化成F可知，D为CH3CH2CH2OH、F为CH3CH2COOH，E为CH3CH2CHO；A与Br2/CCl4发生加成反应生成B，则B的结构简式为BrCH2CHBrCH3；A在催化剂加热的条件下反应生成高分子化合物，因此C的结构简式为：；据此结合题干设问分析作答。
17.【答案】 （1）冷凝管(或冷凝器)；b
（2）防止空气中的水蒸气进入瓶中，而使PCI3遇水生成H3PO3和HCl；吸收多余的Cl2 ， 防止污染环境
（3）MnO2+4H++2Cl-≜ Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO 4- +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；减少PCI5的生成
（4）93.9％；偏小
（5）配制相同浓度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示剂。进行滴定。消耗NaOH溶液体积为H3PO3溶液体积的2倍，证明H3PO3为二元酸
【考点】氯气的实验室制法，制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）图示仪器乙的名称为冷凝管；冷凝管中冷却水是由下口进上口出，因此与自来水进水管连接的接口编号为b；
（2）碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，具有吸水性，同时也能与Cl2反应，因此其主要作用是：防止空气中的水蒸气进入，同时可吸收多余的Cl2 ， 防止污染环境；
（3）实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
实验过程中，若通入Cl2的速率过快，则过量的Cl2能与PCl3进一步反应生成PCl5 ， 因此通入Cl2的速率不宜过快的原因是减少PCl5的生成；
（4）与Na2S2O3反应的I2的物质的量为：0.1mol/L×12×10-3L×0.5=0.6×10-3mol，则与H3PO3反应的I2的物质的量为：0.1mol/L×20×10-3L-0.6×10-3mol=1.4×10-3mol；根据磷元素守恒可得，产品中n(PCl3)=n(H3PO3)=n(I2)=1.4×10-3mol，则其质量分数为1.4×10-3mol×137.5g/mol×500mL25.00mL4.100g×100%=93.9%；若滴定终点时仰视读数，则导致消耗Na2S2O3的体积偏大，使得计算所得n(PCl3)的值偏小，PCl3的质量分数偏小；
（5）要证明H3PO3是二元酸，可通过等浓度的H3PO3与NaOH溶液反应进行判断；其实验过程为：配制相同浓度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示剂进行滴定。消耗NaOH溶液体积为H3PO3溶液体积的2倍，证明H3PO3为二元酸；
【分析】（1）根据蒸馏装置进行分析；
（2）根据碱石灰的主要成分进行分析；
（3）根据实验室Cl2的制备分析；通入Cl2的速率过快，易反应生成PCl5；
（4）根据发生反应的化学方程式进行计算；
（5）根据H3PO3与NaOH的反应进行分析；
18.【答案】 （1）防止温度过高导致NaClO分解和适当加快反应速率
（2）4Ag+4NaCIO+2H2O 80°C__ 4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物(或NO、NO2)．造成环境污染
（3）NaClO和NaOH；将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
（4）AgCl+2NH3⇌ Ag(NH3) 2+ +Cl-(2分)；3.0×10-3
（5）①；过滤、洗涤、干燥
【考点】化学平衡的计算，物质的分离与提纯，离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）80℃的温度有利于加快反应速率；而温度不会过高，也可防止NaClO分解；
（2）NaClO溶液与Ag反应生成的白色沉淀为AgCl，同时生成的无色气体为O2 ， 该反应的化学方程式为：4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑；若用HNO3代替NaClO，由于HNO3的还原产物为NO或NO2 ， 易造成空气污染；
（3）滤液中含有NaClO和NaOH，可用作反应物，循环利用；滤渣中含有Ag＋ ， 应将滤渣进行洗涤，并将滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，以提高Ag的回收率；
（4）“溶解”过程中AgCl转化为Ag(NH3)2+ ， 该反应的离子方程式为：AgCl＋2NH3⇌Ag(NH3)2＋＋Cl－；该反应的平衡常数K=c[Ag(NH3)2+]×c(Cl-)c2(NH3)=Ksp(AgCl)Kd[Ag(NH3)2+]=1.8×10-106.0×10-8=3.0×10-3；
（5）滤液中存在可逆反应AgCl＋2NH3⇌Ag(NH3)2＋＋Cl－ ， 要得到Ag，则应使平衡逆向移动，故还需加入试剂稀硫酸，①符合题意；完全反应后为获取纯净的单质银，还需进行的操作为过滤、洗涤、干燥；
【分析】（1）根据温度对反应速率和物质稳定性的影响分析；
（2）根据信息确定反应物和生成物，从而确定反应的化学方程式；根据HNO3的氧化性分析；
（3）根据滤液的成分分析；
（4）“溶解”过程中AgCl转化为Ag(NH3)2+ ， 据此书写反应的离子方程式；结合所给反应的平衡常数进行计算；
（5）根据滤液中存在的可逆反应进行分析；
19.【答案】 （1）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225 kJ·mol-1
（2）2NO2+2OH-=NO 2- +NO 3- +H2O
（3）b、c；B
（4）0.002mol·L-1·min-1；60；>
【考点】热化学方程式，化学平衡状态的判断，化学平衡的计算，离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，N2H4与N2O4反应的化学方程式为：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，3.2g液态肼的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol ， 其完全反应放出的热量为61.25kJ，则2molN2H4(l)完全反应放出的热量为61.25kJ0.1mol×2mol=1225kJ ， 因此该反应的热化学方程式为：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1225kJ/mol；
（2）NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2 ， 氮元素的化合价降低，则应还有元素化合价升高，故还应生成NaNO3 ， 则该反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O；
（3）①a、反应速率之比等于化学计量系数之比，因此v正(N2)＝3v逆(H2)不能体现正逆反应速率相等，a不符合题；
b、由于反应前后气体分子数发生变化，则反应过程中压强发生变化，当其不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b符合题意；
c、由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可得，混合气体的质量保持不变，由于反应过程中，气体的物质的量发生变化，根据公式M=mn可得，反应过程中混合气体的平均相对分子质量发生变化，则当其不变时，正逆反应速率相等，达到平衡状态，c符合题意；
d、由于反应是在恒容容器中进行，则混合气体的体积保持不变，根据公式ρ=mV可知，反应过程中混合气体的密度一直保持不变，因此当气体密度不变时，不能说明正逆反应速率相等，d不符合题意；
故答案为：bc
②由于反应是在恒温恒容装置中进行，通入气体的物质的量之比相等，二者形成等效平衡，因此反应达到平衡后，c(H2)应大于3mol/L，B符合题意；
（4）①设反应至20min时，参与反应c(NO2)=2xmol/L，可得反应三段式如下：
2NO2(g)⇋N2O4(g)起始(mol·L-1)0.20变化(mol·L-1)2xx20min(mol·L-1)0.2-2xx
由表格数据可得等式0.2-2x0.2-2x+x×100%=0.75
解得x=0.04mol/L
因此用N2O4表示的反应速率为v(N2O4)=∆c∆t=0.04mol/L20min=0.002mol/(L·min)
②设反应至平衡时，参与反应的c(NO2)=2ymol/L，可得反应三段式如下：
2NO2(g)⇋N2O4(g)起始(mol·L-1)0.20变化(mol·L-1)2yy平衡(mol·L-1)0.2-2yy
由表格数据可知，当反应进行至60min时，达到平衡状态，因此0.2-2y0.2-2y+y×100%=0.40
解得 y=0.075mol/L
则该温度下反应对平衡常数K=c(N2O4)c2(NO2)=0.075(0.2-2×0.075)2=30
k1k2=v正(NO2)c2(NO2)v逆(N2O4)c(N2O4)=v正(NO2)v逆(N2O4)×c(N2O4)c2(NO2)=v正(NO2)v逆(N2O4)×K=21×30=60；
该反应为放热反应，则温度升高，K减小；温度降低，K增大；373K时，k1k2=60>1 ， 当温度为T1时，k1=k2 ， 即k1k2=1 ， 说明温度为T1时，K值减小，因此温度T1>373K；
【分析】（1）根据题干信息确定反应物和生成物，计算反应热，从而书写反应的热化学方程式；
（2）根据氧化还原反应的特点和题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的离子方程式；
（3）①分析所给是否能体现正逆反应速率相等，若能则说明反应达到平衡状态，反之则不能说明反应达到平衡状态；
②结合等效平衡进行分析；
（4）①根据反应三段式，结合公式v=∆c∆t计算反应速率；
②根据平衡常数的表达式进行计算；结合温度对平衡移动的影响分析；
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