新高考化学一轮复习核心考点精讲精练考点18 原子结构与性质（2份，原卷版+解析版）

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TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc32062" PAGEREF _Tc32062 \h 1
\l "_Tc13609" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc13609 \h 1
\l "_Tc20226" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc20226 \h 1
\l "_Tc20059" PAGEREF _Tc20059 \h 2
\l "_Tc29838" 考法01 原子结构与核外电子运动规律 PAGEREF _Tc29838 \h 2
\l "_Tc13419" 考法02 电离能、电负性7
\l "_Tc21759" 11
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，核素、电子排布式、同位素、同素异形体、电负性、电离能仍是高考命题的热点。
【备考策略】电离能、电负性大小判断
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查电负性、电离能、化学用语等知识，题目难度适中。
考法01 原子结构与核外电子运动规律
1．原子结构
(1)构成微粒及作用
eq 原子\\al（(A,Z)Xeq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子Z个——决定元素的种类,中子(A－Z)个\b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\c1(\f(在质子数确定后,决定原子种类)))——同位素)),核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质))
(2)微粒间的数量关系
①原子：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数；
④质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)微粒符号周围数字代表的信息
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
eq \\al(1,1)H：名称为氕，不含中子；
eq \\al(2,1)H：用字母D表示，名称为氘或重氢；
eq \\al(3,1)H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
【易错辨析】
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C原子质量的eq \f(1,12)的比值，其近似值可用质量数代替。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。其近似值是用各核素质量数算出的平均值，即Ar(Cl)≈35×a%＋37×b%。
3．核外电子运动状态
核外电子按能量不同分成电子层，同一电子层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(1)原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。
(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈球形、p电子云轮廓图呈哑铃形。p电子云有3种伸展方向。
4．基态与激发态 原子光谱
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
(2)原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
5．原子核外电子排布的规范书写
(1)排布原则
①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
②泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且它们的自旋状态不同。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
③洪特规则：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同。 如2p3的电子排布为 ，不能表示为或。
【易错提醒】当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )
2.所有原子核内一定都有中子( )
3.质量数就是元素的相对原子质量( )
4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )
5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同( )
6.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( )
7.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( )
8.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理( )
9.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布( )
10.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光
【答案】1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.√ 10.√
考向01 考查核素、同位素、同素异形体
【例1】（2024·湖南衡阳·一模）下列说法不正确的是( )
A．32S和34S互为同位素
B．C70和纳米碳管互为同素异形体
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体
D．C3H6和C4H8一定互为同系物
【答案】D
【解析】A.32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误。
【思维建模】四同的比较
考向02 考查核外电子排布规律
【例2】（2024·江苏无锡·二模）下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族
B．d区元素的原子一定都有d轨道电子
C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
【答案】B
【解析】最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，故A错误；d区元素的基态原子都含有d轨道电子，故B正确；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定是金属元素，如H，故C错误；基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，s能级上最多排列2个电子，则n＝2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，是非金属元素，故D错误。
【对点1】（2024·浙江杭州·模拟预测）下列说法不正确的是
A．和互为同位素B．石墨烯和丙烯互为同系物
C．氧气和臭氧互为同素异形体D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
【答案】B
【解析】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．石墨烯为碳单质，丙烯分子式为C3H6，二者不互为同系物，B错误；
C．氧气和臭氧均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为C3H6O2，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选B。
【对点2】（2024·河南郑州·一模）X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是( )
A．基态X原子最外层有三个未成对电子
B．Y基态原子的轨道表示式：
C．P原子的价电子排布为4s1
D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
【答案】B
【解析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；P为Cu元素，价电子排布为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。
考法02 电离能、电负性
1.电离能
（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：I1，单位：kJ·ml－1。
（2）变化规律
同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，原因是同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子失去电子越来越困难。
同一主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小。同种原子逐级电离能越来越大(即I1I1(S)B．沸点高低：H2S>H2O>NH3
C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)
【答案】A
【解析】A．同一周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N大于O，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O大于S，可知电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确；
B．H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点： H2O>NH3> H2S，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，H2SO3并非是硫元素的最高价，因此亚硫酸为弱酸，但酸性比碳酸强，因此酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误；
D．S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，但N的核电荷数小，核外电子层数相同时，序大径小，半径：，则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误；
故答案选A。
8．（2024·广东·三模）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
B．第一电离能：
C．X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构
D．硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素
【答案】D
【解析】A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，是金刚石的同素异形体，A正确；
B．C、Si属于同一主族元素，同主族从上往下第一电离能减小，所以第一电离能C>Si，B正确；
C．通过X射线衍射实验获得衍射图后，可从衍射图中获得晶体结构的相关信息，所以能确定石墨的晶体结构，C正确；
D．硅和锗为第ⅣA族元素，D不正确；
答案选D。
9．（2024·河北·三模）、、与形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示，工业上常用和在一定条件下合成。下列判断错误的是
A．键角：
B．电负性：
C．原子半径：
D．价电子数：
【答案】A
【分析】结合物质结构和各元素形成的化学键，X为C、Y为N、Z为O、W为H，据此解答。
【解析】A．根据分析，为，为，为，为，氨气为三角锥形，二氧化碳为直线形，键角：，A项错误；
B．非金属性越强，电负性越大，电负性：，B项正确；
C．根据层多径大，核大径小原则，原子半径：，C项正确；
D．H价电子数为1，C、N、O分别为4、5、6，故价电子数：，D项正确；
故选A。
10．（2024·安徽安庆·模拟预测）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法错误的是
A．和均为极性分子B．第一电离能：Z＞Y＞Q
C．原子半径：Q＞Z＞YD．W与Y形成的化合物中只含离子键
【答案】D
【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L呈电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。
【解析】A．H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，A正确；
B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，C正确；
D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，D错误；
故答案为：D。
11．（2024·安徽·模拟预测）某粒子的结构式如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z
B．离子半径：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高
D．Y与Z可以形成多种酸根离子
【答案】D
【分析】其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，则X为N，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，则Y为O，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小，则Z为Cl，据此分析解答。
【解析】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为Cl，电负性：O＞Cl＞N，A错误；
B．一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径为，B错误；
C．三种元素的最简单气态氢化物中，沸点最高的是，C错误；
D．Y与Z可以形成、、、，D正确；
故选D。
12．（2024·广东·三模）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．基态原子的第一电离能：
C．该阴离子中含有8个键
D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物
【答案】B
【分析】由图可知，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为F元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半径大于氮原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则基态原子的第一电离能的大小顺序为C E
B．第一电离能：Z > M > E
C．常温下，等浓度最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z > M > E
D．X、E最高价氧化物的晶体类型相同
【答案】C
【分析】X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体为金刚石，X为C元素；Y的基态原子价层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的基态原子价层电子排布式为3s2，为Mg元素，M为Al元素，E为Si元素。
【解析】A． X、Y、E的简单氢化物分别为CH4、H2O、SiH4，三种简单氢化物均为分子晶体，H2O可形成分子间氢键，沸点会相对CH4、SiH4更高，A错误；
B． Z、M、E分别为Mg、Al、Si，同一周期原子的第一电离能大致呈现上升趋势，但ⅡA，ⅤA元素原子的电离能比周围元素的电离能大，因此第一电离能Mg>Al，但Si的第一电离能比Mg大，B错误；
C． Z、M、E最高价氧化物对应水化物分别对应为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，同一周期从左到右非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此等浓度其水溶液的pH：Mg(OH)2>Al(OH)3>7.H2SiO3为弱酸，其水溶液pHH，A不正确；B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；综上所述，本题选D。
7．（2024·全国卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。
【解析】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误；D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；故选A。
8．（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A．沸点：B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：D．和空间结构均为平面三角形
【答案】D
【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。
【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。
9．（2024·全国卷）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。
【解析】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；B．在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B正确；C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确；D．中提供电子对与形成配位键，D正确；综上所述，本题选A。
10．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．OB．PC．CaD．Fe
【答案】A
【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。
11．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。
【解析】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误；B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确；C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确；D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。
综上所述，答案为A。
12．（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：XW，A错误；B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y