新高考化学一轮考点复习第1章 第3讲 离子共存 离子检验与推断 练习（含答案解析）

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A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
2．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是( )
A．能使甲基橙变红的溶液：S2-、、、Na+
B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-
C．在水溶液中：、、Ba2+、F-
D．在漂白液中：OH-、Rb+、、
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．使甲基橙变红色的溶液：、、、
C．在氨水中：、、、
D．常温下，的溶液：、、、
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出来的的溶液中：、、、
6．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．碳酸钠溶液中：、、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．常温下的溶液中：、、、
7．下列各组离子在指定溶液中， 一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：
B．水电离的 浓度 的溶液中：
C．使甲基橙变黄的溶液中：
D．无色溶液中：
8．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．B．
C．D．
9．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
10．下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是( )
A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：
D．向含溶质a ml的FeBr2溶液中通入b ml Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml⋅L碳酸钠溶液()中：、、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．0.1 ml⋅L酸性溶液中：、、、
D．常温下ml⋅L的溶液中：、、、
12．常温下，。下列有关离子大量共存的分析正确的是( )
室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．强碱性溶液：、、、
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、
C．中性溶液：、、、
D．强酸性溶液：、、、
14. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈蓝色；③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是( )
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C．
D．不能确定有无
15．某固体粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入，溶液变红色。下列说法正确的是( )
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有、、，不含、
C．该固体粉末中一定不含有、、、、
D．该固体粉末中可能含有和，如需确定，还需另做实验
16．透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是( )
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
17．某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是( )
A．固体粉末中不可能含有KMnO4
B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有
D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
18．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( )
19．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是( )
A．氧化性B．一定不含有
C．一定含有D．可能含有
20. 某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Br－B．OH－C．K＋D．Al3＋
21．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是( )
A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ B．原溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)，且均为0.01 ml
C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 ml D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－
22．某溶液可能含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 ml·L－1
C．SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在 D．COeq \\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
23．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有____________
(2)可能存在的离子是________________，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后_______________________________________________________________________________(填实验操作)
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度____________。
24．Ⅰ.300 mL某溶液中可能含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、 SOeq \\al(2－,4)、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为__________________________________________________________，沉淀溶解的离子方程式为_____________________________________________________________
(2)溶液中一定不存在的离子有________
(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－？________(填“能”或“否”)理由是
_______________________________________________________________
(4)推断钠离子是否存在并说明理由_______________________________________________________。若存在，计算其物质的量的浓度________(若不存在，此问不作答)
Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3＋和Cu2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2＋，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为__________________________________________________
25．某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种。现取该溶液进行如下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________；一定存在的离子是________________
(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a为________，气体乙为________
(3)判断沉淀b成分的方法是________________________________________________
26.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是 ，蓝色溶液D中含有的溶质是 (用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是 ；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 。
(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式 。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 。
答案及解析
1．【答案】A
【解析】A．、、、可以大量共存，A正确；B．与可以氧化，不可以大量共存，B错误；C．与反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C错误；D．与生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D错误；故选A。
2．【答案】D
【解析】A．与会发生双水解而不能大量共存，A项错误；B．与会形成沉淀不能共存，B项错误；C．与会生成沉淀而不能大量共存，C项错误；D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；本题选D。
3．【答案】D
【解析】A．能使甲基橙变红的溶液含大量H+与S2-不共存，酸性条件下，有强氧化性，与S2-会发生氧化还原反应不共存，A错误；B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH-与Be2+不共存，B错误；C．与不共存，++H2O=， C错误；D．在漂白液中：OH-、Rb+、、可大量共存，D正确；故选D。
4．【答案】A
【解析】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C．氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；D．的溶液呈酸性，、均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选：A。
5．【答案】A
【解析】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合；B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合；C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合；D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。答案选A。
6．【答案】A
【解析】A．碳酸钠溶液呈碱性，、、均不会和OH-反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A选；B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B不选；C．在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选；D．常温下的溶液中，氢离子的浓度为0.1 ml⋅L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D不选；故选A。
7．【答案】D
【解析】A．反应生成沉淀和气体，不共存，A错误；B．水电离的 浓度 的溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，若是酸性条件下与H+不共存、若是酸性条件下与OH-不共存，B错误；C．使甲基橙显黄色的溶液呈碱性，碱性条件下与OH-不共存，C错误；D． 中没有带颜色离子，且都不反应而大量共存，D正确；故选D。
8．【答案】D
【解析】A．发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．结合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B错误；C． 生成硅酸镁沉淀，不能共存，故C错误；D．各离子之间互不反应，能共存，故D正确；故选D。
9．【答案】D
【解析】A．和生成弱电解质甲酸而不能大量共存，故A不符合题意；B．和反应生成铬酸银沉淀，故B不符合题意；C．和反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，故D符合题意；答案选D。
10．【答案】B
【解析】A．与Al反应能放出的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，和不能共存，显酸性时，硝酸根酸性表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，硝酸根不能大量存在，故A项正确；B．铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：，故B项错误；C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲基胺，离子方程式为：，故C项正确；D．向含溶质aml的FeBr2溶液中通入b mlCl2，充分反应，当时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故D项正确；故本题选B。
11．【答案】A
【解析】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确；B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误；C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误；D．常温下ml⋅L的溶液中，氢离子的浓度为0.1 ml⋅L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误；故选A。
12．【答案】A
【解析】A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当时，醋酸较多，醋酸能与和反应，不能大量共存，故A项正确；B．氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱碱，正确的离子方程式为，故B项错误；C．根据可知，时，会生成沉淀，不能大量存在，故C项错误；D．与不能大量共存，D项错误；故选A。
13.【答案】A
【解析】A．强碱性溶液含有大量OH-，OH-、、、、互相之间不反应，可以大量共存，故A正确；B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与不共存，故B错误；C．中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH）3，故C错误；D．强酸性溶液中含有大量H+，在酸性环境下具有强氧化性，可氧化、，不能大量共存，故D错误；故选A。
14.【答案】D
【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致；②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在；③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。
【解析】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确；B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确；D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误；故选：D。
15．【答案】B
【解析】A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，则滤渣中一定含有FeO，含有铁元素，滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，有硫元素；该固体粉末中含有钠、硫、铁、氮元素，但不含钾元素；故A错误；B．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素，即不含KNO3、K2SO4；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，但已确定没有K2SO4说明一定有Na2SO3，不确定是否有碳酸根；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，说明有Fe2+，不含Fe3+，则滤渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定没有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不确定是否有NaCO3；故B正确；C．另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，只能证明含有Na2SO3，不能证明不含NaCO3；故C错误；D．焰色反应透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素即不含KNO3、K2SO4；故D错误；故答案选B。
16．【答案】B
【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、；
【解析】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。答案选B。
17．【答案】B
【分析】①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2。
【解析】A．根据分析，固体粉末中一定无KMnO4，A说法正确；B．向滤液中加入适量Fe粉，无酸与铁粉反应生成气体，B说法错误；C．滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有，C说法正确；D．滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不易形成酸雨，D说法正确；答案选B。
18．【答案】D
【解析】A．向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有或者硫酸根等离子，A错误；B． 与浓NaOH溶液不生成盐与水，不能证明具有两性，B错误；C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，C错误；D．将氯化锆()固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾，说明发生了水解，D正确；故选D。
19．【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，故A错误；B．由A分析知，不能判断是否有，故B错误；C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，故C正确；D．溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的，故D错误；故选C。
20.【答案】B
【解析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br-，生成气体说明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO32-离子，且Al3+、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，不能确定是否含OH-，还需要检验，故答案为B。
21．C。解析：滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的一种，沉淀一部分溶于盐酸，所以沉淀一一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，COeq \\al(2－,3)和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀二为硫酸钡沉淀，其物质的量为eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，COeq \\al(2－,3)的物质的量为eq \f(4.30 g－2.33 g,197 g·ml－1)＝0.01 ml；向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)，其物质的量为eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1)＝0.05 ml，COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)所带负电荷的物质的量之和为0.01 ml×2＋0.01 ml×2＝0.04 ml，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 ml。
22．B。解析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml气体，说明有NHeq \\al(＋,4)，物质的量为0.02 ml，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 ml，则没有COeq \\al(2－,3)；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SOeq \\al(2－,4)，且为0.02 ml，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 ml，B正确。
23．(1)NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、K＋ Mg2＋、Fe3＋
(2)Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，否则不存在
(3)c(SOeq \\al(2－,4))＝0.1 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝0.2 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＝0.4 ml·L－1，c(K＋)≥0.2 ml·L－1
解析：由①知溶液中可能含Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，由②知溶液中一定含NHeq \\al(＋,4)，且n(NHeq \\al(＋,4))＝0.04 ml，由③知溶液中一定含COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与COeq \\al(2－,3)不能大量共存)，且n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(6.27－2.33g,197 g·ml－1)＝0.02 ml，所以得出结论：溶液中一定含NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，一定不含Mg2＋、Fe3＋，由于n(SOeq \\al(2－,4))×2＋n(COeq \\al(2－,3))×2＝0.01 ml×2＋0.02 ml×2＝0.06 ml>n(NHeq \\al(＋,4))×1＝0.04 ml×1＝0.04 ml，故必存在K＋。又因溶液中可能存在Cl－，则n(K＋)≥0.02 ml。所以c(SOeq \\al(2－,4))＝0.1 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝0.2 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＝0.4 ml·L－1，若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.2 ml·L－1，若存在Cl－，则c(K＋)>0.2 ml·L－1，故c(K＋)≥0.2 ml·L－1，检验可能存在的Cl－时要注意SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)的干扰。
24．Ⅰ.(1)Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(2)Mg2＋、Ba2＋
(3)否 碳酸银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl－(合理即可)
(4)存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性 c(Na＋)≥0.2 ml·L－1
Ⅱ.(1)5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4) ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
解析：Ⅰ.①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明COeq \\al(2－,3)、 SOeq \\al(2－,4) 、Cl－至少有一种，则可能无Ba2＋；②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml，说明有0.04 ml NHeq \\al(＋,4) ；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g，则含SOeq \\al(2－,4) 的物质的量为 eq \f(2.33 g,233 g·ml－1) ＝0.01 ml，含COeq \\al(2－,3)的物质的量为 eq \f(6.27 g－2.33 g,197 g·ml－1) ＝0.02 ml，可进一步判断无Mg2＋、Ba2＋。再根据电中性原则，可进一步判断Na＋、Cl－存在的可能性。(1)根据分析可知，实验③加入的Ba2＋分别与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)反应生成沉淀，离子方程式为Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，加入足量盐酸，BaCO3溶解，离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(2)根据分析可知，溶液中含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，所以Mg2＋、Ba2＋一定不存在。(3)COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－。(4)每一份中：已知的阳离子NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 所带正电荷为0.04 ml，已知的阴离子COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)所带负电荷为0.01 ml×2＋0.02 ml×2＝0.06 ml，大于已知的正电荷的物质的量，根据电中性原则，一定有Na＋，而Cl－不能确定，所以c(Na＋)≥ eq \f(0.06 ml－0.04 ml,300×\f(1,3)×10－3 L) ＝0.2 ml·L－1。Ⅱ.(1)亚铁离子能与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)含有铁离子、铜离子，加入过量铁后，发生反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋。
25．(1)MnOeq \\al(－,4)、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ COeq \\al(2－,3)、Na＋、AlOeq \\al(－,2)
(2)CO2 Al(OH)3 NH3
(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡
解析 某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlOeq \\al(－,2)，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
26.【答案】(1)
(2)CuAl2Cl8
(3)① ②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素
【分析】含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为Al(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，综上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-。
【解析】(1)由上述分析可得，白色沉淀D为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D中含有的阳离子有Cu2+、、Ag+、H+，阴离子有，故溶液中含有：，故答案为：；。
(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X中含有铝离子物质的量为：=0.02ml，含有氯离子物质的量为：=0.08ml，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，则可得X的化学式为CuAl2Cl8；阴离子中Al原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为，故答案为：CuAl2Cl8；。
(3)①由上述分析可知，蓝色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，与反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，中氮元素显-2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为。
②Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价，CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素。
选项
粒子组
分析
A
醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当时：、、、
不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与和反应
B
的氨水中：、、
不能大量共存，原因是
C
常温下，的溶液中：、、
能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应
D
用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液中：、、、
能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向粉红色的中加入浓NaOH溶液，溶液变为深蓝色
具有两性
C
向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛
D
将氯化锆()固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾
发生了水解