2026年高考全国卷理综化学高考真题（附答案解析）

这是一份2026年高考全国卷理综化学高考真题（附答案解析），共51页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A．Cr和Ni可作为不锈钢中的合金元素
B．蛋白质都是不溶于水的高分子化合物
C．三氧化硫可作为葡萄酒的抗氧化剂
D．通常情况下，雨水的pH等于7
2．下列检验方法不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．已知反应：
下列叙述错误的是
A．该反应为酯化反应B．甲可与溶液发生显色反应
C．乙可使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲和乙均可以发生水解反应
4．一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。
下列叙述错误的是
A．该化合物既可与酸反应，也可与碱反应
B．该化合物中X的杂化轨道类型都为
C．Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性
D．元素的原子半径大小：
5．我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。
电解时，下列叙述正确的是
A．在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应
B．从CuO电极向BiOBr电极方向迁移
C．阴极发生的反应有
D．CuO电极通过6 ml电子，生成的甲醇少于1 ml
6．一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。
下列叙述正确的是
A．和均含有极性键，都是极性分子
B．反应过程中C的化合价保持不变
C．该制备反应的原子利用率为100%
D．用替换，反应生成
7．采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。
下列叙述正确的是
A．初始混合溶液中，
B．的一级电离常数
C．时，混合溶液中
D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞
二、解答题
8．为测定混合盐(、及)溶液中含量，完成如下实验。回答下列问题。
(1)配制盐酸：用浓盐酸配制的盐酸，操作时，需佩戴_________(填1种)进行防护。需要使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填2种)。浓盐酸的GHS标准符号是下列的_________(填①或②)。
① ②
(2)沉淀转化：取10.00 mL混合盐溶液，加入所配制的盐酸至酸性。加热至沸，此时溶液中存在的阴离子主要为和_________。加入过量，控制反应条件，实现沉淀完全转化：。
(3)过滤分离：过滤，用热水洗涤沉淀。下列过滤操作符合规范的是_________(填a、b或c)。
(4)滴定分析：合并滤液与洗涤液至锥形瓶中，加入稀盐酸和过量碘化钾溶液，此时发生反应：。充分反应后，用的标准溶液进行滴定。滴定反应为：。消耗溶液体积为，则混合盐溶液中含量为_________。
9．钼(M)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和)生产高纯度的工艺流程如下图所示。
回答下列问题。
(1)经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为_________。
(2)“焙烧”时也会生成少量的，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。
a． b．NaClO c．NaCl
(3)“酸洗”后残留的少量锌和铜，在“氨浸”过程中分别转化为配离子和_________。
(4)不溶于水和稀酸，但可溶于碱。“氨浸”过程中转化为可溶的，该反应的离子方程式为_________。
(5)“滤渣1”的主要成分为和_________。
(6)“除杂”后，全部转化为_________沉淀。若，，则_________。已知： ；。
(7)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。
10．是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。
(1)和Si的熔点分别为和，后者远高于前者的原因是_________。
(2)高纯硅可通过如下反应制备：。将和充入反应器，在10.0 kPa平衡时，转化率与温度的关系如图所示。
(i)1485 K平衡时，_________，HCl的压强为___________kPa，平衡常数_________kPa．(保留2位小数)
(ii)保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。
(3)与可发生反应：
研究发现，解离出的引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。
(i)利用图和下表中的数据计算，B到C的能量变化为_____________，A到B的能量变化为_________。
(ii)根据反应过程的能量变化，该反应以历程_________进行(填“1”或“2”)。
11．化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下：
回答下列问题。
(1)A中含氧官能团有_________(填名称)。A的核磁共振氢谱有_________组峰；峰面积比是_________(从大到小排列)。
(2)B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为_________。
(3)E的结构简式为_________。
(4)是一种三级胺(三烃基胺)，其同分异构体中，属于三级胺的有_________种(不考虑立体异构)。
(5)⑤的反应类型是_________。
(6)参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：_________。
选项
检验目的
检验方法
A
CuO是否被氢气完全还原
取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原
B
硫酸亚铁是否氧化变质
取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质
C
市购食盐是否为加碘盐
取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐
D
自来水中是否存在
取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在
化学键
键能/()
243
416
《2026年高考全国卷理综化学高考真题（网络 收集版）》参考答案
1．A
【详解】A．不锈钢为铁基合金，添加、等合金元素可显著提升其抗腐蚀能力，是不锈钢的常规合金组分，A正确；
B．蛋白质分为可溶性蛋白和难溶性蛋白，例如鸡蛋清中的球蛋白可溶于水，并非所有蛋白质都不溶于水，B错误；
C．葡萄酒中用作抗氧化剂的是，遇水生成硫酸，具有强腐蚀性，不可用作食品添加剂，C错误；
D．通常情况下，雨水会溶解空气中的生成碳酸，正常雨水约为5.6，小于7，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意；
B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意；
C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意；
D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意；
故选C。
3．A
【详解】A．酯化反应是羧酸与醇反应生成酯和水的反应，该反应是卤代烃与酚羟基发生取代反应生成醚，不属于酯化反应，A错误；
B．甲含有酚羟基，酚羟基可与溶液发生显色反应，B正确；
C．乙含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．甲和乙均含有酯基，酯基可以发生水解反应，D正确；
故选A。
4．B
【分析】五种元素为原子序数递增的短周期元素，分属三个周期；第一周期只有H和He，结合W仅形成1个共价键，可确定W为H；剩余元素分属第二、第三周期，X、Y、Z为同周期相邻元素；Z可形成2个共价键，Y可形成3个共价键，X可形成4个共价键，三者均属于第二周期，故X为C，Y为N，Z为O；M为第三周期元素，与3个Z（O）和1个X（C）成键，其中一个为M=Z双键，共计5个共价键，故M为P。
【详解】A．该化合物含碱性基团氨基、酸性基团羧基和磷酸羟基，既可与酸反应，也可与碱反应，A正确；
B．分子中存在羧基碳，形成碳氧双键，该C原子的杂化类型为，B错误；
C．Y为N，其最高价氧化物的水化物为，具有强氧化性，C正确；
D．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，因此原子半径：即W