贵州省毕节市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份贵州省毕节市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共22页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

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2026年高一年级期末质量检测 化 学
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。
1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A. “ 东风导弹”隔热材料使用了二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物
B. “和谐号”高铁车体使用了大型的中空铝合金，铝合金属于金属材料
C. “ 嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于纯净物
D. “ 神州二十三号”舱外航天服使用了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于高分子材料
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 中子数为8的碳原子符号：8C
B. 乙烯的球棍模型：
C. Cl 的结构示意图：+18288
D. 用电子式表示HCI的形成过程：H.+.i:→H+[:Č:]
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.20gD₂O 中含有的质子数目为10NA
B. 22.4 L CO₂含有共价键数目为4NA
C.0.1 ml/LK₂S溶液中含有的K+数目为2NA
D.28 gN₂ 与足量H₂ 充分反应生成NH₃ 分子数目为2NA
高一化学试卷 第1页(共6页)
4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
5.Q 、 X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有X 、Y 处于同一周期 且相邻，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 是短周期中金属性最强的元素。 下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>X>Y
B. 简单氢化物的稳定性：Y>X
C. X 元素的氧化物对应的水化物是强酸
D.Q 、X 、Y 三种元素形成的化合物可能含有离子键
6. 酒石酸存在于葡萄、香蕉等植物中，可作为食品酸味剂、抗氧化剂，其结构简式为：
。下列有关酒石酸说法错误的是
A. 能与乙酸或乙醇发生酯化反应
B. 能与NaHCO₃ 溶液反应产生CO₂
7. 自嗨锅能为人们提供热腾腾的食物，其加热包里的主要成分为铝粉、铁粉、活性炭、 硅藻土、生石灰、碳酸钠等。下列说法错误的是
A. 铝粉既能与稀盐酸又能与NaOH 溶液反应均产生H₂
B. 自嗨锅主要的供热原理是生石灰与水反应放出大量的热
C. 在高温条件下，铁能与氧化铝发生铝热反应制备铝
D. 碳酸钠是白色粉末，向其水溶液中滴加酚酞，溶液变为红色
8.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu 与 浓HNO₃ 反应：3Cu+8H++2NO₃=3Cu²++2NO↑+4H₂O
B.Cl₂ 通入NaOH 溶液中制漂白液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+C1O⁻+H₂O
C. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO₂+4F⁻+4H+=SiF4+2H₂O
D. CuSO₄ 溶液与Ba(OH)₂ 溶液反应：SO²-+Ba²+=BaSO₄↓
A
B
C
D
/溶液
FeCl₃
饱和溶液
浓硫酸
Cu
除去Cl₂ 中混有的HCl
制备Fe(OH)₃胶体
转移溶液
制备SO₂
9. 以煤炭为原料生产甲醇的一种工艺流程如图所示：
水蒸气 NaOH溶液
煤粉 气化 H₂ 、CO 、CO₂ 净化 催化合成
固体物质 净化液
CH₃OH
下列有关说法错误的是
A. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
B. “催化合成”中的原子利用率为100%
C.C O 、H₂ 、CO₂ 的空间结构均为直线形分子
D. “净化”时发生了氧化还原反应
10. 下列实验操作及其现象得出的结论正确的是
11. 关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 液氨可做制冷剂的原因是液氨的汽化属于吸热反应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应
C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因
D. 原电池中的化学能可完全转化为电能
12. 在某恒容密闭容器中充入一定量的NO₂ 进行如下反应：2NO₂ (g)— N₂O₄(g, 无色), 30秒后达到平衡，此时N₂O₄ 的浓度为0.3ml/L。下列说法正确的是
A. 在30秒内v(NO₂)=0.005ml/(L·s)
B. 平衡时c(NO₂):c(N₂O₄)=2:1
C. 平衡后向体系中充入一定量的He, 反应速率增大
D. 当容器中颜色不再发生变化时，反应达到平衡状态
13. 高铁酸钠( Na₂FeO₄) 是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其中一种制 备原理为：3C1O⁻+2Fe³++100H⁻=2FeO2-+3CI+5H₂O 。 下列说法错误的是
A. Fe³+在反应中得到电子，被还原
B. Fe³+是还原剂，CI 是还原产物
C. 该反应中氧化性：CIO⁻>FeO2-
D. 转移0.6ml 电子时，生成0.2 ml FeO2-
选项
实验操作及现象
结论
A
向淀粉中加入足量稀H₂SO4,加热充分反应，待冷却后再 加入足量NaOH溶液，滴入几滴碘溶液，溶液未变蓝色
淀粉已完全水解
B
向某待测液中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀
该待测液中含有 SO²-
C
向铁粉中滴入足量稀盐酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶 液未变红色
该铁粉未被氧化 生成铁锈
D
向某待测液中滴加足量NaOH溶液，在试管口放一张湿 润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色
该待测液中不含 有NH4
14. 一种利用乙烷制备乙烯并获得电能的燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
空气
C₂H₆
→H⁺
H₂O
C₂H₄Y
质子(H+)导体电解质
A. a 电极为正极
B. H₂ 发生了还原反应
C. 外电路的电流方向：从a 电极经负载到b 电极 D.b 电极的电极反应式为：O₂+4e⁻+4H+=2H₂O
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15 . (15分)
溴及其化合物在医疗、农药、染料及阻燃剂等领域均有广泛用途。目前，人们主要从 海水和盐湖水中提取溴。某“封闭式空气吹出法”提溴工艺流程如图所示：
Cl2 水蒸气
蒸馏 冷凝分离 精馏 →Br₂
残余溴水
封闭循环系统
SO₂ H₂O
吸收塔
捕沫器
H₂SO₄
海水一 酸化
吹出塔
风机
Cl₂
氧化
已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.78℃、微溶于水、有毒和强腐蚀性。
回答下列问题：
(1)氯元素在元素周期表中的位置为_
(2)“酸化”的目的是 ;“氧化”时的离子方程式为 \l "bkmark1" 0
(3)“吸收塔”中的化学方程式为 。
(4)“封闭循环系统”的作用 ◎
(5)“氧化”到“蒸馏”的目的是_ ◎
(6)“精馏”步骤发生了 (填“化学”或“物理”)变化。
(7)“吸收塔”中Br₂ 吸收率与SO₂ 的流速关系如下图所示。当SO₂ 流速大于40kg/h 时 ，Br₂ 吸收率下降的原因可能是
90r
20 304050 (60
SO₂流速/(kg/h)
高一化学试卷 第4页(共6页)
16. (14分)
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。实验室模拟高炉炼铁的主要原理装置如图所示。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ,实验前先排尽装置内空气的目的是
(2)装置②中发生反应的离子方程式为 - \l "bkmark1" 0
(3)装置③中盛放的试剂是
( 4 ) 装 置 ④ 和 ⑤ 中 酒 精 喷 灯 点 燃 的 顺 序 是
(5)装置⑤中发生反应的化学方程式为 。
(6)装置⑥中的澄清石灰水变浑浊不能说明赤铁矿被还原的原因是
(7)该装置设计有一处明显缺陷，其改进措施为 。
17 . (14分)
工业烟气和汽车尾气中含有NO 、CO 、SO₂ 等污染物。将这些气体高效转化为无毒物 质或资源再利用，是当前污染治理与资源化利用领域的研究热点。回答下列问题：
I. 利用催化转化技术，将NO 、CO转化为无毒物质
(1) 量变化如图所示：
个能量/kJ
a
1mlN₂(g)+ 2mlCO₂(g)
反应过程
2mlNO(g)+ 2mlCO(g)
上述图中发生的反应 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ( 用含a、 b 的代数式表示)。
(2)某实验小组模拟汽车尾气净化反应，在2L 恒容密闭容器中按物质的量之比1:1通 入NO(g)和CO(g)发生上述反应。NO(g)和CO₂(g)的物质的量随时间变化如下图所示：
① 0~2 min内 v(N₂= ml/(L·min)。
② a 点时，正反应速率. 逆反应速率(填“>”、“