2025-2026学年河北省唐山市名校协作体高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年河北省唐山市名校协作体高二（下）期末化学试卷，共45页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.河北博物院的下列珍贵文物中，其主要成分属于有机化合物的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe（OH）3胶体。下列说法错误的是（ ）
A. FeCl3的电离方程式为
B. 配制饱和FeCl3溶液时需加入少量硫酸
C. 用激光笔照射Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应
D. 分散质粒子直径；Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
3.下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是（ ）
A. 加热圆底烧瓶时不需要垫陶土网B. 向酒精灯中添加酒精时需用玻璃棒引流
C. 金属钠应保存在四氯化碳中D. 高锰酸钾不能与乙醇存放在同一药品柜中
4.下列反应不属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯与水反应制取乙醇B. 乙炔与氢气反应生成乙烷
C. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的反应D. 乙醛与氢气反应生成乙醇
5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A. 豆科植物把氮气转化为氨或铵态氮肥属于生物固氮
B. 液态氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂
C. 氯化铵和草木灰混合后施用于农田可增强肥效
D. 常温下浓硝酸可使铝钝化，因此可用铝制容器存放浓硝酸
6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B. 标准状况下，2.24L丙烯中共用电子对的数目为0.9NA
C. 1LpH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.001NA
D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为0.4NA
7.浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，下列关于海洋资源利用的说法错误的是（ ）
A. 向海水中加入NaOH可完全除去Ca2+和Mg2+
B. 电解饱和食盐水可获得NaOH、H2和Cl2
C. 向提取食盐后的母液中通入Cl2可置换出Br2
D. 加热MgCl2•6H2O制取无水MgCl2需要在HCl气流中进行
8.下列说法错误的是（ ）
A. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比为7：11
B. 同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2，气体的压强相等
C. 标准状况下，8gCH4和14gC2H4含有的气体分子数目相等
D. 常温常压下，1ml HCl的体积大于1mlH2O的体积
9.下列关于气体的制取、除杂、收集、尾气处理的说法正确的是（ ）
A. 装置甲可用于制取少量SO2B. 装置乙可用于除去C2H4中的SO2
C. 装置丙可用于收集C2H4D. 装置丁可用于处理含NO2的尾气
10.利用如图所示原理可除去天然气中混有的H2S气体并回收硫单质，下列说法正确的是（ ）
A. 反应①～③均为氧化还原反应
B. 反应②中CuS和Fe3+的物质的量之比为2：1
C. 反应③为
D. Cu2+和Fe2+是总反应的催化剂
11.下列物质分离提纯的方法正确的是（ ）
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质B. 用蒸馏的方法除去硝基苯中的苯
C. 用升华法除去氯化铵中的氯化钠D. 用蒸发结晶的方法获得胆矾
12.按照如图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是（ ）
A. ①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀
B. ①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO3的还原产物一定是NO2
C. ③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化
D. ③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象
13.电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3ml电子发生转移，下列说法错误的是（ ）
A. 反应的化学方程式为
B. 消耗氧化铝的物质的量为0.05ml
C. 生成铝的质量为5.4g
D. 生成的氧气在标准状况下的体积为1.68L
14.中药透骨草具有祛风除湿、活血止痛的功效，常用于治疗风湿痹痛、跌打伤痛。透骨草中含有的一种抗氧化活性成分M的结构如图。下列关于M的说法错误的是（ ）
A. 可与溴水发生反应B. 具有4种官能团
C. 1ml M最多能与5ml NaOH发生反应D. 1ml M最多能与8mlH2发生反应
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.以锈蚀严重的废铁屑为原料制取氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如下所示。
请回答下列问题：
（1）铁发生电化学腐蚀时，铁单质是微电池的______ （填“正极”或“负极”），电极反应式为______ 。
（2）“酸溶”时，铁锈溶于盐酸的离子方程式为______ 。该工序需要控制温度在40℃左右，若温度过高或过低，产生的不良影响是______ 。
（3）“氧化”时，发生的主要反应的化学方程式为______ 。
（4）“一系列操作”包括______ 、______ 、过滤、洗涤、低温烘干。
（5）用1L0.1ml•L-1的氯化铁溶液蚀刻铜制电路板，反应的离子方程式为______ ，若一段时间后，溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：3，则此时溶液中Cu2+的物质的量浓度为______ ml•L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合，通入含水8%的Na2CO3中制备Cl2O气体，然后用水吸收Cl2O制备HClO溶液，实验装置如图所示（加热与夹持装置略）。
已知：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为______ ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______ 。
（2）装置B的作用，一是除去Cl2中混有的HCl,二是______ 。
（3）装置C中主要发生反应的化学方程式为______ 。该装置用冷水进行冷却，目的是______ 。
（4）装置C和D中均使用多孔球泡，作用是______ 。
（5）装置E中盛有碱石灰，尾气中的Cl2O与NaOH发生反应的化学方程式为______ 。
（6）测定制得的HClO溶液的物质的量浓度：取20.00mL溶液，加入足量双氧水，再加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，得到0.861g沉淀，则制得的HClO溶液的物质的量浓度为______ ml•L-1。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.硫和氮是重要的非金属元素，其单质与化合物的合理使用与社会可持续发展紧密相关。请回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在照相、纺织、造纸、皮革等方面均有重要用途。该物质与稀硫酸反应生成气体和沉淀，反应的离子方程式为______ 。现欲在实验室制备硫代硫酸钠，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是______ （填字母序号）。
A.Na2S、S
B.Na2SO3、S
C.Na2SO3、SO2
D.Na2S、SO2、Na2CO3
（2）利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中SO2的含量。气体流量计B用于测量通过的尾气体积，装置C中加入250mL0.01ml•L-1碘水（含少量淀粉）。通入尾气时，C中发生反应的化学方程式为______ 。当观察到C中______ （填现象）时，立即关闭活塞A，读取流量计B的示数为20L，则尾气中SO2的含量为______ g•L-1。
（3）城市污水中的可用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如图所示。
①上述过程中生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为______ 。
②当7.5＜pH＜9.0时，去除率随pH升高而增大的原因是______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）G的分子式为______ 。
（2）A→B的反应试剂与条件为______ ，B→C的反应类型为______ 。
（3）C的化学名称为______ ，D的结构简式为______ ，E的官能团的名称为______ 。
（4）E→F的化学方程式为______ 。
（5）有机物H是B的同分异构体，H能与FeCl3溶液发生显色反应，则H有______ 种可能的结构，其中核磁共振氢谱上峰的组数最少的结构为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】负极;Fe-2e-=Fe2+
；若温度过高，HCl挥发；若温度过低，反应速率减慢
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
蒸发浓缩;冷却结晶
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;0.02
16.【答案】（球形）分液漏斗;
观察产生气泡的速率，调节气体流速
2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl;防止Cl2O分解为Cl2和O2
增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率
Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
0.3
17.【答案】;BD
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;溶液蓝色恰好褪去;0.008
;随着pH的增大，转化为，使浓度增大，生成沉淀的速率加快，的去除率升高
18.【答案】C14H20O2N2
NaOH水溶液，加热;氧化反应
4-甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛;;羧基、碳氯键
+H2O
9;、 A.东汉双龙钮盖三足石砚
B.西汉鼎形铜熏炉
C.宋钧窑天蓝釉唇口盘
D.明“绛云楼”夔龙纹犀角杯