重庆市南开中学校2027届高三上学期7月质量检测化学试题（含答案）

这是一份重庆市南开中学校2027届高三上学期7月质量检测化学试题（含答案），共27页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．油脂皂化可制肥皂B．焰色试验属于化学变化
C．水泥属于新型无机非金属材料D．汽油不完全燃烧会产生氮氧化物
2．下列物质属于纯净物的是
A．生铁B．氯水C．CuSO4⋅5H2OD．聚乙烯
3．下列化学用语表述正确的是
A．CCl4的电子式为：
B．NH3的VSEPR模型为：
C．基态C原子的轨道表示式：
D．只能表示原子，不能表示阳离子或阴离子
4．三氟化氮是现代高新技术产业中不可或缺的特种气体。其制备方程式为：3F2+4NH3=3NH4F+NF3。下列说法错误的是
A．NH3为极性分子B．NH4F中既含共价键又含离子键
C．NF3既作还原产物又作氧化产物D．1ml NH3反应时转移6ml e−
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml Cl2O中O的价层电子对数为4NA
B．16g CH4含有的质子数为8NA
C．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
D．1L 0.5ml/L溶液中，的数目为0.5NA
6．下列方程式书写正确的是
A．过量的铁在Cl2中加热：Fe+Cl2ΔFeCl2
B．过量的CO2通入NaOH溶液中：2OH−+CO2=CO32−+H2O
C．过量的浓硝酸与Ag反应：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O
D．少量SO2通入NaClO溶液中：ClO−+H2O+SO2=Cl−+SO42−+2H+
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图①装置可用于除去乙烷中的乙烯
B．图②装置可用于铜与浓硫酸反应制备少量SO2
C．图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程
D．图④装置可用于制备金属镁
8．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，有关该化合物的说法正确的是
A．属于芳香族化合物
B．能使Br2的CCl4溶液褪色
C．1ml该化合物最多与4ml H2反应
D．1ml该化合物最多与2ml NaOH反应
9．已知FeSO4⋅7H2O的结构如下图所示，下列有关说法正确的是
A．Fe2+的配位数为4
B．SO42−和H2O的中心原子均为sp3杂化
C．晶体中含有的化学键类型有：离子键、共价键、氢键
D．1ml晶体加热时随温度升高，一次性失去7ml水
10．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
C．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留的优点
11．环己酮在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极电势比b极低
B．电子从b极流向a极
C．a极的电极反应式是：2Cr3+−6e−+14OH−=Cr2O72−+7H2O
D．理论上生成1ml环己酮时，有1ml H2生成
12．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。X、W为同一主族元素。Z为金属元素，X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是
A．原子半径大小：Z>WB．第一电离能大小：Y>X
C．甲、乙的晶体类型不同D．丙、丁均为酸性氧化物
13．某无色溶液中可能存在以下离子：NH4+、Na+、Ag+、AlOH4−、CO32−、S2−、SO32−、MnO4−。取该溶液进行实验：①向无色溶液中加入足量HI溶液，得到黄色沉淀A、气体B和溶液C。②向溶液C中加入足量NaOH溶液并加热，得到气体D和溶液E。下列推理正确的是
A．原溶液中一定含有Ag+，一定不含MnO4−
B．若气体B能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32−
C．原溶液中一定含有NH4+、S2−和SO32−
D．原溶液中可能含有Na+和AlOH4−
14．25℃时，向1 L0.01 ml/L的H2A溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中cH2A、cHA−、cA2−的对数值(lgc)与pH的关系如图所示，已知H2A的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。下列说法正确的是
A．适当升高温度，L点会右移
B．M点时，2pH=lgKa1⋅Ka2
C．随pH增加，cH2A⋅cOH−先减小后增大
D．若N点时cH2A=cOH−，则溶液中：nNa++nH+−nA2−=0.01ml
二、解答题
15．铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含PbO、SiO2、FeAsO4⋅2H2O、In2O3)中提取铟的工艺流程如下：
已知：FeS4O6为强电解质。
(1)已知铟位于第五周期第ⅢA族，基态铟原子的价电子排布式为______________。
(2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在，请写出In2O3参与反应的化学方程式________________________________________________________。
(3)“水浸”时，浸渣除As2O3外，还含有________、________。
(4)“还原铁”时反应的离子方程式为________________________________________。
(5)“萃取除铁”中发生的反应为：In3++3H2A2⇌InHA23+3H+，平衡常数为K。
已知萃取率(E%)的高低受溶液的pH影响很大，cH+与萃取率的关系符合如下公式：lgE%1−E%=lgK−lgc3H+c3H2A2。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=________(已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留两位小数)。
(6)“反萃取”时选择的试剂为_____________(填化学式)。
(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_____________。
16．双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，在80℃以上水溶液中易分解。实验室以石灰氮(CaCN2)为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为：
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺(NC−NH2)的碱性________NH3的碱性(填“大于”、“小于”或“等于”)，CO2分子的空间构型为____________________。
(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：________________________________________。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1的原因是___________________________________。
(4)步骤Ⅲ采用真空蒸发浓缩的目的是_______________________________________。
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定法测定氮含量。
已知：NH3+H3BO3=NH3⋅H3BO3；NH3⋅H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
①仪器b的名称是________________。
②仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入NaOH溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是___________________。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗cml⋅L−1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为____________%。
17．可通过高储氢密度的氢能载体十氢萘(C10H18)转化为萘(C10H8)实现制氢，相关反应为C10H18l⇌C10H8l+5H2g ΔH，回答下列问题：
(1)标准摩尔生成焓是指在101 kPa、298 K下，由最稳定的单质合成1 ml物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则ΔH=__________kJ⋅ml−1。
(2)C10H18的平衡转化率随压强及温度变化如图1。其中，控制温度在C10H18沸点温度以下可实现液相脱氢(即实验条件点)。
①M点时，C10H18g⇌C10H8g+5H2g的平衡常数Kp[单位为MPa5]的数量级为_____。
②随压强增大，实验条件点对应C10H18平衡转化率升高的主要原因为________(填“温度”或“压强”)。
③相较于高温气相脱氢，液相脱氢的优点为__________________________________________。
(3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行C10H18液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘(C10H12)，反应过程中液相C10H18、C10H12和C10H8的浓度随时间变化如图2。
有关反应的活化能如下表所示。
①2h内的平均反应速率：vC10H12________vC10H8(填“>”“