广东阳江市2025-2026学年第二学期期末质量监测高一化学试题

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1.南海一号博物馆内设有水下考古成果展，展出文物超18万件。下列展示的文物主要材质属于有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
2.化学与生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏、气化、液化是化学变化
B. “嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能
C. 海水中富含氯化钠，可直接电解饱和食盐水得到金属钠
D. “华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
3.下列化学用语表示错误的是
A. 乙烯的结构简式：B. 羟基的电子式：
C. 甲烷的球棍模型：D. 的结构示意图：
4.下列有关营养物质的说法不正确的是
A. 斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物
B. 神湾菠萝含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂
C. 三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝
D. 沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量
5.五育并举，劳动先行。下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是
A. AB. BC. CD. D
6.下列装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7.常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是
A. 酸性溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 遇紫色石蕊变红色的溶液：、、、
D. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
8.阳春市盛产八角，八角中含有的莽草酸是合成抗流感药物的重要中间体，其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是
A. 分子式为
B. 属于烃的含氧衍生物
C. 可发生取代反应、加聚反应、氧化反应
D. 1 ml莽草酸可和4 ml NaOH发生中和反应
9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
10.已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 32 g S8()中的共价键数目为
B. 标准状况下，22.4 L含有的氧原子数为
C. 1 ml Fe与足量的硫反应，转移的电子数为
D. 足量Cu与2 ml浓硫酸共热反应，生成的分子数为
11.部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B. c、d、h均为酸性氧化物
C. e的浓溶液可与a、f发生反应
D. 常温下，可用铝槽车运输i的浓溶液
12.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有、、 )，下列说法正确的是
A. 过程①加入的药品顺序为溶液溶液溶液→盐酸
B. 直接加热晶体可制得无水
C. 从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴
D. 过程④的离子方程式：
13.一种水系锌离子电池工作原理如图所示，放电时该电池的总反应为：，在正极上生成，已知初始时两极质量相等，下列说法错误的是
A. 放电时，发生了还原反应
B. 放电时，向 a极移动
C. 放电时，电流由a极经用电器流向b极
D. 放电时，转移理论上两极质量差为
14.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是
A. 催化剂参与了该化学反应过程
B. 的过程中，有的形成
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 使用催化剂可以改变该反应进行的限度
15.下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
16.在2 L恒容密闭容器中，充入和足量，在催化剂、 500℃的条件下发生反应，一段时间后，存在于、、中。、的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 存在于中，说明该反应为可逆反应
B. 时，正逆反应速率相等
C. 在上述条件下，通入He，反应速率不变
D. 体系压强不变时，说明反应已经达到平衡
二、流程题：本大题共1小题，共17分。
17.工业上用黄铁矿(主要成分为 )制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠( )和粗的流程如下：
已知：
①溶液与反应生成沉淀。
②方铅矿的主要成分为PbS。
回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价为 。
(2)在“煅烧1”前，需将矿石粉碎的原因是 。
(3)“吸收1”中试剂a为 。尾气仍含有SO2，写出“吸收2”中生成的离子方程式 。
(4)在保存过程中易变质生成，验证已变质的具体实验操作、现象和结论为 。
(5)“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为 (已配平，方法1)，则的化学式为 ；另一种由制备的总反应为 (方法2)。请你分析，哪种方法更好？并说明理由： 。
(6)工业上常用焦亚硫酸钠( )来处理酸性废水中含有的，处理时，转化为毒性较低的，再调节使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。
①参加反应的离子方程式为 。
②处理后的废水中的物质的量浓度为 。
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
18.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题：
(1)实验室利用A装置制备的反应方程式为 。
(2)氨气极易溶于水，下列装置能用于吸收氨气的是 (填序号)。
(3)实验中观察到以下现象：C装置中黑色固体全部变为红色，D装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中收集到无色无味的气体。
①D装置中无水硫酸铜变蓝是因为D中生成了 (填化学式)，装置E的作用是 。
②F装置中收集到无色无味的气体可能是 (填化学式)。
③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：。为了探究红色固体成分，甲同学进行了如下实验：
(4)若将B与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式 。
四、简答题：本大题共1小题，共17分。
19.全国首个海上风电直连制氢项目在阳江启动，氢气在化工、电池领域都有重要应用。
(1)工业合成氨反应的反应过程可以用以下模型进行模拟，该反应为放热反应。
①a所示物质的总能量 (填“>”或“”或“Si
D
制作豆腐的过程中煮沸豆浆
加热条件下，蛋白质水解成氨基酸
A．制取
B．探究不同催化剂对分解速率的影响
C．灼烧海带
D．验证与的反应
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
利用海水制取镁单质
可被氧化
C
属半导体材料
可制作光导纤维
D
由氨制硝酸：
和均具有氧化性
选项
实验操作及现象
结论
A
向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中不存在
B
向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀
酸性：
C
向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解
乙醇可使蛋白质变性
D
试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
实验操作
实验现象
实验结论
取10.4 g红色固体于烧杯中，加
入足量稀硫酸，充分搅拌，静置
若无现象
红色固体为
若溶液变蓝
红色固体中肯定含有
取上述反应后的混合物过滤、
洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g
红色固体的成分及其物质的量为
t/min
5
10
15
20
25
0.32
0.56
0.72
0.80
0.80