2025-2026学年福建省福州市联盟校高一（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年福建省福州市联盟校高一（下）期末化学试卷，共76页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化
B. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
C. 淀粉是否水解完全可以用碘水来检验
D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性
2.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A. 浓硫酸有强氧化性，可用于干燥H2和CO
B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C. 液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
D. 纳米Fe3O4可与酸反应，可用作铁磁性材料
3.下列化学用语正确的是（ ）
A. 甲烷分子的空间填充模型为B. 乙烯结构式为CH2=CH2
C. Cl原子结构示意图为D. 的电子式为
4.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45ml•L-1•min-1
②v（B）=0.6ml•L-1•s-1
③v（A）=0.6ml•L-1•s-1
④v（C）=0.45ml•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A. ③＞④＞②＞①B. ②=③＞④＞①C. ②＞①=④＞③D. ①＞④＞②=③
5.下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是（ ）
A. 在食品包装内充入氮气
B. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块
C. CaCO3与稀盐酸反应制备CO2时，适当升高温度
D. 在5%H2O2溶液中滴入两滴1ml•L-1FeCl3溶液
6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应
7.一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），当反应了1mlH2（g）和1mlI2（g）生成2mlHI（g）时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. 由图象可得，HI（g）比I2（g）更稳定
C. 1mlH-I键的能量为91.5kJ
D. 相同条件下，2mlH2（g）与2mlI2（g）反应，释放26kJ的热量
8.某小组进行了如图两组对比实验，下列说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌
B. 两烧杯中溶液的pH均增大
C. 乙中产生气泡的速率比甲快
D. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡
9.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应
④只有b和c能发生取代反应．
A. ①②B. ①④C. ②③D. ①②③
10.科学家首次合成奇数环碳C13，其结构如图所示。下列关于C13说法正确的是（ ）
A. 属于环烃
B. 与石墨互为同素异形体
C. 12C13与14C13互为同位素
D. 所有原子均满足8电子稳定结构
11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 78g苯中碳碳双键数为3NA
B. 标准状况下，11.2L乙醇中分子的数目为0.5NA
C. 2mlSO2和1mlO2充分反应后分子总数为2NA
D. 7.8g由Na2S与Na2O2组成的混合物中含离子总数为0.3NA
12.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，如表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a经催化氧化反应能生成c
B. 若d为红棕色气体，则d转化为e的反应中，必须添加氧化剂
C. 铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性
D. b→c属于氮的固定
15.一种利用Fe2+和Fe3+进行新型脱氮的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 铁氨氧化中，Fe2+转化为Fe3+
B. 反应ⅲ的离子方程式为2+10Fe2++12H+=N2↑+10Fe3++6H2O
C. 将转化为N2，两个途径最终失去的电子数相同，均为6ml
D. 四步反应中，氮元素均被氧化
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后的废液（金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图，请回答
(1) 腐蚀池中发生反应的离子方程式是
(2) 由置换池中得到固体的操作名称是
(3) 在未通Cl2前，再生池中的金属阳离子的检验方法是
(4) 向再生池中通入Cl2使废液再生又得到FeCl3溶液，可替代氯气的试剂有 ______ （填字母）
A. 酸性KMnO4溶液B. 氯水C. 溴水D. 过氧化氢溶液
(5) 已知Fe3+和Cu2+对H2O2分解有催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1ml/LFeCl3改为0.05ml/LFe2（SO4）3更为合理，理由是
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。
（1）实验室利用装置A制备NH3，则固体a可以是 （填化学式）。实验室 （填“能”或“不能”）利用装置A的仪器制备SO2。
（2）下列不能用作吸收氨气的装置是 （填序号）。
（3）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是 ，装置C中发生反应的化学方程式是 ，装置E的作用是 。
（4）若将装置A与b相连（如图），BaCl2溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为 ，若向b处分别通入 （填标号），也会产生白色沉淀。
A.H2
B.NO2
C.N2
D.CO2
四、简答题：本大题共2小题，共20分。
18.有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
Ⅰ．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气（1：1混合）光照下反应的实验。
(1) 光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是______
A. B．B.
C.
(2) 请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的化学反应，回答下列问题：
(3) A的官能团名称为 ，通过③可制乙醇，该反应类型为
(4) 化合物E的结构简式为
19.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1) 装置甲中作正极的是 （填“A”或“B”）
(2) 装置乙中外电路中电流由 （填“C极向B极”或“B极向C极”）移动
(3) 装置丙中金属A上电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
Ⅱ．化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的微观历程及能量变化如图：
(4) 图一中，②→③过程是 （填“吸热”或“放热”）过程
(5) 根据图二可知，一定量的N2（g）和H2（g）充分反应生成1mlNH3（g）时，释放 kJ能量。
Ⅲ．利用H2还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mlCO2（g）和2mlH2（g），反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图：
(6) H2（g）的浓度随时间变化曲线为 （填“a”“b”或“c”）
(7) 2min时，反应速率改变的原因可能是______ （填字母）
A. 升高温度B. 降低温度C. 加入催化剂
(8) 0～4min内，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率为 ml•L-1•min-1
五、推断题：本大题共1小题，共9分。
20.元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置，请回答下列问题：
(1) 地壳中含量最多的元素是 （填序号），该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是
(2) 可做半导体材料的元素是 （填元素符号）
(3) 元素②的最简单氢化物的电子式是 ，该氢化物中化学键的类型是 （填“离子键”或“共价键”）
(4) 元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是 （填元素符号）
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】【小题1】
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【小题2】
过滤
【小题3】
取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色
【小题4】
BD
【小题5】
将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来的干扰

17.【答案】CaO或NaOH或CaO和NaOH
能
白色固体变为蓝色
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
防止F中的水进入装置D
影响实验
BaSO3
B

18.【答案】【小题1】
D
【小题2】
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【小题3】
碳碳双键
加成反应
【小题4】

19.【答案】【小题1】
B
【小题2】
C极向B极
【小题3】
还原反应
【小题4】
吸热
【小题5】
46
【小题6】
b
【小题7】
AC
【小题8】
075

20.【答案】【小题1】
②
O3
【小题2】
Si
【小题3】
共价键
【小题4】
Cl
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
A.分离植物油和水
B.进行石油的分馏
C.实验室制NH3
D.探究浓度对化学反应速率的影响
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥