山西省部分学校2027届高三上学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份山西省部分学校2027届高三上学期开学考试化学试卷（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：
高三化学检测卷（一）参考答案
符合题意；B．若乙为 S，则甲可以为 H2S，X 为 O2，则丙为 SO2，SO2 可以使品红溶液褪色，推理成立，B 不符合题意；C．丙为 CO2，则甲可为 Na2CO3，X 为 HCl，乙为 NaHCO3，在水 中的溶解度 Na2CO3 大于 NaHCO3，推理成立，C 不符合题意；D．若甲为烧碱，X 可为 Al2(SO4)3，
1-15 BCCADBDACBBDBBC
【答案】B
【解析】A．高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，A错误；B．硅树脂是主链含硅氧键结构的有机聚合物，相对分子质量较大，属于高分子材料，B正确；C．石英纤维的主要成分为SiO2 ，不属于硅酸盐材料，C 错误；D．螺旋碳纳米管、石墨烯均为纯净的纳米级碳单质材料，胶体是分散系，属于混合物，纳米材料未分散在分散剂中，不属于胶体，D 错误；故选 B。
【答案】C
【解析】A．① NH 溶于水生成 NH ?H O ，电离出OH- 使溶液呈碱性；③ NaHSO 中HSO- 的电
存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al(OH)4]},乙{Na[Al(OH)4]+X[Al2(SO4)3] →丙
[Al(OH)3]，甲[NaOH]+丙[Al(OH)3] →乙{ Na[Al(OH)4]},推理成立，D 不符合题意；故选 A。 5．【答案】D
【解析】A．SiO2 不与水发生反应，无法一步生成 H2SiO3，A 错误；B．过量 Fe 和 HNO3 反应时，生成的 Fe3+会被过量 Fe 还原为 Fe2+，最终得到 Fe(NO3)2，无法得到 Fe(NO3)3，B 错误；C．S在 O2 中点燃只能生成 SO2，无法直接生成 SO3；且 SO2 和 BaCl2 溶液不反应，不会生成 BaSO3沉淀，C 错误；D．FeS2 与 O2 加热反应生成 SO2，SO2 与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4 与 NaOH 溶液共热反应生成 NH3，各步转化均能一步实现，D 正确；故选D。
6．【答案】B
332
33
【解析】A．酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，
232
离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，A 错误；B．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，② Fe3O4与酸反应生成FeCl2 、FeCl3 两种盐，不属于碱性氧化物；酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水且元素化合价不变，④ NO 与碱反应盐生成 NO 和 NO ，N 元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，B 错误；C． NH3 与 NO2 可发生归中反应：8NH3  6NO2  7N2 12H2O ，产物N2 和H2O 均对环境无污染，C 正确；D．② Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；③ NaHSO3 与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫、水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D 错误；故答案选 C。
【答案】C
A 不符合题意；B．“粉石膏，煮水成膏”是粉石膏（无水硫酸钙或半水硫酸钙）与水反应生成二水硫酸钙的过程，反应中各元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B 符合题意；C．铁 久置生锈，铁单质被氧气氧化生成氧化铁，Fe、O 元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，
C 不符合题意；D．硫黄燃烧生成二氧化硫，S、O 元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，
D 不符合题意；故选择 B。 7．【答案】D
【解析】A．浓硝酸见光分解，N 元素从+5 价降为NO2 （+4 价），不是 NO ，正确化学方程式：
光照
【解析】A．该过程仅改变金属单质的厚度形态，无新物质生成，属于物理变化，A 正确；B．该
4HNO3
4NO2  O2  2H2O ，A 错误；B．工业制漂白粉原料是石灰乳， Ca(OH)2 属于悬
二维材料的组成是铟、铋、镓等金属单质，属于金属材料，B 正确；C．胶体是包含分散质、分散剂的混合物分散系，该二维材料是纯净的金属单质，不属于胶体，C 错误；D．块状单质无该量子效应，纳米级厚度的二维材料存在该效应，说明量子效应与材料尺寸有关，D 正确；故选
浊液，书写离子方程式时不能拆成OH ，需保留化学式，正确离子方程式：
222
Cl  Ca(OH)  Ca2  ClO  Cl  H O ，B 错误；C．铅酸蓄电池电解液为稀硫酸，体系存在大量SO2 ，放电时Pb2 会与SO2 结合生成难溶PbSO ，不会出现游离Pb2 ，正确总反应：
444
C。
【答案】A
【解析】A．甲为铁粉，X 为氯气，则直接生成 FeCl3（乙），无法继续反应，推理不成立，A
Pb  PbO2  2H2SO4  2PbSO4  2H2O ，C 错误；D． AgCl 难溶于水，与浓氨水反应生成可溶性
3 2
32
二氨合银配离子[Ag(NH ) ] ， NH  H O 是弱碱不拆，离子方程式：
323 22
1 / 4
AgCl  2NH
 H O  [Ag(NH ) ]  Cl  2H O ，方程式书写完全符合事实，D 正确；故选 D。
【答案】A
【解析】A．CaCO₃溶解度小于 CaSO₄，可发生沉淀转化，该离子方程式符合反应事实，A 正确；
液中存在Mn2+ 、H+ 、Cl- ，三种离子相互不反应，可大量共存，B 正确；C．稀硝酸具有强氧
化性， Fe2+ 有还原性，与H 、NO 无法大量共存，C 错误；D．过量SO 通入 Na CO 溶液，溶
B．NO₂与 NaOH 反应为歧化反应，应同时生成 NO 、 NO 和H O ，正确离子方程式为
3
2
223

322
液中存在亚硫酸，与HCO3 反应生成 CO2，与SO3
反应生成HSO3 ，D 错误；故选B。
2322
2NO  2OH   NO  NO  H O ，B 错误；C．I 还原性强于 Fe2 ，少量稀硝酸会优先氧化I ，而非 Fe2 ，正确的离子方程式为：6I-+ 2NO  8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C 错误；D．溴乙烷与 NaOH
【答案】D
【分析】根据反应现象可推出甲为 NH Cl 、乙为 Ba OH 
、丙为 AlCl 、丁为 NaHCO ，气体 X
34233
乙醇溶液共热发生消去反应，产物为乙烯、NaBr 和H2O ，生成乙醇是溴乙烷在 NaOH 水溶液中
为 NH3 、沉淀 Y 为Al OH 、气体 Z 为CO2 ，据此分析；
3

发生取代反应的产物，正确的方程式为：CH CH Br+NaOH
CH =CH +NaBr+H O，D 错误；
【解析】A．甲为 NH Cl 溶液，其中含有的微观粒子为H O 、NH+ 、Cl- 、NH ·H O 、H+ 、OH- ，
32222
乙醇
42432
共 6 种，A 正确；B．丙为 AlCl ，丁为 NaHCO ，二者发生Al3+ 和HCO- 的双水解反应生成Al OH
故答案选 A。
【答案】C
2444
【解析】A．浓磷酸为中强酸，溶液中H PO 与 PO3 会反应生成 HPO2 ，不能大量共存，A 错误；B． Na2O2 与水反应生成OH  ， OH  与Cu2 反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B 错
3333
2
沉淀和CO2 ，与泡沫灭火器的反应原理相同，B 正确；C．乙为强碱 Ba OH  ，Y 为两性氢氧
3
化物Al OH ，二者反应生成可溶性偏铝酸盐，沉淀消失，C 正确；D．丁为 NaHCO3 ，工业上用侯氏制碱法制备 NaHCO 时，应先向饱和食盐水中通入足量NH （X）使溶液呈碱性，再通入
33
误；C．浓硝酸与铜反应生成Cu2 和 NO ，硝酸过量时溶液中存在H 、NO ，部分 NO 溶解在
足量CO （Z）以提高CO 的溶解度，操作顺序错误，D 错误；故答案选D。
232
22
废液中，各粒子间不发生反应，可大量共存，C 正确；D．酸性条件下， H 、Cl 、ClO 发生归中反应生成Cl2 ，不能大量共存，D 错误；故答案为 C。
【答案】B
【解析】A．少量SO2 通入 NaClO 溶液中，被 NaClO 氧化，反应的离子方程式为
【答案】B
3ClO  SO
 H O  Cl  SO2  2HClO ，A 项错误；B．向FeCl 溶液中滴加 NaHS 溶液，HS-
2243
【解析】A．饮用水净化时， Cl2 先和H2O 反应生成 HCl 和 HClO，由于酸性
2333
HCl>H CO >HClO>HCO- ，故HCO- 和生成的 HCl 反应但不与 HClO 反应，则该过程的离子方
被Fe3 氧化为硫单质，反应的离子方程式为2Fe3  HS  2Fe2  S  H ，B 项正确；C．向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量CO2 ，有 NaHCO3 晶体析出，反应的离子方程式为
程式为HCO- +Cl =Cl- +HClO+CO ，故 A 正确；B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，亚铁离子
2Na  CO2  CO  H O  2NaHCO  ，C 项错误；D．1ml Al
SO  中含有3 ml SO2 和
322
与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式为 K   Fe2 [Fe CN  3  KFe Fe CN    ，故
322324 34
2 ml Al3 ，完全沉淀3 ml SO2 需要消耗3 ml Ba(OH ) ，由Al3  3OH  Al(OH)  知，总反
6 6 
423
B 错误；C． Na2S 将Hg2+ 转化为沉淀除去，反应为Hg2+ +S2- =HgS  ，故 C 正确；D．尿素
应方程式为2 Al3  3SO2  3Ba2  6OH   3BaSO
 2 Al O,H 
 ，D 项错误。
CO  NH2 2  具有还原性，次氯酸钠(NaClO)具有强氧化性；在碱性条件下，尿素与次氯酸钠发
【答案】B
443
2
生氧化还原反应CO  NH2   NaClO  2NaOH  NaCl  Na2CO3  N2 H4  H2O
答案选 B。 11．【答案】B
，故 D 正确；故
【分析】酸浸：加入稀硫酸与H2O2 ，将LiFePO4 中+2 价 Fe 氧化为+3 价，Li、Fe、P 均溶解进入滤液，滤渣 1 为不溶的导电剂；沉铁：向滤液 1 加碳酸钠调节pH，使Fe3 转化为FePO4 沉淀分离，得到含Li 的滤液 2；沉锂：向滤液 2 加饱和碳酸钠析出Li2CO3 ，过滤洗涤后得到目标产
【解析】A．制备Cu(NH ) SO  H O 的溶液中大量存在的是配离子[Cu(NH ) ]2+ 和SO2- ，NH+ 与物。
3 4423 444
OH- 会反应生成 NH3∙H2O，不能大量共存，A 错误；B． MnO2 和浓盐酸反应后，盐酸剩余，溶
【解析】A．“酸浸”中， LiFePO4 中Fe 为2 价，被H2O2 氧化为3 价，根据升降价守恒、电荷
2 / 4
守恒、原子守恒，反应的离子方程式2LiFePO  H O  8H   2Li  2Fe3  2H O  2H PO ，
在的阴离子有Cl 和SO2 ，C 错误；D．步骤④为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，
42 2234
配平正确，A 正确；B． K3 Fe CN   是用来检验Fe2 的试剂，沉铁过程是沉淀Fe3 ，若沉铁
4
玻璃棒用来引流，步骤⑥是蒸干，用到的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D 正确；故选 C。
6 
不完全，溶液中剩余Fe3 ，不能用该试剂检验，无法判断沉铁是否完全，B 错误；C．酸浸加入稀硫酸，流程中多次加入钠盐（碳酸钠），SO2 始终不沉淀，因此滤液 3 中除剩余Na CO 外，
二、非选择题：
16.【答案】（1） FeCl2白色
423
主要溶质为Na2SO4 ，C 正确；D．根据 Ksp
 Li CO   c2 Li  c CO2   1.6 103 ，已知滤液 3
KSCN
NaClO
233
2Ksp
1.6 103
中c CO2   0.04 ml / L ，可得平衡时：
c Li
  0.04 ，
NaHCO3
3
3c CO2 0.04
c Li   0.2 ml / L 。 加入等体积碳酸钠溶液，原滤液 2 中c Li   4 ml / L ，稀释后初始
2
c Li   2 ml / L ，因此Li 沉淀率 2  0.2 100%  90% ，D 正确；故选B。 15．【答案】C
4
【分析】先用氯化钡去除SO2 ，再用氢氧化钠去除Mg2 ，最后加入碳酸钠除去Ca2 和过量的
Ba2 ，为保证杂质离子完全沉淀，所加的除杂试剂都应当稍过量；而 Ksp BaSO4  与 Ksp BaCO3 
数值较为接近，加入过量太多的碳酸钠后BaSO4 沉淀会部分转化为BaCO3 沉淀
4
4334
（ BaSO +CO2 ◻ BaCO +SO2 ），过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液中仍残留较多SO2 。
【解析】A．欲使Mg2 沉淀完全，即残余c(Mg2 )  1105 ml / L 。根据
NaH水或 H2O
Na2CO3
（7）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
【分析】Ⅰ．化合物 A、B、C、D 均含同一种元素，E 是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体，E 为 Cl2，C 是红褐色沉淀，为Fe(OH)3 ，则 A 为FeCl2 ，A 和Cl2 反应生成D 为FeCl3 ， FeCl2 和 NaOH 反应生成B 为Fe(OH)2 ， Fe(OH)2 被氧气氧化为Fe(OH)3 ；Ⅱ．分析图表，X 属 于氢化物，且 Na 为+1 价，说明H 为-1 价，则 X 是NaH ，Y 属于氧化物，且是淡黄色固体，为 Na2O2 ，Z 属于碱，即 NaOH 。
【解析】（1）由分析可知，A 是FeCl2 ；B 是Fe(OH)2 ，颜色为白色。
由分析可知，D 是FeCl3 ，阳离子是Fe3 。检验Fe3 最灵敏的试剂是 KSCN 。
（3）E 是Cl2 ，与 NaOH 反应的方程式为： Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H2O 。其中次氯酸钠
K Mg OH   c(Mg2 )  c2 (OH )  5.6 1012 ，可计算出此时溶液中c(OH ) 应大于
sp 2 
5.6 1012
1105
4
2
（ NaClO ）具有强氧化性，具有漂白性。
4（4）图中给出的盐有NaHCO 、Na CO 、NaCl 。其中 NaHCO 可电离出氢离子，属于酸式盐。
ml / L  7.510 ml / L 。当pH  12 时，c(OH )  10 ml / L ，大于7.510 ml / L ，
能使Mg2 沉淀完全，A 正确；B．调换步骤①和步骤②的顺序后， BaCl2 仍然在 Na2CO3 之前加入，只要步骤③加入的 Na2CO3 溶液仍过量太多，还是会发生沉淀转化：
3233
（5）X 是 NaH ， NaH 和水反应生成 NaOH 和H2 ，反应方程式为NaH  H2O  NaOH  H2  ，在此反应中，水中的氢元素从+1 价变为 0 价生成H2 ，化合价降低，被还原，因此水作氧化剂。
（6）钠在空气中被氧化生成Na2O ，Na2O 和空气中的水反应生成 NaOH，NaOH 吸收空气中的
BaSO +CO2 ◻ BaCO +SO2 ，
4334
水分潮解，然后吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3 。
c SO2 c SO2 c Ba2 
K  BaSO 
1.11010
K 44
sp
4  0.04 ，最后溶液中依旧存在较多
（7）Y 是过氧化钠（ Na O ），它能与CO 反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具供氧，化
c CO2 c CO2 c Ba2 K BaCO 
2.6 109
2 22
33sp3
学方程式为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。
SO2 ，步骤⑧仍会得到大量 BaSO 沉淀，B 正确；C．过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠
34
4417．【答案】（1） Na、CO2、SO2
Fe3、Mg 2、Ca2、Cl
OH 
反应，故反应后溶液中存在极少量的OH  ；原流程最终得到大量沉淀M （ BaSO4 ），故主要存
3 / 4
用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观
察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在K ，否则不存在
取少量原溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3 )2 溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化
的 AgNO3 ，若产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl ，否则不存在
③破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率
蒸发皿有晶膜出现（或有少量晶体析出）
该条件下明矾溶解度相对最小
2P  3Ba(OH )
 6H O  2PH
 3Ba(H PO )
6N （或3.612 1024 ）
（5）C
422322 2A
32222
H PO  OH   H PO  H O
+5
【解析】（1） ①无色溶液排除黄色的 Fe3 ；酚酞变红说明溶液呈碱性，Mg 2 与OH
或CO2 生
（6） 85.7%（3 分）
【解析】（1）本实验没有用到锋利物品，所以 D 所示图标与本实验无关。
24 2
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+6H O+2OH- =2 AlOH - +3H
3
 ；粉末状固
成沉淀、Ca2 与CO2 生成沉淀，故两者一定不存在。 ②加BaCl 生成白色沉淀，加盐酸部分
体与液体反应，且有气体生成，当反应剧烈时可能会有液体溅出，所以要分批加入铝粉，防止
3
BaCOBaSO
2
CO2SO2
AgNO
反应过于剧烈；向滤液中滴加稀硫酸至 pH 为 8-9，是H 与Al OH   反应生成氢氧化铝，加
溶解，说明沉淀为3 和4 ，故原溶液一定存在
3 和4
③加3 生成白色沉
4 
3
淀，加稀硝酸完全溶解（ AgCl 不溶于稀硝酸），故原溶液一定不存在Cl 。 ④电荷守恒：溶液必须有阳离子，剩余阳离子只有 Na ，故 Na 一定存在； CO2 水解即可使溶液呈碱性，无法确定原溶液是否存在大量OH  ，故OH  不能确定。
检验K ：用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝
色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在K ，否则不存在。 检验Cl ：取少量
热是为了使氢氧化铝生成更大颗粒的沉淀，避免氢氧化铝胶体粒子透过滤纸，使产率降低，沉淀颗粒大有利于过滤，故继续煮沸数分钟的目的是破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率；
蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，浓缩完成的标志是有晶膜出现（或有少量晶体析出）；
由硫酸铝和硫酸钾饱和溶液混合而析出明矾，原因是该条件下明矾溶解度相对最小；
溶液快速降温析出晶体细小不会得到大晶体，所以选 C 项；
原溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3 )2 溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的 AgNO3 ，
由 KAl SO 
12H O 列式： n KAlSO 
12H O  14.22  0.03ml ，
34
若产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl ，否则不存在。 （ CO2 、SO2 会干扰Cl 检验，需先加
4 22
1 94.5%
4 22
0.03
474
n Al  0.035ml ， 产率100%  85.7% ；
Ba(NO3 )2 除去）。27
该反应为歧化反应，P 中 P 为 0 价，1/4 的 P 变为 PH 中-3 价（得 3e⁻），3/4 的 P 变为H PO
0.035
4322
中+1 价（共失 3e⁻）， 2mlP4 共转移6ml 电子。反应方程式为：
2P4  3Ba(OH )2  6H2O  2PH3  3Ba(H2PO2 )2 。
（4） H PO 是一元弱酸，与足量 NaOH 反应的离子方程式： H PO  OH   H PO  H O （弱
32
酸不拆，一元酸仅一个H 电离，故按1:1反应）
32222
（5）氧化剂 Ag  化合价从+1→0， 4mlAg  共得4ml 电子，故1mlH3 PO2 （还原剂）失4ml 电子； H3 PO2 中P 为+1 价，失 4e⁻后化合价为：+1+4=+5。
18．【答案】（1）D
（2）① 2Al+6H O+2OH- =2 AlOH - +3H 
24 2
②防止反应过于剧烈导致液体溅出
4 / 4