2025-2026学年山西省吕梁市汾阳市高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年山西省吕梁市汾阳市高二（下）期末化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）
A. “蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖
B. “羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
C. “酸笋发酵”过程中产生的乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于强电解质
D. “松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化
2.下列方程式或离子方程式中，书写正确的是（ ）
A. 在FeBr3作用下，甲苯与液溴反应：+HBr
B. 氢氧化铜溶于氨水：
C. 140℃乙醇在浓硫酸催化作用下反应：
D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
3.下列有关有机实验的描述正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 分子式为C15H24O2
B. 为M的加成反应产物
C. M可与NaOH溶液反应
D. M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应
5.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. N2中的一个π键的电子云轮廓图：
B. 晶体SiO2的微观投影图：
C. 反式聚异戊二烯的结构简式：
D. 船式C6H12：
8.铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为ρg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ）
A. 已知原子分数坐标：A点为（0，0，0），则B点的原子分数坐标为
B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个
C. Cu与Br之间的最短距离为
D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为
9.下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲可燃冰可看作甲烷包在水分子构成的笼内，甲烷和水中σ键都是sp3-sσ键
B. 图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子
C. 图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——自组装
D. 在DNA解旋（图丁）和复制时氢键容易被破坏和形成
10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为NA
B. 1ml甲基所含的电子数为9NA
C. 标准状况下，11.2L正戊烷所含的分子数为0.5NA
D. 中含有的σ键总数为12NA
11.2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK（聚醚醚酮），其合成原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 可用Na检验M中是否混有少量的水
B. 1mlN与H2发生加成反应，最多消耗6mlH2
C. Na2CO3在实际生产中可以吸收HF，以提高PEEK的产率
D. x的值为2n,该反应属于缩聚反应
12.2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会中，高分子材料在运动装备、场馆设施与科技保障中实现了深度应用，成为支撑赛事“更轻、更稳、更可靠”的隐形力量。下列说法正确的是（ ）
A. 聚乳酸——绿色餐饮系统的主角，不可降解
B. 尼龙（聚酰胺）——高性能运动装备的关键材料，属于天然高分子
C. 聚乙烯——赛道安全与供水系统的隐形功臣，可通过缩聚反应制得
D. 有机玻璃（PMMA）——透明设施与展示装置的重要材料，属于热塑性塑料
13.下列说法正确的是（ ）
A. C2H4与分子式为C3H6的烃一定是同系物
B. 对二甲苯的苯环上一溴代物有2种
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链的性质产生了影响
D. 分子中共直线的原子有8个
14.已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成α，β-不饱和醛。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型分别是加成反应和消去反应
B. 反应Ⅰ控制不当可能会生成（CH3CHOH）3CCHO
C. 反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合
D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化
二、实验题：本大题共2小题，共30分。
15.乙酸异戊酯，又名醋酸异戊酯，分子式为C7H14O2，在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，还可以用于印染、照相业等，其制取反应原理为：（CH3）2CHCH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O，实验装置如下图（省略了夹持装置和加热装置）。相关物质的沸点及相对分子质量如下表：
制备步骤：
Ⅰ．向如图烧瓶c中依次加入5.28g异戊醇、4.20g冰醋酸、1.0mL磷酸、25mL环己烷。
Ⅱ．装上b装置，向b中加环己烷至支管处，接好装置a,开动电磁搅拌器，打开冷凝水，进行加热，升温至150℃，使反应液回流1.5h。
Ⅲ．把步骤Ⅱ的反应液转移至分液漏斗中，用25mL水洗涤一次，再用5%NaHCO3溶液洗涤至中性，最后再用5mL饱和食盐水洗涤一次。
Ⅳ．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集138-142℃的馏分4.90g。
已知：①仪器b名称为分水器，它的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来。
②环己烷和水可以形成二元共沸物，沸点为71℃。
完成下列问题：
(1) 仪器a的名称是 ，选用c仪器的规格是 （填标号）mL。
A．50
B．100
C．250
D．500
(2) 若用浓硫酸作催化剂，缺点是
(3) 选用环己烷，而不选用乙醇做共沸物的原因是
(4) 操作Ⅱ中对仪器c加热，应选用的最佳方式______ （填字母）
A. 直接加热B. 油浴加热C. 热水浴加热D. 冷水浴
(5) 步骤Ⅲ中用NaHCO3溶液洗涤的作用是 ，证明已经洗涤至中性的操作是
(6) 乙酸异戊酯的产率为 %。（保留小数点后一位）
16.Ⅰ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。
已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，常温下是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。乙醚沸点34.5℃，乙醇沸点78℃。某小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，其实验结果如下：
(1) 图1进行操作a前将青蒿破碎的目的是 操作b的名称为 。
(2) 补全获得青蒿素精品的操作c：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、 、 过滤、洗涤、干燥
(3) 查阅资料获知：科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是 （填字母）。
a.青蒿素分子中存在5个手性碳
b.青蒿素含有酯基和醚键
c.青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
d.青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键
Ⅱ．将6.8gX完全燃烧生成3.6gH2O和8.96LCO2（标准状况下）。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如图所示。回答下列问题：
(4) 有机物X的实验式是
(5) X分子的结构简式为 ，1ml X在足量氧气中完全燃烧消耗 mlO2.
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇（Ⅰ：）能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病
(1) 二巯基丙醇中，基态硫原子核外有 个运动状态不同的电子
(2) 金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 ，每个阳离子的配位数（紧邻的阴离子数）为 。
②该晶胞为立方体，边长为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g•cm-3。
③下列说法正确的是 。
A．Ⅰ中的S原子均采取sp杂化
B．Ⅱ中所有元素中S的电负性最大
C．Cu2+在水溶液中以形式存在，的配位原子为O
D．Ⅰ和铜结合成Ⅱ，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键
(3) ①水、②甲醇、③甲硫醇（CH3SH）的沸点从大到小的顺序为 （填序号）；原因是
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如图：
已知：RCH2COOH
RONa（R-，R'-代表H原子或其他基团）
(1) C的官能团名称是
(2) B的命名是
(3) 反应Ⅱ的反应类型是
(4) 试剂X不可选用的是 （填字母）。
a.CH3COONa溶液
b.NaOH溶液
c.NaHCO3溶液
d.Na
(5) 反应Ⅴ的化学方程式是
(6) 化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F（分子式C3H4O），写出该催化氧化的化学方程式：
(7) G是比A多3-CH2-的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为 （写一种）。
①能发生银镜反应；
②能与金属钠反应生成氢气
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】【小题1】
球形冷凝管
B
【小题2】
浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可能会使原料部分碳化，且产生污染性气体二氧化硫
【小题3】
乙醇会与乙酸反应生成乙酸乙酯，降低乙酸异戊酯产率
【小题4】
B
【小题5】
除掉有机相中的酸（如磷酸、醋酸）
用玻璃棒蘸取洗涤液，点在pH试纸上，变色后与标准比色卡比对pH=7
【小题6】
8

16.【答案】【小题1】
增大接触面积，提高青蒿素的浸取率
蒸馏
【小题2】
趁热过滤
冷却结晶
【小题3】
bcd
【小题4】
C4H4O
【小题5】
9

17.【答案】【小题1】
16
【小题2】
Cu2O
2
CD
【小题3】
①＞②＞③
三者都是分子晶体，甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多

18.【答案】【小题1】
醚键、羧基
【小题2】
氯乙酸或2-氯乙酸、一氯乙酸
【小题3】
取代反应
【小题4】
ac
【小题5】
+CH2=CHCH2OH+H2O
【小题6】
【小题7】
12
或


A.实验室制备并收集乙酸乙酯
B.CuSO4溶液可除去乙炔中H2S等气体

C.制备硝基苯并控制温度为80℃
D.检验乙醇消去反应产物中的乙烯
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别乙醇、苯和溴苯
分别取三种液体于试管中，加入水后观察现象
B
检验1-溴丁烷中的溴元素
向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL10%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，冷却后再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象
C
证明淀粉完全水解
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
D
说明蛋白质发生了变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生
选项
性质
结构因素
A
熔点：＜NaBF4
晶体类型
B
稳定性：HF＞HCl
键能
C
沸点：H2O＞H2S
分子间作用力
D
酸性：＞
O—H键极性
甲
乙
丙
丁
物质
异戊醇
冰醋酸
乙酸异戊酯
环己烷
沸点/℃
132.5
117.9
142.0
80.7
相对分子质量
88
60
130
84