甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法错误的是
A．塑料主要成分是合成树脂
B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
C．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
D．橡胶的硫化过程发生了化学反应
2．下列关于客观事实的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO2和NO，下列说法正确的是
已知H2S2O4是一种弱酸，不考虑SO2与水的反应及能量损耗。
A．b极为直流电源的负极
B．阳极区电极反应为H2S2O4+2H2O−2e−=2HSO3−+4H+
C．理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1:1
D．电路中若有2ml电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L
4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A．1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA
B．1 L 1 ml/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 ml
C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA
D．足量的Fe与0.4 L 10 ml/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2
5．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是
A．用CCl4萃取碘水中的碘单质B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯
C．探究水分子的极性D．提纯含少量泥沙的苯甲酸
6．由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ−戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是
A．乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应
B．乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为4:1
C．步骤②中发生了取代反应
D．步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成
7．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：
下列说法正确的是
A．制备粗硅的反应方程式为：SiO2+C高温Si+CO2↑
B．石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．由粗硅制备高纯硅过程中，只有H2可以循环使用
8．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A．①③④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④
9．下列说法正确的是

A．上图为CH3CH2OCH3的核磁共振氢谱
B．NH4OCN与CO(NH2)2互为同分异构体，质谱图完全相同
C．通过红外光谱分析不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．X射线衍射图经过计算可获得键长、键角等数据
10．下列离子反应方程式书写正确的是
A．ICl与水反应：ICl+H2O=HClO+I−+H+
B．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：
C．AgCl溶于浓氨水：Ag++2NH3⋅H2O=Ag(NH3)2++2H2O
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+
11．一种高强度、耐低温压缩的聚氨酯W的合成路线如下。下列说法不正确的是
A．反应物P分子中碳原子的杂化类型为sp2及sp
B．高分子W无手性碳原子
C．反应物M与P生成W的反应类型为缩聚反应
D．依据上述反应原理，高分子W可以和反应，生成体型聚合物
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是
A．分子式为C20H30OB．分子中含有3种官能团
C．能使溴的CCl4溶液褪色D．1ml分子最多能与5ml H2发生加成反应
14．染料木素具有抗肿瘤、抗氧化、降血脂等功效，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A．能与Fe3+发生显色反应
B．易溶于水和乙醇
C．应密封保存
D．与足量H2加成后的产物中有6个手性碳原子
二、解答题
15．一水甘氨酸锌ZnNH2CH2COO2⋅H2O是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。
Ⅰ、甘氨酸锌的制备
取一定量新制的碱式碳酸锌Zn2OH2CO3固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。
Ⅱ、测定锌元素的含量
准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c ml/L EDTA标准溶液滴定Zn2+，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。
回答下列问题：
(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
(3)三颈烧瓶中反应完全的现象为______。
(4)EDTA与锌离子按照1:1(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。
A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥
B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数
(5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，Zn2+的配位数为______；NH3中H-N-H键角______(填“>”“”、“三氯乙酸
氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O−H的极性更大
C
液态氟化氢中存在(HF)n缔合分子，沸点异常高
HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强
D
白磷较活泼，在空气中容易自燃
P4中键角为60°，使得P−P键弯曲而具有较大的张力，容易断裂
选项
实验操作、现象
结论
A
向淀粉−KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝
该气体一定为溴蒸气
B
将乙醇和浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
证明反应生成乙烯
C
相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小
烷基越长，推电子效应越大
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀
浓硫酸只体现强氧化性
《甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷》参考答案
1．B
2．C
3．C
4．D
5．C
6．C
7．C
8．D
9．D
10．B
11．C
12．C
13．B
14．B
15．(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下
(2)Zn2(OH)2CO3+4NH2CH2COOH90~95℃2Zn(NH2CH2COO)2+CO2↑+3H2O
(3)固体完全溶解(或不再有气泡产生)
(4) 26cVm B
(5) 5 SiF2(CH3)2 HN(SO2F)2中−SO2F吸电子，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，C2H53N中−C2H5推电子，N上的电子云密度大，容易与H+形成配位键 HN(SO2F)2+6NaOH=2NaF+2Na2SO4+NH3↑+2H2O
题号
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答案
B
C
C
D
C
C
C
D
D
B
题号
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答案
C
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B
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