高考化学一轮-氧化还原反应（举一反三讲义）（教师版）

这是一份高考化学一轮-氧化还原反应（举一反三讲义）（教师版），共29页。学案主要包含了结合文化典籍，变式1-1，结合生活/工业情境，变式1-2，结合非遗习俗，变式1-3，多元素变价，变式2-1等内容，欢迎下载使用。
内容导航
题型精讲·举一反三
题型01 氧化还原反应的判断（结合陌生反应、生活/工业情境）
题型02 氧化还原反应基本概念（引入多元素变价、同种元素既氧化又还原）
题型03 氧化性、还原性强弱比较（结合电极电势、周期律、实际应用）
题型04 氧化还原反应规律（多规律综合判断）
题型05氧化还原反应与反应历程（结合催化循环、中间体、自由基反应）
题型06氧化还原反应配平及其应用（缺项配平、离子方程式配平）
题型07 氧化还原反应与工艺流程（多步氧化还原、循环利用、浸出‑还原‑沉淀）
题型08 氧化还原反应与离子反应（隐含氧化还原、介质影响）
题型09 氧化还原反应的计算（多过程反应、混合反应、产率与纯度）
题型10 氧化还原反应与电化学
题型11 氧化还原滴定与定量分析
题型12 信息型氧化还原反应方程式的书写（陌生介质如碱性、熔融盐，多信息提取）
靶向突破·分层训练
题型精讲·举一反三
题型01 氧化还原反应的判断
举一反三
【例1】【结合文化典籍】（2026·山东聊城·模拟预测）古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是
A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．绿矾()：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
C．白矾[]：“……白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”
D．胡粉[]：“胡粉投火中，色坏还为铅”
【答案】C
【详解】A．描述铁与胆矾反应生成铜，涉及氧化还原反应，不符合题意；
B．描述绿矾受热分解，最终生成红棕色的氧化铁，涉及氧化还原反应，不符合题意；
C．描述白矾净水，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，反应中没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；
D．描述铅的化合物被还原为铅单质，涉及氧化还原反应，不符合题意；
故答案为C。
【变式1-1】【结合生活/工业情境】（2026·河南开封·模拟预测）化学与生活、生产联系密切。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．锻造宝剑时，用水进行“淬火”处理
B．用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机
C．硫酸型酸雨的形成
D．用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹
【答案】D
【详解】A．淬火时高温下铁与水蒸气发生反应，Fe、H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．二氧化氯具有强氧化性，清洁消毒时Cl元素化合价降低，利用了其氧化性，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．硫酸型酸雨形成过程中，与氧气、水反应得到，S元素化合价从+4升高到+6，O元素化合价降低，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．涉及的反应为、，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
【变式1-2】【结合非遗习俗】（2026·湖南·二模）非物质文化遗产是民族文化瑰宝。下列有关非遗习俗的说法错误的是
A．非遗文化“打铁花”表演时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验
B．杨家埠木版年画所用的纸张属于有机高分子材料
C．高密泥塑所用的原料属于硅酸盐材料
D．利用微生物发酵可提高黑茶品质，该过程发生了氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．焰色试验是部分金属或其化合物灼烧时呈现特征焰色的反应，铁元素无特征焰色，“打铁花”是铁水小颗粒在空气中氧化燃烧放热发光的过程，不涉及焰色试验，A错误；
B．纸张的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B正确；
C．泥塑的原料为黏土，黏土的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，C正确；
D．微生物发酵过程中有机物发生氧化分解，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确；
故选A
【变式1-3】（2026·北京房山·二模）下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．与酸性物质发生复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．具有强氧化性，漂白衣物时发生还原反应，有色物质被氧化，存在元素化合价升降，与氧化还原反应有关，B符合题意；
C．聚乳酸中酯基的水解反应属于取代反应，反应过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．与水发生化合反应生成，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
技巧点拨
氧化还原反应的判断依据:反应前后有元素的化合价发生变化
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up7(放电),\s\d5( ))2O3。
（4）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
题型02 氧化还原反应基本概念
举一反三
【例2】【多元素变价】（2026·天津·二模）燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是
A．该反应中，氧化剂是和
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．该反应中，每生成，总共转移电子
D．火药中的、、均不参与化学反应
【答案】D
【详解】A．反应过程中，N元素化合价降低：+5→0，S元素化合价降低：0→-2，C元素化合价升高：0→+4，和S均得电子作氧化剂，被还原，A正确；
B．氧化产物是还原剂C被氧化得到的产物，还原产物是氧化剂被还原得到的 和，根据方程式知，二者物质的量之比为，B正确；
C．生成1ml 时，同时生成3ml，是该反应的氧化产物，且，则总共转移电子为，C正确；
D．是硝酸盐，在烟花燃烧的高温条件下，它可以作为氧化剂参与反应，例如与碳、硫等还原剂发生氧化还原反应，提供氧气支持燃烧或参与放热反应；另外两种物质则通常作为发色剂加入火药中，它们在高温下主要发生物理变化（如原子激发、焰色反应），使火焰呈现特定颜色（锂的洋红色、钙的砖红色），在主反应中一般不参与氧化还原反应，但在极端高温下，也可能发生分解或其他反应，D错误；
故选D。
【变式2-1】（2026·四川绵阳·模拟预测）以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺，其流程如图所示：
已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。下列说法错误的是
A．“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入
B．“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器
C．“反萃取”时加入的作用是做还原剂
D．“灼烧”时发生碳酸盐分解反应
【答案】D
【分析】氟碳铈矿石焙烧时CeFCO3和O2反应生成Ce(Ⅳ)化合物和CO2气体，然后加入稀硫酸形成含Ce4+的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用将Ce4+还原为Ce3+后，反萃取得Ce3+，沉铈后经灼烧得CeO2。
【详解】A．氧化焙烧需要O2作氧化剂，从底部通入高压氧气可增大矿石与空气的接触面积，提供充足O2，从而提高反应速率和原料利用率，A正确；
B．氟碳铈矿含F元素，酸性条件下会生成HF，HF能与玻璃/石英的主要成分SiO2​反应，因此不能使用玻璃或石英容器，B正确
C．反萃取，需要将萃取态的Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)进入水相，因此​作还原剂，C正确；
D．Ce2(CO3)3中Ce为+3价，灼烧后得CeO2，CeO2中Ce为+4价，反应中Ce被氧化，发生氧化还原反应，不只是碳酸盐分解，D错误；
故选D。
【变式2-2】（2026·湖北黄冈·二模）水是化学实验中经常用到的试剂，下列各项实验中有关水的主要作用说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．碘与铁粉常温下反应速率极慢，向体系中加水后反应速率大大加快，因此水作该反应的催化剂，A正确；
B．过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应中只有过氧化钠中-1价氧元素发生歧化，水中氢、氧元素化合价均无变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．盐析是高浓度盐溶液降低蛋白质溶解度使其析出的过程，加水后盐浓度降低，且水作为极性溶剂会升高溶剂极性，使蛋白质重新溶解，而非降低溶剂极性，C错误；
D．氟气与水反应的化学方程式为，水中氧元素化合价从-2升高为0，失电子作还原剂，D正确；
故选C。
【变式2-3】【同种元素变价】（2026·广东·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
甲乙丙丁
A．甲可为，乙为酸性氧化物
B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性
C．甲可为Fe，丁为红褐色固体
D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂
【答案】D
【详解】A．甲为N2时，N2与O2反应生成的乙为NO，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；
B．甲为S时，S与O2生成SO2（乙），SO2再与O2反应生成SO3（丙），SO3中S为+6价（S的最高价态），只有氧化性无还原性，B错误；
C．甲为Fe时，Fe与O2反应生成的铁的氧化物均难溶于水，且不与水反应，无法实现丙到丁的转化，C错误；
D．甲为Na时，Na常温下与O2反应生成Na2O（乙），Na2O与O2加热反应生成Na2O2（丙），丙与水反应为，反应中Na2O2中-1价的氧部分升价、部分降价，故丙既作氧化剂又作还原剂，D正确；
故答案选D。
知识总结
氧化还原反应相关概念之间的关系
题型03 氧化性、还原性强弱比较
举一反三
【例3】【结合实验条件】（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象：
①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；
②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生；
③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。
下列说法错误的是
A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非
B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应
C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在
D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于
【答案】C
【分析】实验①为强酸性环境，溶液中存在、、，加入Cu后有气泡、溶液变为蓝绿色，说明生成和气体；实验②pH为5，酸性较弱，加入Cu后无气泡，仅溶液变色，说明此时仅氧化Cu，未参与反应；实验③反应后溶液含，具有还原性，可与酸性反应，因此紫色褪色无法确定是否存在；强酸性下优先与Cu反应生成NO，说明强酸性条件下氧化性强于。
【详解】A．实验①为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，与Cu反应生成NO，Cu与不发生置换反应，气泡不是，A正确；
B．实验②pH为5时无气泡，说明仅氧化Cu，实验①有气泡，说明强酸性下、也与Cu反应，因此实验①中Cu既与反应，也与、共同反应，B正确；
C．实验③的溶液中含有，性质与相似，说明具有还原性，可与酸性反应使紫色褪去，因此无法证明溶液中存在，C错误；
D．强酸性条件下优先与Cu反应产生NO，说明的氧化性强于，D正确；
故选C。
【变式3-1】【结合实际应用】（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。
下列说法错误的是
A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性：
B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为
C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率
D．“沉锰”过程总反应离子方程式为
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的规律、物质分离、提纯综合应用、离子方程式的书写、氧化性、还原性强弱的比较
【分析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀，据此分析。
【详解】A．“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意；
B．由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意；
C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意；
D．“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意；
故选D。
【变式3-2】【结合电极电势】（2026·湖南邵阳·二模）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是
A．还原性：
B．可用氧化制备
C．反应可发生
D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应中反应物或产物的推断、氧化还原反应方程式的书写和配平
【详解】A．根据电极电势，对应电对E值：，E越小还原型还原性越强，故还原性，A正确，不符合题意；
B．的E值为2.01 V，高于的1.51 V，说明氧化性强于，可氧化制备，B正确，不符合题意；
C．的E值0.77 V高于的0.15 V，氧化性强于，可发生氧化还原反应，C正确，不符合题意；
D．的E值 1.51V高于的1.09 V，会氧化，因此不能用氢溴酸酸化高锰酸钾溶液，D错误，符合题意；
故选D。
【变式3-3】【结合周期律】（25-26高三上·山东·阶段检测）同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，是氧化性最强的单质。下列说法正确的是
A．分子极性：B．第一电离能：
C．简单氢化物还原性：D．含有离域键
【答案】A
【知识点】极性分子和非极性分子、电离能的概念及变化规律、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、氧化性、还原性强弱的比较
【分析】是氧化性最强的单质，则Z是F；X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，则X为N，Y为O；W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B。所以W为B，X为N，Y为O，Z是F，据此解题。
【详解】A．WZ3为BF3，中心B原子采用sp2杂化，其空间构型为平面三角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3，中心N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形，结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3