北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关放射性核素的说法中，不正确的是
A. 原子核外电子数为15B. 可能用于同位素示踪
C. 原子的质量数为17D. 和的化学性质基本相同
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 羟基(-OH)的电子式：B. N2的结构式：N≡N
C. 水的分子模型：D. 镁原子的结构示意图：
3.常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2ml/L的是
A. pH=2的H2SO4溶液B. pH=12的NaOH溶液C. 0.2ml/L的盐酸D. 0.01ml/L氨水
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.4NA
B. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下，5.6LH2O所含O-H键的数目为0.5NA
6.下列反应的方程式不正确的是（ ）
A. C和浓H2SO4反应：
B. NH3的催化氧化反应：
C. 向氢硫酸中通入SO2：
D. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：
7.下列物质的除杂、制备或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A. 除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水洗气
B. 除去SO2中的H2O蒸气：用饱和NaHSO3溶液洗气
C. 工业制纯碱：加热NaHCO3固体制得Na2CO3
D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
8.向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i.
ii.
下列分析不正确的是
A. 、
B.
C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
9.室温下，对于1 L0.1 ml•L-1醋酸溶液，下列判断正确的是
A. 该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02 × 1022
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 + 2H+ =H2O+ CO2↑
D. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO- )与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml
10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/ml
11.分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率 ( )数值，测定结果的数据处理如下表。
已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。
下列说法不正确的是
A. 仅由的数据不能说明三种电解质的强弱
B. 表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱
C. 比值数据能说明存在电离平衡
D. 溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大
12.用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是
A. 滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管
B. 用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低
C. 碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗 2～3次
D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
13.海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
B. 反应③中可能有氧气参与反应
C. 反应①～⑤中包含3个氧化还原反应
D. 等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
14.下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
15.氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是
A. “氨分离器”将氨气液化分离，以加快合成氨的反应速率
B. 为提高氮的利用率，尾气经处理后可循环进入“合成塔”
C. 吸收塔中发生的化学反应主要为
D. 工业上可用铁槽车储运浓硝酸
16.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对 CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是
A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂
B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低
C. 该反应：
D. 平衡常数：
17.向100mL0.01ml/LBa(OH)2溶液中滴加0.1ml/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质
B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓+2H2O+
C. B→C，溶液中的c(OH-)减小
D. A、B两点水的电离程度：A< B
18.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是
A. a、c分别是HCl、NH3
B. d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C. 反应制得1mlHCl，投入MgO的量可以少于1ml
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
19.根据下列操作及现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
20.实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：i．为棕黑色，接近无色
ii．溶液的越小，溶液的越大
下列说法不正确的是
A. 由I、II可知，酸性越强，越有利于MnO氧化NH
B. 由II、III可知，NH​​​​​​​浓度减小，其还原性增强
C. V的目的是排除OH-还原MnO​​​​​​​的干扰
D. 由I、IV、V可知，与NH​​​​​​​相比，NH3更易还原MnO
二、流程题：本大题共2小题，共24分。
21.一种以含铅废料(Pb、PbO、PbO2、Fe、Fe2O3及炭黑)制备纳米PbO和PbSO4的工艺流程如下。
已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。
②PbSO4、PbCO3均为难溶于水的固体。
③CH3COONa易溶于水，电离方程式为CH3COONa=Na++CH3COO-。
④常温常压下，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳
(1)PbO具有碱性氧化物的性质，写出过程Ⅰ中PbO与稀硫酸反应的离子方程式 。
(2)①过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：…
写出ⅱ的离子方程式 。
(3)过程Ⅱ为复分解反应，分析过程Ⅱ的物质转化，结合复分解型离子反应的反应规律，推测(CH3COO)2Pb可能具有的性质为 。
(4)过程Ⅱ过滤除去的物质是 。
(5)过程Ⅲ所得滤液中检出，请简述过程 Ⅲ通入NH3的作用 。
22.烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i．
ii．
iii．
(1)被深度氧化，补全热化学方程式：

(2)一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
① (填“>”或“