新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练）（2份，原卷版+解析版）

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TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01 考查沉淀溶解平衡的特点
\l "_Tc2717" 题型02 考查沉淀溶解平衡的影响因素
\l "_Tc30632" 题型03 考查沉淀平衡的应用
\l "_Tc10254" 题型04 考查溶度积及其应用
\l "_Tc16505" 题型05 考查溶度积的影响因素
\l "_Tc2514" 题型06 考查滴定曲线图像的分析判断
\l "_Tc1965" 题型07 考查沉淀溶解平衡图像的分析判断
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
题型01 考查沉淀溶解平衡的特点
1.【结合日常生活考查溶解平衡】（2025·四川·一模）使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。添入牙膏中的氟化物主要有一氟磷酸钠()等。下列说法错误的是
A．一氟磷酸钠水溶液呈碱性
B．和的空间结构均为正四面体形
C．预防龋齿的原理是
D．的溶解度比小
【答案】B
【解析】A．是弱酸根离子，水解使一氟磷酸钠水溶液呈碱性，故A正确；B．的空间结构为正四面体，而相当于是F代替了的一个O，键长不相等，不是正四面体，故B错误；C．牙齿表面有一层釉质保护层，其主要成分是难溶的，牙膏中的添加物一氟磷酸钠（）离解出的能与发生反应，生成更难溶的，更能抵抗酸的侵蚀，且还能抑制口腔细菌产生的酸，故C正确；D．的溶解度比小，才能更好地在牙齿上形成保护层，故D正确；故选B。
2．【结合工业生产考查沉淀生成的应用】（2025·广西河池·二模）某研究团队用秋茄人工湿地处理海水养殖的废水，发现系统对废水中的Cu2+、和有显著去除效果。下列相关离子方程式的书写错误的是
A．加入Na2S溶液处理Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓
B．在硝化细菌作用下转化：
C．与Fe3+形成沉淀：
D．过量CO2通入含的废水：
【答案】D
【解析】A．Cu2+与S2-生成CuS沉淀，离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓，A正确；B．在硝化细菌作用下被O2氧化为，离子方程式：，B正确；C．Fe3+与直接结合为FePO4沉淀，离子方程式：，C正确；D．过量CO2通入含的废水中，生成的应是而非，离子方程式：，D错误；答案选D。
题型02 考查沉淀溶解平衡的影响因素
3．（2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。
下列说法正确的是
A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强
B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的
C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为
D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在：
【答案】A
【解析】A．由实验1可知，转化成，由图1可知，加入导电能力增强，当沉淀转化后后生成导电能力下降，故相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强，A正确；B．由图2可知，加入溶液后，转化成，生成，为强碱弱酸盐，水溶液中水解，水电离产生的，B错误；C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，导电能力没变化，故没有转化为，C错误；D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在电荷守恒：，D错误；故选A。
4．（2025·河南郑州·三模）某化学兴趣小组探究溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的是
已知：①和均为白色沉淀，、；②被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。
A．实验I中发生了置换反应
B．实验II中的白色沉淀中有
C．反应的平衡常数
D．实验II红色褪去，是因为反应后溶液中无
【答案】B
【分析】实验I：向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；实验II：向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去，说明Fe(SCN)3转化为，以此解答。
【解析】A．实验I中溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，没有发生置换反应，A错误；B．的溶度积常数小于，由分析可知，实验II中的白色沉淀中有，B正确；C．反应的平衡常数=106，C错误；D．实验II红色褪去，是因为反应后溶液中Fe(SCN)3转化为，溶液中仍然存在，D错误；故选B。
题型03 考查沉淀平衡的应用
5．【结合工业生产考查溶解平衡】（2025·北京海淀·二模）为研究水垢中的去除，称量0.5g 于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中的变化。18s时滴入3滴饱和溶液，55s时继续滴加饱和溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。下列说法正确的是
A．BC段下降，是因为平衡逆向移动
B．由CD段推测，加入的未完全溶解
C．不同时刻溶液中大小排序：D>B>C
D．A到F的过程中，消耗约为ml
【答案】B
【分析】A到B存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B点加入Na2CO3溶液，Ca2+与生成更难溶的CaCO3，Ca2+浓度减小，C点时CaSO4继续溶解，Ca2+浓度又增大，D到E重新达到沉淀溶解平衡，E点之后继续加入饱和Na2CO3，Ca2+几乎全部转化为CaCO3。
【解析】A．BC段下降，是因为Ca2+与生成更难溶的CaCO3，使Ca2+浓度减小，A错误；B．由CD段Ca2+浓度升高，说明加入的未完全溶解，继续溶解使Ca2+浓度增大，B正确；C．B到C的过程Ca2+与结合，促进CaSO4的溶解，C点大于B点，C错误；D．A到F溶液中Ca2+几乎为0，说明CaSO4全部转化为了CaCO3，加入的的物质的量应该大于ml，D错误；答案选B。
6．（2025·湖北·三模）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．曲线①代表与的关系
B．向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变成点
C．常温下在水中的溶解度约为
D．比值的数量级为
【答案】D
【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为 即的饱和溶液，线段②代表的是即的饱和溶液，而另外一条线①代表的是即的饱和溶液，且由b点坐标值可知：和。
【解析】A．由和；对上述等式两边同时取负对数，斜率为-1的曲线①对应的是与的关系；曲线②的斜率为，代表的是与的关系，A错误；B．若向a点饱和溶液中加入适量固体，增大，会减小，不会由a点变成点，B错误；C．且由点坐标值可知：和，常温在水中的溶解度约为，C错误；D．比值为，且数量级为，D正确；故答案选D。
题型04 考查溶度积及其应用
7．（2025·甘肃白银·二模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示。已知：，。
下列说法正确的是
A．的平衡常数
B．用已知浓度的溶液滴定该溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂
C．室温下，的饱和溶液中，饱和溶液中的浓度大
D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有
【答案】C
【分析】在水溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表、、的物质的量分数随的变化，由①和②交点的=7.0可知)=1×10-7，由②和③交点的=13.0可知=1×10-13，据此解答。
【解析】A．反应的平衡常数，故A错误；B．酚酞变色范围（8.2-10.0），若以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，故B错误；C．饱和溶液中；饱和溶液中，后者浓度更大，故C正确；D．溶液中加入等体积溶液，瞬间得到和的混合液，溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数=，设水解的浓度为，则，解得x≈0.062，则瞬时＞，＞，故反应初始生成的沉淀是和，故D错误；故答案选C。
8．（2025·辽宁·二模）室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A．②代表与的关系曲线
B．溶解度：
C．逐渐增大时，优先析出的沉淀是
D．的平衡常数
【答案】D
【分析】依据纵坐标即为，室温下，根据点(5.8,8.2)可推知②代表，pH越大，硫离子浓度越大，所以①代表；从均为可知③④代表金属离子；根据②与④的交点坐标(5.8,8.2)可知此时pH=5.8，则，同时根据，则④代表，③代表。
【解析】A．由分析知，②代表−lgc(OH−)与pH的关系曲线，A不符合题意；B．根据分析曲线④代表Al3+，曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则c(OH-)= c(Al3+)=10-8.2ml/L，，氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为ml/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为ml/L，则溶解度：Al(OH)3 c(H2S)
D．溶液中H2S的
【答案】B
【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时有，pH=12.9时有，则得到电离平衡常数，；由图2的P点可知pH=8.94时，用和两式相乘得；根据题目，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以此刻的，则，且P点时的，则，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由于减小更快，所以直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；据此分析解答。
【解析】A．根据分析，直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；则直线④和直线⑤的下方分别为各自的过饱和状态，上方为各自的不饱和状态，现在Q点在直线④ 的下方，为过饱和溶液，在直线⑤的上方，为不饱和溶液，A错误；B．根据分析，的，则，B正确；C．根据分析，0.1ml/L NaHS溶液中，则有，C错误；D．根据分析，，D错误；故答案为：B。
10．（2025·河南安阳·一模）常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：)
A．的
B．图2中Y代表溶液中与的关系
C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的
D．饱和溶液的约为12.03
【答案】D
【分析】图2表示溶液中与(R代表或)的变化关系，=，则，同理=，则， 与关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中与的关系，Y代表溶液中与的关系。
【解析】A．由图1可知，和的物质的量分数相等时，pH=1.2，则，和的物质的量分数相等时，pH=4.2，则，则的，A正确；B．由分析可知，图2中Y代表溶液中与的关系，B正确；C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，的水解平衡常数为==10-12.8＜10-4.2，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正确；D．X代表溶液中与的关系，由坐标（5.3，0）可知，= =10-5.3，饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D错误；故选D。
题型06 考查滴定曲线图像的分析判断
11．（24-25高三下·山东德州·月考）用溶液滴定相同浓度的和的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中(X代表)，，下列说法错误的是
A．曲线②代表与体积的关系B．
C．如果减小的初始浓度，则C点右移D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
【答案】C
【分析】由溶度积可知，向相同浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液时，溶液中银离子浓度增大，混合溶液中碘离子会优先与银离子反应生成溶度积较小碘化银沉淀，后溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，则曲线①、②、③分别代表p(Ag+)、p(I—)、p(Cl—)与硝酸银溶液体积的关系。
【解析】A．由分析可知，曲线①、②、③分别代表p(Ag+)、p(I—)、p(Cl—)与硝酸银溶液体积的关系，故A正确；B．由图可知，加入200mL硝酸银溶液时，混合溶液中氯离子沉淀完全，反应得到的溶液中银离子浓度与氯离子浓度相等，由溶度积可知，溶液中银离子浓度与氯离子浓度都为ml/L，则y3=4.85，故B正确；C．如果减小氯化钠的初始浓度，溶液中氯离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积减小，则C点会左移，故C错误；D．硝酸银溶液见遇易发生分解反应，所以滴定过程中，应使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确；故选C。
12．（24-25高三下·云南昆明·月考）现有由与(或由与)组成的混合溶液1(或2)，分别用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．在点后继续滴加溶液，溶液中增大
【答案】C
【解析】A．曲线1和2中，在时相同，则都是在滴定，而之前时，曲线1是滴定，曲线2是滴定，由图可知约为，故，错误；B．由点可知，错误；C．时，溶液1中的或溶液2中的刚好被沉淀完全，则，解出；时，刚好被沉淀完全，则，解出，正确；D．点时和共存，溶液中，所以点后继续滴加溶液，不变，错误；故选：C。
题型07 考查沉淀溶解平衡图像的分析判断
13．（2025·浙江·二模）一定温度下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图。
下列说法正确的是
A．该温度下，
B．a点处：
C．溶液中的在点时达到最大
D．点处：约为
【答案】C
【分析】将0.10mml Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向其中滴加0.10ml·L-1的NaCl溶液，氯化银溶解度小于铬酸银，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，溶液体积增大，铬酸根离子浓度较小，综合影响可知，铬酸根离子浓度变化不大，则图象中最上方曲线为离子浓度的变化，中间为氯离子浓度的变化，最下面为Ag+离子浓度的变化，结合图象中的数据和变化过程回答问题。
【解析】A．由图可知，氯化钠溶液体积为1mL时，溶液中铬酸根离子浓度为10xml/L、氯离子浓度为10yml/L、银离子10zml/L，则氯化银的溶度积为，A错误；B．a点处加入0.5mL溶液，溶液中存在电荷守恒：，B错误；C．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，b点加入2.0 mL溶液，完全转化为AgCl，溶液中的达到最大，C正确；D．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，c点加入3.5mL溶液，已完全转化为AgCl，则==，D错误；故选C。
14.（2025·四川广安·二模）室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．的
C．pH=4.27时，CaA的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
【答案】C
【分析】向CaA悬浊液中加入盐酸，CaA溶液与盐酸反应使得溶液中钙离子浓度增大，A2—离子浓度减小，HA—、H2A的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、、随pH的变化；由图可知，溶液中H2A和HA—浓度相等时，溶液pH为1.27，由电离常数Ka1(H2A)= 可知，Ka1(H2A)= c(H+)= 1×10—1.27，同理可知，Ka1(H2A)= 1×10—4.27。
【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示随pH的变化，故A错误；B．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10,5.6，故B错误；C．由图可知，溶液pH为4.27时，溶液中A2—和HA—浓度相等，由Ka1(H2A)= 1×10—1.27可知 ，溶液中c(H2A)= 10—3 c(HA—)，由物料守恒c(Ca2+)= c(H2A)+ c(HA—)+ c(A2—)可知，溶液中c(Ca2+)≈2 c(A2—)，由溶度积可知，溶液中钙离子浓度约为×ml/L=，则 CaA的溶解度为，故C正确；D．由图可知，Q点时溶液呈酸性，溶液中2c(Ca2+)小于c(Cl—)，由溶液中存在电荷守恒关系2c(Ca2+)+c(H+)= c(Cl—)+ c(HA—)+2 c(A2—) +c(OH—)可知，溶液中c(Cl—) ＞c(HA—)+2 c(A2—)，故D错误；故选C。
15．（2025·北京海淀·三模）时，向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：时，；饱和溶液的略小于10。
的电离常数：。
下列说法正确的是
A．过程的上层清液中：
B．过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动
C．点的上层清液中：
D．体系中任意时刻都满足
【答案】C
【分析】时，向蒸馏水加入粉末及后续加水过程中电导率变化图，呈现实验中电导率随时间变化的曲线。起点a，代表初始蒸馏水，电导率低，因纯水中离子极少。a→b段，加入，其溶解产生、等离子，离子浓度增大，电导率上升，到b点达溶解平衡，电导率暂稳 。c→d段，加入10mL蒸馏水，溶液被稀释，离子浓度降低，电导率下降。d→e段，继续溶解补充离子，离子浓度逐渐回升，电导率上升，e点后溶解又达平衡，电导率趋于稳定 ，反映溶解平衡及离子浓度变化对电导率的影响。
【解析】A．在溶液中存在溶解平衡，同时会发生水解，由于水解，所以，A错误；B．过程加入蒸馏水，溶液被稀释，离子浓度减小，导致电导率下降，而稀释会使的溶解平衡正向移动，B错误；C．在点的上层清液为饱和溶液，由得，存在水解平衡，即，，根据，，可得，，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有：
则，，即，，所以，C正确；D．根据电荷守恒，体系中应满足，D错误；综上，答案是C。
1．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）向盛有溶液的试管中，加溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI为白色固体，可与、反应生成、、）。下列说法错误的是
A．溶液变为棕黄色是因为被氧化B．滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大
C．沉淀成分为CuI，是氧化产物D．溶液过量看不到白色沉淀
【答案】C
【分析】CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液变为棕黄色说明有I2生成，有沉淀产生说明产生了CuI，CuSO4与KI发生了氧化还原反应，将I-氧化为I2而自身被还原为一价铜，反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀，说明能和I2发生反应。
【解析】A．结合分析知，溶液变为棕黄色是因为被氧化为I2，A正确；B．CuSO4与KI发生了氧化还原反应：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，所给的溶液和溶液同浓度，若滴加1 mL KI溶液，CuSO4与KI的物质的量之比为1:2，反应生成的沉淀量最大，若I-过量，可能会生成而使沉淀质量减小，B正确；C．结合分析知，沉淀成分为CuI，CuI是铜元素化合价由+2价降到+1价过程中得到的，CuI是还原产物，C错误；D．结合已知中信息知，若溶液过量，能和反应生成、，可能看不到白色沉淀CuI，D正确；故选C。
2．【结合工业生产考查溶解平衡的应用】（2025·河北·模拟预测）电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜箔制造电路板，某学习小组探究溶液腐蚀铜箔的反应情况，设计实验如下。
实验ⅰ.取溶液（用硫酸酸化）于烧杯中，加入过量的铜粉，烧杯底部有少量的白色沉淀，溶液呈蓝色，取蓝色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后仍呈红色。
实验ⅱ.取溶液（未用硫酸酸化）于烧杯中，先加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，烧杯底部未见白色沉淀，溶液变为浅褐色，取浅褐色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀。
已知：、；。
下列有关说法正确的是
A．实验ⅰ中的白色沉淀主要成分为
B．实验ⅱ中加入过量铜粉只发生反应
C．实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是
D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，KSCN检验的灵敏度越差
【答案】C
【分析】实验ⅰ：向溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，，生成少量白色沉淀，离子方程式为，溶液呈蓝色，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；加入几滴KSCN溶液，呈红色，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；实验ⅱ：加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀，，据此分析；
【解析】A．根据分析可知，实验ⅰ为酸性溶液，白色沉淀主要成分为，A错误；B．实验ⅱ中加入过量铜粉不只发生反应，还可发生，，B错误；C．根据分析可知，实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是，C正确；D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，生成的越多，生成的越多，KSCN检验的灵敏度越灵敏，D错误；故选C。
3．（2025·辽宁·模拟预测）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B．的的数量级为
C．、时，发生反应
D．、时，平衡后溶液中存在
【答案】C
【解析】A．相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．当pH=6.5时， ，的，其数量级为10-7，B错误；C．pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1ml/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确；D．pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误；故选C。
4．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。
实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。
实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。
实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验1所得溶液中：
C．实验2中主要反应的离子方程式：
D．实验3中反应的平衡常数
【答案】D
【解析】A．根据H₂S的和的乘积为，结合pH=11时的，计算得出c(S2-)/c(H2S)=100，故c(S²⁻)＞c(H2S)，A错误；B．实验1溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)。因pH=11时c(OH⁻)=1×10-3，远大于c(H⁺)=1×10-11，故c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，B错误；C．实验2中NaHS溶液中的主要离子是HS⁻而非S2-，Cl₂与HS⁻反应生成S，故离子方程式为，C错误；D．实验3反应的平衡常数，D正确；故选D。
5．（2025·安徽淮南·二模）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是
A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线
B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀
C．的平衡常数
D．滴定终点时，若溶液中，则
【答案】D
【解析】A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．点条件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，错误；C．由点(7.7，2.0可知，，的平衡常数，C错误；D．滴定终点时，若溶液中，则，，，D正确；答案选D。
1．（2025·浙江卷）时，的电离常数。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．溶液中，，则
【答案】D
【解析】A．，K==，A正确；B．，K==，B正确；C．，K==，C正确；D．=，由于，，D错误；答案选D。
2．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X可以是溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。
【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；故选D。
3．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。
实验2：向溶液中加入溶液。
已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
【答案】D
【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。
【解析】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确；B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确；C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确；D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误；故选D。
4．（2024·重庆卷）下列实验原理或方法正确的是
A．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C．向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体
D．向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明
【答案】B
【解析】A．石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为乙烯，故A错误；B．含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜，故B正确；C．二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固体，故C错误；D．PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D错误；故选：B。
5．（2024·浙江卷）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是
A．溶解度：大于
B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
【答案】C
【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。
【解析】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=ml/L=×10-9ml/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=ml/L=×10-6ml/L＞×10-9ml/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误；B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x ml/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确；D．0.01ml/L FeCl2溶液中加入等体积0.2ml/L Na2S溶液，瞬间得到0.005ml/L FeCl2和0.1ml/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005ml/L×(0.1ml/L-0.062ml/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005ml/L×(0.062ml/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误；答案选C。
6．（2024·全国甲卷）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是
A．交点a处：
B．
C．时，不变
D．
【答案】D
【分析】向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题：
【解析】A．2mL时与溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误；B．当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误；C．V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误；D．V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93ml/L，则c(Ag+)===10-7.82ml/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n()守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO)===ml/L，则y2=lg c(CrO)=lg=-lg34，D正确；故答案选D。
7．（2024·湖北卷）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，
C．时，
D．时，溶液中加入少量，会溶解
【答案】D
【解析】A．由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5ml/L，则c()≤=ml/L=10-7.1ml/L