四川省眉山市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省眉山市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省眉山市2025-2026学年高一下学期期末考试+化学docx、四川省眉山市2025-2026学年高一下学期期末考试+化学pdf、四川省眉山市2025-2026学年高一下学期期末考试+化学答案docx、四川省眉山市2025-2026学年高一下学期期末考试+化学答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ge-73
第I卷(选择题，共45分)
一 、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1.2026年3月，眉山获批国家历史文化名城。外交部发言人向全世界推介眉山：三苏祠千年古韵、瓦屋山 云海日出、青神竹编指尖非遗、东坡肉与丹棱冻粑的地道风味。下列相关说法正确的是
A. 三苏祠琉璃瓦主要含SiO₂ 和Al₂O₃, 二者均为酸性氧化物
B. 瓦屋山云海的云滴直径为1000～50000 nm, 该分散系属于胶体
C. 青神竹编的核心成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子
D. 东坡肉与丹棱冻粑富含蛋白质与淀粉，它们均仅含C 、H 、O 三种元素
2. 下列过程属于物理变化的是
A. 氮的固定 B. 石油催化重整制环状烃
C. 煤的干馏 D. 豆腐制作中磨豆和过滤
3. 下列关于物质用途的说法中错误的是
A. 油脂可用于生产肥皂 B. 液氨可用作制冷剂
C. 二氧化硅可用来制计算机芯片 D. 二氧化硫可用于杀菌消毒
4. 下列说法错误的是
试卷第1页，共10页
A. C₂H₂ 的结构式：H-C=C-H
B . 聚丙烯的结构简式为
C. 异丁烷的球棍模型：
D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
5. 航天强国建设是我国科技自立自强的重要标志，长征系列运载火箭、中国空间站等大国重器彰显中国航 天卓越成就。下列有关说法错误的是
A. “ 长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油推进剂，液氧和煤油均属于单质
B. “ 神舟”系列飞船航天员舱外航天服所用合成纤维材料，具备强度高、弹性优良、耐化学腐蚀等特点
C. 中国空间站“天和”核心舱搭载的柔性砷化镓太阳电池阵，可将太阳能直接转化为电能
D. 可重复使用的火箭发动机内壁导热层选用铬锆铜合金，该合金导热性优异、耐高温，可承受多次剧烈热 循环冲击
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml/L 的氨水中，NH₃ 、NH₃·H₂O 、NH ₄ 三种含氮粒子的总数目为NA
B. 合成氨工业中，1ml N₂和 3mlH₂ 充分反应后，分子总数大于2NA
C. 强光照射下，0.5ml CH₄与0.5ml C₂反应生成CH₃Cl的数目为0.5NA
D. 将锌片和铜片用导线连接插入盛有足量稀硫酸的烧杯中，两极均观察到有气泡产生。当有6.5g 锌片溶 解时，导线中转移的电子数为0.2NA
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃²⁻+2H+=S↓+SO₂↑+H₂O
B. 用稀硫酸和H₂O₂ 从含I 的海带灰滤液中提取碘：2H⁺+2I⁻+H₂O₂=2H₂O+I₂
C. 向稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H+NO₃=Fe³++NO↑+2H₂O
D. 将足量SO₂通入Na₂S溶液：5SO₂+2H₂O+2S²-=4HSO₃+3S↓
8. 抗坏血酸(即维生素 C) 是人体必需的营养素，其结构简式如图所示。下列关于抗坏血酸的说法错误的是
A. 分子式为C₆H₃O₆
B. 分子中含有2种官能团
C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1ml 该物质与足量金属钠反应，生成标准状况下44.8LH₂ 9. 下列实验方案能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
B.
D. 浓缩海水
11. 化学电源支撑着现代生产生活与高新技术产业，下列关于四种经典化学电源的说法错误的是
NH₄Cl
氯气
饱和 食盐水
A.实验室制备氨气
B.形成喷泉实验
冷凝水
浓盐酸
溶液
C.由海水制取蒸馏水
D.验证碳的非金属性 强于硅
石墨棒 MnO,糊 NH₄CI糊 锌筒
图I
图II
固体氧化物电解质 图IⅢ
浸有KOH溶液的隔板
图IV
A. 图I: 石墨棒为电池的负极
B . 图II: 该铅酸蓄电池属于二次电池
C. 图Ⅲ:该氢氧燃料电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O
D. 图IV: 放电时，电子由锌负极经导线流向氧化银正极
12. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是经典的解热镇痛非处方药物，是有机合成与医药化工的典型代表，工业上可用 水杨酸分别与乙酸、乙酸酐反应制备，两种合成方案如下。
方案一：
水杨酸 乙酸 阿司匹林
方案二：
水杨酸 乙酸酐 阿司匹林
下列说法错误的是
A. 非处方药包装上的标识为“OTC”, 可自行购买使用
B. 水杨酸苯环上的一氯代物有4种
C.1 ml 阿司匹林最多与1ml NaOH发生反应
D. 相比于乙酸，乙酸酐活性更高，反应条件更温和，目标产物产率更高
13. 硫和氮是化工生产中的重要非金属元素。某兴趣小组对含硫、含氮化合物的转化关系进行研究，已知B 能使品红溶液褪色，E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， G 是红棕色气体，转化关系如下(反应条件、部分产 物未标出)。下列说法正确的是
+H₂O
A
H
+H₂0 +O₂
+NaOH溶液
+O₂
+O₂
+D
D
C
B
E
F
A. 物质A 一定是(NH₄ )₂SO₃
B. 工业上由C 制备D 时，可用H₂O 直接吸收
C.E→F 反应的化学方程式为： +6H₂O
D. 将一定量铜粉投入D 与H 的混合稀溶液中，充分反应后生成一种盐和气体F 。 则该反应中D 与 H 的物 质的量之比为3:2
14. 根据下列实验操作和现象所得实验结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
15. 硼氢化钠(NaBH₄) 被称为“万能还原剂”,在化工生产氢气、污水处理等领域应用广泛。NaBH₄ 在催化
选 项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有蔗糖的烧杯中缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断 搅拌；观察到蔗糖迅速变黑、体积大幅膨胀，同时产生 大量刺激性气味气体
该过程仅体现浓硫酸的 脱水性
B
将乙烯持续通入溴的四氯化碳溶液，最终得到无色透明 溶液
发生加成反应，生成的
1,2-二溴乙烷无色，且易 溶于四氯化碳
C
向粗盐水(含Ca²+、Mg²+、SO2杂质)中依次加入过量的
BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液、过量的饱和Na₂CO₃溶
液，静置过滤，将滤液蒸发结晶
得到的晶体为纯净的 NaCl
D
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴微热一段时间，冷 却后直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未观察 到砖红色沉淀
淀粉未发生水解或水解 产物不含葡萄糖
剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示，已知NaBH₄ 中B 为+3价。
2H₂O H₂ H₂
Ru HB(OH)₂ Ru B(OH)₄
H₂O H₂
H₂B(OH)
BH₄ Ru BH₃
Ru
2H₂
过程① 过程② 过程③ 过程④
下列说法正确的是
A. BH₄ 中 B 与 H 对共用电子对的吸引力： B>H
B. 若将NaBH₄ 中的H 用D 代替，反应后生成的气体中只含D₂
C. 过程①②③④中，每生成1ml H₂转移的电子数均为2ml
D. 总反应的离子方程式为BH₄
第IⅡ卷(非选择题，共55分)
二 、填空题：本题包括4个小题，共55分。
16. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O) 是常用的食品抗氧化剂，某化学兴趣小组在实验中用铜和浓硫酸反应制备SO₂,
再进一步制备Na₂S₂O₅, 装置如图。
浓 硫 酸
Cu
NaOH
试 剂X 一溶液一
A B C D
已知：i.S₂O3²-+2H+=2SO₂↑+H₂O 。ii.S₂O²-+2I₂+3H₂O=2SO2-+4I⁻+6H+ 。 回答下列问题：
(1)盛放Cu 的仪器名称是 。装置A 中反应的化学方程式为
(2)装置B 的作用是观察SO₂的生成速率。试剂X 应选择 (填字母)。
a. 饱和Na₂SO₃ 溶液 b. 饱和NaHSO₃ 溶液 c. 饱和NaOH 溶液 d. 蒸馏水
(3)装置C 中制备过饱和NaHSO₃ 溶液的离子方程式为 。对该溶液进行一系列操作，即可制得
Na₂S₂O₅。
(4)装置D 的作用是
(5)Na₂S₂O₅ 在空气中易被氧化为Na₂SO₄ 。 检验某Na₂S₂O₅ 固体是否变质的实验方案是：取少量固体于试管
中，加适量水溶解， (补充完整操作和现象)。
(6测定某食品添加剂中Na₂S₂Os 的含量：称取2.00g 样品，溶于水配成250 mL 溶液，取25mL 该溶液，与
12mL0.1ml·L⁻¹ 碘水恰好完全反应。样品中Na₂S₂O₅ 的质量分数为
17. 汽车尾气中有CO 、NO 等有害气体，研究它们的产生及处理原理对环境保护有重要意义。
(1)NO 生成的能量变化
已知N₂ 和O₂ 反应生成NO 的能量变化示意图如下：
N
放出能量 2×632kJ·ml¹
吸收能量 946kJ·ml¹
吸收能量 498kJ·ml¹
N₂ NO
该条件下，N₂ 和O₂ 完全反应生成1 ml NO, 会 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。
(2)NO 传感器工作原理
通过NO 传感器可监测汽车尾气中NO 的含量，其工作原理如图所示：
O²-迁移 固体电解质NiO电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应；Pt 电 极 Pt电 极
NO NO₂ NiO电极
的电极反应式为 _
(3)CO 与NO 的催化转化
利用催化技术可将汽车尾气中的CO 和NO 转化为CO₂ 和N₂ 。 该反应的化学方程式为：
①某温度下，在2L 的密闭容器中通入CO 和NO, 测得不同时间CO 的物质的量如下表：
0~4 min,NO 的平均反应速率为 ml·L-¹min- ¹。
②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a. CO的体积分数不再改变
b. 容器中气体的密度保持不变
c. NO 与 CO₂ 的浓度比不再改变
d. NO 的正反应速率与N₂ 的逆反应速率相等
③为验证催化剂的比表面积、温度对尾气转化速率的影响规律，某同学进行以下实验：
i. 将表中数据补充完整：a= ;b=
ii. 实验I和 实 验 中 ，NO 的物质的量浓度c(NO) 随时间t 的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
18. 甲烷、乙烯是基础的化工原料，也是实现有机物转化与合成的核心基石。基于如下有机转化关系(反应
时间/min
0
2
4
6
8
n(CO)/ml
0.40
0.32
0.26
0.22
0.22
实 验 编 号
实验目的
温度
(℃)
N O 初 始 浓 度 (ml ·L⁻¹)
C O 初 始 浓 度 (ml ·L¹)
催化剂的比表面 积(m² · g⁻¹)
I
对照实验
260
1.60×10⁻³
4.80×10⁻³
72
Ⅱ
研究催化剂的比表面 积对尾气转化速率的 影响
a
1.60×10⁻³
4.80×10⁻³
114
Ⅲ
研究温度对尾气转化 速率的影响
320
1.60×10-³
4.80×10⁻³
b
条件已省略),回答下列问题。
KMnO₄
③
C₂H₆O O₂ C₂H₄O O2 C₂H₄O₂
甲 ① 乙 ② 丙
c
(1)A 的空间结构为 形。B→ 甲为加成反应，则X 的电子式为
(2)已知乙与银氨溶液加热后可制得银镜，则①反应的化学方程式为_ _
(3)G的同分异构体中，属于丙的同系物的有 种。
(4①、②、③均为氧化反应。类比①②③,从反应前后有机化合物组成变化的角度说明， 也属于氧化反应的理由是_
(5)某小组利用甲、丙为原料制备 G, 实验装置如下图所示：
甲 、 丙 、 浓 硫 酸
饱 和
碳 酸 钠 溶 液
①已知该反应的部分机理如下图所示， R₁ 、R₂ 代表烃基，弯曲箭头表示电子转移的方向。则甲、丙、浓硫 酸的最佳混合顺序为_ (填字母)。
a. 先取3mL甲于试管中，加入2mL浓硫酸，冷却至室温后，再加2mL丙
b. 先取2mL丙于试管中，加入2mL 浓硫酸，冷却至室温后，将混合液加入3mL 甲 中
②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收部分甲，以及 _
③该反应的平衡产率为45%～65%,为提高产率，化学科研人员使用 和CH₃CH₂ONa 反应制备 G, 该方法无需加热、不可逆、产率接近100%,则该反应的化学方程式为_
19. 高纯锗广泛应用于航空航天测控、半导体材料、化学催化剂等高端领域。以锗矿石(主要含GeS₂, 另含
少量Cu₂S 、FeS₂ 、As₂S₃) 制备高纯锗的工艺流程如下。
已知：i. 相关氯化物沸点数据：
ii. GeO₂ 在5.0ml·L⁻¹ 的盐酸中溶解度最小
回答下列问题：
(1)锗在元素周期表中的位置是 \l "bkmark1" 0
(2)焙烧工序中，硫化物中的硫元素转化为SO₂, 其它元素均转化为相应的最高价氧化物， Cu₂S 参与焙烧反
应的化学方程式为 。尾气SO₂处理不当将会产生诸多不良后果，写出其中一条： _。
(3)粗GeO₂ 转化为粗GeCl₄ 时，温度控制在80～100℃,温度不宜过高的原因是
(4)精馏时温度控制在83℃,该温度下最佳的加热方式为 加热。
(5)向适量纯水中加入纯GeCl₄, 生 成GeO₂ 沉淀，同时得到盐酸。该反应的化学反应方程式为 。为提
高GeO₂ 的产率，需让反应后的GeO₂ 在该盐酸中溶解度最小，若忽略反应前后液体的体积变化，每1L 纯水
中需要加入纯GeCl₄ 的质量为 g。
(6)高温下用氢气还原高纯GeO₂ 制备金属Ge, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ◎物质
GeCl₄
AsCl₃
FeCl₃
CuCl₂
沸点/℃
83
130
316
993