2026年广东广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试题及答案

这是一份2026年广东广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．AB．BC．CD．D
2．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A．属于芳香烃的衍生物B．能发生水解反应和加成反应
C．其结构中2个六元环共平面D．最多能与等物质的量的NaOH反应
3．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是
A．北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料
B．飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料
C．嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键
D．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为：
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．M元素在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如图，下列说法错误的是
单质M盐1碱1碱2盐2
A．单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体
B．碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化
C．将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体
D．溶液可用于鉴别盐1和盐2
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是
A．青铜基体发生还原反应被腐蚀
B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层
C．负极发生的电极反应：
D．生成，理论上消耗
9．下列事实与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的中子数，比的多
B．的溶液中含有的数目为
C．()分子中含有共价键的数目为
D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为
11．利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是
A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性
B．b中试纸变蓝，体现了的还原性
C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
D．若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化
12．HF水溶液中存在平衡： ， 。下列关于的叙述正确的是
A．体系中，
B．往溶液中加入NaF固体，增大
C．向溶液中通入HCl气体，增大
D．加水稀释，与的比值减小
13．元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．元素电负性：
C．最简单氢化物的键角：
D．最简单氢化物的沸点：
14．按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是
A．a中产生，说明被还原成
B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物
C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性
D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
15．一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是
A．充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应
B．放电时，电解质溶液的pH增大
C．放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为
D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:87
16．在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是
A．Z为，为
B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应
D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率
二、解答题
17．醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。
(1)醋酸钠晶体易溶于水，水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下：
①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是___________(用离子方程式表示)。
②“操作X”为___________。
(2)用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。
①该过程用到的仪器有___________(填编号)。
②测定溶液的浓度：移取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为21.00mL。溶液的浓度___________。
(3)某小组同学研究水解平衡的影响因素。
取(2)中溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。
①结合实验1和实验2中的数据，写出稀释时水解平衡的移动方向和判断理由：___________。
②甲同学通过计算水解的平衡转化率，进一步解释稀释时水解平衡的移动方向。实验1和2中水解的平衡转化率之比为___________。
③已知水解是吸热反应，升高温度时溶液中___________(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验2和3可知，升高温度，溶液pH减小，乙同学认为不能直接根据pH变化判断温度对水解平衡的影响。
④乙同学提出通过测定并比较不同温度下水解平衡常数的大小，可说明温度对水解平衡的影响。
小组讨论后，在实验3的基础上进行实验，以获得40℃下的水解平衡常数，简述该实验方案：(ⅰ)___________(包括所用仪器及待测物理量)；设待测物理量为，结合实验3中的数据，写出的计算式(ⅱ)___________。
测定结果：。
18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。
已知：常温下部分物质的如下表。
(1)“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。
_______+______________+_______
(2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除钙镁”时，为使溶液中、沉淀完全(离子浓度小于)，溶液中至少应大于___________。
(4)丁二酮肟(分子式为)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，转化为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。
①易从溶液中沉淀析出的原因有___________(填编号)。
A．镍与N形成配位键 B．配位时被还原
C．丁二酮肟可溶于有机溶剂 D．烃基具有疏水性
②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是___________。
③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为___________(填化学式)。
(5)可用于制备晶体，晶体的立方晶胞如图2。已知同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则Ni在晶胞中的位置为___________，晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为___________。
(6)滤液1中锰以的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、石墨棒为电极，请画出电解池的示意图并做相应标注___________。
19．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化为单质硫。
Ⅰ．CaS将转化为单质硫涉及的主要反应如下：
反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
(1)基态Ca原子的核外电子排布式为___________。
(2)反应ⅰ的___________(用、表示)。
(3)往密闭容器中加入1 ml CaS和，保持压强为100 kPa的条件下，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，平衡时反应体系中部分物质的物质的量如图。
①反应ⅱ的___________0(填“>”“=”或“P，F是电负性最大的元素，电负性顺序为：，即：，B错误；
C．CH4为正四面体结构，键角约109°28′；NH3为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥使键角约107°；H2O为V形，两对孤对电子排斥作用更强，键角约104.5°，故键角：，C正确；
D．H2O常温为液态沸点最高，NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的PH3，故沸点顺序为：，即：，D错误；
因此答案选C。
14．C
【详解】A．a中是与发生复分解反应生成，反应中S元素化合价均无变化，没有被还原，A错误；
B．b中品红溶液褪色体现的漂白性，与是酸性氧化物无关，B错误；
C．b中现象说明具有漂白性，c中与反应生成S单质，作氧化剂体现氧化性，二者均不能说明具有还原性，C正确；
D．酚酞变色范围为pH=8.2~10，d中红色褪去时溶液pH 0.02
(4)反应ⅴ
(5) %
【详解】（1）钙（Ca）是20号元素，原子核外有20个电子，核外电子排布式为或[Ar]。
（2）由盖斯定律可知，反应i=，则 。
（3）①观察图像中的曲线。随着温度升高，的物质的量显著增加，说明反应ii平衡正向移动，正反应是吸热反应， > 0；
②在1100K时，和的曲线相交，，总压强，设此时的物质的量为 ml，则的物质的量也为 ml，气体总物质的量 ml， 的分压， 的分压，反应ⅰ的平衡常数。
（4）观察图中的曲线。当温度高于时，如果只发生反应iv：，每消耗1 ml ，生成1 ml ，此时理论最大值为1，如果只发生反应v：，每消耗1 ml ，生成4 ml 。此时理论最大值为4，实验测得的比值大于1，且非常接近 4，这说明反应体系中生成的水主要来自于反应v。
（5）①初始投料： ，，反应温度为时达到平衡。根据图像，平衡时。反应iv消耗1 ml 生成1 ml ，反应v消耗4 ml 生成4 ml ，无论发生哪个反应，消耗的的物质的量都等于生成的的物质的量，均为的转化率 %；
②根据已知条件列出“三段式”

反应前气体总物质的量为3a ml，平衡时气体总物质的量为(3a-x-4y)ml+(x+4y)ml+xml=(3a+x)ml，已知，则，已知 ，则 ，，。
20．(1)醚键和羧基
(2)C5H8O2
(3)(CH3)3CCOOH
(4)AC
(5) +NaOH+NaBr 氧化 ++H2O
(6)
【分析】
化合物III的结构中，有一个苯环，上面连有-OCH3和-CH=CH-，参考已知反应信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为C3H6O)为有机原料，可以推断X的结构为，在III的结构中，有一个酯键，这表明与X通过酯化反应连接。丙烯醇与反应，可以形成目标产物。
【详解】（1）化合物1a中含氧官能团的名称为醚键和羧基。
（2）由化合物2a的结构简式可知，其分子式为 C5H8O2。
（3）化合物2a与发生加成反应，其碳碳双键被加成，生成饱和的化合物I。因此，I的分子式为C5H10O2，Ⅰ的某种同分异构体能与溶液反应产生气体：这表明该同分异构体含有羧基（-COOH），核磁共振氢谱上只有2组峰：这表明该分子结构高度对称，只有两种不同化学环境的氢原子，因此，该同分异构体的结构简式为 (CH3)3CCOOH。
（4）A．在1a和2a生成3a是一个脱羧偶联反应，1a的羧基脱去，与2a连接形成新的C-C键，2a中有C-H键断裂，A正确；
B．同系物要求结构相似，官能团种类和数目相同。1a比苯甲酸多了一个醚键，结构不相似，不是同系物。此外，1a含有较大的疏水基团（苯环和甲基），水溶性较差，B错误；
C．2a分子中，碳碳双键上的碳和羰基碳为杂化，亚甲基和甲基碳为 杂化，C正确；
D．3a分子中，苯环内存在大 键。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，3a分子中不存在手性碳原子，D错误；
故选AC。
（5）根据题目要求，以1a和2-甲基烯丙基溴为原料，分四步合成化合物II。
①将2-甲基烯丙基溴在碱性条件下水解，生成对应的醇。化学方程式为：+NaOH+NaBr；
②第二步，进行氧化反应将第一步得到的氧化成；
③第三步，进行酯化反应：将第二步得到的与第一步得到的在浓硫酸催化下发生酯化反应，化学方程式为：++H2O。
④第四步，合成II：将第三步得到的酯与1a在过渡金属催化下进行脱羧偶联反应，即可得到目标产物II。
（6）
由分析可知，X的结构简式为，Y是丙烯醇，结构简式为，先和发生已知信息的反应原理生成，再和发生酯化反应生成目标产物。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
D
A
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
B
C
C
D
C