安徽省十校联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份安徽省十校联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是， 下列有机物的命名正确的是， 下列化学反应表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 1. 馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是( )
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B. SeO₃ 的 VSEPR 模型：
C. 乳酸分子手性异构：
D. CH₄ 分子中σ键的形成：
3. 下列有机物的命名正确的是( )
A. : 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
B. :乙二酸二乙酯
A.司母戊鼎
B.八宝纹盖碗
C.老子出关图
D.明犀角杯
C. :邻羟基甲苯
D. :2,2-二甲基-3-丁炔
4. 有机物G 是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关G 的说法 正确的是( )
A. 分子中存在4 个C-Oσ 键 B. 用质谱法检测含有3种官能团
C. 即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D. 能发生水解、氧化、加成、消去等反应
5. 辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1 ml 辛酸拉尼米韦最多消耗Br₂、
H₂ 、 NaOH 的物质的量之比为( )
A.2:5:4 B.1:2:3 C.2:2:3 D.3:5:3
阅读下列材料，完成6、7题。
我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业奠基以及现代科 技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学处理制成轻便耐用的纸张， 推动人类文明传播；湿法炼铜(胆铜法):“曾青得铁则化为铜”是世界上最早的湿法冶金技术；唐代黑火 药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业 与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显 著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气( H₂ 和 CO) 制备清洁燃
料乙醇(燃烧热为1366.8kJ·ml-¹) 的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。
6. 下列说法正确的是( )
A. 纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 熔点：S> KNO₃
C. 键角：NH₄ > NH₃ D. (青蒿素)含有6个手性碳原子 7. 下列化学反应表示错误的是( )
A. 纤维素水解： (葡糖糖)
B. 湿法炼铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
C. 乙醇燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H=-1366.8kJ·ml- ¹
D. 黑火药爆炸：
8. 下列实验装置、操作或现象描述正确的是( )
9. 下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )
饱和食盐水
KMnO₄ CuSO 酸性
溶液 溶液
4mL0.1ml ·L¹ [Cu(NH₃)₄SO₄溶液
A.检验乙炔的还原性
B.加入乙醇后有白色固体析出
玻璃搅拌器
杯盖 内筒
隔热层
外壳
1-溴丙烷和 NaOH醇溶液
饱和 K₂Cr₂O₇ 溶液
C.测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热
D.检验1-溴丙烷消去反应的产物
试剂
FeCl₃溶液
NaHCO₃溶液
新制Cu(OH)₂
现象
溶液显色
有气体放出
无砖红色沉淀生成
A.0
C.
B.
D.
10. 一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的 短周期元素，X 的原子序数与周期序数相等，Y 、Z 在同 一 周期，Y 的一种同素异形体是自然界中最硬的物 质，基态W 的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是( )
A. 基态原子未成对电子数： W>Z>Y>X
B. 分子极性： YW₄ >ZX₃
C. 简单氢化物沸点： Z>W>Y
D.X 、Y 、Z 形成的化合物不可能为离子晶体
11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是( )
12. 在 Ag₂CO₃ 作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下：
选项
有关事实
解释
A
利用植物油来生产肥皂
植物油可与氢气加成得到硬化油
B
C₂H₅NH₃NO₃ 的熔点低于NH₄NO₃
C₂H₅NH₃NO₃ 引入乙基改变了晶体的类型
C
聚乙炔可作为导电高分子材料
聚乙炔存在共轭大π键体系
D
冠醚18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性
识别K
冠醚18-冠-6与K+形成离子键
C:D °
X
下列说法正确的是( )
A.X 、Y 、Z 分子中碳原子都有2种杂化方式 B.Y 具有顺反异构
C.Z 分子中的所有原子可能共平面
D.X 不能发生聚合反应
13. 某工厂利用镍矿(主要成分为NiS, 含少量Fe₂O₃ 和 CuS) 制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反 应条件已略去):
气 体a
足 量O₂
部分蒸氨
沉 铜
滤液3
浸 渣 C uS
空气+氨水
氧压
氨 浸
滤液1
滤液2
镍 矿
还原
Ni 粉
转 化
H₂
已知：滤液1中镍以 形式存在，硫以SO²- 和少量S₂O3- 形式存在。
下列说法错误的是( )
A. “氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率
B. 滤液1中铜的主要存在形式
C. “ 转化”步骤中，理论上每转化1mlS₂O₃, 消耗O₂ 的物质的量为2ml
D. 滤液3浓缩结晶得到的(NH₄)₂SO₄ 可用于生成化肥
14. 25℃时，用0. 1ml·L¹NaOH 溶液滴定同浓度的H₂A 溶液， H₂A 被滴定分数[ 微粒分布分数 , X 表示H₂A 、HA 或 A²-] 的关系如图所示：
100%
曲线3
75%
曲线2
50%δ
25%
0
0.5 1.5 2.5 H₂A被滴定分数
曲线1
舌
下列说法正确的是( )
A. 曲线1、2、3分别代表A²- 、HA⁻ 、H₂A
B. HA~ 的水解平衡常数约为10-10
C. x 、y 溶液中水电离的c( H+)>10⁻⁷ ml ·L¹
D. z 点溶液中： 3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A²-)+2c(H₂A)
二 、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15 . (14分)苯甲酰甲酸乙酯(,M=178 g ·ml- ¹) 是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶 于乙醇、乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备苯甲酰 甲酸乙酯：
a. 在100mL 仪器X 中依次加入29.1mL(0.5ml) 乙醇、43.48mL(0.4 ml) 苯甲酰甲酸和1.00mL 环己 烷。
b. 用烧瓶夹将仪器X 固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00mL 水的分水器及球形冷凝 管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如下图所示。
c. 加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃,待分水器全部被水充满后继续回 流30 min, 停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。
查阅资料得知：
①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示：
②仪器 b 为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从 分水器下口放出。
请回答下列问题：
(1)仪器X 的名称为 _
(2)加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为_ _;加入环己烷的目的
d. 提纯粗产品
水相
①NaHCO₃ 溶液
有机相- ②饱和NaCl溶 液洗涤至中性
烧瓶内 10mL水[ 液 体 操作1
操作3 有机相3
干燥剂 有机相2-
65.0g 苯甲酰甲酸乙酯
操作2
(3)操作1的名称是
(4)操作3不需要用到的仪器有 (填标号)。
d.
a. b.
(5)有机相2中加入的干燥剂可选用 _
物质
密度/(g · cm⁻³)
沸点/℃
溶解性
乙醇
0.79
78.3
易溶于水和有机溶剂
苯甲酰甲酸
1.38
147
可溶于水，易溶于有机溶剂
环己烷
0.78
80.7
不溶于水，溶于乙醇、乙醚
苯甲酰甲酸乙酯
1.12
138-139
不溶于水，易溶于有机溶剂
A. 浓H₂ SO₄ B. 固体NaOH C. 无水MgSO₄ C. 碱石灰
(6)步骤d 中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是 。苯甲酰甲酸乙酯的产 率为 (保留3位有效数字)。
16. (14分)一种N₂S₂ 型配体的含镍配合物能高效催化水制氢，其制备过程如下图所示：
回答下列问题：
(1)基态S 原子的最外层电子排布图为 ,该原子核外电子有 种不同的空间运动状态。
(2)下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A. [Ar]3d⁸4s² B.[Ar]3d⁸4s¹ C.[Ar]3d⁸4s'4p¹ D.[Ar]3d⁸4p¹
(3) HS SH 的沸点小于HO OH, 其原因是 ;
熔 化需要克服的作用力是 。
C₃ 中 Ni 的 化 合 价 为 , Ni 的 配 位 数 与 配 体 数 之 比 为
(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。
甲
乙
图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 ml La 的合金可吸附H₂ 的数目为 。Mg ₂ NiH₄ 是一种贮氢的金属化合物。在 Mg₂NiH₄ 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心， Mg²+ 处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为dg·cm -³, Mg₂NiH₄ 的摩尔质量为Mg·ml-¹,
则和Mg²+ 和Ni 原子的最短距离为 _ nm ( 用含d 、M 、N 的代数式表示)。
17. (14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO₂ 制
备CH₃OH 可能涉及到的反应
反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁
反应Ⅱ: CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ/ml
回答下列问题：
(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1ml 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
则△H₁ =_ kJ/ml。
(2)下列关于反应I 的△H-T△S(kJ/ml) 随温度T(K) 的变化趋势正确的是
物质
CO₂ (g)
H₂O(g)
CH₃OH(g)
摩尔生成焓/kJ/ml
-393.5
-241.8
-201
A.
B.
C.
D.
(3)向初始时压强为118kPa 的恒容密闭容器中分别充入5ml CO₂ 、6.8ml H₂, 发生反应I 和Ⅱ,
CO₂ 平衡转化率和平衡时 CH₃OH 选择性随温度的变化如图中所示：(已知CH₃OH 的选择性
温度/℃
①CO₂ 平衡转化率先下降后上升的原因为 _
②240℃时，10min 达到平衡，0～10 min 内 ，H₂ 的平均反应速率v(H₂)= kPa·min ⁻¹。反应Ⅱ 的压强平衡常数Kp=. (保留2位有效数字， K, 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。
(4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
负载 -
电极a 电极b
O₂
KOH
溶液
CH₃OH→
扩散层 扩散层
①电极a 的电极反应式
②工作一段时间后，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
相对能量/eV
(5)工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂 表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：
反应历程
①其中决速步骤的能垒为 eV。
②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为
CO (g)+2H₂ (g)l?
c*+2H)g(
/2H₂ (g)
HCO*+3
H₂CO*+H₂ (8)
4CH,OH*
CH,OH(g)
-0.3
1.0
-0.9
0.7
0.1
0
02-
-0.6
1.3
18. (16分)阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示：
C D E
A B
(阿那曲锉)
回答下列问题：
(1) C 中官能团名称是 ;A→ B 的反应类型为_ _
(2) F 的结构简式是
(3) D→E 的化学方程式为 _。
(4)有机物 中含有大π键，①号氮和②号氮碱性更强的是 _,原因是_ _
(5) B 的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物
②能发生水解反应且一种水解产物能与FeCl₃ 发生显色反应
③能与新制Cu(OH)₂ 生成砖红色沉淀
写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6:3:2:1的结构简式_
(6)参考上述信息，写出以为原料制备 的合成路线_ ◎