广东韶关市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题

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1.我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列有关化学用语正确的是
A. 基态Cr原子的价层电子排布式3d44s2
B. Fe2+结构示意图：
C. 的价层电子对互斥模型：
D. 的电子式为
3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A. AB. BC. CD. D
4.李灿院士团队研发的“液态阳光”技术，通过太阳能电解水制氢，再与CO2加氢合成甲醇，实现了千吨级示范项目成功运行。下列说法错误的是
A. 该过程实现了太阳能→化学能的转化B. 甲醇与乙醇互为同系物
C. CO2转化为甲醇属于氧化还原反应D. 甲醇分子中所有原子共平面
5.为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是
A. AB. BC. CD. D
6.下列关于电化学原理及应用的说法正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O2 + 4e- +4H+= 2H2O
B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C. 船体焊接锌是外加电流的阴极保护法
D. 铜锌原电池中，电解质溶液中H+移向负极区
7.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A. Cu(固体) CuSO4(溶液) Cu(OH)2(固体)
B. Al(固体) Al(OH)3(固体) NaAlO2(溶液)
C. NaHCO3(溶液) Na2CO3(溶液) NaOH(溶液)
D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe
8.某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W< Z< Y< XB. 非金属性：X>Y>Z
C. 第一电离能：X< Y< ZD. 最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
9.下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA
B. 1mlNa2O2与足量CO2反应转移电子数NA
C. 1L0.1 CH3COOH溶液数目为 0.1NA
D. 26g C2H2气体中含有σ键的数目为2NA
10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.向20mL 0.5ml/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A. 醋酸的电离平衡常数：b点>a点
B. 由水电离出的c(OH﹣)：b点>c点
C. b点，混合溶液中存在：c(CH3COO-)=c(Na+)
D. c点，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO-)>c(H+)
13.某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法不正确的是
A. Ⅰ的试管内的反应，体现的还原性和氧化性
B. Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色
C. Ⅲ的试管中会出现浑浊现象
D. Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
14.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A. X、Y均是1 ml最多能与2 ml NaOH反应
B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C. 均只有碳碳双键能与酸性KMnO4溶液反应
D. 1mlX最多能与8mlH2发生加成反应
15.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：下列判断正确的是
A. NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(​ )+2c( )+c(OH−)
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则 =18
C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是＋ 2H2O⇌H2CO3＋2OH-
D. 向CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都会变小
16.受伊朗战事影响，印度尿素缺口大。我国约78%的尿素产自煤炭，向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成尿素CO(NH2)2；电极材料每转移1ml电子，对应的理论容量为；电解原理如图所示。下列说法正确的是
A. b电极连接电源负极
B. 阴极区溶液的pH在电解过程中逐渐降低
C. 标准状况下产生11.2 L O2，理论容量为
D. a电极反应式：2 +16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O
二、流程题：本大题共1小题，共17分。
17.对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和 ]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。
已知：室温下，；；

(1)气态化合物a在“沉淀1”中的作用是 。
(2)“沉淀1”时，“浸液1”中Mg2+的初始浓度为0.01ml/L，室温下将“浸液1”调至 9.5，得到沉淀，此时 Mg2+ (填“是”或“否”)被同时沉淀。
(3)草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
(4)“浸出2”中加入溶液可以将和转化为 (填化学式)其目的是 。
(5)“浸液3”中含有，写出“浸出 3”过程中涉及反应的离子方程式 。
(6)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。
①与Sb原子最近且等距离的K原子数为 。
②K原子和Sb原子的个数比为 。
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
18.某兴趣小组探究Fe3+与苯酚的显色反应。
已知：Fe3++6C6H5OH⇌[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；[Fe(C6H5O)6]3-为紫色配合物。
I.配制溶液
(1)配制100mL0.1ml·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是 (填标号)。
(2)配制100 mL 0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液，需用托盘天平称量Fe2(SO4)3固体的质量是 g(已知：M[Fe2(SO4)3]=400 g/ml)，甲同学往配制好的Fe2(SO4)3溶液中加入少量稀硫酸的原因 (用离子方程式表示)。
II.探究Fe3+与苯酚的显色反应
(3)小组同学在实验中发现向苯酚溶液中加入上述配制的硫酸铁溶液后，溶液未变紫色，于是决定探究阴离子对Fe3+与苯酚的显色反应的影响。
查阅资料得知： ⅰ.Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响；
ⅱ.[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比；
进行实验：取3支试管各加入5 mL 0.1 ml·L-1苯酚溶液，按实验1-3分别再加入0.1 mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度。
结果讨论：实验结果为A1≈A3>A2。
查阅资料发现Cl-、NO3-对[Fe(C6H5O)6]3-的形成没有促进作用。
可选择的试剂：0.1 ml·L-1FeCl3溶液、0.05 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液、0.1 ml·L-1Fe(NO3)3溶液、0.1 ml·L-1盐酸、浓硫酸、0.1 ml·L-1NaCl溶液、、 NaCl(s)、蒸馏水。
①根据实验结果，乙同学认为SO42-可能会对[Fe(C6H5O)6]3-的形成有抑制作用，于是他设计并实施了实验4：
测得A4 A1，则证明确实会抑制 [Fe(C6H5O)6]3-的形成。(填“>”、“＜”或“=”)
②丙同学发现试管2中出现了浅紫色，与最初实验未变紫色的现象不一致，反思后发现试管2中所用的Fe2(SO4)3溶液未加稀硫酸酸化，猜想可能H+对Fe3+与苯酚的显色反应也有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 。
为验证猜想，他设计实验5并实施，证明猜想成立，请将实验操作补充完整。
③丁同学认为丙同学实验不够严谨，应设计对照实验，向上述另外1份溶液中滴入 ，若此时溶液仍有浅紫色，则证明丙同学猜想成立。
(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应 (填“容易”或“更难”)。
四、简答题：本大题共1小题，共17分。
19.铜及其化合物在生产生活中有着重要的应用。
I.
(1)基态Cu原子的价电子排布式为 。
(2)某含铜催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示：
①过程中，催化剂为 ；
②该过程总反应为 。(有机物写结构简式，不需注明反应条件)。
(3)直接用实验测定反应 Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变误差较大。
已知：①Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H1=-153.0 kJ∙ml-1
②Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=2FeSO4(aq)+CuSO4(aq) △H2=-180.0 kJ∙ml-1
计算Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的ΔH= kJ∙ml-1。
Ⅱ. 一定温度下，CuCl2与KI混合溶液存在如下平衡(溶液中只考虑以下两个平衡)：
反应i： 2Cu2+(aq) + 4I-(aq) ⇌ 2CuI(s) + I2(aq) ΔH₁> 0
反应ii： I2(aq) + I-(aq) ⇌ (aq) ΔH₂< 0
(4)关于上述平衡体系的说法正确的有 (填符号)。
A．加入少量CuI 固体，反应i的平衡逆向移动
B．加入KI固体，平衡时的值增大
C．升高温度，反应i的速率变大，反应ⅱ的速率减小
D．加入苯萃取I2，平衡时c(Cu2+)变小
(5)当c0(CuSO4)=0.013ml·L-1时，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示：
①结合图中c(I )变化分析，反应i的活化能 反应ⅱ的活化能。(填“大于”或“小于”)
②0～90min内，上述体系中I-的平均反应速率为 ml·L-1·min-1(保留两位有效数字)。
五、推断题：本大题共1小题，共17分。
20.Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。
(1)化合物1a的化学名称为 ；化合物3a的分子式为 。
(2)①化合物2a中所含官能团的名称为 ，可由和CH3I通过 (填反应类型)获得。
②化合物3a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有7组峰的结构共 种(不包含立体异构)。
(3)下列说法不正确的有 (填字母)。
A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂
B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有12个碳原子采用sp2杂化
C．在5a分子中，有大π键，可能存在分子内氢键，但不存在手性碳原子
D．4a与5a不互为同系物，但都可以发生原子利用率100%的还原反应
(4)已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。
①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为 。
②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 。
③第三步，把硝基转化成氨基，获得3a。
(5)根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以 (填结构简式)、2a和3a为反应物。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】调节溶液pH，使Mn2+沉淀为Mn(OH)2，分离Mn2+和Mg2+
是
​​​​​​​
和
转化成能与酸反应的物质，便于后续Pb和Ag的分离、回收处理
、​​​​​​​
8
3:1

18.【答案】B
4.0
Fe³⁺+ 3H2O⇌Fe(OH)₃+ 3H⁺
Na2SO₄或硫酸钠
＜
Fe3+与苯酚显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加H⁺浓度，平衡逆向移动，导致[Fe(C6H5O)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，故H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用
0.1ml⋅L-1盐酸
无色或颜色更浅
蒸馏水或水
更难

19.【答案】3d¹⁰4s¹
[CuO]Z
​​​​​​​
-333.0
BD
大于
2.4×10-4或 0.00024

20.【答案】丙酮
C7H7NO
氨基、醚键
取代反应
2
BC
+HNO3 +H2O
氧化反应
2+ 2​​​​​​​
​​​​​​​
A．陶仓
B．青铜灶
C．木犁
D．石磨
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氧化铝生产抗胃酸药
B
用次氯酸钠溶液对衣物消毒
含氯消毒剂具有氧化性
C
做馒头时加入小苏打
小苏打可中和酸并受热易分解
D
用油脂和NaOH溶液制备肥皂
油脂在碱性条件下发生水解反应
A．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
B．验证SO2的还原性
C．提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物
D．海带中提碘，萃取后蒸馏分离出单质碘
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：
的相对分子质量大，酸性强
B
沸点：对羟基苯甲酸＜邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
C
水中溶解度：乙醇＜戊醇
两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大
D
硬度：金刚石〉晶体硅
原子半径：Si>C
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含
B
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2
溶液先不变红，后变红
Fe2+被Cl2氧化为Fe3+
C
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN
溶液变红
原样品已变质
D
向盛有2mL0.1ml·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1ml·L-1NaCl溶液，再向其中滴加 4~5 滴0.1ml·L-1 KI 溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
弱酸
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数(常温)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
实验编号
实验方案
吸光度
1
试管1中加入0.1 ml·L-1FeCl3溶液
A1
2
试管2中加入0.05 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液
A2
3
试管3中加入0.1 ml·L-1Fe(NO3)3溶液
A3
实验编号
实验方案
吸光度
4
取少量实验1所得溶液，加入少量 固体
A4
实验编号
实验方案
实验现象
5
试管2反应后的溶液分为2份，向其中1份中滴入0.1 mL 溶液
溶液由浅紫色变为