江西省上高二中2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案

这是一份江西省上高二中2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案，文件包含26秋三年级上册语文《每课预习必背知识点》空白版pdf、26秋三年级上册语文《每课预习必背知识点》背诵版pdf等2份学案配套教学资源，其中学案共76页， 欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．人造刚玉陶瓷的主要成分是Al2O3，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料
D．NH4HCO3是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂
2．硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的性质及应用的说法正确的是
A．H2SO4溶液能导电，H2SO4属于离子化合物
B．浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应
C．不能利用原电池装置将H2SO4与Zn反应的化学能转化为电能
D．常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性
3．下列化学用语错误的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．正丁烷的球棍模型为
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2
D．甲基的电子式：
4．有机物A的结构简式为：HO−CH2−CH=CH−COOH，关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为C4H6O3B．只有一种官能团能与金属钠反应
C．能发生加成、酯化、氧化等反应D．分子中含有三种官能团
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeNO32稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++2H2O+NO↑
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH−=NH3↑+H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO−+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D．浓硫酸与Cu加热：Cu+4H++SO42−=Cu2++SO2↑+2H2O
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1ml·L-1
B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子
C．1ml乙烷含有的共价键的数目为7NA
D．1ml乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA
7．下列实验能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应中符合如图所示能量变化且属于氧化还原反应的是

A．NaOH溶液与稀H2SO4的反应B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．镁条与稀盐酸的反应D．铵盐与碱的反应
9．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A． B． C． D．
A．向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应
B．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏大
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知V1+V2=60mL)
D．根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3
10．化学电池的研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。目前研发成熟并广泛使用的二次电池镍镉(碱性)电池，该电池的总反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O⇌充电放电2Ni(OH)2+Cd(OH)2，以下说法正确的是
A．放电时负极反应为：Cd−2e−+2OH−=Cd(OH)2
B．放电时Cd作正极
C．放电时NiO(OH)发生氧化反应
D．充电时将化学能转化为电能
11．下列对化学反应的预测正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．对于反应 N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·ml-1，下列有关说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后c2(NO2)c(N2O4)的值不变
D．增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率
13．在体积为2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的反应速率：v正”、“0
它一定是非自发反应
B
A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)
能自发反应
△H一定小于0
C
M(s)+aN(g)=2Q(g)
△H0
实验序号
起始温度t1/℃
最高温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
《江西省上高二中2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．A
2．D
3．D
4．B
5．A
6．C
7．D
8．C
9．B
10．A
11．C
12．C
13．C
14．D
15．(1) -1 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 5.5
(2)SiO2
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5) 2Fe3++FeS2=3Fe2++2S↓ 副产物硫单质可回收利用；流程更短，能耗更低
16．(1)d
(2)确保盐酸被完全中和
(3)−51.8 kJ⋅ml−1
(4) 偏低 弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程 不相等 相等 生成1 ml液态水时的中和反应反应热与反应物的用量无关
17．(1)D
(2) CaO、CaCO3 CH4=C+2H2