河北唐山市2019- -2020 学年度高三年级第一次 模拟考试理科综合化学试题Word版含答案

唐山市2019- 2020 学年度高三年级第一次模拟考试

理科综合能力测试化学部分

相对原子质量(原子量): H1 Li7 B11C12 N14 016 Na23 S32 CI 35.5 Cr52 Fe56 Zn 65

7.化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是

A.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土

B.雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“弹”的分散质微粒不同

C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 NA

B.标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19NA

C.标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8NA

D.标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A

遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构甲的浓溶液

B.简 单氢化物的沸点: X>Z

C.简单离子半径大小: X<Y

D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

10.毒番石榴是自然界中最毒的树木之一，人若在树下避雨它的汁液会通过雨水渗进皮肤

使人中毒。毒番石榴汁液的主要成分佛波醇分子结构如下，下列说法正确的是

A.该分子不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B.佛波醇不能溶于水及甲苯

C.该分子中所有原子共平面

D.佛波醇可以发生加聚反应

11.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.该分解过程是: 2NO N2+O2

B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

12.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

13.已知:pKa=- lgKa, 25°C时，弱酸H2A的pKa1=185, pKa2=7.9.常温下，用0.1 mo/L NaOH

溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A. D点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19

B. C点所得溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C. B点所得溶液中: c(A2-)>c(H2A)

D. A点所得溶液中:溶质是NaHA和H2A

26. (15 分)碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO3。

已知: FeCO3 是白色固体，难溶于水。

I .研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3，铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

(1)试剂1是过量的_______，滤渣 2的成分是__________. (写化学式)

(2)“沉铁”发生反应的离子方程式是____________

(3)沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4·7H2O),“操作a"是_______，取28.70g皓矾(ZnSO4·7H2O)加热，剩余固体的质量变化如图，100 °C时所得固体的化学式_______________________________________________。

II.研究小组又采用如下装置制取FeCO3 (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。

(1)画出装置B并标明所用试剂。

(2)先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________.

(3) FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是____________________(不考虑操作不当引起的误差)。

27. (14分)铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,

含杂质SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制备Bi2O3的工艺如下。

回答下列问题:

(1)试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)

A. HCl溶液          B.浓H2SO4      C. H2O2溶液   D. FeCl3和HCl混合液

(2)辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式_________.“滤液b"中通入气体X后可循环利用，气体X是_______________。(写化学式)

(3)“抽滤"用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序

(洗涤操作只做一次):开抽气泵→a→b→d→ ____→c→ 关抽气泵。

a.转移固液混合物  b.关活塞A

c.开活塞A  d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤

(4)写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3 的化学方程式

_____________________________________。

(5)硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是

______________________________________________。

(6)从“母液”中回收可用做炸药的物质是_________。( 写物质名称)

28. (14分)燃煤烟气中含有大量NOx和SO2,可经处理消除。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g);          ∆H1=574.0 kJ ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g);          ∆H2= 160.0 kJ·mol-1

①反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g);      ∆H3=_____

②若该反应中将NOx还原为N2,消耗标准状况下5.6L CH4,则反应过程中转移的电子物

质的量为______________________。

 (2)用CH.还原NO2的反应为CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g),向两个容积均为2L温度分别为T1°C、T2°C的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH4和2

molNO2,测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示:

①T1_______T2(填“>”或“<”)。

②T1°C时，40~80 min,用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=_____，此温度下的化学平衡常数K=______。

③T1°C下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol,化学平衡_____移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、

SO2,使其转化为NO3-、SO42-.

①写出NO与NaClO2反应的离子方程式:__________________________

②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________________________。( 答出一点即可)

(4)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。

①将NO、NO2 控制物质的量之比接近1 : 1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO2溶液。请写出该反应的离子方程式______________________________。

②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图乙所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2发生的电极反应:____________________。

35. [化学 选修3:物质结构与性质] (15分)

硼(B)钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。

(1) Co基态原子核外电子排布式为_________。第二周期元素第一电离能比B高的有______种。

(2) 硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在______。

(3) NaBO2可用于织物漂白。BO2的空间构型为_______写出两种与其互为等电子体的分子的化学式:___________________________。

(4)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。(以n表示硼原子的个数)图2表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为________。

(5)立方BN和立方AIN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AIN的原因为__________________________。

 (6)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为__________g.cm-3。(用含a、

NA的代数式表示)。

36. [化学选修5: 有机化学基础] (15 分)

G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下:

(1) C的官能团名称是_______________。

(2)反应①的反应类型为____________;反应②的作用是___________________。

(3)下列对有机物G的性质推测不正确的是____________________. (填选项字母)。

A.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

B.能发生取代反应和氧化反应

C.能加聚合成高分子化合物

D.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

(4)写出E→F的化学反应方程式______________________________。

(5)同时符合下列条件的D的同分异构体有__________种。

①含有苯环且能发生水解反应:②能发生银镜反应;③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

(6)已知:苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位:苯环上有发基时，新引入的取代基连在苯环的问位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

_________________________________________________________________________。