新高考化学一轮复习重难点训练第27讲 元素周期表、元素的性质（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习重难点训练第27讲 元素周期表、元素的性质（2份，原卷版+解析版），共6页。试卷主要包含了元素周期表的编排原则，元素周期表的结构，元素周期表应用，第ⅠA族全部是金属元素等内容，欢迎下载使用。
考点一：元素周期表的结构与价电子排布
重点·夯基易错
1．元素周期表的编排原则
(1)周期：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
2．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
(2)族(18个纵列，16个族)
3.原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
原子的最大电子层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系
①主族元素的价电子排布特点
②0族元素的价电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系
①元素周期表分区
②各区价电子排布特点
4.元素周期表中的特殊位置
(1)金属与非金属的分界线
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为 ，分界线右上方为 。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。
(2)过渡元素：元素周期表中从第 族到第 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第 周期中：57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第 周期中：89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
5．元素周期表应用
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
1．所有非金属元素都分布在p区( )
2．价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素( )
3．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素( )
4．最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S( )
5．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行。( )
6．元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( )
7．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素。( )
8．原子的最外层电子数是2的元素，一定是ⅡA族元素。( )
9．第ⅠA族全部是金属元素。( )
10．根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。( )

方法·规律总结
元素周期表中原子序数差的关系
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②长周期元素，两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第4或5周期元素：原子序数差＝族序数差＋10，第6或7周期元素：原子序数差＝族序数差＋24。
(2)同主族、邻周期元素原子序数差的关系
①第ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②第 ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③第 ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。
④0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
点拨·能力培养
1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。
(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。
(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(4)标出镧系、锕系的位置。
(5)写出各周期元素的种类。
(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。

2．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是( )
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．P处于第6周期第ⅥA族

真题·明考向
1．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．OB．PC．CaD．Fe

2．（2023·重庆·高考真题）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是
D．5种元素中，电负性最大的是

3．（2023·广东·高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

4．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：B．电负性：
C．沸点：D．碱性：

5．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A．沸点：B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：D．和空间结构均为平面三角形

6．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

7．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

8．（2024·全国·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：

9．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：D．氧化物溶于水所得溶液的

考点二：元素周期律 电离能 电负性
重点·夯基易错
1．元素周期律
2．主族元素周期性变化规律
3.电离能
(1)概念：气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的 ，通常用I表示，单位： 。其中，元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，用符号I1表示。
(2)规律
①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈 的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。
②同族元素：从上到下第一电离能逐渐 。
③同种原子：逐级电离能越来越大。
(3)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
4．电负性
(1)概念：元素的原子在化合物中 电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强。
(2)标准
以氟的电负性为 和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律
①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐 ，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐 。
②金属元素的电负性一般 ，非金属元素的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
(4)应用
5．定性判断金属性、非金属性的一般方法
1．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )
2．元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强( )
3．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )
4．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强( )
5．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
6．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )
7．电负性大的元素非金属性强( )
8．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( )
9．在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大( )
10．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性( )

方法·规律总结
电离能规范答题的两个类型
1．电离能与原子结构
答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。
答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B, 故第一电离能A小于B。
2．电离能与半充满、全充满
答题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。
答题模板：A原子的价电子排布式为×××，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能大。
1．请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C小于O，原因是：碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧。
2．(1)第一电离能N大于O，原因是：N原子的价电子排布式为2s22p3，处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大。
(2)已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·ml－1，I2(K)＝3 051 kJ·ml－1。I2(Ti)”或“B>C
B．原子半径：C>B>A
C．离子半径：A2－>C－>B2＋
D．原子最外层电子数：C>A>B

真题·明考向
1．（2024·上海·高考真题）下列关于氟元素的性质说法正确的是
A．原子半径最小B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强D．最高正化合价为+7

2．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是
A．元素的电负性
B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性

3．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

演练·提能力
1．（2024·重庆·模拟预测）制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素，下列说法正确的是
A．金属性：Ca＜AlB．第一电离能：P＞Si
C．Fe和Mn都属于ds区元素D．基态时O和Mg的单电子数相同

2．（2024·四川雅安·模拟预测）X、Y、Q、M、N均为短周期主族元素，这五种元素在周期表中的相对位置如下图所示。已知X、Q、M三种元素的核电荷数之和比Y和N的核电荷数之和多10。下列说法正确的是
A．Q、M、N形成的单质硬度都很大
B．不能从溶液中制得
C．X、Q、M、N的所有氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
D．含氧酸酸性由大到小的顺序为

3．（2024·河南南阳·二模）硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是
A．硒原子核内有34个中子B．硒元素是非金属元素
C．硒原子的相对原子质量是78.96gD．富硒茶中的“硒”指的是硒原子

4．（2024·江苏·模拟预测）W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是
A．X元素在周期表中位于p区
B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z)
C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族
D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸

5．（2024·重庆·模拟预测）硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族
B．该分子结构中存在极性键和非极性键
C．5种元素中，电负性最大的是氧元素
D．基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子

6．（2024·四川雅安·三模）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X只能形成一种含氧酸
C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物

7．（2024·山东·模拟预测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成。下列说法正确的是
A．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
B．Y位于元素周期表的第ⅢB族
C．5种元素中，电负性最大的是P
D．5种元素中，第一电离能最小的是Fe

8．（2024·江苏宿迁·一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．元素电负性：
D．可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料

9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

10．确定下列指定元素的原子序数
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第 ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为________。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是___________________________________________________。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为______________________。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是________(填字母)。

11．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：___________________、___________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：______________________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________________。

12．(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是__________________。
(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是____________(填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位：kJ·ml－1)

13．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________________。
(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是________。
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
属于离子化合物的是________；
属于共价化合物的是________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________________________________________。
(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显______________(填“正”或“负”)价，理由是_________。

短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数







主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族：第 列，共3个纵列
0族
第 纵列
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特点







分区
价电子排布
s区
ns1～2
p区
ns2np1～6(除He外)
d区
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区
(n－1)d10ns1～2
f区
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
项目
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子结构
电子层数


最外层电子数
依次增加

原子半径


元素性质
金属性


非金属性


化合价
最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝
(H为－1价)
相同，最高正化合价＝ (O、F除外)
化合物性质
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性 ，碱性
酸性 ，碱性
简单气态氢化物的稳定性


金属性
①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强
②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
非金属性
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
X
Y
Q
M
N
X
Y
Z
W
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱)
604
1 217
4 494
5 014
Lu(镥)
532
1 390
4 111
4 987
La(镧)
538
1 067
1 850
5 419
Ce(铈)
527
1 047
1 949
3 547
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8