新高考化学二轮复习考点讲与练专题03 离子反应方程式正误判断（易错专练）（2份，原卷版+解析版）

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易错点01 混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
易错典题
【例1】(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2
【答案】C
【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。
【错因分析】电解质强弱的判断主要依据其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而非直接由导电能力决定。
避错攻略
【方法总结】(1)判断强电解质和弱电解质的两个要点：①必须是电解质；②看溶于水是否完全电离。
(2)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
【知识链接】
1．电解质与非电解质的比较
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
2．强电解质与弱电解质的比较
举一反三
【变式1-1】(2025·山东省菏泽市高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是( )
A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2
【答案】D
【解析】A项，Cl2是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A错误；B项，HNO3溶液导电，是自身电离HNO3= H++NO3-，属于电解质，B错误；C项，葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不相符，C错误；D项，SO2溶于水后与水反应形成的H2SO3能电离出离子导电，不是SO2自身电离，属于非电解质，符合题目要求，D正确；故选D。
【变式1-2】(2026·湖北十堰期中)下列说法中，正确的是( )
A．固态的冰不能导电，所以冰不是电解质B．干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质
C．熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质D．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质
【答案】D
【解析】A项，固态的冰不能导电，但冰是水的固态形式，水在液态时能微弱地电离出H+和OH-，属于弱电解质，A错误；B项，干冰(固体CO2)溶于水生成碳酸(H2CO3)，发生电离的是碳酸而非CO2本身，故干冰不是电解质，是非电解质，B错误；C项，铜是金属单质，电解质必须是化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下可完全电离，是电解质，D正确；故选D。
易错点02 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
易错典题
【例2】(原创)下列有关电解质与导电能力叙述不正确的是( )
A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
B．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
C．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】A
【解析】A项，溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，某电解质溶于水后，其导电能力不强，可能是因为浓度太小，此电解质可能是弱电解质，也可能是强电解质，A错误；B项，电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质，例如难溶性物质的水溶液导电能力很弱，B正确；C项，在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，故电解质不一定是能导电，如氯化钠固体；能导电的也不一定是电解质，如铁，C正确；D项，溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，D正确；故选A。
【错因分析】注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键。
避错攻略
【方法总结】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
【知识链接】
1．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
2．电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
3．电解质导电性与导电能力强弱的判断
4．金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
举一反三
【变式2-1】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
【答案】A
【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
【变式2-2】(原创)下列关于电解质的说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电
D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
【答案】C
【解析】A项，缺少前提条件(或相同温度相同浓度下)，强电解质溶液的导电性可能比弱电解质溶液的导电性强，也可能比弱电解质溶液的导电性弱，如0.1 ml/L CH3COOH溶液的导电性比0.00001ml/L KOH溶液的强，前者所含阴阳离子浓度约为10－3 ml/L，后者所含阴阳离子浓度约为10－5 ml/L，A错误；B项，水溶液中导电能力差的电解质可能是弱电解质，也可能是强电解质，如0.1 ml/L CH3COOH溶液和0.00001ml/L KOH溶液的导电性都差，B错误；C项，硫酸是电解质，溶于水时会电离出离子而导电，因此在一定条件下(如溶于水)可以导电，C正确；D项，对于离子化合物型强电解质熔融状态下也能导电，D项错误；故选C。
易错点03 电离方程式的常见书写误区
易错典题
【例3】下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-
【答案】D
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。
【错因分析】书写电离方程式时常见的错误原因包括：‌电荷数书写错误、原子团拆分不当、电离可逆性忽略、质量或电荷不守恒、微溶物处理不当‌等。
避错攻略
【方法总结】
1．电离方程式书写的思维模型
2．电离方程式书写“三原则”：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，注意原子团的不可拆分性(注意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na+、H+、SO42-)。(2)质量守恒：“=”或“”左右两边原子种类、数目不变。(3)电荷守恒：电离方程式“=”或“”左右两边的电荷总数相等。
【知识链接】
拆分错误：
(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4= 2Na++SO42-，HCl=H++Cl-，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3=== Na++HCO3-。
(3)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClOeq \\al(－,3)。
2． 配平错误：
要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。
3．忽略条件：
NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSOeq \\al(－,4)。
4．用错符号：
弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
举一反三
【变式3-1】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3) B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2) D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【答案】A
【解析】HCOeq \\al(－,3)为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋COeq \\al(2－,3)，应写为HCOeq \\al(－,3)，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSOeq \\al(－,4)在水溶液里能完全电离成H＋与SOeq \\al(2－,4)，故D项错误。
【变式3-2】下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
【答案】A
【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO32-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；C项，Mg(NO3)2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2 NO3-，故C错误；D项，KMnO4为K+与MnO4-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++ MnO4-，故D错误；故选A。
易错点04 离子方程式的常见书写误区
易错典题
【例4】(2025•河南卷，5，3分)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( )
A．磷酸二氢钠水解：H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+H+=HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A项，磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-，A正确；B项，用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C项，向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D项，向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误；故选A。
【错因分析】离子化学方程式的书写主要错误原由是：化学式拆分不妥、电荷未配平、产物不合理、遗漏部分反应等。
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【方法总结】离子方程式正误判断的思维流程
【知识链接】
1.常见陷阱
(1)“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq \\al(－,4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(×)
向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(×)
(2)“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)
向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)
(3)“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
如：Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(4)“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)(×)
少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O(×)
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
2.判断离子方程式正误的4个角度
举一反三
【变式4-1】(2026·北京西城高三期中)解释下列事实所用的化学用语不正确的是( )
A．铜片放入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【答案】A
【解析】A项，铜与浓硝酸反应应生成NO2而非NO，离子方程式应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B项，Fe3+与Cu反应生成Cu2+、Fe2+，电荷和原子均守恒，B正确；C项，吸氧腐蚀负极反应为Fe失去电子生成Fe2+，C正确；D项，SO2与酸性高锰酸钾反应，电荷、原子均守恒，D正确；故选A。
【变式4-2】(2026·河南三门峡高三期中)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液吸收H2S，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
B．碱性锌锰电池的负极反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO−+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
【答案】B
【解析】A项，H2S 是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，正确写法应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；B项，碱性锌锰电池的负极反应为Zn被氧化，结合OH-生成Zn(OH)2，电荷守恒且反应式正确，B正确；C项，过量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的Fe3+还原为Fe2+，正确的离子方程式应该是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；D项，ClO-具有强氧化性，SO2会被氧化为SO42-，离子方程式为：Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO，D错误；故选B。
易错点05 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
易错典题
【例5】(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )
【答案】C
【解析】A项，稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO3-和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B项，70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、SO42-，但HSO3-在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn2+、Cl-和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D项，FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。
【错因分析】离子共存判断的常见错误原因包括：‌生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或络合反应‌，以及‌忽视反应条件或物质拆分错误‌等，还需特别注意下列情况：
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【方法总结】离子共存解题模型
【知识链接】离子共存中的常见隐含条件
举一反三
【变式5-1】(2026·重庆巴蜀中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：NH4+、[Cu(NH3)4]2+、SO42-、
B．KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀后的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO42-、NH4+、NO3-、Cl-
D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO3-、H+、Mg2+、Na+
【答案】A
【解析】A项，澄清透明溶液中，各离子间不反应，可大量共存，A符合题意；B项，SO42-完全沉淀后，溶液中溶质为K[Al(OH)4]，HCO3-会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和CO32-，碳酸氢根不能大量存在，B不符合题意；C项，电石制备乙炔后的溶液含Ca(OH)2呈强碱性，NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O，铵根离子不能大量存在，C不符合题意；D项，电解精炼含铁的粗铜后的电解液中含有Fe2+、Cu2+，H+、NO3可与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意；故选A。
【变式5-2】(2026·吉林一模)常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-
B．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻
C．0.1ml·L-1H2SO4溶液中：K+、Na+、ClO-、[Al(OH)4]-
D．0.1ml·L-1NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B项，Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确；C项，H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻ 和 [Al(OH)4]⁻会与H+反应生成HClO(分解)和Al3+，无法大量共存，C错误；D项，NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe3+无法大量存在，D错误；故选B。
易错点06 进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
易错典题
【例6】有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；
(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是( )
A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．可能只含Na2CO3和CaCl2
C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D．以上四种物质可能都含有
【答案】D
【解析】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2；综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种，一定不含Na2SO4。选项D错误，故选D。
【错因分析】不会利用“四原则”导致离子推断错误：(1)肯定性原则：根据溶液颜色、实验现象等信息推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，排除一些离子的存在。要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性等；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等，忽视该原则会漏判一些隐含的离子；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰，忽视该原则会错判一些离子。如上述题中，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2。
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【方法总结】离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
eq \x(根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子)→eq \x(\a\al(根据能否共存，判,断一定不含的离子))→eq \x(\a\al(根据电荷守恒，判断还含有,的离子或可能含有的离子))
【知识链接】离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
举一反三
【变式6-1】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
【答案】A
【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02ml，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有CO32-、SO42-，且n(SO42-)=0.02ml，碳酸钡沉淀是6.63g−4.66g=1.97g，CO32-物质的量是0.01ml；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)即0.03ml，所以含有铵根离子0.03ml，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02ml×2+0.01ml×2−0.03ml=0.03ml，氯离子无法确定是否存在。A项，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，A正确；B项，该固体一定没有Cu2+，一定有Na+，Cl-无法判断，B错误；C项，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，Cl-无法确定是否含有，C错误；D项，根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D错误；故选A。
【变式6-2】(2026·河南三门峡高三期中)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A．可溶于过量的中 B．a、b溶液均呈碱性
C．中通入过量的可生成白色沉淀 D．和反应生成的沉淀不溶于稀盐酸
【答案】A
【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。A项，由分析可知，f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3有两性，可溶于强碱Ba(OH)2溶液，A正确；B项，a为NH4NO3溶液，呈酸性，b为Ba(OH)2溶液，呈碱性，B错误；C项，b为Ba(OH)2溶液，g为CO2，过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中产生Ba(HCO3)2，不是沉淀，C错误；D项，b为Ba(OH)2溶液，d为Na2CO3溶液，两者反应生成BaCO3，可溶于稀盐酸，D错误；故选A。
1．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
【答案】B
【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。
2．(2025·重庆卷，3分)下列有关离子反应错误的是( )
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：Ca2++SO32-=CaSO3↓
B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【答案】A
【解析】A项，亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO3-不能拆开，先与OH-中和生成SO32-，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，A方程式错误；B项，Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确；C项，NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；D项，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2)，D方程式正确；故选A。
3．(2025•山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3-
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】A项，当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO32-而非HSO3-，正确反应为：SO2+2OH-=SO32-+2H2O，A错误；B项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原方程式系数未配平，B错误；C项，MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；D项，稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO3-，正确离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，D错误；故选C。
4．(2025·四川卷，7)解释下列实验现象的离子方程式错误的是( )
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S=ZnS↓+2H+
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-+H2SO3+4H+=3S↓ +3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
【答案】C
【解析】A项，浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+的配位平衡发生移动，A正确；B项，ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；C项，H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2-+H2SO3+4H+=3S↓ +3H2O，C错误；D项，CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。
5．(2025·江苏卷，6)下列化学反应表示正确的是( )
A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑
B．电解饱和溶液制：Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋ClO-
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
【答案】D
【解析】A项，黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A错误；B项，电解饱和NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，该反应的离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B错误；C项，丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误；D项，向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3结晶析出，D正确。故选D。
6．(2025·广西卷，8)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是( )
A．反应①：S2−+H+=HS−
B．反应②：Al3++4HS−+4H2O=[Al(OH)4]-+3H2S↑
C．反应③：S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O
D．反应④：SO2+2MnO4-+4H+=SO42-+2Mn2++2H2O
【答案】C
【解析】A项，反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；B项，反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；C项，反应③中S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O符合守恒原则，C正确；D项，反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与MnO4-系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2MnO4 -+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，D错误；故选C。
7．(2025·海南卷，12)下列化学实例与方程式不匹配的是( )
【答案】B
【解析】A项，熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确；B项，+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成CO2，B错误；C项，熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，C正确；D项，氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物质正确、配平正确，D正确；故选B。
8．(2026·甘肃部分学校高三联考)下列化学实验对应的离子方程式错误的是( )
【答案】C
【解析】A项，少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO，A正确；B项，乙醇有还原性，酸性K2Cr2O7溶液有氧化性，酸性K2Cr2O7溶液与乙醇反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O，B正确；C项，H2S为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为2Fe3++H2S==S↓ +2Fe2++2H+ ，C错误；D项，二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子方程式2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确；故选C。
9．(2026·河北沧州高三期中)纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是( )
A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe2++NO↑+5H2O
B．“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．用铜电极电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【答案】A
【解析】A项，FeO与稀硝酸反应时，Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，NO3-被还原为NO。反应式电荷守恒(左边总电荷+9，右边+9)，原子数平衡(Fe、O、H、N均守恒)，符合强氧化性酸条件下的反应规律。A正确；B项，HClO的酸性强于HCO3-、但比碳酸的酸性弱，ClO-与CO2反应时，应生成HCO3-而非CO32-。正确反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。B错误；C项，Cl2少量时优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+。正确反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-。C错误；D项，铜为活泼电极，电解时阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，而非Cl-放电。总反应方程式应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。D错误；故选A。
10．(2026·天津滨海新高三联考)能正确表示反应的离子反应方程式的是( )
A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O
C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl−
D．0.1ml·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+
【答案】A
【解析】A项，铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])电离为K+和[Fe(CN)6]3-，FeCl2电离为Fe2+和Cl-。Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为沉淀的一部分参与反应，A正确；B项，石灰乳中氢氧化钙少量溶解，故不能拆为离子形式，应为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，B错误；C项，FeBr2中Fe2+与Br−物质的量比为1:2，过量Cl2能将其完全氧化，应为2Fe2++4Br−+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；D项，过量浓氨水会使氢氧化铜沉淀转化为 [Cu(NH3)4]2+，应为 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；故选A。
11．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
【答案】C
【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O，A不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B不正确；C项，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正确；D项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正确；故选C。
12．(2025·天津卷，3)下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、Al3+、S2-、MnO4- B．H+、Fe2+、SO32-、Br-
C．NH4+、Mg2+、OH-、I- D．[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】A项，Al3+与S2-发生互促双水解2Al3++3S2-+6H2O=2 Al(OH)3↓ +3H2S↑，且MnO4-会氧化S2-，不能共存，A错误；B项，H+与SO32-不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；C项，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误；D项，4种离子均互不发生反应，D正确；故选D。
13．(2024·重庆卷，2)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】A项，该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B项，Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C项，KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；D项，NaAlO2中存在AlO2-即[Al(OH)4]-离子，能与NH4+、Fe3+发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选A。
14．(2024·浙江1月卷，5)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、I-、Ba2+、NO3-B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-
【答案】D
【解析】A项，H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B项，Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D项，NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。
15．(2026·天津武清高三联考)下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，在酸性条件下，MnO4-的氧化性强于Fe3+，MnO4-优先与SO2反应，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ ，故A错误；B项，微粒组中NO3-和Fe2+在无H⁺时可共存，加入少量硫酸引入H+，酸性条件下NO3-把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C项，SiO32-在酸性条件下会与H+反应生成H2SiO3沉淀，醋酸为弱酸，正确的离子方程式应为2CH3COOH+SiO32-= H2SiO3↓+2CH3COO-，故C错误；D项，微粒组中[Al(OH)4]-与HCO3-会发生反应生成Al(OH)3和CO32-，[Al(OH)4]-与HCO3-不能共存，故D错误；故选B。
16．(2024·全国甲卷，4，3分)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【答案】B
【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。A项， a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH4+水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误B项，f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B正确；C项，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C错误；D项，b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶与稀硝酸，D错误；故选B。
17．(2026·重庆市七校高三联考)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)，下列说法正确的是( )
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
A．溶液A中一定存在Fe2+、SO42-和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-
C．第②步生成的白色沉淀中有AgCl和Ag2SO4
D．若溶液A中存在Cu2+，可以用NaOH溶液判断
【答案】D
【解析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+(浓度较稀时)中的一种或两种，与Fe2+、Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001ml/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在，。A项，由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-，Cu2+、Fe2+只含有其中的一种，或两种都有，A错误；B项，反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，而CO32-和HCO3-不能大量存在，B错误；C项，第二步如有未沉淀完全的SO42-生成的Ag2SO4，会溶解于稀硝酸，故白色沉淀只是AgCl，C错误；D项，Cu2+与NaOH溶液产生蓝色沉淀，而Fe2+与NaOH溶液产生白色沉淀后沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，故可用NaOH溶液判断A中是否存在Cu2+，D正确；故选D。
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
溶液中溶质微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
水：H2O
(1)审清题意“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
(2)化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
(4)方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO3-、NO
B
硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na+、SO42-、HSO3-
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl-
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl-、H2O2
注意判断离子共存的情况
“能、不能”，“一定、可能、一定不能”
注意题干中提示的溶液酸碱性
酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在
注意题干中提示的溶液颜色
溶液无色时，有色离子不能存在
条件类型
常见表述
误点点拨
常见的限
制条件
“无色”
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见的隐
含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
含有大量Fe3+的溶液
溶液呈酸性并具有氧化性
含有大量AlO2-、S2-的溶液
碱性溶液
含有大量NO3-的溶液
隐含H+与还原性离子不能大量存在
相互促
进水解
(1)NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合；
(2)Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
(1)存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存；
(2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求
(1)“一定能大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字词
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加稀硝酸酸化
OH－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加盐酸酸化
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Ag＋
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
选项
实例
方程式
A
纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚损坏
SiO2(s)+Na2CO3(l) Na2SiO3(l)＋CO2(g)
B
早期用铬酸酐(CrO3)检测酒驾
4CrO3(s)+C2H5OH(l)=CO2(g)＋2Cr2O3(s)+3H2O(l)
C
用熟石灰净化酸性高氟废水
Ca(OH)2(s)+2HF(aq)CaF2(s)+2H2O(l)
D
用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨
Mg3N2(s)+6H2O(l)=2NH3(l)＋3Mg(OH)2(s)
选项
化学实验
离子方程式
A
将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中
Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO
B
酸性K2Cr2O7溶液可以用来检验酒后驾车
3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O
C
向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S
2Fe3++S2-==S↓ +2Fe2+
D
向1L0.1ml·L-1FeBr2溶液中通入0.1 ml氯气
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、H+、MnO4-、SO42-
通入少量SO2
B
NO3-，Fe2+，SO42-，Na+
少量硫酸
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl-、Na+、SiO32-、K+
过量醋酸溶液
2H++SiO32-= H2SiO3↓
D
K+、[Al(OH)4]-，SO42-、HCO3-
适量HNO3溶液
[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O