云南省昭通一中教学联盟2025-2026学年高二下学期期末考试（B）化学试卷（图片版，含解析）

这是一份云南省昭通一中教学联盟2025-2026学年高二下学期期末考试（B）化学试卷（图片版，含解析），共16页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A B A B C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C B C C A
解析：
1. 石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A 正确。超级钢是
通过调整成分和工艺制成的高性能合金，合金是由两种或多种金属或金属与非金属熔合而
成的物质，因此超级钢属于合金，B 正确。高氯酸铵（ ）中，氢为+1 价，氧为−
2 价，氮为−3 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可计算出氯元素的化合价为+7 价，
C 正确。砷化镓是一种新型无机非金属材料，D 错误。
2. 顺−2−丁烯的结构简式中，双键两端的甲基（—CH3）应在同一侧，题中结构简式中双键碳
上的两个甲基位于同侧，符合顺式结构特征，A 正确。NH3 分子中氮原子是 sp3 杂化，VSEPR
模 型 为 四 面 体 ， B 错 误 。 MgCl2 为 离 子 化 合 物 ， 正 确 形 成 过 程 为
，C 错误。H2SO3 为二元弱酸，电离分步进行且
可逆，正确电离方程式为 H2SO3 H++ 、 H++ ，D 错误。
3. 由结构可知，Y 的分子式为 ，A 错误。X 和 Y 均含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，B 正确。X 中含有 3 个直接相连的饱和碳原子，所有碳原子不会位于同一平面，
C 错误。Y 中羟基直接相连的碳的邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，D 错误。
4. 加入 Al 粉能产生 H2 的溶液，可能为碱性或酸性， 、Na+、 、 不论在酸性或碱
性溶液中均能大量共存，A 正确。含有大量 Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN−会反应生成 Fe
(SCN)3，不能大量共存，B 错误。使酚酞变红的溶液呈碱性， 与 和 都不能大
量共存： 、 =
，C 错误。无色透明
溶液中，Cu2+有颜色，不能大量存在，D 错误。
高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 1页（共 6页）
5. NaClO 溶液中 会水解（ +H2O HClO+ ），导 致 数目小于 0.1 ，A
错误。单键均为 键，1 个 分子含 7 个σ键， 中 键数目为 7 ，B 正确。5.6g
Fe 为 0.1ml，与盐酸反应生成 Fe2+，转移电子 0.2ml，即 0.2NA，C 错误。常温常压下，
11.2L 氯气的物质的量小于 0.5ml，所以所含的原子数小于 6.02×1023，D 错误。
6. X 为 N，Y 为 O，Z 为 Al，W 为 Si。O 元素的非金属性强于 N 元素，因此其简单氢化物的
稳定性强，A 正确。Al2O3 是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与 溶液反应，B 正
确。同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次
增大，则原子半径大小： ，C 错误。Si 是良好的半导体材料，D 正确。
7. 金属钠能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，A 正确。 溶液
对皮肤具有强烈的腐蚀作用，溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗，B
正确。 有毒，需要排风扇，C 正确。为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水
液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，D 错误。
8. 二氧化碳和次氯酸钙溶液生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气，A 正确。稀硝酸和铜生成
一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B 错误。 煅烧生
成 ，而非 ，C 错误。硝酸银和过量氨水生成银氨溶液，银氨溶液可以被还原为银
单质，但蔗糖本身不是还原糖，不能使得银氨溶液反应生成银单质，D 错误。
9. Ti 元素为 22 号元素，位于第四周期第ⅣB 族，A 错误。晶体中距离 N 最近的 Ti 有 6 个，B
正确。由晶胞结构可知，该晶胞中原子 ab 间的距离为 p nm，C 错误。结合 a 点分数坐
标特点可知，该晶胞中 b 点原子的分数坐标为 ，D 错误。
10. 饱和碳酸氢钠溶液可以吸收 HCl，同时降低二氧化碳在水中的溶解度，能达到除去二氧化
碳中少量 HCl 的目的，A 正确。稀硫酸和碳酸钠反应可以产生硫酸钠、水和二氧化碳气
体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，可以得到酸性：硫酸＞
碳酸＞硅酸，根据 S、C、Si 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
可以比较出非金属性：S＞C＞Si，B 正确。氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢气体，氨气
和氯化氢气体会在试管口很快结合生成氯化铵，无法得到氨气，C 错误。 不
溶于水，可以通过分液分离饱和 溶液和 ，D 正确。
11. 溴单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，溴单质
在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A 正确。 和 的中心原子的价层电
子对数都为 4，均采取 杂化， 原子有 1 个孤电子对，氧原子有 2 个孤电子对，孤电
子 对 与 成 键 电 子 对 间 的 排 斥 力 大 于 成 键 电 子 对 之 间 的 排 斥 力 ， 所 以 键 角 ：
高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 2页（共 6页）
，B 错误。邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分
子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C 正确。用杯酚分离 C60 和 C70
体现了超分子具有分子识别的特征，D 正确。
12. 该反应的化学方程式为 Fe 3+ ，因此历程中有非极性键 O= O 和
极性键 H—N 的断裂，有非极性键 和极性键 H—O 的形成，A 正确。步骤Ⅲ为 2Fe2
+ +2H+ + O2 =
2Fe3+ + H2O，所以每生成 1ml H2O，转移的电子总数为 2NA，B 正
确。由图可知：Fe3+开始参与反应，最后又重新生成，因此 Fe3+在该反应中作为催化剂，
能够降低总反应的活化能，提高反应速率，C 错误。根据反应历程可知，总反应为 4NH3
Fe3+4N
+4NO+O2 2+6H2O，D 正确。
13. 电极 M 是负极，A 错误。电子由负极 M 经负载流向正极 N，但不会进入电池内部的电解
液流回 M 电极，B 错误。电极 N 的电极反应式为： =
，C 正
确。根据总反应 =
知，当电路中转移 1ml 电子时，产生 0.5ml
，在标准状况下的体积为 11.2L，选项中未说明气体所处状态，D 错误。
14. 曲线Ⅰ表示 ～pH 的变化情况，A 错误。曲线Ⅱ表示 ～pH 的变化情况，
曲线Ⅲ表示 ～pH 的变化情况，它们的交点 pH=7.2，且 = ，所以
的第二步电离的平衡常数 ，因此 Ka2(H2SO3)的数
量级为 10−8，B 正确。由题目可知反应生成的 CO2 不溶于水，a 点的溶质有 、
，根据电荷守恒可得到 ，C 正确。
曲线Ⅱ表示 ～pH 的变化情况，当溶液 pH 范围为 4～5 时， 接近 1，此
时应该停止通入 ，D 正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）恒压滴液漏斗（1 分） N>O>C
（2）B（1 分）
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（3） =
（4）防倒吸 将剩余的氯气排入 E 中，防止污染空气
（5）①当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变
色 ②属于
解析：（1）装有 的吡啶溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。同周期第一电离能
呈增大趋势，N 由于 2p 轨道半充满稳定，第一电离能大于 O，因此第一电离能由大到小
的顺序为：N>O>C。
（2）NaOH 固体不能在纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A 错误。转移溶液用玻璃棒引
流，B 正确。定容时应该平视，C 错误。
（3）A 中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为： =
。
（4）反应结束后打开 ，通一段时间的 的目的是：将剩余的氯气排入 E 中，防止污染
空气。
（5）①淀粉做指示剂，用 标准溶液滴定 I2，达到滴定终点的依据
是：当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
②根据关系式： 2HClO ~ 2I2 ~ ，n(Cl)= n( )= ×0.1000ml·
L−1×0.0200L=1.000×10−3ml， 有 效 氯 的 含 量 为
，有效氯含量大于 60%，属于优质品。
16.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）3d64s2 SiO2
（2）2Fe2++H2O2+2H+=
2Fe3++2H2O
（3）90℃
（4）
（5） =
（6）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
解析：（1）铁是 26 号元素，价电子排布式为 3d64s2。
（ 2） 将 氧 化 为 方 便 后 续 除 去 ， 离 子 方 程 式 为 2Fe2
++H2O2+2H+=
2Fe3++2H2O。
高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 4页（共 6页）
（3）结合题目中温度对锰的浸出率、 生成率的影响图，为了减少副产物的生成，
最适宜的温度为 90℃左右。
（4）“调 ”时，让 、 转化为氢氧化物沉淀而除去，而 、 、 不
沉淀，应控制的 范围是： 。
（5）“沉锰”时，加入过量 溶液，该反应的离子方程式为 =
。
（6）要将“溶解”后的溶液制得 晶体，操作 X 为蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤、洗涤、干燥。
17.（每空 2 分，共 14 分）
（1）B ②
（2）−90.1 低温
（3）C
（4）> 0.037
解析：（1）催化剂可以降低反应活化能，从能量图可知，催化剂 B 的整体活化能更低，
反应速率更快，因此优选催化剂 B。反应的控速步骤是活化能最大的一步。对催化剂 B，
步骤②需要的活化能最大，因此控速步骤为②。
（ 2） 根 据 盖 斯 定 律 ： 反 应 Ⅰ =反 应 Ⅱ −反 应 Ⅲ ， 因 此
。 自 发 反 应 满 足
，该反应ΔH