新高考化学二轮复习重难点讲义题型04 氧化还原反应的分析及应用（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习重难点讲义题型04 氧化还原反应的分析及应用（2份，原卷版+解析版），共4页。
目录
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 有关氧化还原反应相关概念的判断
考向02 物质的物质氧化性、还原性机器强弱的判断
考向03 氧化还原反应方程式的书写与配平【重难】
考向04 氧化还原反应的基本规律及其应用【重难】
考向05 有关氧化还原反应的计算 【重难】
考向06 依托载体综合考查氧化还原反应【重难】
第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战
氧化还原反应是高考化学的支柱，其考查将更注重原理的理解深度和跨模块的综合应用。重点考查氧化剂、还原剂、电子转移数目的判断，但会融入“陌生化学式”或“新材料” 为背景，检验信息提取与知识迁移能力。预测反应能否发生，侧重于反应先后顺序或在特定情境下的产物判断。陌生氧化还原方程式的配平仍是必考点，将更频繁地出现在工艺流程题和实验探究题中。要求能根据题干信息（如价态变化、元素守恒）准确推断并配平。强化在真实、复杂情境中应用氧化还原原理解决问题的能力，尤其要重视其在工艺流程和新能源、环保等热点领域中的应用。
考向01 氧化还原反应相关概念的判断
【例1-1】（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O-40℃HOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是
A．HOF的电子式为B．H2O2为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成D．反应②中HF为还原产物
【例1-2】（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是
①CO ②SO2 ③NO2 ④Na2O2
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④B．与水作用后溶液呈酸性：②③
C．与水反应释放O2：④D．常态下呈现颜色：①②③④
【易错警示】有关氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。
误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
【变式1-1】（2025·安徽蚌埠·三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
【变式1-2】（2025·浙江杭州·三模）反应3IClBr−+6OH−=2I−+IO3−+3Br−+3Cl−+3H2O，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是
A．3ml IClBr−发生反应，转移5ml电子
B．IClBr−既是氧化剂又是还原剂
C．I−是还原产物，IO3−是氧化产物
D．IClBr−不能与SO32−大量共存
考向02 物质的氧化性、还原性及其强弱的判断
【例2-1】（2025·北京卷）下列反应中，体现NH4+还原性的是
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D．NH42SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
【例2-2】 （2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同D．1mlG与足量的J反应，转移电子数为NA
1.氧化性、还原性
(1)①氧化性：指得电子的性质(或能力)；还原性：指失电子的性质(或能力)。
②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-==Na＋，Al-3e-==Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(2)从元素的化合价判断
①最高价态——只有氧化性，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；
②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl-、S2-等；
③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2.氧化性、还原性强弱的判断
(1)依据化学方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(2)依据金属、非金属的活动性顺序判断
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。
(4)依据氧化还原反应的程度判断
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：根据2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq \(=====,\s\up7(高温))FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
【变式2-1】（2025·辽宁沈阳·二模）已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42−=2MnO4−+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是
A．由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4−
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+4HNO3=3PbO2+4NO↑+2H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
【变式2-2】（2025·浙江温州·三模）已知HAuCl4=H++AuCl4−，向HAuCl4溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：HAuCl4+Zn→Au+X+ZnCl2(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：Zn>Au
B．X表示H2
C．生成1mlAu，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3
考向03 氧化还原反应方程式的书写与配平
【例3-1】（2024·浙江卷）利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【例3-2】（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，nMn2+:nI2=1:5
B．对比反应①和②，x=3
C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
1.氧化还原反应方程式的配平原则
（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；
（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.氧化还原方程式的配平步骤
（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数；
（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等；
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数；
（5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。
【变式3-1】（2025·山东济宁·三模）PH3常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备PH3的过程涉及到以下反应：
①P4+NaOH过量+H2O→NaH2PO2+PH3↑(未配平)
②NaH2PO2+H2SO4=H3PO2+NaHSO4
③2H3PO2=PH3↑+H3PO4
下列说法正确的是
A．上述每步反应均属于氧化还原反应
B．反应①中氧化剂和还原剂的质量比是3:1
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．理论上，消耗lml白磷可生产2.5mlPH3
【变式3-2】（2025·吉林·一模）反应K2S2O8(过硫酸钾)+MnSO4+H2O—KMnO4+H2SO4+K2SO4(未配平)，下列说法正确的是
A．K2S2O8中S的价态为+7
B．KMnO4是还原产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2
D．若消耗3.6gH2O时，则反应转移的电子数为0.5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
考向04 氧化还原反应的基本规律及其应用
【例4】（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．Br-可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，说明氧化性：Br2>Fe3+
D．1mlBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5ml电子
【变式4-1】（2025·浙江杭州·三模）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是
A．发生反应，转移5ml电子
B．既是氧化剂又是还原剂
C．是还原产物，是氧化产物
D．不能与大量共存
【变式4-2】（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是
A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C．d处湿润的淀粉−KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2
D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球
考向05 有关氧化还原反应的计算
【例5-1】 （2025·湖南卷）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2高温4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是
A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B．NO3−的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7
D．反应中消耗3mlO2，转移20mle−
【例5-2】 （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO催化剂2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1 ml CO2转移电子的数目为2NAB．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物
1.计算原理
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2.得失电子守恒的应用
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算。
（1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。
（2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。
（3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。
【方法技巧】
1.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
2.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
3.“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
【变式5-1】（2025·甘肃白银·三模）除去铀矿中镉的反应之一为CdS+HNO3→ΔCdNO32+S+NO↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是
A．HNO3作氧化剂，CdS作还原剂B．配平后S的化学计量数为3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D．生成6.72LNO，转移的电子数为0.6NA
【变式5-2】（2025·四川·一模）钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 ml Na218O中含有的质子数为32NA
B．反应②中，若有22.4 L O2反应，则生成2 ml Na2O2
C．反应③中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．反应④中，若生成71 g Cl2，则转移的电子数为NA
考向06 依托载体综合考查氧化还原反应
【例6-1】 （2025·山东卷）用肼N2H4的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．N2是还原反应的产物B．还原性：N2H4MnO32−>S2O32−
C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1ml S2−转化为SO42−理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
【变式6-2】（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1 mlSO42−中S原子的价层电子对数为0.4NA
B．SO2参与①反应生成9.6 g还原产物时，消耗氧化剂分子数为0.2NA
C．Cl2参与②反应生成0.5 mlSO42−时，氧化剂断裂σ键数为1.5NA
D．⑤反应中生成0.1 ml H2S时得到电子数为0.8NA
1.（2025·四川巴中·模拟预测）HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是
A．MnO2可降低该反应活化能
B．反应①∼④均是氧化还原反应
C．反应②既有极性键断裂也有极性键的生成
D．该机理总反应为HCHO+O2→CMnO2O2+H2O
2.（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
3.（2025·四川·模拟预测）《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是
A．“假银锭”是合金，硬度大
B．“熔炼炉”中发生了氧化还原反应
C．“分金炉”中有可能发生反应：C+2Cu2O高温CO2↑+4Cu
D．若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃
4.（2025·安徽阜阳·一模）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过程①形成了氢键
B．该催化历程的总反应为2H2S+O2催化剂2S+2H2O
C．过程③发生了氧化还原反应
D．每消耗22.4 L的O2，转移的电子数目为4NA
5.（2025·安徽·一模）金山银山不如绿水青山，利用绿矾（FeSO4⋅7H2O）除去工业废水中Cr2O72−，反应的离子方程式为Cr2O72−+Fe2++X→Fe3++Cr3++Y（未配平）。下列说法正确的是
A．X是H2O，Y是H+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
C．充分反应结束后，可以直接排放
D．每除去0.2 mlCr2O72−，转移电子物质的量为1.2 ml
6.（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含C2O3、Fe2O3、CuO等)制备CCO3和高效净水剂黄钠铁矾NaFe3SO42OH6的工艺流程如图所示。
已知：①氧化性：C3+>ClO->Fe3+。
②CCO3、COH2均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。
下列说法正确的是
A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应
B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为C3+、Fe2+、Cu2+
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O+2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+2OH-
D．“沉钴”时将产生CO2
7.（2025·四川·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
B．浸出液主要成分为Na3AsO4、NaAsO2、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为H2O2+AsO2−+2OH−=AsO43−+2H2O
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
8.（2025·四川达州·模拟预测）乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知N2O的中心原子为N。下列说法正确的是
A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．该合成方法的总反应为C2H6+N2O+FeO+=CH3CHO+N2+H2O+Fe+
C．②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．CH3CH2OH为中间产物
9.（2025·江西·模拟预测）Cl2是实验室常用气体，其制备原理之一为K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+ 3Cl2↑+7H2O。下列有关该反应的说法错误的是
A．HCl为还原剂B．KCl是氧化产物
C．K2Cr2O7中Cr元素呈+6价D．若生成1mlCl2，则反应中转移2ml电子
10.（025·山东·一模）一种以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有少量的Bi和Bi2O3等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。
已知：①BiCl3水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaBiO3具有强氧化性。下列说法错误的是
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制Bi3+的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3S
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D．流程中可循环利用的物质为FeCl3
11.（2025·浙江·二模）火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 =2CO2↑+4H2O↑+3N2(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是
A．N2O4是还原剂
B．C2H8N2被还原
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3
D．1mlN2O4完全反应，有8NA个电子转移
12.（2025·江西·三模）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法不正确的是
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1
C．反应②的离子方程式为6FeO22-+NO2-+5H2OΔ3Fe2O42-+NH3↑+7OH-
D．反应③不属于氧化还原反应
13.（2025·河北沧州·二模）金属Cu发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，下列说法错误的是
A．若试剂a为H2O2，则H2O2表现还原性B．反应①属于置换反应
C．溶液M的溶质为FeSO4D．常见的试剂b可能是KSCN溶液或NH4SCN溶液
14.（2025·湖南郴州·一模）CeO2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如下：
已知：KspCeOH3=8×10−20，lg2=0.3；金属离子浓度小于10−5ml/L，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温
B．根据已知计算得出，Ce3+完全沉淀的pH为5.3
C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是NH3与Ce3+形成配合物导致不易被沉淀
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
15.（2025·河南信阳·一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是
A．因TiCl4易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置
B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
C．若制取1 ml金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7 ml
D．制取金属钛时，可用CO2替代Ar以隔绝空气
16.（2025·河北衡水·三模）高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应为6Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑+2Na2O。下列叙述错误的是
A．Na2O2既是氧化剂也是还原剂
B．若生成标准状况下2.24 LO2，则反应中共转移2 ml电子
C．钠元素在氧化产物和还原产物中的物质的量之比为1:1
D．高铁酸钠做水处理剂既能杀菌也能去除悬浮物
17.（2025·青海西宁·二模）为了避免实验废液的排放污染环境，某学习小组设计了利用硫酸酸化的KMnO4溶液与过量H2C2O4反应后的废液(含有H+、Mn2+、SO42−)提取锰，并获得MnO2的实验，其流程如下图所示。下列说法错误的是
A．过程III①中，Cl2既被氧化又被还原
B．过程II和过程III②都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同
C．过程I生成Cl2和MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2
D．“废液”也可通过生石灰调节合适的pH，过滤，再排放
18.（2025·黑龙江·模拟预测）从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中Pb的化合价为+2价、+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物）中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．基态Pb原子外围电子排布式为5s25p2
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下后重复2~3次
19.（2025·河北衡水·二模）1817年，瑞典化学家永斯·贝采利乌斯从硫酸厂的铅渣中发现了硒。某小组以铜阳极泥(含Cu、Se、Te等)为原料提取铜、硒和碲的流程如图所示。已知：“加压、加热、酸浸”步骤中Cu2Se和Cu2Te分别转化为H2SeO4和H6TeO6。下列叙述正确的是
A．“酸浸”中加压、加热都能提高活化分子百分率
B．“还原2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
C．分离Cu2OH2CO3采取蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等方式
D．用Cu2OH2CO3制Cu方法：灼烧、热还原(或稀硫酸溶解、电解)
20.（2025·陕西宝鸡·一模）PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．流程中，PH3都属于还原产物
C．次磷酸钠NaH2PO2属于酸式盐D．1ml次磷酸分解时转移4ml电子
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaClNa2SO4
BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B
NONO2
蒸馏水、碱石灰
C
SiO2Al2O3
NaOH溶液
D
Fe2SO43FeSO4
酸性KMnO4溶液
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
IOx-
守恒律
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))，H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4→eq \(S,\s\up6(＋4))O2)、5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。