2026年贵州中考化学真题（word试卷+答案解析）

这是一份2026年贵州中考化学真题（word试卷+答案解析），共5页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 利用如图装置完成实验等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 K—39 Ga—70 W—183.8
一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是
A. 开发清洁能源
B. 积极植树造林
C. 随意丢弃垃圾
D. 倡导低碳出行
2. 下列实验操作正确的是
A. 取用液体B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 检查气密性
3. 中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅(SiO2)。SiO2属于
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 碱
4. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是
A. 糯米B. 植物油C. 瘦肉D. 食盐
5. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 向煤中均匀混入，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600∼850℃条件下于密闭容器中反应生成CH4和CO2。如图为和煤在不同质量比时，CH4体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是
A. 煤中混入的能吸收CO2，可提高CH4的纯度
B. 和煤的质量比越大，则CH4体积分数越大
C. 在中添加，可提高CH4体积分数并节约能源
D. 该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率
二、非选择题（本题共6个小题，共48分）
7. 刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。
（1）种植刺梨可施用和等，其中属于氮肥的是________。
（2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指________（填“元素”或“原子”）。
（3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的________反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在________条件下保存。
（4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。
（5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是________（填“物理”或“化学”）变化。
8. 能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。
资料显示：①辛烷是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。
（1）能源的利用
①汽车通过汽油燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。
②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生CO2更多的是________。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是________。
③某燃油车每行驶100km排放CO218.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放CO2，电能来源不同间接排放CO2的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放CO2的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是________。
（2）燃料的开发
月球土壤含、、等物质。科学家利用、在作催化剂条件下，电催化生产、CO、等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。
①制备甲烷的化学方程式为：，该反应中，若完全反应，理论上能制得________kg。
②“”构成的物质是________（填化学式）。
③“”构成的物质燃烧的化学方程式为________。
9. 利用如图装置完成实验。
（1）实验室常用图1中的装置制取气体。
①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，选择的发生装置是________（填字母序号）。
②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是________。
（2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同，甲中滤纸条为经酚酞试液和澄清石灰水浸泡后晾干的滤纸条），记录如下表。
①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是________。
②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是________。
③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是________。
④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是________。
10. “低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有和。如图是相关物质的溶解度曲线。
（1）海水制NaCl。海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是________，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。
（2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KCl________g。
（3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。
①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
②“操作1”的名称是________。
③“低钠盐”的行业标准如下表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是________。
低钠盐行业标准
11. 金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。
制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。
（1）铜合金的硬度比纯铜________。
（2）用CO和在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为________。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与O2反应生成、NiO，写出其中一个反应的化学方程式________。
中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。
（3）向抛光的底座上滴加溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜________。
（4）为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨）
取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。
①合格碳化钨粒度应大于5，则上表中________组产品不合格。
②通过上表可总结出的规律有________（答两条）。
③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是________。
12. 学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。
【任务一】探究酸和碱的性质
（1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液，溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为________。
（2）将CO2通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到________，证明CO2能和KOH发生反应。
【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用
资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13:1）中直接回收单质镓。
相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。

（3）由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式________（氯化镓的化学式：）。
（4）盐酸溶质质量分数在________范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。
【任务三】探究碱在Ga回收中的应用
资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH 109g KOH 112g 。
探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因
按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。
（5）同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收CO2比溶液更________（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因________。
（6）20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入CO2，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是________。
结论：KOH溶液比溶液变质快，溶液更适合回收镓。
探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件
取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表。
（7）综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由________。选项
实验目的
实验设计
A
鉴别N2和H2两种气体
闻气味
B
检验甲烷中是否含碳元素
点燃，观察火焰颜色
C
验证溶于水吸收热量
取样，加入适量的水，测量水温的变化
D
除去氧化铜中的木炭粉
取样，加入过量稀硫酸
实验
现象
蜡烛燃烧时长/s
甲
滤纸条红色从上到下逐渐褪去
高蜡烛
6
低蜡烛
11
乙
玻璃罩内逐渐形成一段水柱
高蜡烛
9
低蜡烛
13
项目
指标
NaCl（g/100g）
65~80
KCl（g/100g）
20~35
组别
钨粉粒度
碳化温度/℃
碳化钨粒度
含碳量/%
a
10
1600
7.4
6.11
b
20
1600
3.0
6.13
c
10
1800
9.8
6.11
d
20
1800
15.5
6.12
e
10
2000
10.7
6.11
f
20
2000
16.5
6.12
实验
固液比（g：mL）
镓回收率/%
完成反应时间/min
a
6.87
79
b
20.16
68
c
25.41
57
d
25.62
45