2026年山东中考化学真题真题（word试卷+答案解析】

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 千里江山诉不尽，文脉千年仍风流。下列说法正确的是
A. 兵马俑高温烧制过程发生了化学变化
B. “铜奔马”表面铜锈的生成只与有关
C. 宋代《千里江山图》中的绿色颜料是
D. 制瓷时可加入矾土石，其主要成分氧化铝的化学式为
【答案】A
【解析】
A.兵马俑高温烧制时，黏土等原料发生复杂反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，表述正确。
B.铜锈含有H、C元素，根据质量守恒定律，铜生锈除外，还需要和参与，并非只与有关，表述错误。
C.（碳酸钙）为白色固体，不能作为绿色颜料，表述错误。
D.氧化铝中Al为+3价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，其化学式应为，表述错误。
2. 古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是
A. 钡的原子序数小于铁B. 钡原子的核外电子数为56
C. 铁元素的相对原子质量为55.85 gD. 铁是地壳中含量最多的金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。
A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，A错误。
B.钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，可知钡原子核外电子数为56，B正确。
C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，C错误。
D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，D错误。
3. 溶质质量分数为0.12%的溶液可作脱酸剂修复纸质文物。下列关于该溶液的说法正确的是
A. 属于纯净物B. 溶质俗称烧碱C. 呈碱性D. 含
【答案】C
【解析】
A. 氢氧化钙溶液由溶质和溶剂水组成，属于混合物，说法错误；
B. 溶质俗称熟石灰或消石灰，烧碱是的俗称，说法错误；
C. 属于碱，其水溶液可解离出，呈碱性，说法正确；
D. 溶质质量分数公式为，题干未给出溶液总质量，无法确定溶质质量为0.12g，说法错误。
4. 下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 垃圾分类处理B. 使用清洁能源
C. 硫酸工厂废水废气直接排放D. 植树造林
【答案】C
【解析】
A.垃圾分类处理可回收资源、减少污染，符合理念。
B.使用清洁能源可减少有害污染物排放，符合理念。
C.硫酸工厂的废水废气含大量酸性有害污染物，直接排放会污染水体和空气，不符合理念。
D.植树造林可净化空气、改善生态，符合理念。
5. 空气是维系世间万物生生不息的保障。下列关于空气及其成分的说法正确的是
A. 大气污染物主要指：、、等
B. 工业上不能从空气中分离出和
C. 铁在氧气中燃烧只生成
D. 可供给生物呼吸
【答案】D
【解析】
A.二氧化碳不属于大气污染物，它是空气的正常组成成分，错误。
B.工业上利用氮气和氧气沸点不同，通过分离液态空气法可以得到氮气和氧气，错误。
C.铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（​），不是氧化铁（），错误。
D.氧气可以供给生物呼吸，是空气对人类重要的用途之一，正确。
6. 茶文化源远流长。茶水中的部分成分如表。下列说法正确的是
A. 糖类是人体的主要供能物质
B. 表中的钙、钾指的是单质
C. 某花青素的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为
D. 浓茶一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
A. 人体生命活动所需的60%~70%的能量都由糖类提供，糖类是主要的供能物质，正确；
B. 食品成分表中所列的钙、钾指的是元素，而非单质，错误；
C. 元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比。中碳、氧元素质量比为（12×15）：（16×6）=15:8，错误；
D. 饱和溶液是一定温度、一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液，浓茶仅说明溶质浓度较高，不一定是饱和溶液，错误。
7. 下列标志与试剂对应正确的是
A. 酒精B. 红磷
C. 氯化钠D. 碳酸钙
【答案】A
【解析】
A.酒精是一种可燃性液体，标志与试剂对应，符合题意；
B.红磷着火点较高，不属于易自燃物质（白磷才属于易自燃物质），与易于自燃的物质标志不匹配，不符合题意；
C.氯化钠是食盐的主要成分，无毒，与毒性物质标志不匹配，不符合题意；
D.碳酸钙无腐蚀性，与腐蚀性物质标志不匹配，不符合题意。
8. 某小组用酒精和桃花花瓣自制酸碱指示剂并检测土壤酸碱性。下列操作不规范的是
A. 量取B. 浸取
C. 过滤D. 滴加
【答案】C
【解析】
A. 量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确；
B. 浸取时用玻璃棒搅拌可加快花瓣中色素的溶解，操作正确；
C. 过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误；
D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，操作正确。
9. 下列关于图示生活中常见物质的说法正确的是
A. 洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强
B. 醋可以去除水垢[主要成分、]
C. 食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红
D. 肥皂水的碱性比84消毒液强
【答案】B
【解析】
【分析】pH与溶液酸碱性的关系：为酸性，为中性，为碱性，且越大碱性越强。
A.洁厕净呈强酸性，厨房油污清洗剂呈强碱性，二者混合发生酸碱中和反应，会导致两种清洁剂均失效，去污效果下降，说法错误；
B.醋呈酸性，可与水垢的主要成分、发生复分解反应，生成可溶性物质，因此可以去除水垢，说法正确；
C.食盐水呈中性，仅酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，中性溶液无法使石蕊变色，说法错误；
D.越大碱性越强，84消毒液的大于肥皂水，因此84消毒液的碱性更强，说法错误。
10. 趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是
A. 用干冰制造云雾效果——溶于显酸性
B. 生石灰加水可煮熟鸡蛋——与反应放热
C. 用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大
D. 加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点
【答案】B
【解析】
A.干冰制造云雾的原理是干冰升华吸热，空气中的水蒸气冷凝为小液滴，和溶于水显酸性无关。错误。
B.生石灰与水发生反应，该反应放出大量热量，可达到煮熟鸡蛋的温度，正确。
C.硬度更大的材料可在硬度更小的材料表面留下刻痕，钢能刻动铜说明钢的硬度比铜大，错误。
D.着火点是物质的固有属性，不会被降低。该现象的原理是铜丝导热性强，热量被快速导走，使纸卷温度达不到纸的着火点，因此不易点燃，错误。
11. 的捕集与转化有利于实现“双碳”目标：①“碳捕集”，一定条件下可与反应生成；②合成淀粉；③“能源化”，某反应的微观图示如图。下列说法错误的是
A. “碳捕集”时的化学方程式为
B. 淀粉属于有机物
C. 丙中碳元素的质量分数为37.5%
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2
【答案】D
【解析】
A.CaO和在一定条件下化合生成，给出的化学方程式符合反应事实、配平正确，表述正确。
B.淀粉化学式为，属于含碳化合物，是有机物，表述正确。
C.丙为甲醇（），相对分子质量为，碳元素质量分数为，表述正确。
D.配平反应的化学方程式为，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，不是，表述错误。
12. 某小组在相同条件下探究自制脱氧剂的脱氧效果时，发现有红色固体产生，含量随时间变化如表。下列说法错误的是
A. 脱氧剂脱氧过程中Fe被消耗
B. 脱氧剂使用之前要密封保存
C. ②比①更适合用于需快速脱氧的食品
D. 将②中活性炭改为2 g做实验，与①对照可探究对脱氧效果的影响
【答案】C
【解析】
A.脱氧过程是铁生锈（铁和氧气、水反应生成红色氧化铁），反应过程中铁被消耗，说法正确。
B.脱氧剂接触空气中的就会反应失效，因此使用前必须密封保存，说法正确。
C.相同时间内配方①的含量下降幅度远大于②，说明①脱氧速率更快，更适合需要快速脱氧的食品，该说法错误。
D.将②中活性炭改为2g后，②与①只有质量不同，其余变量完全一致，符合控制变量法要求，可探究对脱氧效果的影响，说法正确。
13. 在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是
A. 时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大
B. 时，在中的溶解度比在稀硫酸中大
C. 将的饱和溶液降温至有晶体析出
D. 时，向中加入，充分搅拌可得溶液
【答案】D
【解析】
A.观察曲线②（稀硫酸中溶解度），20~70℃时溶解度随温度升高逐渐增大，说法正确。
B.60℃时，曲线①（水中溶解度）的纵坐标高于曲线②，说明水中溶解度更大，说法正确。
C.的溶解度随温度降低而减小，50℃的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，说法正确。
D.40℃时在水中的溶解度小于80g，即50g水最多溶解的溶质质量小于40g，加入50g溶质不能完全溶解，所得溶液质量小于90g，不可能得到100g溶液，说法错误。
14. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 除去中的少量
B. 证明与反应放热
C. 验证气体为
D. 证明燃烧需要接触
【答案】D
【解析】
A.将混合气体通入溶液中，主物质会与发生反应：，与不反应，除去了主物质，无法除杂，A错误。
B.将稀硫酸滴入固体中，固体溶于水放出大量的热，使U形管中红墨水液面左低右高，根据此现象无法说明与反应放热，B错误。
C.能使燃着的木条熄灭的气体不只有，如等不支持燃烧的气体都能使木条熄灭，检验应使用澄清石灰水，C错误。
D.白磷的着火点为，的水可使白磷的温度达到着火点，不通入氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，其他条件均相同，对比通入氧气前后可证明燃烧需要与接触，D正确。
15. 某小组模拟利用锡（）与制备并回收铜。实验操作及现象如图。
已知：①是一种灰白色金属，溶液为无色。
②常温下，硫酸的溶质质量分数达到时才能开始与反应。
异常现象：若未搅拌，某段时间生成红色固体缓慢。下列说法错误的是
A. 未搅拌时，生成的铜包裹在锡粉表面未脱落，使接触面积减小，会导致“异常现象”
B. 分批次加入锡粉能保证过滤Ⅰ回收铜的纯度
C. 乙中溶液的溶质为和
D. 根据金属活动性顺序表，推测丙加热后气泡中有
【答案】C
【解析】
A.未搅拌时，反应生成的铜附着在锡粉表面，减小了锡与溶液的接触面积，反应速率减慢，符合异常现象的成因，说法正确。
B.批次加入锡粉，第一次反应后过滤即可得到置换出的铜，避免过量锡粉混杂在回收的铜中，能保证铜的纯度，说法正确。
C.初始体系中本来就含有15%的稀硫酸，根据已知条件，硫酸浓度达到48%才能和锡反应，因此稀硫酸不参与反应，始终存在于溶液中；乙为蓝色溶液，说明还有未反应完的CuSO4​，同时含有反应生成的SnSO4​​，因此乙中溶质除SnSO4​、CuSO4​外，还有H2SO4，说法错误。
D.锡的金属活动性排在氢之前，加热条件下锡可与硫酸反应生成，因此气泡中含有，说法正确。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 书画彰显色彩。《煎茶图》中一炉一扇，一画一茶，将自然之意与人文之韵巧妙融合。
（1）炉中木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为________。
（2）用扇子扇炉火，火越来越旺的原因为________。
（3）画作保存墨迹久不褪色的原因为________。
【答案】（1）
（2）
扇动扇子加快空气流动，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈。
（3）常温下，碳单质的化学性质稳定，不易与空气中物质发生反应 。
【解析】
【小问1】
木炭主要成分为碳单质，充分燃烧是碳和氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳，配平并标注反应条件即可。
【小问2】
燃烧需要氧气助燃，扇扇子加速空气流通，提高了木炭周围的氧气浓度，且炉火温度较高，扇风不会使温度降到木炭着火点以下，因此火越来越旺。
【小问3】
墨的主要成分为炭黑（碳单质），常温下碳化学性质不活泼，很难和其他物质发生反应，因此墨迹可长时间保存不褪色。
17. 化学助力考古。海洋文物的打捞、保存、清洗都离不开化学。
（1）“深海勇士”号载人潜水器是水下考古作业的利器。其载人舱使用的钛合金材料属于________（填标号）。
A. 复合材料B. 有机合成材料C. 金属材料
（2）为研究海水对文物的影响，实验室用NaCl配制100 g 2.7%的NaCl溶液模拟海水，计算需要水（密度为1 g/mL）的体积为________；称量NaCl时，若用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，则配制溶液的溶质质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）海底文物极易被海洋生物附着，附着物的主要成分为CaCO3。传统的清理方式是将稀盐酸加在吸附材料中贴敷在附着物上。
①清理时反应的化学方程式为________。
②可用NaOH溶液测定盐酸的溶质质量分数，反应的微观图示如图，该反应的微观实质为________。
③向50 g稀盐酸中加入10%的NaOH溶液，pH=7时，消耗NaOH溶液的质量为20 g，计算稀盐酸的溶质质量分数___________（写出计算步骤，结果精确到0.01%）。
【答案】（1）C （2） ①. 97.3 mL ②. 偏低
（3） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③.
解：设稀盐酸中溶质的质量为
36.540=x20 g×10%
解得
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【解析】
【小问1】
钛合金是合金，属于金属材料；
【小问2】
配制100g 2.7%的NaCl溶液， 溶质NaCl的质量为：；需要水的质量为：，水的密度为1 g/mL，所以水的体积为97.3mL；
若用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，NaCl会有部分残留在滤纸上，导致实际称量的溶质质量偏小，最终配制溶液的溶质质量分数偏低；
【小问3】
①附着物的主要成分为CaCO3，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②从微观图示可以看出，该反应是酸和碱的中和反应，微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③解析见答案。
18. 科技赋能远航。我国制造的汽车运输船采用了多项技术：LNG（主要成分甲烷）/燃油双燃料动力系统；-20℃～-18℃和1.8 MPa～2.2 MPa（常压为0.1 MPa）下将CO2以液态形式储存的消防系统；利用苗床种植“水培蔬菜”，种植时根据需求配制营养液，苗床上通常设计为流动方式，设备采用不锈钢结构。
（1）燃料低热值是指在一定条件下1 kg的燃料完全燃烧生成气态水释放的热量；单位能量CO2排放量指燃料完全燃烧每放出1 MJ热量排放出CO2的质量。
甲烷作为燃料的优点是________；甲烷完全燃烧的化学方程式为________。
（2）从微观角度分析能以液态形式储存CO2的原因是________。
（3）下列有关“水培蔬菜”种植的说法错误的是________。（填标号）。
A. KNO3只能给蔬菜供给钾元素
B. 流动方式可提高营养液溶解O2的量
C. 不锈钢具有抗腐蚀性强的特点
【答案】（1） ①. 燃料的热值高，单位能量排放量低 ②.
（2）分子间有间隔，增大压强，降低温度分子间间隔变小 （3）A
【解析】
【小问1】
对比表格参数：甲烷的低热值高于柴油，单位能量排放量远低于柴油，因此甲烷作为燃料的优点是燃料的热值高，单位能量排放量低；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水，配平后得到对应化学方程式为。
【小问2】
物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，加压、降温可缩小气态的分子间隔，使之转化为液态便于储存。
【小问3】
A．含有K、N两种植物所需营养元素，属于复合肥，可同时供给钾元素和氮元素，错误；
B．流动的营养液能增大与空气的接触面积，提高溶解的量，正确；
C．不锈钢属于铁合金，合金具有优良的抗腐蚀性，适合做种植设备，正确。
19. 能源改善未来。中国工程院谢和平院士团队，首次实现海上风电和海水直接电解制氢一体化，构建我国的“海洋绿氢”“产-储-运-用”一体化全新产业链。
（1）风能属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
（2）海水直接电解制氢的化学方程式为________。
（3）制备某固体储氢材料——稀土镁基合金时，通入氦气的条件下，通过熔炼使稀土与Mg在液态下充分混合制得，氦气的作用为________。
（4）竖炉中H2与矿石反应复杂，某小组模拟足量H2与Fe2O3反应，体系中含铁元素的各成分质量分数随温度变化如图：
200℃～300℃时，反应的化学方程式为________；650℃时，体系中含铁元素的物质有________。
【答案】（1）可再生能源
（2）
（3）作保护气 （4） ①. ②. Fe、FeO
【解析】
【小问1】
风能可以源源不断从自然界获取，短时间内能够再生，因此属于可再生能源。
【小问2】
海水电解制氢本质是电解水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。
【小问3】
氦气化学性质稳定，高温下不与稀土、镁反应，可隔绝空气避免活泼金属被氧化。
【小问4】
200℃~300℃时，质量分数下降，质量分数上升，反应物为和，生成物为和，配平即得对应方程式为；
650℃时从图像可知、质量分数为0，含铁物质为Fe和FeO。
20. 某小组用如图装置（夹持装置已略去），制取一瓶干燥的，并验证的相关性质。
已知：单向阀中的气体或液体只沿“→”方向流动
（1）B中试剂能除去中的少量，其中多孔球泡的作用为________。
（2）C中除去的物质为________（填化学式）。
（3）实验过程中，E中溶液变浑浊，反应的化学方程式为________。
（4）利用如图装置模拟太阳光持续照射集气瓶D和F（均连接温度传感器），温度随时间变化如图所示，表示的曲线为________（填“①”或“②”）。请基于碳中和理念，结合本实验，谈一谈在生活中如何落实低碳行动？______________
【答案】（1）增大气体与溶液的接触面积，使HCl气体被充分吸收
（2）
（3）
（4） ①. ① ②. 减少使用一次性餐具、绿色出行（如步行或骑自行车上学）、节约用电、植树造林等
【解析】
【小问1】
略。
【小问2】
B装置除去挥发出来的氯化氢，到达C装置的二氧化碳含有水，C中是固体干燥剂，主要作用是干燥CO2，除去的物质为H2O（水蒸气）。
【小问3】
E中澄清石灰水变浑浊，是CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
【小问4】
CO2是温室气体，温度升高更明显，所以表示CO2的曲线为①；
减少使用一次性餐具、绿色出行（如步行或骑自行车上学）、节约用电、植树造林等。
21. 在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以的分解为研究对象，围绕催化剂的特点、催化过程中的角色及条件的优化展开探究活动。
【活动一】探究催化剂的特点
实验发现，、和均可加快的分解，和均溶于水。
（1）要探究催化剂在反应前后的质量变化，上述物质中首选________，理由是________。
【活动二】探究角色及优化条件
已知保存溶液常加入少量的酸。
向三支试管中各加入0.1 g MnO2固体和2 mL H2O，实验操作、现象及事实如下：
（2）根据实验Ⅰ中的现象，查阅资料知，反应的化学方程式为：
，则X的化学式为________，此实验中MnO2的角色是________（填标号）。
A．只作反应物 B．只作催化剂 C．前期作反应物，后期作催化剂
（3）查阅资料知，实验Ⅱ条件下，可能发生的主要反应有：
① ②
下列推断合理的是________（填标号）。
A. 只发生反应①B. 只发生反应②C. 反应①②循环进行
（4）实验Ⅲ中MnO2的角色是________。
（5）根据本次探究得出结论：
①MnO2作催化剂是否参与化学反应？___________
②MnO2催化H2O2分解适宜的酸碱性为________（填“酸性”或“碱性”）。
【答案】（1） ①. ②. MnO2​难溶于水，便于反应后分离、干燥，称量验证质量变化，氯化铁、氯化铜可溶，难以分离称量
（2） ①. ②. A （3）C
（4）催化剂 （5） ①. 是 ②. 碱性
【解析】
【小问1】
要验证催化剂反应前后的质量变化，需要将催化剂从反应混合物中分离出来称量。三种物质中只有难溶于水，可通过过滤、干燥后方便称量，另外两种物质可溶于水，难以分离提纯，因此首选​。
【小问2】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共1个、1个、4个、8个，反应后已知物质共4个、4个，因此X的化学式为​；
实验中完全溶解、反应后被消耗，气泡停止产生，因此只作反应物，选A。
【小问3】
反应①消耗​，反应②又重新生成，循环反应后总量几乎不变，符合实验中“​几乎不溶解”的现象，因此选C。
【小问4】
实验Ⅲ中反应后不溶解，质量不变，持续加快过氧化氢分解，符合催化剂的定义，因此作催化剂。
【小问5】
①根据探究可知，二氧化锰作催化剂时，会参与中间循环反应，只是反应前后质量和化学性质不变，因此结论为参与化学反应；
②酸性条件下会作为反应物被消耗，无法持续催化，碱性条件下​可稳定发挥催化作用，因此适宜酸碱性为碱性。
物质
成分
糖类
淀粉
矿物质
钙、钾等
茶多酚
儿茶素、黄酮素、花青素
配方
含量/%
初始
1 min
3 min
5 min
①40 g铁粉、2 g硅藻土、2 mL 、4 g 和2 g活性炭
20.8
18.7
15.4
8.6
②40 g铁粉、2 g硅藻土、2 mL 、2 g 和4 g活性炭
20.8
20.1
18.7
16.2
甲烷
柴油
低热值MJ/kg
50.2
42.5
单位能量CO2排放量g/MJ
54.87
74.10
实验
操作
现象及事实
Ⅰ
滴入2滴H2SO4溶液，充分混合后，再加入2 mL 7.7%的H2O2溶液
有大量气泡产生，MnO2全部溶解后，气泡不再产生
Ⅱ
加入2 mL 7.7%的H2O2溶液
有大量气泡产生，MnO2几乎不溶解
Ⅲ
滴入2滴浓NaOH溶液，充分混合后，再加入2 mL 7.7%的H2O2溶液，溶液呈碱性
有大量气泡产生，MnO2不溶解