2025-2026学年山西省晋城市部分名校高一（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年山西省晋城市部分名校高一（下）期末化学试卷，共29页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ）
A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物
B. 在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子
C. 制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用
D. 将鸭蛋放入食盐水中一段时间，Na+、Cl-会透过半透膜得到咸鸭蛋
2.下列金属应使用热分解法冶炼的是（ ）
A. K、CaB. Ca、CuC. Zn、FeD. Hg、Ag
3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化无法实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 酸碱中和反应B. 石灰石高温分解C. 碳和水蒸气的反应D. Al与Fe2O3反应
5.物质性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途相对应的是（ ）
A. 液氨易溶于水，可作制冷剂B. 二氧化硅是酸性氧化物，可作光导纤维
C. 稀硫酸有酸性，可用于除铁锈D. 二氧化硫是无色气体，可用于漂白纸浆
6.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4ml，在前10s内A的平均反应速率为0.12ml•L-1•s-1，则10s时，容器内B的物质的量为（ ）
A. 3.6 mlB. 3.2 mlC. 2.4 mlD. 1.2 ml
7.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶于水的酸，Y与M的核电荷数相差8。下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素B. 原子半径：M＞Z＞Y＞X
C. X、Y、Z三种元素可以组成的酸只有2种D. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z＞M
8.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是（ ）
A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液
9.下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示：
下列有关抗坏血酸的说法错误的是（ ）
A. 含有3种官能团B. 与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 在空气中久置易被氧化
11.某同学设计的原电池如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 铝电极一定为正极
B. 该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液
C. 若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成
D. 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为Al-3e-=Al3+
12.某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。
下列说法正确的是（ ）
A. 装置甲中制取乙烯的化学方程式为
B. 装置乙、丙中出现的现象完全相同
C. 装置丁中酸性KMnO4溶液褪色
D. 装置戊的作用是吸收未反应的乙烯
13.下列根据实验操作和现象得出的结论错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和Fe3O4）制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示，已知本流程中，在pH=3、加热条件下，可与Mn2+反应生成MnO2，Fe3+可完全转化为Fe（OH）3。下列说法正确的是（ ）
A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
B. 加入MnSO4的目的是将过量的转化为沉淀
C. “滤液B”中的金属阳离子只有Al3+
D. “操作Ⅱ”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.氯化亚铜（CuCl）是一种重要的铜盐产品，主要用于颜料工业、有机合成催化剂等领域。某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO）制取氯化亚铜的流程如图：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化生成碱式盐[Cu2（OH）3Cl]。
回答下列问题：
(1) “溶解”过程中为加快反应速率，可采取的措施是 （写一条即可）
(2) “溶解”过程中也可能会产生无色气体 （填化学式）
(3) “还原”过程的实验装置如图所示：
仪器a中盛装略过量的（NH4）2SO3溶液和适量的NH4Cl溶液，仪器a的名称为 ，制备氯化亚铜的离子方程式为 。仪器a中的NH4Cl溶液不能过量的原因是
(4) 在“酸洗”时，可选用的酸为 （填“稀硝酸”或“稀硫酸”），其理由是
(5) “酸洗”后又“醇洗”的目的是
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。
回答下列问题：
(1) 图中涉及的物质属于电解质的是 （填化学式）；由a造成的酸雨，久置于空气中，pH变小，原因是
(2) 实验室利用固固加热制备d的化学方程式为 。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时， （填“有”或“无”）白烟生成
(3) 将气体a和f混合后发生反应，生成气体b和e,该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ；反应现象为
(4) 气体f能被NaOH溶液吸收，生成两种盐，反应中f既是氧化剂也是还原剂，则反应的离子方程式为
17.碘（I2）及其化合物与生产、生活等关系密切。回答下列问题：
(1) 在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图：
①步骤ⅰ“灼烧”干海带应放入 中灼烧。
②步骤ⅱ反应的离子方程式为
(2) 丙酮（
）碘化反应为
。兴趣小组在20℃时研究了影响反应速率的因素。反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如表所示，其中ⅰ～ⅳ混合液总体积相同。
①由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是 。
②实验ⅰ、ⅳ可得出的结论是
(3) HI受热分解反应为2HI（g）H2（g）+I2（g）。一定温度时，向2L密闭容器中充入2ml HI，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图1所示。
①0～40min,v（I2）= ml•L-1•min-1。
②HI平衡转化率为 。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．容器内压强不再随时间变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．反应速率v（H2）：v（I2）=1：1
D．体系中颜色不再发生变化
(4) 利用反应H2S+O2=S+H2O2产生S，设计的电化学装置如图2所示。电解质溶液均为稀硫酸。
加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因：
18.有机物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ
(1) 下列几组物质中，互为同系物的有 （填序号，下同），互为同分异构体的有 。
①金刚石和C60；
②35Cl和37Cl；
③CH3CH3和CH3CH2CH3；
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）2；
⑤乙醇、乙烷；
⑥
和
；
⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2。
Ⅱ．物质A是一种常用的植物生长调节剂，标准状况下气体的密度为1.25 g•L-1，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团（1个碳原子不能同时连两个羟基），E为高分子化合物。
(2) A→D的反应类型为
(3) B的结构简式为
(4) 写出反应A→E的化学方程式：
(5) 写出C在金属铜催化并加热条件下与O2反应的化学方程式：
(6) 写出以C和另一种有机物为原料制取乙酸乙酯的化学方程式：
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】【小题1】
将海绵铜打磨成粉末（或适当升高反应温度、搅拌等，合理即可）
【小题2】
NO
【小题3】
分液漏斗
NH4Cl过量会使Cl-浓度过大，使生成的CuCl与Cl-反应而溶解，导致产率降低（合理即可）
【小题4】
稀硫酸
稀硫酸不会氧化CuCl（或CuCl会被稀硝酸氧化，合理即可）
【小题5】
去除残留的水分和杂质，提高干燥效率（合理即可）

16.【答案】【小题1】
H2SO4、HNO3
H2SO3与空气中O2反应生成H2SO4，酸性增强（合理即可）
【小题2】
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
无
【小题3】
8：3
气体的红棕色由深变浅（合理即可）
【小题4】

17.【答案】【小题1】
坩埚
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
【小题2】
其他条件相同时，丙酮碘化反应的速率与I2的浓度无关
其他条件相同时，c（H+）越小，反应速率越慢[或其他条件相同时，c（H+）越大，反应速率越快]
【小题3】
1.875×10-3
22%
D
【小题4】
，，I-、不断循环转化

18.【答案】【小题1】
③④
⑦
【小题2】
加成反应
【小题3】
HOCH2CH2OH
【小题4】
【小题5】
【小题6】
A.制备SO2
B.除去乙烯中的SO2
C.稀释浓硫酸
D.喷泉实验
选项
实验操作和现象
结论
A
将某酸性淀粉水解液分为甲、乙两份，甲中加入NaOH溶液后，再加入新制的Cu（OH）2并加热，出现砖红色沉淀；乙中加入几滴碘溶液，溶液无明显现象
淀粉已全部水解
B
向1mL0.1ml•L-1FeCl3溶液中加入3mL0.1ml•L-1KI溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
C
在相同条件下，分别向盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块形状、大小相同的钠块，乙醇与钠的反应缓和得多
水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
D
在实验室中将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管内壁出现油状液滴
甲烷已全部转化为CH3Cl
序号
c（丙酮）/（ml•L-1）
c（H+）/（ml•L-1）
褪色时间/s
ⅰ
2
0.002
0.5
40
ⅱ
1
0.002
0.5
80
ⅲ
2
0.001
0.5
20
ⅳ
2
0.002
0.25
80