2025-2026学年江苏省南京市第一中学高一（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年江苏省南京市第一中学高一（下）期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.煤制油（煤→气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是（ ）
A. 煤中只含碳元素B. 合成气（CO、H2）制烃为化合反应
C. 烃裂化为油是化学变化D. 柴油与汽油通过分液实现分离
2.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：
B. NaOH的电子式：
C. 1mlNa2O2完全反应转移2ml电子
D. Na2O2晶体中存在非极性共价键
3.实验室制取NH3的原理与装置都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.下列有关说法不正确的是（ ）
A. NaBr属于离子化合物B. Ge、Ga都具有半导体性能
C. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD. 卤族元素在自然界中都以化合态存在
阅读下列材料，完成下面小题。
1923年J。N。Brnsted和Lwry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如HA⇌A-+H+，其中HA为酸，A-为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 的共轭碱为H2SO3
B. 可看成酸碱反应
C. 根据酸碱质子理论，只属于酸不属于碱
D. 由反应，可知酸性：
6.下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是（ ）
A. 向次氯酸钠溶液中通入过量CO2：
B. 室温下用稀硝酸溶解Ag：
C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸：
D. 向CuSO4溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
7.下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是（ ）
A. 工业制备HCl：饱和食盐水Cl2、
B. 工业制备H2SO4：
C. 工业制备HNO3：
D. 工业制备Na2CO3：饱和食盐水固体Na2CO3固体
8.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氯化铵易分解，可用作氮肥
B. 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料
C. 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，可用作汽车轮胎
9.凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C10H18
B. 柠檬烯分子中所有碳原子可以共平面
C. 一氯代物有8种（不考虑立体异构）
D. 与1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）互为同系物
10.实验室按下列流程提纯粗盐（含Ca2+、Mg2+和等杂质离子），下列说法不正确的是（ ）
A. 实验过程中加适当过量BaCl2溶液，目的是使尽可能去除完全
B. 过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C. 加入稀盐酸后发生的反应为H++OH-=H2O、
D. “一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
11.Fentn试剂（含Fe2+和H2O2的水溶液）产生的羟基自由基（•OH）能有效氧化去除水中的有机污染物，•OH的产生机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂
B. 过程Ⅱ的反应方程式：
C. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能
D. 用Fe3+代替Fe2+，也能形成类似Fentn试剂的体系
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成BaTiO（C2O4）2。下列说法正确的是（ ）
A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将BaSO4还原
B. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取
C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸
D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的n（CO2）：n（CO）=1：2
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”制备MnSO4•H2O，部分流程如图1。
已知：软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。
（1）①“浸锰”过程，NO转化为硝酸盐，发生反应的离子方程式为______ 。
②滤渣Ⅰ的主要成分为______ （写化学式）。
（2）①除Fe时，在“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为______ 。
②如此过程中不加MnCO3，除Fe率将大幅下降，可能原因为______ 。
（3）“滤液Ⅱ”可制得MnSO4•H2O。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成MnSO4外，还容易产生连二硫酸锰（MnS2O6），当温度超过35℃，MnS2O6会快速分解为MnSO4和SO2。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。
请设计由“滤液Ⅱ”获得MnSO4•H2O的实验方案______ 。（须使用的试剂为0.1ml•L-1NaOH，无水乙醇）
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.水合肼（N2H4•H2O）是化工生产中的重要原料，具有强还原性。
Ⅰ.水合肼的制备
（1）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[CO（NH2）2]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为______ 。
（2）合成N2H4•H2O的装置如图1所示，滴液漏斗中的溶液是______ 。
Ⅱ.水合肼的应用
用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、Cl-、；
（3）水合肼直接将溶液中的Cu2+还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1ml纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为______ 。
（4）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放，向废水中加入一定量的Na2HPO4•12H2O和MgCl2•6H2O，控制。
①将转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀去除，该反应的离子反应方程式为______ 。
②溶液中氨氮去除率和余磷量如图2所示：当pH＞13时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共31分。
16.以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下（部分产物及反应条件略去）：
（1）CH4与Cl2在光照下反应能得到CH2Cl2，关于CH2Cl2的描述错误的是______ 。
A.常温常压下为液体
B.二氯甲烷为正四面体结构
C.不存在同分异构体
D.结构式：
（2）反应②的反应类型为______ 反应。
A.加成
B.取代
C.复分解
D.化合
（3）写出苯乙烯中官能团的结构式______ 。
（4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式______ 。
属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1。
（5）已知：
①
②
③
④苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，以苯为原料需经3步制得。
请分别写出该合成路线中第1步和第2步有机产物的结构简式______ 、______ 。（合成路线中无机试剂、两碳以下的有机试剂任选）
（6）实验室常用下图所示装置完成反应⑤。B装置的作用是______ ，根据C装置中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断的理由是______ 。
17.二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）；
（1）写出CO（g）和2H2（g）反应生成甲醇的热化学方程式______ 。
（2）将一定比例CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CO2的转化率、CH3OH的选择性与温度的关系如图1所示。
①该条件下CO2催化合成CH3OH的最佳反应温度应控制在______ 范围。
②其他条件不变，在210～290℃范围，随温度的升高，出口处CH3OH的量的变化趋势是______ 。
③为提高CH3OH产率，研发的催化剂应具备的特点是______ 。
（3）利用铟氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能机理如图2所示。In2O3无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。将固定比例的CO2、H2混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管。
若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5~7.【答案】B 、C 、A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】3MnO2+2NO+4H+=3Mn2++2+2H2O;SiO2
MnO2+MnCO3+2Fe2++3H2O=2Fe(OH)3+2Mn2++CO2↑;如果不加MnCO3，无法消耗反应产生的H+，溶液酸性较强，Fe3+无法水解生成Fe（OH）3沉淀被除去，铁元素的去除率下降
将滤液Ⅱ蒸发至有大量晶体析出（或蒸发浓缩至有大量晶体析出），同时将产生的SO2气体用0.1ml•L-1NaOH吸收，高于50℃趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤沉淀2～3次，低温干燥得MnSO4•H2O
15.【答案】CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4•H2O+Na2CO3+NaCl
NaClO-NaOH混合溶液
5ml
+Mg2+++6H2O=NH4MgPO4•6H2O↓+H+;pH＞13时，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度降低，Mg2+和、沉淀不完全
16.【答案】B
A
;
除去挥发出来的溴单质，防止干扰后续实验;溴化氢易溶于水与空气中的水蒸气产生白雾，溴化氢与硝酸银反应生成了淡黄色的溴化银沉淀
17.【答案】
240～250℃;先升高后减小;研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
H2比例过低，反应①速率慢，形成的氧空位少，催化剂活性低；H2比例过高，In2O3（或In2O3-x）部分还原为In，催化剂活性降低 A.制取NH3
B.干燥NH3
C.收集NH3
D.吸收NH3尾气
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖和稀硫酸共热后的试管中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成
蔗糖水解后无还原性糖生成
B
铝粉和Fe2O3的反应需要引燃
该反应的ΔH＞0
C
将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体
CO2具有氧化性
D
向各盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中，分别加入1mL浓度均为0.1ml•L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率比加入CuSO4溶液的快
Fe3+对H2O2分解反应的催化效果比Cu2+好