第七章 化学反应速率和化学平衡 章末综合检测卷（解析版） 高考化学【一轮 夯实基础】复习精讲精练

这是一份第七章 化学反应速率和化学平衡 章末综合检测卷（解析版） 高考化学【一轮 夯实基础】复习精讲精练，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（2022·全国·课时练习）10mL浓度为的溶液与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的的溶液B．加入适量的蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液D．加入适量的硫酸钠溶液
【答案】C
【详解】
A．加入适量的的溶液，增大了氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，生成的总量会增多，A错误；
B．加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，化学反应速率减小，B错误；
C．加入数滴硫酸铜溶液，Zn足量，构成锌铜原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成氢气的总量，C正确；
D．加入适量的硫酸钠溶液，氢离子的浓度减小，化学反应速率减小，D错误；
故选C。
2．（2022·辽宁抚顺期末）T℃时，在2L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A．10s时反应生成了0.4ml C
B．该反应进行到10s时，消耗了0.4ml A
C．该反应的化学方程式为
D．10s内用B表示的反应速率为
【答案】B
【详解】
A．10s时C的浓度为0.4 ml∙L−1，则反应生成了0.8ml C，故A错误；
B．该反应进行到10s时，A的浓度改变了0.2 ml∙L−1，则反应消耗了0.4ml A，故B正确；
C．根据图中信息得到A、B、C浓度分别改变了0.2ml∙L−1、0.6ml∙L−1、0.4ml∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比得到该反应的化学方程式为，故C错误；
D．10s内用B表示的反应速率为，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．（2022·全国课时练习）一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示：
根据表中的测定结果，下列结论不正确的是（ ）
A．表中x的值为
B．化学反应速率
C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变
D．催化剂影响k的大小
【答案】C
【分析】将表格中相应数据代入方程式，，解得；，解得，；
【详解】
A．后将第四列数据带入计算可得，故A正确；
B．、 、；所以，胡B正确；
C．升高温度时，各物质的浓度不变，但k增大，反应速率加快，故C错误；
D．催化剂改变反应速率，加入催化剂，各物质浓度不变，故催化剂可能对k影响较大，故D正确；
选C。
4．（2022·全国课时练习）反应 。关于该反应的下列图像(为体系中的质量分数)不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】
A．正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A正确
B．正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，且平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，B正确；
C．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大，C错误；
D．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大；相同压强，升高温度，平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，D正确；
故选C。
5．（2022·全国课时练习）反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】反应的平衡常数为＝，则相同温度下，反应的平衡常数K2=,所以，C项正确。
6．（2022·湖南·高三开学考试）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．乙醇、乙酸易溶于水，图中导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，为防止倒吸，应使导管口在碳酸钠溶液的液面上，A错误；
B．和反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断速率快慢，B错误；
C．加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铝，C错误；
D．极易和溶液反应，导致烧瓶中的气体压强快速减小，故能形成喷泉，D正确；
故选D。
7．（2022·全国课时练习）用合成甲醇()的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：
B．正反应速率：、
C．平衡常数：、
D．平均摩尔质量：、
【答案】C
【分析】该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时温度降低，平衡正向移动，的平衡转化率增大；温度相同时压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大；化学平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，据此分析解答。
【详解】
A．该反应的正反应为放热反应，压强相同时降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，A错误；
B．根据A项分析，a点温度比c点低，两点压强相同，温度越高，反应速率越大，故；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点压强大于d点压强，则，B错误；
C．a点温度比c点低，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，则，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则，C正确；
D．按照相同的物质的量投料，的平衡转化率越大，气体的总物质的量越小，而气体的总质量不变，由总可知，越大，则，，D错误；
答案选C。
8．（2022·全国课时练习）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2A和1B，发生反应，3min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8。下列说法正确的是（ ）
A．0~3min内为0.1
B．当压强不变时，说明反应达到平衡状态
C．如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大
D．反应达到平衡时，
【答案】D
【详解】
A．D为固体，其浓度被视作常数，一般不用固体来表示化学反应速率，故A错误；
B．该反应为反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．达到平衡后，再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，与原平衡等效，所以再次平衡时C的体积分数不变，故C错误；
D．化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应达到平衡时，，故D正确；
答案选D。
9．（2022·山西·大同市第二中学校高三开学考试）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．玻璃棒中含有钠元素，对实验有干扰，应选用铂丝或铁丝蘸取样品进行焰色反应，A项错误；
B．比较和HY的酸性，需要测定相同浓度的NaHX与NaY溶液的pH，B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液一般是用硫酸酸化的，溶液中原来有，干扰氧化产物的检验，不能说明被氧化为，C项错误；
D．加入过量的KI溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红，可知Fe3+未完全反应，可证明KI与的反应为可逆反应，D项正确；
答案选D。
10．（2022·全国课时练习）一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是（ ）
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．
C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
【答案】D
【分析】经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，则生成C的物质的量为，同时生成1D，则，解得，列“三段式”如下：
结合转化率及气体物质的量之比等于压强之比进行计算。
【详解】
A．反应达到平衡状态时A的转化率为，A正确；
B．由上述分析可知，x=4，B正确；
C．B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，C正确；
D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，D错误；
故答案选：D。
11．（2022·全国课时练习）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．②③⑤B．②③④C．①④D．全部
【答案】A
【详解】，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，也不符合化学计量数的比例关系，①错误；该反应是气体体积增大的反应，密闭容器中压强不再增大时，说明反应达到平衡状态，②正确；根据(气体)，气体质量是变量，容器体积不变，密闭容器中混合气体的密度不再变化时能说明反应达到平衡状态，③正确；反应生成的、的物质的量之比始终是2∶1，因此密闭容器中氨气的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，④错误；密闭容器中在增大，当不再变化时，能说明反应达到平衡状态，⑤正确；综上所述能判断该反应已经达到化学平衡状态的是②③⑤；
故答案选：A。
12．（2022·湖南阶段练习）下列在常温下不能自发进行且是熵增过程的反应为（ ）
A．工业合成氨的反应B．碳与二氧化碳的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应D．与的反应
【答案】B
【详解】
A．工业合成氨的反应在常温下不能进行，但该反应是熵减过程，不符合题意，A项错误；
B．碳与二氧化碳的反应条件为高温，常温下不能自发进行，且反应是熵增过程，B项正确；
C．碳酸氢钠与盐酸在常温下能反应，不符合题意，C项错误；
D．与在常温下能反应，不符合题意，D项错误；
答案选B。
13．（2022·四川绵阳期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．总反应为放热反应B．第①步有C=O键断裂
C．第②步有C-C键形成D．催化剂可有效提高化学反应速率
【答案】B
【详解】
A．由示意图可看出，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，故A正确；
B．由示意图可看出， 第①步有C-H键断裂，故B错误；
C．由示意图可看出，第②步有C-C键形成，故C正确；
D．催化剂可降低反应所需活化能，有效提高化学反应速率，故D正确；
故答案为：B
14．（2022·重庆八中高一期末）下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是（ ）
A．图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2
B．图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g) ΔH0
D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应
【答案】B
【详解】
A．催化剂不影响物质的能量，只能改变反应的活化能，故A错误；
B．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确；
C．该反应的反应物的总物质的量大于生成物的总物质的量，所以该反应的△S＜0，故C错误；
D．从图中可以看出，反应CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(l)的 △H=-3.0kJ·ml-1，H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·ml-1，将两反应相减，得反应CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)，△H=-3.0kJ·ml-1-(-44kJ·ml-1)=+41.0kJ·ml-1，故D错误；
故选B。
16．（2022·河南·宝丰县第一高级中学高三阶段练习）在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法错误的是（ ）
A．苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应
B．反应历程中，存在反应+O*→
C．使用Pd－Na+催化剂后，每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定
D．其他条件相同时，使用掺杂Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品
【答案】C
【详解】
A．由反应历程可知，苯酚和水的总能量低于和苯的总能量，苯与反应生成苯酚是放热反应，A正确；
B．反应历程中存在+H2O+O* +H2O,，即+O* ，B正确；
C．第一步和第二步中使用催化剂产物能量更高，不稳定，C错误；
D．使用催化剂后，每一步的活化能均比使用催化剂低，反应速率加快，单位时间内可生成更多苯酚，D正确；
故答案选C。
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17．（2022·全国课时练习） 的反应机理如下：
反应i：
反应ii：
其能量与反应过程的关系如图所示。
已知：对于基元反应，其速率方程为。
回答下列问题：
(1)△H1_______0(填“＞”或“＜”)。
(2)反应i逆反应的活化能为_______kJ/ml(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)决定总反应速率快慢的是_______(填“反应i”或“反应ii”)。
(4)各步反应速率方程如表，其中k1、k2、k3、k4分别为v1(正)、v1(逆)、v2(正)、v2(逆)的速率常数，且仅与温度有关。
实验测得总反应的速率方程为v(正)= kc(I2)∙c(H2)，则k=_______(用仅含k1、k2、k3的代数式表示)。
【答案】
(1)＞
(2)a+b-c+15
(3)反应ii
(4)
【解析】
（1）从题图中可以看出，1 mlI2(g)的能量低于2 mlI(g)的能量，所以△H1＞0；
（2）设反应i逆反应的活化能为x kJ/ml，根据题图可知，I2(g)2I(g)的△H1=(a-x)kJ/ml，反应ii的，总反应的△H=△H1+△H2=(a-x)kJ/ml +(b-c)kJ/ml =-15 kJ/ml，所以x=a+b-c+15；
（3）由题图可知：反应ii的活化能大于反应i的活化能，所以反应ii发生需消耗的能量更多，其化学反应的速率慢，由于慢反应决定总反应速率的快慢程度，故反应ii决定总反应速率的快慢；
（4）该反应的决速步骤是反应ii。反应i达到平衡时，正、逆反应速率相等，，所以，代入v2(正)，即v2(正)，和v(正)，，所以。
18．（2022·河南·宝丰县第一高级中学高三阶段练习）甲烷干重整反应可以同时转化CH4和CO2两种温室气体，并制备高附加值的合成气(H2和CO混合气体)。
(1)已知转化2ml CH4吸收386.6kJ热量，则可逆反应甲烷干重整的热化学方程式为_______________________________________，反应物总键能_________生成物总键能(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)T℃、压强为p时，以n(CH4)：n(CO2)：n(Ar)=1：1：3的投料比，在密闭容器中发生甲烷干重整反应，主要副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
①反应体系中加入Ar的作用是___________________。
②CH4和CO2的平衡转化率分别是60%和80%，则H2的产率为_________，T℃下副反应的平衡常数K=______________。
(3)北京大学徐东升教授团队开发了一种甲烷干重整光催化剂—Rh/CexWO3，光诱导过程机理如图(V表示氧空位)。光照时，光催化剂产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动反应进行，下列叙述错误的是_______________。
A．反应过程中有非极性键的断裂和形成
B．e-从Ce原子转移到W，进而转移到吸附在氧空位的CO2分子上
C．h+和Rh附近的晶格氧结合，促进沉积在Rh上的C快速被消耗移除
D．CO2解离后在氧空位留下氧原子，一段时间后催化剂含氧量增加
(4)碱性甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为____________________。
【答案】
(1) 大于
(2)恒压体系加入无关气体可以降低反应物分压，促使主反应平衡正向移动，提高反应物的转化率 50% 1.4
(3)AD
(4)
【解析】
（1）和反应生成和，转化2ml CH4吸收386.6kJ热量，则甲烷干重整的热化学方程式为，即反应物的总键能大于生成物的总键能；
（2）①恒压体系加入无关气体相当于增大体积，对于气体分子数增大的反应，可以降低反应物分压，促使平衡正向移动，提高转化率；
②设和初始投料各，平衡转化率分别是60%和80%，可知二者分别消耗和，则有：
平衡时，容器中有，，，，和，理论上，的产量为，则的平衡产率为=50%；副反应是气体分子数不变的反应，====1.4；
（3）A．反应过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，A项错误；
B．由机理图可知，从原子转移到W，再转移到吸附在氧空位的分子上，B项正确；
C．和附近的晶格氧结合，促进沉积在上的C快速被消耗移除，可以减少积碳，C项正确；
D．解离后在氧空位留下氧原子，可以迁移到新的氧空位上，从而形成氧化还原循环，催化剂含氧量不变，D项错误；
答案选AD；
（4）碱性甲烷燃料电池中，甲烷作负极，负极的电极反应为。
19．（2022·全国·高二课时练习）和均为重要的工业原料。已知：
Ⅰ
Ⅱ
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能为E，则E___________(填“>”“
(3)0.008 20% D
【解析】
（1）根据盖斯定律，由Ⅰ-Ⅱ可得；升高温度，活化分子百分数增大，导致化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故答案为：；反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大；
（2）反应Ⅱ的正反应为放热反应，若逆反应活化能表示为E，则，故答案为：>；
（3）①0~5min内，用表示的反应速率，故答案为：0.008；
②的平衡转化率为，故答案为：20%；
③A．缩小容器容积相当于增大压强，正、逆反应速率都加快，平衡不移动，故A错误；
B．加入催化剂，正、逆反应速率都加快，平衡不移动，故B错误；
C．分离出部分，是固体，不影响平衡移动和化学反应速率，故C错误；
D．增大浓度既能加快逆反应速率又能增大的平衡转化率，故D正确；
故答案为：D。
20．（2022·浙江·高三开学考试）工业合成尿素(H2NCONH2)以CO2和NH3为原料，在合成塔中存在如图转化：
图1
(1)液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为____________________。
(2)一定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=]、水碳比[M=]的关系如图2和图3所示，回答下列问题：
①图2可知，其他条件不变，随温度升高，CO2的平衡转化率先上升后下降，“先升高”的原因是__________________________________；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素造成CO2的平衡转化率下降。
②下列说法正确的是_________。
A．图2两曲线中L1M2，增大水碳比有利于尿素生成
D．实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比L1和水碳比M1
③若已知M1>M0，请在图2中画出在初始L1和M1条件下，CO2的平衡转化率随温度变化曲线_________。
(3)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)为尿素生产过程中的产物，易分解，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。某实验在恒容条件下，发生上述反应，根据实验测得数据绘制图像如图：
已知：RlnKp=-+C(C为常数)。根据图4计算该反应△H=_________kJ·ml-1。
【答案】
(1)2NH3(g)+CO2(l)H2O(l)+NH2CONH2(g) △H=-93.7kJ·ml-1
(2)第二步反应为吸热反应，升温有利于平衡正向移动，使NH2COONH4(l)的物质的量减少，从而使第一步反应平衡正移，CO2的平衡转化率增大 BD
(3)+144.18
【分析】从合成图中可以看出，气相先转化为液相，液相中的氨气和二氧化碳发生反应生成NH2COONH4，而后NH2COONH4又反应生成水和尿素。由盖斯定律可计算反应的反应热。
（1）第一步反应为：，第二步的反应为，则根据盖斯定律，液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为。
（2）①由第二步是吸热反应知，升高温度之后，平衡正向移动，NH2COONH2减少，使第一步反应的平衡正向移动，从而使二氧化碳的转化率增大。
②A．两条曲线的转化率L1大于L2，氨气越多，二氧化碳转化率越高，即初始氨碳比L1更高，即在数值上L1大于L2，A错误；
B．增大氨碳比使第一步反应正向移动，使NH2COONH2增多，第二步反应也正向移动，提升尿素的产率，过量的氨气与水反应之后使水的量减少，第二步平衡正向移动，B正确；
C．两条曲线的转化率M1大于M2，水越多，二氧化碳转化率越低，即初始水碳比L1更小，即在数值上L1小于L2，增大水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素的生成，C错误；
D．实际生产中，为了提高尿素的产率，应该增大氨碳比，减小水碳比，即初始条件选择为氨碳比L1和水碳比M1。
故选BD。
③图4中已经给出了L1、M0和L2、M0的图像，若M1>M0，则L1、M1的图像应该居于两者之间，图像走势与另外两条曲线相同，即如图所示：
（3）任意取图像上两个已知点，得到方程①②，两个方程式连立解之。
21．（2022·浙江·高三开学考试）氢气是一种理想的能源，探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。(本题反应中涉及△H、△S、△G均为298K条件值)。
(1)传统制备氢气方法之一为水煤气法：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+132kJ·ml-1，该反应自发进行的条件是___________________。
(2)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在Ni－MgO催化下，制取氢气有如下方法：
方法a：水蒸气催化重整
CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)
△H1=+257kJ·ml-1 △S1=+459J·ml-1·K-1 △G1=+122.9kJ·ml-1
方法b：部分催化重整CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g)
△H2 △S2=+400J·ml-1·K-1 △G2
己知：298K时，相关物质的相对能量如图1。
①依据图1数据，计算方法b反应的△H2=_____kJ·ml-1。
②已知体系自由能变化：△G=△H-T△S，△Ga>b
D．方法c相当于方法b与水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的优化组合水醇比对乙醇平衡转化率有较大影响
②已知：常压、800K，反应在Ni－MgO催化下，测得乙醇平衡转化率与水醇比关系如图。请在图2中画出相同条件下，添加纳米CaO强化下的乙醇平衡转化率曲线____。
【答案】
(1)高温
(2)△H2=+15kJ·ml-1 在298K下，△G1=122.9kJ·ml-1>0，方法a不自发；△G2=-104.2kJ·ml-10，方法a不自发；△G2=-104.2kJ·ml-1c>b，故C错误；
D．对于方法c：CH3CH2OH(g)+2H2O(g)+O2(g)5H2(g)+2CO2(g)，增加水的物质的量可以使平衡正向移动，增大乙醇的转化率，故D正确；
故选D；
②反应在Ni－MgO催化下，相比Ni－MgO催化乙醇的转化率更高，则图像可以画为：。
22．（2022·江苏南京·高三阶段练习）
I.已知：
①NaHCO3(s)= Na+(aq)+(aq) ΔH=+18.81 kJ·m1-1
②Na2CO3(s)= 2Na+(aq)+(aq) ΔH=-16.44 kJ· ml-1
③2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=+92.34 kJ·ml-1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________。
(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：
a.+H2O⇌H2CO3+OH-，
b.2⇌+H2O+CO2。
根据理论计算0.10 ml·L-1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：
计算25℃0.10 ml·L-1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为_______ml·L-1。
II. SO2和NOx都是大气污染物
(3)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。b极的电极反应式为_________________。
(4)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是______________________。
(5)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为_________________。
【答案】
(1)2(aq)=(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=+38.28 kJ·ml-1，反应需要的能量比固体小
(2)1.7×10-3
(3)2+2H++2e-=+2H2O
(4)温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢
(5)O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·； HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4
【解析】
（1）由盖斯定律可知，反应-2①+②+③得到：2(aq)=(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=+38.28 kJ·ml-1，该反应需要的能量比固体分解需要的能量小，故加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出；
（2）由图可知，25℃反应a的转化率为0.2%，反应b的转化率为3.0%，则0.10 ml·L-1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为（0.10×3%×+0.10×0.2%）ml·L-1= 1.7×10-3ml·L-1；
（3）由图可知，b极亚硫酸氢根离子转化为，硫元素化合价降低，发生还原反应，为电解池阴极，则电极反应为2+2H++2e-=+2H2O；
（4）当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是：温度高于360℃时，温度超过催化剂的活化温度，催化剂B活性降低，反应速率减慢，导致NO的去除率下降；
（5）由图可知该过程可以分为2个过程： O2在O发生器中失去电子转化为O，O与水作用生成HO·； HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO40.01
0.02
0.02
0.01
0.01
0.01
0.015
0.015
x
A．实验室制取乙酸乙酯
B．探究浓度对反应速率的影响
C．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．进行喷泉实验
选项
操作或做法
目的
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应
检验样品中的钠元素
B
用pH计测定同浓度的与NaY溶液的pH
比较和HY的酸性
C
向酸性溶液中先通入少量，充分反应后，再滴入几滴溶液
验证被氧化为
D
向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
探究KI与反应的可逆性
反应i
反应ii
v1 (正)
v1(逆)
v2 (正)
v2 (逆)