2025-2026学年辽宁省鞍山市高一（下）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年辽宁省鞍山市高一（下）期末化学试卷（含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是( )
A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料
C. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体
D. “飞船返回舱”外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
2.下列关于石油及石油炼制的叙述错误的是( )
A. 石油是多种碳氢化合物组成的混合物
B. 可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油
C. 重油经减压分馏可以得到煤油和柴油
D. 石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物
3.反应 C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④B. ①③C. ②③D. ②④
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示(用于沉淀的试剂均过量)。下列叙述正确的是( )
A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C. 步骤②③④顺序可以颠倒
D. 第④步发生的反应只有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
5.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是( )
A. ①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B. ②中有气泡产生，上方的火焰为淡蓝色
C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D. ④中X是饱和的NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
6.川芎含有的活性成分洋川芎内酯(结构简式如图)，常用于止痛。下列说法不正确的是( )
A. 分子式为C12H16O3
B. 分子中含有3种官能团
C. 所有碳原子可能共平面
D. 可发生水解反应、加成反应、氧化反应
7.生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有( )
①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解
②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖
③用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质水解
④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高
⑤麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解
⑥通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化
⑦利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
⑧人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维
A. ②③⑦⑧B. ①②③⑦C. ①④⑥⑦D. ④⑤⑥⑧
8.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.下列有机实验得出的结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.分子式为C4H2Cl8的有机物共有(不含立体异构)( )
A. 8种B. 9种C. 11种D. 12种
11.下列说法正确的是( )
A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，硫酸的浓度越大产生氢气的速率越快
B. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C. 常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1
12.绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。如图是体现绿氨技术一项实验设计。下列说法不正确的是( )
A. 该装置将化学能转变为电能
B. a电极发生的反应为：N2+8H++6e−=2NH4+
C. A溶液中所含溶质主要为NH3⋅H2O
D. 分离A时温度不宜过高
13.乙酸分子的结构式如图，下列过程及反应的断键部位正确的是( )
A. 乙酸与乙醇发生酯化反应，是①键断裂
B. 乙酸的电离，是②键断裂
C. 在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应CH3COOH+Br2→红磷CH2Br−COOH+HBr，是③键断裂
D. 乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→+H2O，是①键断裂
14.在光照的条件下，将1mlCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余。若生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为0.1ml、0.2ml、0.3ml，该反应中生成HCl的物质的量是( )
A. 2mlB. 2.4mlC. 2.5mlD. 3ml
15.相同温度和压强下(101kPa)，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
Ⅰ.N2H4(l)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ΔH1=−624.0 kJ⋅ml−1
Ⅱ.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2=−92.4 kJ⋅ml−1
Ⅲ.2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g)ΔH3
Ⅳ.2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) ΔH4=−571.6 kJ⋅ml−1
A. ΔH4I2
(1)实验室中步骤Ⅰ的操作在______ (填仪器名称)中进行，步骤Ⅱ的操作名称为______ 。
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是______ 。
(3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I−，则其离子方程式为______ 。
(4)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为______ 。
(5)图中虚线框步骤的目的是______ 。
(6)步骤Ⅳ将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如图：
ⅰ.提取碘的流程中可以循环利用的物质是______ (填化学式)。
ⅱ.实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量，离子方程式为：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。
现取20mL该溶液，加入0.2ml/LNa2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液15mL。则该溶液中I2的含量是______ g/L(结果保留2位有效数字)。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。
回答下列问题：
(1)装置A中装有浓硫酸的仪器名称为______
(2)从A至E中选择装置，依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性。按气流从左到右方向连接顺序为A→______ (填装置字母)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为______ 。
(4)实验后鼓入N2，目的是______ 。
(5)现将装置D替换为装置F.已知：1.0ml/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是______ (填化学式)，分析气流进入短时间内，F中产生白色沉淀的主要原因是______ 。
(6)如图所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是______
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO42−
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.催化制甲醇实现碳资源化减排，SO2电化学制硫酸回收废气污染物、降低生产能耗，结合上述绿色化工路线，回答下列问题：
Ⅰ.CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)可缓解温室效应，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。
反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)中，当有16g甲醇生成时，反应______ (填“吸收”或“放出”)的热量为______ kJ。
(2)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mlCO2和3mlH2的混合气体，分别在T1、T2温度下进行反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中n(CH3OH)随时间的变化情况如下表：
①两容器的温度T1______ (填“>”或“”“;0.15ml⋅L−1⋅min−1;>;3：5;BC
19.【答案】醛基;羧基
2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
4
催化剂和吸水剂
ab 选项
实验操作
现象
结论
A
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水
溶液呈无色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B
向2支分别盛有5mL0.1ml/L、5mL1.0ml/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
均有气泡产生且1.0ml/LNaHSO3溶液产生气泡快
浓度越大，反应速率越快
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸变红
溶液中存在NH4+
D
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
气体产物中有SO2和CO2
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
乙烯能发生氧化反应
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的有机物具有酸性
t/min
0
3
6
12
24
36
甲容器(T1)/ml
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器(T2)/ml
0
0.34
0.55
0.70
0.83
0.83