2026-2027 学年九年级化学上册同步精品讲义（人教新版）-3.3 元素（培优专练）

这是一份2026-2027 学年九年级化学上册同步精品讲义（人教新版）-3.3 元素（培优专练）试卷主要包含了下列关于元素的说法中，错误的是，重氢可应用于光导纤维制备等内容，欢迎下载使用。

题型1 元素的概念
1．【人形机器人素材】（2026·新疆）碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是
A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同
2．【地域情境】（2025·天津）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A．元素B．原子C．分子D．单质
3．下列关于元素的说法中，错误的是
A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
B．地壳中含量最多的元素是氧元素
C．不同种元素的本质区别是质子数不同
D．元素的种类由原子的最外层电子数决定
4．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量
题型2 元素的分布
1．（2026·江苏连云港）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是
A．OB．SiC．D．Fe
2．（2024·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．MgB．SiC．AlD．O
题型3 物质与元素、原子、分子间的关系
1．（2025·黑龙江绥化）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
2．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．Na和Na+有相同的质子数
B．分子的质量一定大于原子的质量
C．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
D．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
3．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
C．最外层电子数相同的原子化学性质一般相似，则Mg和He化学性质也相似
D．化合物由不同种元素组成，则只由一种元素组成的物质不可能是化合物
4．有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题。（填名称）
（1）若①是NaCl，则④是 ，③是 。
（2）若③是氧气，则②是 ，④是 。
（3）若④是镁原子，则③是 。
题型4 元素符号的书写
1．【结合文物情境】（2026·江苏苏州）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是
A．硅：SIB．铜：CuC．钡：baD．铅：pB
2．（2025·山西）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是
A．B．SC．OD．C
3．【结合劳动实践】（2024·湖南）劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。完成下面小题。
下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是（ ）
A．氦 HeB．硅SiC．银 aGD．铝 Al
4．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是
A．氮、氧B．氖、钠C．磷、硫D．锌、铁
题型5 元素的分类
1．【结合科技情境】（2025·河北）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有
A．2种B．3种C．4种D．5种
题型6 元素周期表的结构与规律
1．（24-25九年级上·广东茂名·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（ ）
A．X和Z处于同一周期B．原子序数：
C．核外电子层数：D．原子核外电子数：
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。
（2）磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。
（3）结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 。该元素属 （填 “金属”或“非金属”）元素。
（4）元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。
A．质子数相同B．中子数相同
C．最外层电子数相同D．电子层数相同
（5）表中不同种元素最本质的区别是 不同。
（6）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是 。
题型7 元素周期表信息与微粒结构
1．（2026·广东）钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是
A．钆的元素符号为GDB．钆的原子序数为64
C．钆的核电荷数为157.2D．钆的相对原子质量为64
2．（2026·山东）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是
A．钡的原子序数小于铁B．钡原子的核外电子数为56
C．铁元素的相对原子质量为55.85 gD．铁是地壳中含量最多的金属元素
3．（2026·江苏连云港）阅读下列材料，完成下面小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。
下列说法正确的是
A．镁的核电荷数为12B．镁的金属活动性比银弱
C．镁的相对原子质量为24.30 gD．中质子数和电子数相等
4．（2026·天津）南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．氟属于非金属元素B．氟原子的核外电子数为7
C．氟的相对原子质量为19.00D．氟原子在化学反应中易得到电子
5．（2025·山东威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
6．（2025·甘肃金昌）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
（1）氖的相对原子质量为 。
（2）硼元素的原子序数为 ，硫原子最外层电子数为 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ，17号元素的原子形成的离子符号为 。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。
7．（24-25九年级上·广东珠海·期中）“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从如图中可知，硼元素属于 (选填“金属”“非金属”“稀有气体”)元素。
（2）钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
（4）溴(Br)原子的原子结构示意图如上所示，数值X= 。A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 (填写元素符号)。
8．联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。据图1、图2完成下列内容。
①铟属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，其核内质子数为 ，相对原子质量为 。
②图2中的 。
③铟的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是 。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整 。
②该反应中，铟原子容易 （填“得到或失去”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为 。
限时：45分钟 满分：70分
一、选择题（每题2分，共10题，共20分）
1．化学史给人类以智慧。下列说法错误的是（ ）
A．道尔顿——提出原子学说
B．阿伏伽德罗——编制元素周期表
C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量
D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量
2．下列的叙述没有错误的是（ ）
A．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．元素的化学性质主要与原子的核外电子数关系密切
C．只含有一种元素的物质一定不可能是化合物
D．因为氧气易溶于水，所以水中的生物才可以生存
3．下列说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的是氧分子
B．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
C．和化学性质相似
D．Na和Na+核外电子数不同，不属于同种元素
4．（24-25九年级上·广东广州·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．物质分类模型
C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型
5．（2026·河北）我国科研团队通过构建AI平台，为合成氨高效铁基催化剂的研发按下“加速键”。下图为元素周期表中铁元素的信息。下列说法正确的是
A．铁原子的质子数为26B．铁的相对原子质量为55.84 g
C．在化学反应后催化剂质量减小D．氨气（NH3）由氮气和氢气组成
6．（2026·湖南）湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是
A．质子数为9.012B．相对原子质量为4g
C．原子序数为4D．元素符号为be
7．（2026·安徽）神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是
A．两种元素原子序数相差13B．铝元素的相对原子质量是26.98 g
C．一个中的电子数为27D．铝钴合金具有耐高温的性能
8．（2026·江苏苏州）阅读下列材料，回答下列小题：
徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。
下列说法正确的是
A．钪原子的质子数为21B．钪原子最外层电子数为21
C．钪原子得到3个电子形成Sc3+D．钪元素的相对原子质量为44.96g
9．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（ ）

A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
10．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是

A．镓属于金属元素B．镓元素的位置应该在Z处
C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3D．镓的最外层电子数与Al相同
二、非选择题（共4题，共50分）
11．（10分）阅读科普图文回答下列问题。
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。
（1）科学家利用元素周期表寻找制取 的元素。（答一点即可）
（2）元素周期表中第13元素是地壳中含量最多的金属元素，该元素是 （填元素名称）。
（3）氯元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。
（4）镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是__________。
A．原子序数是28B．核电荷数是28
C．属于非金属元素D．相对原子质量是58.69
12．（14分）“元素观”“微粒观”是我们学习化学时将逐步形成的化学观念。
（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，氯化钠由 构成。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和铷原子的结构示意图。

①图3中，m= ，n= 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ，两者的化学性质相似，原因是 。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （填字母）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．微粒的电性
13．（14分）（24-25九年级上·广东广州·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。
①该过程说明原子通过 形成离子。
②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式 。（图中微粒大小忽略不计）
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（3）图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。
①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的 ；
②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整 。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似）
14．（12分）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
下图为元素周期表中原子序数为号元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题：
（1）第15号元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。
（2）元素周期表是科学家们根据元素的原子结构和性质有序地排列出来的，观察上表你能找到什么规律
(写一条)。
（3）如图所示的原子对应的元素的化学性质与氯元素相似，则n的值为 。
硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。
（4）硒原子的相对原子质量为 。
（5）硒离子的化学符号为Se2-，其核外电子数是 。
氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示。
（6）下列说法正确的是___________。
A．该变化涉及的元素种类有三种B．氚原子的相对原子质量是3
C．氦原子核外有2个电子在绕核运动D．氘和氚两种原子的质量相等
目 录
攻题型 定点突破，夯实要点
题型1 元素的概念
题型2 元素的分布
题型3 物质与元素、原子、分子间的关系
题型4 元素符号的书写
题型5 元素的分类
题型6 元素周期表的结构与规律
题型7 元素周期表信息与微粒结构
练综合 融会贯通，拓展提升
1
1 H
氢
1.008
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6.94
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.30
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.08
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
答案解析
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
题型1 元素的概念
1．【人形机器人素材】（2026·新疆）碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是
A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故碳元素与硅元素的本质区别是质子数不同。
2．【地域情境】（2025·天津）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A．元素B．原子C．分子D．单质
【答案】A
【解析】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。
3．下列关于元素的说法中，错误的是
A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
B．地壳中含量最多的元素是氧元素
C．不同种元素的本质区别是质子数不同
D．元素的种类由原子的最外层电子数决定
【答案】D
【解析】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。
C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。
D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。
4．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量
【答案】A
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
题型2 元素的分布
1．（2026·江苏连云港）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是
A．OB．SiC．D．Fe
【答案】C
【解析】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。
2．（2024·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．MgB．SiC．AlD．O
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al；
故选C。
题型3 物质与元素、原子、分子间的关系
1．（2025·黑龙江绥化）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
【答案】C
【解析】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确；
D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误；
故选：C。
2．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．Na和Na+有相同的质子数
B．分子的质量一定大于原子的质量
C．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
D．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
【答案】B
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠原子、钠离子都属于钠元素，故两者具有相同的质子数，说法正确；
B、分子和原子质量不能比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，比如一个氢分子的质量小于1个氧原子，说法不正确；
C、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，说法正确；
D、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确；
故选B。
3．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
C．最外层电子数相同的原子化学性质一般相似，则Mg和He化学性质也相似
D．化合物由不同种元素组成，则只由一种元素组成的物质不可能是化合物
【答案】D
【解析】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子和离子，则纯净物不一定由同种分子构成，该选项推理不正确；
B、同种元素为质子数相同的一类原子的统称，但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确；
C、最外层电子数相同的原子化学性质一般相似，He和Mg的最外层电子数均为2，但He核外只有一个电子层，属于稳定结构，Mg核外有多个电子层，属于不稳定结构，两者化学性质不同，该选项推理不正确；
D、化合物中含有多种元素，则只由一种元素组成的物质不可能是化合物，该选项推理正确。
故选D。
4．有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题。（填名称）
（1）若①是NaCl，则④是 ，③是 。
（2）若③是氧气，则②是 ，④是 。
（3）若④是镁原子，则③是 。
题型4 元素符号的书写
1．【结合文物情境】（2026·江苏苏州）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是
A．硅：SIB．铜：CuC．钡：baD．铅：pB
【答案】B
【分析】元素符号书写遵循一大二小原则：仅由1个字母表示时字母大写；由2个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解析】A.硅的元素符号为，选项两个字母均大写，书写错误；
B.铜的元素符号为，符合书写规则，书写正确；
C.钡的元素符号为，选项首字母未大写，书写错误；
D.铅的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，书写错误。
2．（2025·山西）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是
A．B．SC．OD．C
【答案】A
【解析】A. Ag是银的元素符号，银是金属元素；符合题意。
B. S是硫的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
C. O是氧的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
D. C是碳的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
故选A。
3．【结合劳动实践】（2024·湖南）劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。完成下面小题。
下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是（ ）
A．氦 HeB．硅SiC．银 aGD．铝 Al
【答案】C
【解析】A、氦元素符号为He，正确。
B、硅的元素符号为Si，正确。
C、银元素符号是Ag，错误。
D、铝的元素符号为Al，正确。
故选：C。
4．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是
A．氮、氧B．氖、钠C．磷、硫D．锌、铁
【答案】B
【解析】A、氮的元素符号为N，氧的元素符号为O，不符合题意；
B、氖的元素符号为Ne，钠的元素符号为Na，符合题意；
C、磷的元素符号为P，硫的元素符号为S，不符合题意；
D、锌的元素符号为Zn，铁的元素符号为Fe，不符合题意。
故选：B。
题型5 元素的分类
1．【结合科技情境】（2025·河北）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有
A．2种B．3种C．4种D．5种
【答案】C
【解析】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。
题型6 元素周期表的结构与规律
1．（24-25九年级上·广东茂名·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（ ）
A．X和Z处于同一周期B．原子序数：
C．核外电子层数：D．原子核外电子数：
【答案】C
【解析】A、根据图示，X和Z处于不同周期，A选项错误；
B、元素周期表中元素自左向右、自上而下依次排列，则原子序数：X＜M＜Y＜Z，B选项错误；
C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图像，Y和Z处于同一周期，因此核外电子层数：Y=Z，C选项正确；
D、原子的核外电子数等于原子序数，X、M原子序数不同，因此核外电子数不等，D选项错误。
故选：C。
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。
（2）磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。
（3）结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 。该元素属 （填 “金属”或“非金属”）元素。
（4）元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。
A．质子数相同B．中子数相同
C．最外层电子数相同D．电子层数相同
（5）表中不同种元素最本质的区别是 不同。
（6）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是 。
【答案】（1）门捷列夫（合理即可）
（2）15 30.97
（3）三/3 氧/O 原子的最外层电子数相同 非金属
（4）D
（5）质子数/核电荷数
（6）118
【解析】（1）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，后来还有很多科学家对元素周期表进行了完善。
（2）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，因此由图中提供的信息可知，磷原子的质子数是15。元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字为相对原子质量，因此磷的相对原子质量为30.97。
（3）根据图2，R2-的核外电子数为18，则R原子的核外电子数为16，R2-为R原子最外层得到2个电子形成的离子，形成过程中电子层数没有发生变化，R2-核外有三个电子层，则R原子核外也是三个电子层，原子的电子层数=元素周期数，因此R元素位于元素周期表中第三周期。
原子的最外层电子数相同，化学性质相似。R原子最外层由6个电子，因此R元素的化学性质与第二周期中的氧元素（元素符号为O）相似，因为氧原子最外层电子数也为6。
R（即S）元素和氧元素在同一纵行的原因是原子的最外层电子数相同。
该元素原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素。（或根据“硫”的偏旁可知，“硫”是“石”旁，属于非金属元素。）
（4）元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同，原子序数依次增大，最外层电子数从左到右依次增大。故选D。
（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是原子的核内质子数不同。
（6）原子中，原子序数=质子数，该元素原子序数是118，因此该元素的核电荷数为118。
题型7 元素周期表信息与微粒结构
1．（2026·广东）钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是
A．钆的元素符号为GDB．钆的原子序数为64
C．钆的核电荷数为157.2D．钆的相对原子质量为64
【答案】B
【解析】A.钆的元素符号为，元素符号第二个字母需要小写，错误。
B.左上角数字为原子序数，钆的原子序数为64，正确。
C.核电荷数=原子序数=64，157.2是钆的相对原子质量，错误。
D.钆的相对原子质量为157.2，64是原子序数，错误。
2．（2026·山东）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是
A．钡的原子序数小于铁B．钡原子的核外电子数为56
C．铁元素的相对原子质量为55.85 gD．铁是地壳中含量最多的金属元素
【答案】B
【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。
【解析】A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，A错误。
B.钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，可知钡原子核外电子数为56，B正确。
C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，C错误。
D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，D错误。
3．（2026·江苏连云港）阅读下列材料，完成下面小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。
下列说法正确的是
A．镁的核电荷数为12B．镁的金属活动性比银弱
C．镁的相对原子质量为24.30 gD．中质子数和电子数相等
【答案】A
【详解A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则镁的核电荷数为12，正确；
B. 镁能将硝酸银中的银置换出来，说明镁的金属活动性比银强，错误；
C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.30，错误；
D. 在原子中，质子数=核外电子数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，质子数不变，则镁离子中质子数大于电子数，错误。
4．（2026·天津）南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．氟属于非金属元素B．氟原子的核外电子数为7
C．氟的相对原子质量为19.00D．氟原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【解析】A. 氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素。故选项A正确。
B. 由氟原子结构示意图可知，氟原子核外电子分层排布有两层，第一层有2个、第二层有7个，总核外电子数为9个，选项中提到的“核外电子数为7”实际是氟原子的最外层电子数。故选项B错误。
C. 元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00。故选项C正确。
D. 氟原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易获得1个电子形成稳定的8电子结构。故选项D正确。
故选B。
5．（2025·山东威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【解析】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
6．（2025·甘肃金昌）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
（1）氖的相对原子质量为 。
（2）硼元素的原子序数为 ，硫原子最外层电子数为 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ，17号元素的原子形成的离子符号为 。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）20.18
（2）5 6
（3） Cl-
（4）Al2O3
【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氖的相对原子质量为20.18，故填：20.18；
（2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5；硫（S）是第16号元素，位于第3周期、第ⅥA族，主族元素的族数等于最外层电子数，因此硫原子最外层有6个电子，故填：5；6；
（3）五氧化二磷（P2O5）中，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有2x + 5×(-2)=0，得x=+5；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价为；17号元素是氯（Cl），其原子最外层有7个电子，大于4，易得1个电子形成氯离子，其离子符号为Cl⁻，故填：；Cl⁻；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧（O），在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
7．（24-25九年级上·广东珠海·期中）“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从如图中可知，硼元素属于 (选填“金属”“非金属”“稀有气体”)元素。
（2）钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
（4）溴(Br)原子的原子结构示意图如上所示，数值X= 。A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 (填写元素符号)。
【答案】（1）非金属
（2）三 失去
（3）2
（4）18 F
【解析】（1）硼带有“石”字旁，属于非金属元素；
（2）钠元素原子有3个电子层，所以钠元素位于元素周期表第三周期；钠原子的最外层电子数是1，该元素在化学反应中容易失去电子，形成的钠离子；
（3）镁原子的质子数是12，核外电子分布为：2、8、2，镁原子在化学反应中容易失去电子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层；
（4）在原子中，质子数=核外电子数，根据溴原子的原子结构示意图可知X+2+8+7 =35，解得X=18；在外层电子数相等，则元素的化学性质相似，溴原子的最外层电子数为7，氟原子的最外层电子数也为7 ，所以与溴元素化学性质相似的是氟元素，符号为：F。
8．联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。据图1、图2完成下列内容。
①铟属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，其核内质子数为 ，相对原子质量为 。
②图2中的 。
③铟的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是 。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整 。
②该反应中，铟原子容易 （填“得到或失去”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为 。
【答案】（1）金属 49 114.8 18 最外层电子数相同（或最外层电子数都是3个）
（2） 失去
【解析】（1）①铟的偏旁中有“钅”，故属于金属元素；元素周期表中一格的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟的核内质子数为49；元素周期表中一格的信息：下边的数字表示该原子的相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；
②原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+18+x+3，x=18；
③原子的化学性质由最外层电子数决定，铟和铝的最外层电子数均是3，故化学性质相似；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个铟原子，反应后有2个铟原子、6个氯原子，则反应前还有6个氯原子，故B中补充3个氯分子： ；
②铟的最外层电子数是3，在反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，表示为In3+。
限时：45分钟 满分：70分
一、选择题（每题2分，共10题，共20分）
1．化学史给人类以智慧。下列说法错误的是（ ）
A．道尔顿——提出原子学说
B．阿伏伽德罗——编制元素周期表
C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量
D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量
【答案】B
【解析】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，说法正确；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法错误；
C、拉瓦锡用定量的方法测定空气中氧气的含量，说法正确；
D、张青莲教授测定了某些原子的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确。
故选B。
2．下列的叙述没有错误的是（ ）
A．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．元素的化学性质主要与原子的核外电子数关系密切
C．只含有一种元素的物质一定不可能是化合物
D．因为氧气易溶于水，所以水中的生物才可以生存
【答案】C
【解析】A、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如Ne和H₂O，Ne的质子数是10，H₂O中质子数为1×2+8=10，但它们不是同种元素，错误；
B、元素的化学性质主要与原子的最外层电子数关系密切，而不是核外电子数，故错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定不可能是化合物，故正确；
D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，水中生物能生存是因为水中溶解有少量氧气，故错误
故选C。
3．下列说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的是氧分子
B．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
C．和化学性质相似
D．Na和Na+核外电子数不同，不属于同种元素
【答案】A
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的是氧分子，故A正确；
B、不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子中不含中子，故B错误；
C、氦原子中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故C错误；
D、Na和Na+核内质子数相同，都属于钠元素，故D错误。
故选A。
4．（24-25九年级上·广东广州·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．物质分类模型
C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型
【答案】D
【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型错误，不符合题意；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物包括化合物和单质，故模型错误，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；
D、空气中氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其它气体占空气体积分数的1%，符合题意。
故选D。
5．（2026·河北）我国科研团队通过构建AI平台，为合成氨高效铁基催化剂的研发按下“加速键”。下图为元素周期表中铁元素的信息。下列说法正确的是
A．铁原子的质子数为26B．铁的相对原子质量为55.84 g
C．在化学反应后催化剂质量减小D．氨气（NH3）由氮气和氢气组成
【答案】A
【解析】A.原子内存在的等量关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，根据元素周期表中铁元素信息，铁原子的质子数等于原子序数为26，正确。
B.相对原子质量的单位为“1”，通常不写，铁的相对原子质量是55.84，错误。
C.催化剂反应前后质量和化学性质均不改变，错误。
D.氨气由氢元素和氮元素组成，不是氮气和氢气，错误。
6．（2026·湖南）湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是
A．质子数为9.012B．相对原子质量为4g
C．原子序数为4D．元素符号为be
【答案】C
【解析】A.铍的质子数等于原子序数为4，9.012是相对原子质量，错误。
B.铍的相对原子质量为9.012，且相对原子质量没有单位g，错误。
C.单元格左上角数字为4，即铍的原子序数为4，正确。
D.铍的元素符号应为，首字母需大写，错误。
7．（2026·安徽）神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是
A．两种元素原子序数相差13B．铝元素的相对原子质量是26.98 g
C．一个中的电子数为27D．铝钴合金具有耐高温的性能
【答案】D
【解析】A.左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，钴的原子序数为27，二者差值为，不是13，错误。
B.元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，错误。
C.在原子中核外电子数=原子序数=27，是C原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为，错误。
D.铝钴合金用于高温发动机零件，说明其具备耐高温的性能，正确。
8．（2026·江苏苏州）阅读下列材料，回答下列小题：
徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。
下列说法正确的是
A．钪原子的质子数为21B．钪原子最外层电子数为21
C．钪原子得到3个电子形成Sc3+D．钪元素的相对原子质量为44.96g
【答案】A
【解析】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此钪原子质子数为21，正确。
B.钪原子核外电子总数为21，最外层电子数最多为8，不可能为21，错误；
C.钪为金属元素，原子易失去3个电子形成，不是得电子，错误；
D.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，错误。
9．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（ ）

A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解析】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确；
B.、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为，故该说法正确；
C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确；
D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。
故选：D。
10．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是

A．镓属于金属元素B．镓元素的位置应该在Z处
C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3D．镓的最外层电子数与Al相同
【答案】C
【解析】A、镓偏旁部首是金字旁故属于金属元素，选项正确；
B、根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如图，镓原子核内有31个质子，故其原子序数也是31 因此应该在Z处，选项正确；
C、根据原子里质子数等于电子数，如图，则，原子最外层电子数若小于4，化学反应时易失去最外层电子而形成阳离子，得失电子的数目即为所带电荷单位数，离子符号右上角所带电荷数在前正负在后，故镓化学性质比较活泼，易形成，选项错误；
D、根据元素周期表可知，镓元素和铝元素在同一族，位于同一族的元素其原子最外层电子数相等，因此镓的最外层电子数与Al相同都是3，选项正确。
故选C。
二、非选择题（共4题，共50分）
11．（10分）阅读科普图文回答下列问题。
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。
（1）科学家利用元素周期表寻找制取 的元素。（答一点即可）
（2）元素周期表中第13元素是地壳中含量最多的金属元素，该元素是 （填元素名称）。
（3）氯元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。
（4）镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是__________。
A．原子序数是28B．核电荷数是28
C．属于非金属元素D．相对原子质量是58.69
【答案】（1）催化剂（或化学农药或新型材料）
（2）铝/铝元素
（3）3/三 VII
（4）C
【解析】（1）根据题中信息可知，科学家利用元素周期表寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。
（2）元素周期表中第13元素是地壳中含量最多的金属元素，该元素是铝元素。
（3）氯元素的原子序数为17，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，其原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子。对于主族元素，核外电子层数等于其所在周期数，最外层电子数等于其主族数，故氯元素位于元素周期表第三周期，第VIIA族。
（4）A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故A选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为28，故B选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，属于金属元素，故C选项说法不正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，省略不写，故D选项说法正确。
故选C。
12．（14分）“元素观”“微粒观”是我们学习化学时将逐步形成的化学观念。
（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，氯化钠由 构成。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和铷原子的结构示意图。

①图3中，m= ，n= 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ，两者的化学性质相似，原因是 。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （填字母）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．微粒的电性
【答案】（1）钠元素、氯元素 氯离子和钠离子
（2）37 1 质子数不同 最外层电子数相同 AB
【解析】（1）物质宏观上由元素组成，氯化钠由钠元素、氯元素组成；从微观角度看，氯化钠由氯离子和钠离子构成；
（2）①图3是铷原子的结构示意图，m是铷原子的质子数，由图1可知，m=37；在原子中，质子数等于核外电子数，m=2+8+18+8+n，n=1；
②具有相同质子数的一类原子的总称为元素，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；由于钠元素与铷元素属于同一主族元素，原子的最外层电子数相同，因此两者的化学性质相似；
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，原子的最外层电子数发生改变，微粒的化学性质、微粒的电性均发生改变，而质子数、中子数不会发生改变，故选AB。
13．（14分）（24-25九年级上·广东广州·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。
①该过程说明原子通过 形成离子。
②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式 。（图中微粒大小忽略不计）
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（3）图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。
①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的 ；
②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整 。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似）
【答案】（1）得失电子
（2）氧元素 分子
（3）金属 相对原子质量
【解析】（1）①图1过程说明原子通过得失电子形成离子；
②由图1可知，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素显+1价；乙原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的乙离子，则乙元素显-1价，可以是氯元素，则符合该过程形成的化合物丙可以是氯化锂，其化学式为；
（2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气的组成中都含有氧元素；从微观角度看，水、二氧化碳和氧气都是由分子构成的；
（3）①铟带“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故图3中“114.8”表示的是铟元素的相对原子质量；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应后有6个氯原子和2个铟原子，反应前有2个铟原子，缺少6个氯原子，一个氯分子由2个氯原子构成，则B框中表示3个氯分子，即。
14．（12分）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
下图为元素周期表中原子序数为号元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题：
（1）第15号元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。
（2）元素周期表是科学家们根据元素的原子结构和性质有序地排列出来的，观察上表你能找到什么规律
(写一条)。
（3）如图所示的原子对应的元素的化学性质与氯元素相似，则n的值为 。
硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。
（4）硒原子的相对原子质量为 。
（5）硒离子的化学符号为Se2-，其核外电子数是 。
氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示。
（6）下列说法正确的是___________。
A．该变化涉及的元素种类有三种B．氚原子的相对原子质量是3
C．氦原子核外有2个电子在绕核运动D．氘和氚两种原子的质量相等
【答案】（1）非金属
（2）原子结构的电子层数等于周期数
（3）7
（4）78.96
（5）36
（6）BC
【解析】（1）由元素周期表可知，第15号元素为磷元素，磷带“石”字旁，属于非金属元素；
（2）由元素周期表可知，原子结构的电子层数等于周期数；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，如图所示的原子对应的元素的化学性质与氯元素相似，氯原子最外层电子数为7，则该原子的最外层电子数也为7，即n=7；
（4）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒原子的相对原子质量为78.96；
（5）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，硒原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，则的核外电子数为34+2=36；
（6）A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则该变化涉及的元素种类有氢、氦两种，说法错误，不符合题意；
B、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，由图可知，氚原子的的质子数、中子数分别是1、2，则氚原子的相对原子质量是，说法正确，符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，由图可知，氦原子的质子数为2，则氦原子核外有2个电子在绕核运动，说法正确，符合题意；
D、电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，由图可知，氘和氚两种原子的质子数相同、中子数不同，则氘和氚两种原子的质量不相等，说法错误，不符合题意。
故选：BC。
目 录
攻题型 定点突破，夯实要点
题型1 元素的概念
题型2 元素的分布
题型3 物质与元素、原子、分子间的关系
题型4 元素符号的书写
题型5 元素的分类
题型6 元素周期表的结构与规律
题型7 元素周期表信息与微粒结构
练综合 融会贯通，拓展提升
1
1 H
氢
1.008
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6.94
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.30
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.08
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95