湖北省咸宁市2025-2026学年下学期高一年级期末考试化学试题(含答案)

这是一份湖北省咸宁市2025-2026学年下学期高一年级期末考试化学试题(含答案)，共20页。
(1)第五周期第VIIA 族
(2)坩埚(1分)
(3)A (1 分 ) D (1 分)
(4)H₂O₂+2I+2H+—I₂+2H₂O
(5)富集Br 元素
(6) BrO₃ 有强氧化性，能氧化HCl, 从而干扰生成Br₂
(7)蒸馏
【评分细则】16.题第5问，学生答题有提升溴离子浓度，溴单质浓度，富集溴离子的情况，给分。
16 题的第7小题：高浓度溴水 →静置分液取下层粗溴 →浓硫酸干燥分液→水浴蒸馏→纯液溴，可给分。 答分液或者分馏可给分。
17. (14分，每空2分)
(1)5 反应物之间的接触面积(或固体的比表面积)
(2)①反应放热，温度升高，反应速率增大 反应物浓度减少，反应速率降低
②铁与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池，反应速率增大
(3)acd
(4)0.3
【评分细则】17(3)大写不给分， 对2个给1分，全对2分， 见错无分。
17(4)写对给分，单位没写对就给一半的分1分。
18. (15分，除标注外每空2分)
(1)羧基(1分)
(2)CH₃CHO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
C
B
C
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
A
C
A
B
C
(3)取代反应(1分) (4)5
(6)
共3分)
【评分细则】18. (5)第一空箭头打等号给一分。;结构写分子式或结构解释碳碳双键没有标出来的是不能
给分的。
③
校 名 (
18.(5)一
一 “不给分
三”. ”漏写1个扣“分 多分式”“《一键“不给分
6)没问题
见“C-H”不给
19 . (13分)
(1)(球形)干燥管(1分)
(2) (2分)
装置C 中 KMnO₄ 溶液变浅(答褪色不给分)(2分)
(3)除去混合气体中的水蒸气、 CO₂ ( 答 一 个给1分)(2分)
(4) ( 2 分 )
( 5 ) 在G 和 H 中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶。(2分)
【评分细则】19(4)第二空：随着反应的进行， 浓硫酸变为稀硫酸(1分),与铁发生反应放出H₂( 1 分 )
【解析】
1.C
【详解】A. 钟乳石形成过程涉及碳酸钙的转化，属于化学变化，A 正确
B. 纤维素是天然有机高分子化合物， B 正确。
C. 用乙醚萃取桂花中的精油，萃取用到的仪器是分液漏斗，C 错误。
D. 无机盐属于电解质，D 正确。
2.A
A 正确；
【详解】A. 乙烯的空间填充模型为，
B.NaCl 溶于水形成水合阳、阴离子分别为水合钠离子和水合氯离子，其示意图为
B 错误。
C. 二氧化碳中是碳氧双键，碳原子半径比氧原子大，C 错误。
D. 氯化钾是离子化合物，用电子式表示KC1的形成过程为, D 错误。
3.B
【详解】A. 蔗糖高温下发生焦糖化(分解为焦糖等物质),而非完全炭化(生成碳单质),A 错误。
B. 油脂氧化酸败会产生“哈喇”味，B 正确。
C. 硫化橡胶工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型高分子链之间通过硫原子作用形成化学 键，产生交联。是发生化学变化， C 错误。
D. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，与做胃药无关， D 错误。
4.D
【详解】A.NO 与 O₂ 在密闭容器中充分反应涉及反应2NO+O₂==2NO₂ 、2NO₂ 一 N₂O₄2ml NO 与
1ml O₂在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,A 错误；
B. 未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B 错误。
C. 足量的钠与酒精溶液反应，会先同溶液中的水反应， C 错误。
D.D₂O 的摩尔质量是20g.ml-¹,20gD₂O是 1ml, 中子数为10NA,D正确。
5.C
【详解】A. 由图可知，表示的是吸热反应， 3是放热反应，A 错误
B. 由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故 B 错误。
C. 由图可知，气态A 转化为液态B 的放出akJ 的能量，气态B 的能量高于液态B, 结合图像可知放 出的能量小于akJ, 故 C 正确。
D. 由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收 的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D 错误。
6.B
【分析】X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X 为 Na 元素；由化合物结构可知，Y 形成 4个共价键，故Y 为IVA 族元素，结合原子序数Y>Na, 得 Y 为 Si 元素；W 形成2个共价键故W 为 VIA 族元素，结合原子序数WCl>Si,A 错误；
B. 由分析可知，Z 的离子为Cl, 有 3 层 电 子 层 ，W 的离子为O²-, 有2层电子层， X 的离子为Na+, 一般来说 ，电子层数越多半径越大 ； 电子层数相同时 ， 核电荷数越大半径越小 。 故 r(Cl)>r(O²)> r(Na+),B 正确。;
C. 由分析可知，Y 为 Si 元素，Z 为 C1元素，其非金属性Cl>Si, 简单氢化物的稳定性为，HCl>SiH₄,C 错误。
D. Na+满足8电子，Si 满足8电子，O 满足8电子，均满足8电子稳定结构，D 错误。 7.C
【分析】酸浸液(主要含Lit 、Fe²+ 、Cu²+ 、AI³+) 加入铁粉“沉铜”,置换出Cu 单质，溶液加入NaOH 碱浸，过滤得到Al(OH)₃ 沉淀，滤液加入H₂O₂, 把 Fe²+氧化为Fe³+,Fe³+ 水解生成Fe(OH)₃ 沉淀，再 经过多步操作，最后加入Na₂CO₃, 得到Li₂CO₃ 沉淀。
【详解】A. “ 沉铜”过程中，Fe 与 Cu²+发生置换反应，Fe 的还原性较强，但Cu²+的氧化性不足以将Fe 氧化为Fe³+, 溶液中是Fe²+ 而不是Fe³+,A 错误；
B. “ 碱浸”目的是沉淀Al³+ 生成Al(OH)₃ , 若加入过量NaOH,Al(OH)₃ 会与OH 反应生成[Al(OH)₄], 导致Al³ 无法沉淀完全，B 错误。
C. “氧化”过程中加入H₂O₂ 将 Fe²+ 氧化为 Fe³+,Fe³+ 与水反应生成Fe(OH)₃ 沉淀，C 正确。
D. 加入Na₂CO₃ 得到Li₂CO₃ 沉淀，利用了Li₂CO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小的性质，D 错误。
8.D
【详解】A.NaHSO₃ 在溶液中电离出钠离子和HSO₃, 离子方程式为HSO₃+Cl₂+H₂O=SO2+2Cl+3H⁺,
故A 错误；
B. NH₄HCO₃ 溶液中滴加过量NaO H溶液，NH₄+ 和HCO ₃ 都与 OH 反应，故 B 错误；
C.SO₂ 与 BaCl₂ 溶液不反应，故离子方程式书写错误，故C 错误。
D.N a₂SiO₃ 溶液中通入少量CO₂ 生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为 故D 正确；
9.D
【分析】根据反应方程式可知，NH₃ 失电子转化为氮气，则通入NH₃ 的一极为负极，即电极A 为负极， 电极 B 为正极，正极上NO₂ 得电子生成氮气。
【详解】A. 根据分析，NH₃ 为负极，NH₃ 失电子转化为氮气，发生氧化反应，A 错误；
B. 正极上NO₂ 得电子生成氮气，正极反应为2NO₂+8e+4H₂O=N₂+8OH,B 错误。
C. 负极反应式为2NH₃-6e+6OH=N₂+6H₂O, 电池工作一段时间，左侧电极室溶液中氢氧根离子被消 耗，右侧氢氧根离子通过离子交换膜到左侧，但产物有水生成，所以碱性减弱， C 错误。
D. 负极反应式为2NH3-6e+6OH=N₂+6H₂O, 正极反应式为2NO₂+8e+4H₂O=N₂+8OH, 转移相同 数量的电子时，左侧生成的氮气和右侧生成的氮气的物质的量之比为4:3,体积比为4:3,D 正确；
10.B
【详解】A. 二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水检验粗乙烯中的SO₂,A 错误；
B. 向容量瓶中转移溶液玻璃棒在刻度线下， B 正确。
C. 浓硫酸的稀释是将浓硫酸用玻璃棒引流入水中， C 错误。
D. 图中导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，为防止倒吸，应使导管口在碳酸钠溶液的液面 上，D 错误。
11.A
【详解】A. 乙醇与高锰酸钾反应时，乙醇被氧化为乙酸，说明乙醇具有还原性，A 正确。
B. 将打磨的铝片放入浓硝酸中，发生了钝化无明显实验现象，但不能说明铝不与浓硝酸反应， B 错 误。
C. 淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入新制Cu(OH)₂ 悬浊液会因H+存在破坏碱性条件，无法检测 还原糖，无法证明淀粉未水解，C 错误。
D. 向硫酸酸化的H₂O₂ 溶液中滴入Fe(NO₃)₂, 溶液中有硝酸根离子不能确定一定是H₂O₂ 氧化的，D 错误。
12.C
【分析】由“价一类”二维图可知，a 为 HCl,b 为 、c 为 ClO₂ 、d 为 HClO₄ 、e 为 HCIO 、a 为H₂S、b'
为S,c′ 为、d 为 SO₃ 、e 为H₂SO₄。
【详解】A. 向 c′的溶液中通入b 发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=4H++2Cl+SO²-, 漂白性减弱，A 正确；
B.e 的钠盐是NaClO 、a 是 HCl, 二者反应生成氯气， B 正确；
C. 工业上制备硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO₃, 不用水吸收，防止形成酸雾，降低吸收率， C 错误； D.c 为 ClO₂,c ' 为SO₂,c 和足量c′ 在水中发生反应2CIO₂+5SO₂+6H₂O=5H₂SO₄+2HCl, 消耗的物质 的量之比为2:5,D 正确；
故答案选 C。
13.A
【分析】
乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇，乙二醇和 发生
酯化反应生成 发生加聚反应生M;
【详解】A. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷故A 正确；
B. 乙二醇和乙醇官能团数量不同，不互为同系物， B 错误；
C. H 为 含有酯基和羟基2种含氧官能团， C 错误；
D. 由 M 的结构，1mlM 完全反应消耗n ml NaOH,D 错误。
14.B
【详解】A. 图中两曲线为A 和 B 的浓度变化曲线，相交时仅表示二者浓度相等，但反应达到平衡状
态的标志是各物质浓度不再变化(曲线水平),相交时浓度仍在变化，A 错误；
B.12s 时生成C 的浓度△n(C)=1.2ml, 由图像知，A 的浓度变化△c(A)=0.8ml/L-0.2 mlL=0.6ml/L, B 的浓度变化△c(B)=0.5 ml/L-0.3 ml/L=0.2 ml/L,则△n(A)=1.2ml、△n(B)=0.4ml 。 根据反应 3A(g)+bB(g)=cC(s)+2D(g), 浓度变化比等于计量数之比：3:b:c=△n(A):△n(B):△n(C)=1.2:0.4:1.2=3:1:3, 故 b=1,c=3,b:c=1:3,B 正确；
C.B 的初始浓度为0.5 ml/L,△c(B)=0.2 ml/L, 转化率= C 是固态无法用浓度变化 表示速率，C 错误；
D. 恒容条件下充入He, 各反应物浓度不变，反应速率不变，D 错误；
15.C
【详解】
①②固体完全反应，气体成倍增加说明硝酸过量，③加固体但气体不再增加说明硝酸消耗完。④气 体又增加说明金属与硫酸反应产生H₂ 。 根据实验①(或②)的数据， n(NO)=0.448/22.4=0.04ml, 设 n(Cu)=aml 、n(Zn)=bml, 得64a+65b=1.94;2a+2b=0.04×3 (得失电子守恒)。求出a=0.01 、b=0.02。
A. 根据上面计算，得n(Cu):n(Zn)=1:2, 求硫酸用实验④得数据，实验④中硝酸中得氮全部转化为 NO, 硫酸中得硫全部转化为硫酸盐。设n(Cu)=yml, 得64y+65×2y=7.76,m(Zn)=5.2g 、m(Cu)=2.56g。
则消耗的都是Zn,消耗的m(Zn)=4.55 、n(Zn)=0.07ml, 所以硫酸根是0.07ml 则硫酸是0.07ml, C(H₂SO₄)=0.07/0.1=0.7ml/L,A 正确
B. 根据上面计算，n(Cu):n(Zn)=1:2,B 正 确
C. 已知B 求出n(Cu):n(Zn)=1:2, 设 n(Cu)=yml, 根据实验③数据得64y+65×2y=5.82, 求出m(Zn)=3.9g、 m(Cu)=1.92g, 剩余固体只有Cu,C 错误。
D. 根据上面分析实验④多的气体是H₂,V(H₂)=1.12—0.896=0.224(L),n(H₂)=0.01ml,D 正确
16 . (1)第五周期第VIIA 族
(2)坩埚
(3)A D
(4)H₂O₂+2I+2H+==I₂+2H₂O
(5)富集Br 元素
(6) BrO₃ 有强氧化性，能氧化HC1, 从而干扰生成Br₂
(7)蒸馏
【分析】I: 海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸 酸化的过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入有机物如四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的有机溶 液，蒸馏得到碘单质；Ⅱ:酸化后的海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化成溴单质，溴单质用热空气 吹出，得到低浓度的溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，转化为BrO₃ 和 Br; 然后溶液加硫酸酸化，BrO₃ 和Br 在酸性条件下发生反应生成溴单质；据此分析回答问题。
【详解】
(2)步骤①灼烧海带应在坩埚中进行；
(3)实验步骤③为过滤得到含碘离子的溶液，步骤⑤为有机物萃取水溶液中的碘单质，过滤和萃取装置分 别为A 、D;
(4)步骤④硫酸酸化的过氧化氢氧化碘离子生成碘单质， H₂O₂+2I+2H⁺==I₂+2H₂O
(5)“Cl₂ 氧化”获得Br₂, 后续低浓度的溴用“Na₂CO₃ 吸收”又使Br₂ 转变为化合态，这样可实现溴的富集；
(6)不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，具BrO₃ 有强氧化性能氧化HCl, 从而干 扰制Br₂;
(7)利用溴单质易挥发，由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是蒸馏。
17.(1)5 反应物之间的接触面积(或固体的比表面积)
(2)①反应放热，温度升高，反应速率增大 反应物浓度减少，反应速率降低
②铁与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池，反应速率增大
(3)acd
(4)0.3
【详解】
(1)根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液总体积应相等，即V₁=5 。 实验②③
中铁的形状不同，研究的是反应物之间接触面积(或固体比表面积)对反应速率的影响；
(2)①金属与盐酸的反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为影响反应速 率的主要因素；随着反应进行盐酸浓度逐渐变小，后期浓度为影响反应速率的主要因素；
②锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池，反应速率增大；
(3) a. 相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体分子数减小的反应，即当容器中 压强不再改变，说明反应达到平衡，a 项符合题意；
b.参与反应的各组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，根据密度 的定义，混合气体密度始终不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，b 项不符合题意；
c.根据化学平衡状态的定义，氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡， c 项符合题意；
d.化学变化遵循能量守恒，该反应不是放热就是吸热；该反应在绝热环境下进行，则与外界没有能量 交换，所以温度一定会发生改变；当温度不变时说明正反应速率与逆反应速率相同，所以反应达到平 衡 ，d 项符合题意；
e.同一方向化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，则v(SO₂):v(O₂=2:1, 只 有v( 正SO₂):v ( 逆 O2=2:1 才能说明达到平衡状态， e 项不符合题意；
综上所述，答案选acd。
(4)根据已知v(SO₃=1.2ml/(2min×1L)=0.6ml-L¹min¹,v(SO₃):v(₂)=2:1,v((O₂=0.3ml·L¹min¹,
18. ( 1 ) 羧 基
(2)CH₃CHO
(3)取代反应 (4)5
(6)
【分析】图中丁烷A 发生裂解得到B ( 乙 烯 ) 和D ( 乙烷),乙烷再与氯气发生取代反应得到一氯乙烷， 乙烯与水发生加成反应得到E ( 乙醇),乙醇催化氧化得到F ( 乙醛),乙醛氧化得到G ( 乙酸),乙醇 与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；合成气在催化剂作用下加热得到甲醇，甲醇发生取代反应得到二甲醚 ( CH₃OCH₃ ), 二甲醚与CO 反应得到乙酸甲酯( CH₃COOCH₃), 乙酸甲酯加氢得到乙醇和甲醇。
【详解】
(1) G 乙 酸 ( CH₃COOH) 官能团名称是羧基
(2)由上面推得F 是乙醛，则结构简式是CH₃CHO
(3)乙烷再与氯气反应的化学方程式为，所以反应为取代反应
(4)1 ml 乙烯先与HCl 发生加成反应，生成了一氯乙烷；1ml 一氯乙烷有5ml 的氢，一氯乙烷再与Cl₂ 发生取代反应，1mlH 消 耗 1ml Cl₂, 所以最多消耗Cl₂ 是 5ml。
( 5 ) 略
(6) G 是乙酸，且I 比 G 多 2 个 碳 ，I 是含4个碳的羧酸：
(7)根据甲醇合成乙酸甲酯的路线合成。
19 . (1)(球形)干燥管(1分)
(2) 2分)
装置C 中 KMnO₄ 溶液变浅(答褪色不给分)(2分)
(3)除去混合气体中的水蒸气、 CO₂ ( 答 一 个给1分)(2分)
(4) CuO+H₂ Cu+H₂O(2 分)
随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H₂(2 分 )
( 5 ) 在G 和 H 中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶。(2分)
【分析】在装置A 中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO₂ 、SO₂ 、H₂O;SO₂ 具有 漂白性，能够使品红溶液褪色；SO₂ 具有还原性，可以被装置C 中酸性KMnO₄ 溶液氧化为硫酸，KMnO₄ 被还原为无色Mn²+而KMnO₄ 溶液过量则颜色变浅；装置D 中澄清石灰水遇CO₂ 反应产生CaCO₃ 沉淀而 使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe 反应产生的H₂, 气体中含有的 CO₂、 H₂ 被装置E 的碱石灰干燥，其中的CO₂ 被吸收，干燥后的H₂ 与 CuO 在加热时反应产生Cu 、H₂O, 白色 无水 CuSO₄ 遇水变为蓝色CuSO₄·5H₂O, 装置H 的碱石灰作用是吸收空气中的CO₂ 、H₂O, 防止干扰检验， 据此分析解题。
【详解】
(1)根据仪器构造可知，仪器X 为(球形)干燥管；
(2) SO₂ 具有漂白性，能使品红褪色，因此能证明实验生成 SO₂ 的实验现象为B 中品红溶液褪色；SO₂ 具 有还原性，可以被装置 C 中酸性KMnO₄ 溶液氧化为硫酸，KMnO₄ 被还原为无色Mn²+,KMnO₄ 溶液 过量则颜色变浅；
(3)装置D 中澄清石灰水遇CO₂ 浑浊只检验了CO₂, 装置E 的碱石灰干燥，吸收CO₂ 和 H₂O
(4)实验过程中观察到H 中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置G 产生了H₂O,H₂ 具有还原 性，在加热时与CuO 反应产生Cu 、H₂O, 则 G 中发生反应的化学方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O;
H₂ 还 原CuO 产 生H₂O, 说明反应过程中有H₂ 产生，碳素钢与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随 着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H₂;
(5)验证是否有CO 生成，现有装置中G ( 无水硫酸铜)仅能检验是否有水生成，无法检验生成的CO₂,
因此无法区分CO 和 H₂ 等还原性气体；所以在G 和 H 中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶检验是 否有 CO₂ 生成。