安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监测高二化学试题含答案

这是一份安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监测高二化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．活性炭可以分解室内的甲醛B．84消毒液可用于漂白羊毛制品
C．聚乙烯高分子材料可用作吸水剂D．苯甲酸钠可用于延长果汁的保质期
2．下列关于化学原理的应用，说法正确的是
A．激发态硅原子的价电子排布图：
B．醇分子间氢键示意图：
C．镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图：
D．BaC2的电子式：
3．用少量CuSO4与肼(N2H4)的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.0ml N2的π键数为2 NA
B．1.0ml N2H4的孤电子对数为2NA
C．1.0 ml CuN2H42+的中心原子的未成对电子数为2NA
D．1.0 ml上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2NA
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．新制银氨溶液中：Na+、Zn2+、NO3−、S2−
B．0.1 ml⋅L−1 FeSO4溶液中：K+、Cl−、NO3−、Fe(CN)63−
C．0.1 ml⋅L−1 NH4Cl溶液中：Na+、SO42−、NO3−、CO32−
D．0.1 ml⋅L−1 NaHCO3溶液中：K+、Mg2+、Cl−、Al(OH)4−
5．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
A．AB．BC．CD．D
6．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>X
B．第一电离能：M>W>Z
C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同
7．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成：
下列说法正确的是
A．X的名称为乙酸乙烯酯
B．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mlY完全水解消耗NaOH为1ml
D．Z→W的反应类型为加聚反应
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符合的是
A．AB．BC．CD．D
9．甲酸有两种可能的分解反应：
反应①：HCOOHg⇌COg+H2Og ΔH1
反应②：HCOOHg⇌CO2g+H2g ΔH2
一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。
下列说法错误的是
A．ΔH1>ΔH2B．温度升高，平衡时cCO2⋅cH2cCO⋅cH2O会增大
C．等物质的量的微粒能量：HCOO*>COOH*D．总体反应速率：反应①＞反应②
10．一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个OH−的过程最慢，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．催化电极与外接电源的正极相连
B．泡沫镍电极的电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−
C．过程①②③中，活化能最大的为过程①
D．催化电极上完成NA次循环时，理论上泡沫镍电极上产生22.4LH2
11．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/ml)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子Ath+被包裹在由Mn2+和N3−构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和Ath+的结构简式如下：下列说法错误的是
A．Ath+中的C、N原子均为sp3杂化
B．N3−的空间构型为直线形
C．晶胞中与Mn2+等距离且最近的N3−数目为6
D．该晶体的密度为MNA⋅a3×1021g/cm3
13．工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为FeSO4，还含有MnSO4、Al2SO43、TiOSO4]生产电池级磷酸铁锂(LiFePO4)，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为Al(OH)3、TiO(OH)2，下列说法错误的是
A．“合成”时，葡萄糖被氧化B．“转化”时温度太高，FePO4产率降低
C．“水解”时pH越小，钛的去除率越高D．“沉渣1”中除了MnS，可能还含有Al(OH)3
14．常温下KaHCOOH=1.8×10−4，向20 mL0.10 ml⋅L−1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．水的电离程度：M>N
B．M点：cOH-+cHCOO-=cNa++cH+
C．该滴定可选用甲基橙做指示剂
D．N点：cNa+>cHCOO->cOH->cH+>cHCOOH
二、解答题
15．高铜酸钠NaCuO2为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成Cu2+和O2)，制备原理为2Na2CuOH4+NaClO=2NaCuO2↓+NaCl+2NaOH+3H2O。回答下列问题：
(1)将CuOH2分散到5.0 ml⋅L−1NaOH溶液中即可得到Na2CuOH4溶液。配制5.0 ml⋅L−1NaOH溶液的部分实验过程如图甲：
遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的_____、_____(填序号)操作之后。
操作a： 操作b：
(2)设计如图乙装置制备NaClO溶液以及NaCuO2。已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3、NaCl和H2O。
①装置A中发生反应的离子方程式为_________________。
②制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是_________________。
(3)当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是_____。
(4)测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取m g粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是_________________。
②该装置中NaCuO2发生反应的离子方程式为_________________。
③在常温常压下，反应前注射器读数为V1mL，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为V2mL，则粗产品中NaCuO2的纯度为_____(用含m、V1、V2、V0的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为V0 L⋅ml−1)。
16．高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥(主要成分为SrSO4，还含MnO2、CaSO4、BaSO4等杂质)为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示：
已知：①向含锶阳极泥中加入Na2CO3溶液后，可能发生的反应及反应的ΔG如下表所示：
②25∘C时，KspSrSO4=1×10−7,KspBaSO4=1×10−10。
回答下列问题：
(1)基态锶原子核外电子排布式为___________。
(2)“转化”时，加入Na2CO3的主要目的为_________________，“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“转化”时，在65∘C、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_____h，最适液固比为______mL⋅g−1。
(4)25°C时，“酸浸III”操作中，若溶液中cSr2+=0.10ml⋅L−1、cBa2+=0.01ml⋅L−1、，当Sr2+开始沉淀时，Ba2+的去除率为___________(溶液体积变化忽略不计，去除率=初始离子浓度−剩余离子浓度初始离子浓度×100%)。
(5)“萃取”时，D2EHPA萃取体系对Ca2+的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中Ca2+含量更低，需进行的操作为_________________。
(6)制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_________________(答一点)。
(7)“碳化”时，发生反应的离子方程式为_________________，操作时最适温度为60∘C，温度不宜过低或过高的原因是_______________________。
17．氢能作为一种清洁的可再生能源，具有燃烧热值高、环境污染少等优点，重整工艺是制氢的理想选择。
I．甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g ΔH1
副反应：②CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.3 kJ⋅ml−1
③CH3OHg⇌2H2g+COg ΔH3=+90.7 kJ⋅ml−1
(1)ΔH1=_______kJ⋅ml−1。
(2)研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将Cu2+替代CeO2晶格中的Ce4+，可形成Ce−Cu−O固溶体催化剂。随Cu2+含量的增加，氧空位数目_______(填“增多”、“不变”或“减少”)。
(3)将一定量CH3OHg和H2Og的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反应。不同温度下反应相同时间后，CH3OH转化率、H2和CO的选择性变化如下图所示。
使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为_______。随温度升高，H2的选择性降低，CO的选择性增大的原因可能是_______。
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有：
④CH4g+H2Og⇌COg+3H2g
⑤COg+H2Og⇌CO2g+H2g
⑥CH4g+2H2Og⇌CO2g+4H2g
(4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的CH4g和H2Og，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．H2的体积分数不变 d．CO和CO2的物质的量相等
(5)温度为600℃，压强为1.5MPa的条件下，将nCH4:nH2O=1:6.5的混合气通入密闭容器中发生甲烷水蒸气重整制氢反应，达平衡时CH4的转化率为40%，CO的选择性为25%(CO的选择性=nCOnCO+nCO2×100%)。
i．平衡时nH2:nCO=_______，反应⑤的分压平衡常数Kp=_______(保留2位有效数字，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
ii．若温度不变，减小压强，则nH2:nCO的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()
回答下列问题：
(1)A中的含氧官能团为______(填名称)。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)C分子中能共平面的原子个数最多为______。
(4)E与NaOH反应的化学方程式为__________________。
(5)G→H中另一产物的结构简式为______。
(6)I→J中DMP的作用为__________________。
(7)K中手性碳原子的个数为______。
(8)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式____________。
①能发生银镜反应。
②能与FeCl3发生显色反应。
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:1:1。
(9)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线____________________________________(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。
实验目的
A．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
B．干燥CO2
实验示意图
实验目的
C．制备NH3并测量其体积
D．测H2C2O4溶液浓度
实验示意图
选项
实例
解释
A
键角：NH3>H2O
N—H、O—H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小
B
“杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70
“杯酚”空腔大小适配C60
C
单质硫易溶于二硫化碳
硫和二硫化碳都是非极性分子
D
逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同
各步中的C-H键所处化学环境不同
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与锌片依次接直流电源的正、负极，平行浸入饱和ZnCl2溶液中
在铁制镀件表面镀锌
B
在FeNO32溶液中滴加稀盐酸
探究Fe2+在水中存在水解平衡
C
向有机物M的乙醚溶液中加入金属钠，观察是否有气泡产生
探究M中是否含有羟基(−OH)或羧基−COOH
D
向含有等浓度Cl−和CrO42−的混合液中滴加AgNO3溶液
探究KspAgCl、KspAg2CrO4相对大小
反应方程式
ΔG/kJ⋅ml−1
SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4
-22.57
2MnO2+2Na2CO3+2H2O=2MnCO3+O2↑+4NaOH
380.00
CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4
-6.23
BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4
-2.85
《安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题》参考答案
1．D
2．B
3．C
4．C
5．A
6．B
7．A
8．A
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14．B
15．(1) ③ ④
(2) 2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 控制反应温度，防止生成NaClO3、NaCl和H2O副反应的发生
(3)防止NaCuO2生成Cu2+和O2，提升产物纯度
(4) 消除滴入液体体积对气体体积测量的干扰，确保定量实验数据准确 4NaCuO2+12H+=4Na++4Cu2++O2↑+6H2O 119(V2−V1)250mV0×100%
16．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2（或简化为Kr5s2）
(2) 将难溶于酸的硫酸盐（以SrSO4为主）转化为可溶于酸的碳酸盐，使锶元素易于后续酸浸提取。 MnO2
(3) 3 30
(4)99%
(5)进行多次萃取（多级萃取）
(6)选择性好，钙去除更彻底，产品纯度更高
(7) Sr2++2HCO3−=SrCO3↓+CO2↑+H2O 温度过低，反应速率慢，沉淀不完全；温度过高，NH4HCO3受热分解，原料利用率降低。
17．(1)+49.4
(2)增多
(3) 340℃ 催化剂的选择性发生了转变(或副反应为吸热反应，温度过高会使更多的CO2和H2反应，使H2选择性降低，CO选择性增大)
(4)ac
(5) 15：1 0.78 减小
18．(1)醚键、羧基
(2)取代反应
(3)11
(4)
(5)CH3CH2OH
(6)作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基
(7)2
(8)
(9)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
A
B
A
A
B
D
题号
11
12
13
14






答案
C
D
C
B