第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制（解析版） 高考化学【一轮 夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。
2．掌握溶解度及相关计算。
【知识精讲】
1．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶的构造及使用
①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
（2）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（3）配制过程
①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
②以配制500 mL 1.0 ml·L－1NaCl溶液为例：
【例题1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解或稀释( )
(2)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用480 mL的容量瓶( )
(3)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )
(6)用如图装置配制0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
【例题2】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
【答案】B
【解析】
称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误；
转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；
定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
【例题3】配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )（双选）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，用玻璃棒引流，注入100 mL容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】CD
【解析】
固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；
配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；
转移液体时，要用玻璃棒引流，C项正确；
定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确。
2．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
（1）分析依据

（2）常见的操作不当造成的误差
（3）容量瓶读数误差的图示分析：
①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【例题4】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500mL 0.10ml·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O
B．定容时，仰视容量瓶刻度线
C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒
D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液
【答案】D
【解析】
500 mL 0.10 ml·L－1Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量＝cVM＝0.10 ml·L－1×0.5 L×158 g·ml－1＝7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×eq \f(158 g·ml－1,248 g·ml－1)≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；
定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c＝eq \f(n,V)分析，浓度偏低，故B不符合题意；
没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；
D.用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。
【例题5】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )
A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视读数
C．定容时俯视刻度线
D．溶解搅拌时造成液体溅出
【答案】C
【解析】
未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；
用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，量取的浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低，B项错误；
定容时俯视刻度线，会造成水量偏少，所以溶液浓度偏高，C项正确；
溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。
【例题6】从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。
【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小
【解析】
(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。
(3)NaOH易吸水潮解。
【例题6-1】实验室需要0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“”“
(3)①13.6 ②15 ③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【解析】
(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却至室温时，体积减小，浓度偏高。
(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即eq \f(1000×1.84×98%,98) ml·L－1×V(浓)＝0.5 ml·L－1×0.5 L，得V(浓)≈0.0136 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。
3．质量分数及一定质量分数溶液的配制
（1）溶质的质量分数
①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w(B)＝eq \f(m（溶质）,m（溶液）)×100%。
（2）质量分数与物质的量浓度的关系c＝eq \f(1000ρw,M)。
（3）一定质量分数溶液的配制
以配制100 g 5% NaOH溶液为例：
①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。
②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
（4）体积比浓度溶液的配制
如用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
4．溶解度
5．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
（2）溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同。
②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
（3）利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【例题7】工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度较小
【答案】A
【解析】
氨碱法以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中变为氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为KHCO3在溶液中溶解度较大，不能形成沉淀。
【例题8】已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
【答案】B
【解析】
因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，A正确；
因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解使平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，B错误；
因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，C正确；
反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，D正确。
【例题9】如表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示：

以下说法错误的是( )
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
【答案】C
【解析】
A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；
B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；
C项，②实验操作为冷却结晶，错误；
D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·广东汕尾·高三期末）某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1ml/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】
配制0.1ml/L的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。
2．（2021·辽宁·一尺和育英高级中学高三阶段练习）下列溶液中，溶质的物质的量浓度是的是（ ）
A．10gNaOH固体溶解在250ml水中配成溶液
B．常温常压，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将39gNa2O2溶于水并配置成1L溶液
D．将100ml0.5的NaOH溶液加热蒸发掉50g水的溶液
【答案】C
【解析】
A．由于无法计算10gNaOH固体溶于250mL水后溶液的体积，故无法计算10g即NaOH固体溶解在250mL水中配成溶液的物质的量浓度，A不合题意；
B．由于常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，故常温常压22.4L氯化氢气体的物质的量小于=1ml，故将其溶于水配成1L溶液的浓度小于1ml/L，B不合题意；
C．根据反应方程式可知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故将39gNa2O2溶于水并配置成1L溶液变为NaOH溶液，其中NaOH的物质的量为：=1ml，故所得NaOH溶液的浓度为：，C符合题意；
D．由于溶液蒸发掉50g水后的体积无法计算，故无法计算将100ml0.5的NaOH溶液加热蒸发掉50g水的溶液的浓度，D不合题意；
故答案为：C。
3．（2021·湖南·高三期中）已知反应：
①
②
③
现向，的溶液中不断加入一定浓度的酸性溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．段对应的离子为
B．段、段分别对应反应②、反应③
C．原溶液中
D．乙点时：
【答案】D
【解析】
根据分析得到AB段或0E段发生反应：，EF段或BC段发生反应，CD段或FG段发生反应。
A．向，的溶液中不断加入一定浓度的酸性溶液，说明开始时浓度不断降低，浓度不断增大，因此段对应的离子为，故A正确；
B．B点恰好反应完，E点浓度达到最大值，向溶液中继续加高锰酸钾溶液，则段发生反应②的反应，F点全部反应完，达到最大值，所以段发生反应③，故B正确；
C．根据A选项和方程式，得到原溶液中，则，故C正确；
D．根据前面分析得到FG发生反应，根据质量守恒F点，乙点物质的量消耗了5ml，生成物质的量为5ml，整个溶液中物质的量为5ml，即乙点时：，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．（2022·浙江·高三专题练习）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1ml·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
5．（2022·浙江·高三专题练习）下列说法中正确的是（ ）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lml/L
B．从1L2ml/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lml/L
C．配制500mL0.5ml·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)
D．中和100mL1ml/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
【答案】C
【解析】
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是lml/L，A错误；
B．溶液是均一稳定的液体，取出其中一部分，其浓度不变，B错误；
C．配制500mL0.5ml·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物质的量，则需胆矾(CuSO4·5H2O)质量为，C正确；
D．中和100mL1ml/L的H2SO4溶液，需NaOH物质的量，其质量为，D错误；
故选C。
6．（2021·宁夏·吴忠中学高三阶段练习）下列溶液中，与200mL 0.1ml/L NaOH溶液中所含Na+物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL 1ml/L NaCl溶液B．300mL 0.1ml/L NaCl溶液
C．100mL 0.2ml/L NaOH溶液D．100mL 2ml/L NaOH溶液
【答案】B
【解析】
200mL 0.1ml/L NaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为0.1ml/L。
A．200mL 1ml/L NaCl溶液中所含Na+物质的量浓度为1ml/L，A项不选；
B．300mL 0.1ml/L NaCl溶液中所含Na+物质的量浓度为0.1ml/L，B项选；
C．100mL 0.2ml/L NaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为0.2ml/L，C项不选；
D．100mL 2ml/L NaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为2ml/L，D项选；
答案选B。
7．（2022·全国·高三专题练习）配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】
A．配制500 mL 0.100 ml·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
8．（2021·全国·高三专题练习）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L—1的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 ml·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【解析】
A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 ml·L—1，故A错误；
B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 ml，所得盐酸的物质的量浓度不是1 ml·L—1，故B错误；
C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 ml·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 ml·L—1，故C错误；
D．从1 000 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 ml·L－1，故D正确；
故选D。
9．（2021·全国·高三阶段练习）下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．10g胆矾中硫酸铜质量小于10g，故A项错误；
B．滴入NaCl溶液产生AgCl沉淀，再滴入KI溶液，AgCl沉淀转化为AgI，证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀，故B项正确；
C．研究的是浓度对化学平衡的影响，故C项错误；
D．甲苯与液溴在Fe做催化剂条件下才能反应，故D项错误；
综上，本题选B。
10．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（ ）
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3ml，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3ml/L的盐酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vml，稀释至1.5V L，浓度为=0.6ml/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
11．（2021·浙江绍兴·高三阶段练习）你认为下列数据最为合理的是（ ）
A．某胶体分散质粒子直径为200nm
B．常温下某气体的密度为1.8g/cm3
C．常温下某澄清石灰水的浓度是4.0ml/L
D．某元素的原子半径是0.160nm
【答案】D
【解析】
A．胶体分散质粒子直径应在1100nm之间，故A错误；
B．通常条件下，水的密度为1g/cm3，气体的密度应小于水的密度，故B错误；
C．氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于0.01g~1g之间，100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于=0.025ml，溶液体积约等于水的体积100mL，故氢氧化钙浓度小于=0.25ml/L，故C错误；
D．原子半径很小，为10-10m数量级，某元素的原子半径可能是0.160nm，故D正确；
答案选D。
12．（2020·天津河东·高三学业考试）实验室需用的溶液，现选用的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（ ）
A．称取，加入水
B．称取，加入水
C．称取，加水配成溶液
D．称取，加水配成溶液
【答案】C
【解析】
需要n(CuSO4)=n(CuSO4•5H2O)=0.10ml/L×0.5L=0.05ml，如果称量的是硫酸铜，则m(CuSO4)=0.05ml×160g/ml=8.0g，如果称量的是胆矾，则m(CuSO4•5H2O)=0.05ml×250g/ml=12.5g，
A．称取8.0gCuSO4，加入500mL水，则溶液的体积大于500mL，故A错误；
B．需要配制的是500mL溶液，故应将8.0gCuSO4溶于水使溶液的体积为500mL，而不是加入到480mL水中，故B错误；
C．需要胆矾的质量为12.5g，且胆矾溶于水中，使所配溶液体积是500mL，故C正确；
D．需要配制的是500mL溶液，故应将12.50g胆矾溶于水使溶液的体积为500mL，而不是将12.0g胆矾加入到480mL水中，故D错误；
故选：C。
13．（2021·全国·高三专题练习）用密度为、质量分数为的浓盐酸，与水按体积比1：4配制成稀盐酸，密度为，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】
设浓盐酸的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量为；与水按体积比1∶4配制成稀盐酸的体积为，所以配制的稀盐酸的物质的量浓度为，故选A。
14．（2021·吉林省实验中学高三阶段练习）将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是（ ）
A．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO
B．稀硝酸的物质的量浓度为
C．加入NaOH溶液的体积为750mL
D．减少的8.4g金属为铜和铁
【答案】A
【解析】
向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明反应后的溶液中没有Fe3+存在，也没有硝酸剩余。铁、铜全部生成二价离子。设18g铜和铁的混合物中铁的物质的量为xml，铜为yml，根据得失电子守恒，有2x+2y=(0.1+0.1)3，根据质量关系得56x+64y=18，联立两个方程，计算得x=0.15，y=0.15，铁的质量为0.15ml56g/ml=8.4g，铜的质量为0.15ml64g/ml=9.6g。
A．溶液乙中Fe2+的物质的量为0.15ml，所以再加200mL稀硝酸得NO的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L，故A正确；
B．表现氧化性的硝酸的物质的量为0.2ml，表现酸性的硝酸的物质的量为0.3ml=0.6ml，则n(HNO3)==，故B错误；
C．根据上述计算可知，溶液乙中Cu2+和Fe2+各0.15ml，沉淀二者共需要NaOH的物质的量为0.15ml2+0.15ml2=0.6ml，即需要加入NaOH溶液的体积为600mL，故C错误；
D．第一次加入稀硝酸后，金属质量减少8.4g，说明此时参加反应的金属为Fe，Cu还未开始反应，故D错误；
答案选A。
15．（2021·辽宁·东北育才学校高三阶段练习）下列说法不正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1ml/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2ml/L，则c1和c2的数值关系是c2>2c1
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则盐酸溶液的物质的量浓度为m1/L
D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中的物质的量浓度为m1/L
【答案】C
【解析】
A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，则会造成所配溶液的物质的量浓度偏高，A正确；
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1ml/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2ml/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据以及＞可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，B正确；
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是，溶液的体积是，则盐酸溶液的物质的量浓度为，C错误；
D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，物质的量是，则溶液中的物质的量是，所以物质的量浓度为m1/L，D正确；
答案选C。
16．（2021·黑龙江·哈尔滨三中高三阶段练习）室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1：4B．1：1C．1：2D．1：9
【答案】A
【解析】
pH=12，c(OH-)=0.01ml•L-1，则c[Ba(OH)2]=0.005 ml•L-1，即c(Ba2+)=0.005 ml•L-1；假设Ba(OH)2的体积是1L，则n(Ba2+)=0.005ml， Ba2+恰好完全沉淀发生如下反应，可求得此时剩余OH-的物质的量，
根据比例关系可知，剩余n(OH-)=0.005ml，有根据题目所给信息，反应后溶液pH=11，即c(OH-)=0.001ml•L-1，则有反应后溶液体积为，原Ba(OH)2溶液体积假设为1L，故V(NaOH)=4L，所以V[Ba(OH)2]:V(NaOH)=1:4；
综上，本题选A。
17．（2021·河南·郑州市第一〇六高级中学高三期中）实验室中使用胆矾配制0.1 ml·L-1硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是（ ）
A．950 mL，25.0 gB．950 mL，16.0 g
C．1 000 mL，25.0 gD．1 000 mL，16.0 g
【答案】C
【解析】
由于没有980ml的容量瓶，选择大于980mL且相近规格的容量瓶，所以应选择1000mL规格容量瓶；根据化学式可知硫酸铜的物质的量=胆矾的物质的量，所以需要胆矾的质量为1L×0.1ml/L×250g/ml=25.0g，C符合题意；
故选：C。
18．（2021·四川成都·一模）某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C．1mlLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D．0.1ml•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】
A．14N2的摩尔质量为28g/ml，1个分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32g/ml，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N2为xg，16O2为(2-x)g，则2g14N2和16O2的混合气体含有质子数目为=NA，A正确；
B．未告知N2所处的状态，无法计算22.4LN2的物质的量，也就无法计算与过量锂反应断裂的N≡N键的数目，B错误；
C．根据反应Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑可知1mlLi3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1ml，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA，C错误；
D．未告知溶液的体积，无法计算0.1ml•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数，D错误；
故答案为：A。
19．（2019·全国·高三课时练习）13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3ml/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．2.25ml/LB．2ml/LC．3ml/LD．0.6ml/L
【答案】B
【解析】
根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.2L×3ml/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2ml/L，故答案为：B。
20．（2022·上海虹口·一模）在的溶液中，含有浓度都为的、、、和X离子，则X可能是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
由离子共存可知，溶液中含有氯离子，则X不可能为银离子，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，则X不可能为亚铁离子；阴离子的电荷总数为0.1ml/L×1+0.1ml/L×2+0.1ml/L×1=0.4ml/L，由电荷守恒可知，0.1ml/LX的电荷数为0.4ml/L—0.1ml/L×1—0.1ml/L×1=0.2ml/L，则X为带有2个单位正电荷的镁离子，故选B。
21．（2021·全国·高三专题练习）常温下，向0.1ml/L的稀硫酸逐滴加入0.1ml/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液提及关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．a点溶液体积为20mL
B．b点溶液n(SO)=0.001ml
C．c点溶液pH=7
D．d点c(OH-)=0.02ml/L
【答案】D
【解析】
硫酸与氢氧化钡的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。
A．由图像可知硫酸与氢氧化钡完全生成BaSO4需要Ba(OH)2体积为20mL，故原硫酸的体积为20mL ，A正确；
B．b点硫酸反应掉一半，故此时溶液中剩余的物质的量为=0.001ml，B正确；
C．c点是硫酸与氢氧化钡完全反应生成BaSO4和H2O，故溶液pH=7，C正确；
D．d点H2SO4反应完全，Ba(OH)2剩余10mL，故 ，D错误；
故选D。
22．（2022·浙江·高三专题练习）已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g
B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 ml/L
C．20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 ml
D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%
【答案】C
【解析】
A．设20℃时硝酸钾在水中溶解度为S，则有，解得，即20℃时硝酸钾在水中溶解度约为31.6 g，A错误；
B．由可得，20℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度，但如果是硝酸钾的不饱和溶液，溶液的质量分数未知，则溶液的物质的量浓度不一定为2.61ml/L，B错误；
C．20℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度，则1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61ml/L×1L=2.61 ml，C正确；
D．设体积为VmL，则混合前m(KNO3)=24%×1.1V，与等体积蒸馏水混合后，溶液的质量m=1.1V+1V=2.1V，则混合后所得稀溶液溶质质量分数，D错误；
答案选C。
23．（2022·浙江·高三专题练习）下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．配制0.400 0 ml·L-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 ml·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管
C．量取27.2 mL 18.4 ml·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 ml·L-1的H2SO4溶液
D．称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 ml·L-1的KMnO4溶液
【答案】B
【解析】
A．n(NaOH)=m/M=4.0g÷40g/ml=0.1ml。NaOH在溶解时会放出大量热，因此需要冷却至室温后再转移到250mL容量瓶中，并且洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，以减小误差，A错误；
B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 ml·L-1 KBrO3溶液时，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移到容量瓶中，再用胶头滴管定容，B正确；
C．浓硫酸稀释时需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；
D．容量瓶不能作为溶解容器，应在烧杯中进行溶解，D错误。
故本题选B。
24．（2022·浙江·高三专题练习）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%密度为1.2g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A．配制过程需要的仪器有：烧杯、天平、量筒、玻璃棒
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为144g
【答案】C
【解析】
A．用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制过程需要的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，A错误；
B．在配制过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不一定要烘干才能用于溶液的配制，B错误；
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后因发生NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故溶液中NaClO的物质的量浓度减小，C正确；
D．需要称量的NaClO固体的质量为500cm3×1.2g•cm-3×25%=150g，D错误；
故答案为：C。
25．（2021·湖南长沙同升湖实验学校高三阶段练习）用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1ml/L的稀硫酸100mL，配制过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（ ）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥
C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
硫酸的物质的量浓度为ml/L=18.4ml/L，配制1ml/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=(0.1L×1ml/L)/18.4ml/L=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，用量筒量取后，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
综上所述先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选C。
第II卷（非选择题）
26．（2021·全国·高三专题练习）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
【答案】28.6 g ① ④ ⑤ B、C、F B
【解析】
配制0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。
(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 ml·L-1×0.5L×286g/ml=28.6 g。答案为：28.6 g；
(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；
C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 ml·L-1×0.5L×106g/ml=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。
27．（2020·天津市第二十一中学高三期中）生活中有许多与化学相关的数据表格。
Ⅰ.如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童____元素含量偏低。
（2）报告单中“μml/L”是______（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的______（填“氧化性”或“还原性”）。
Ⅱ.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量如下，阅读后回答下列问题：
（4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是______（填序号）。
（5）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：
a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b.把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm至2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
e.将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。
①操作步骤的正确顺序为（填序号）______。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥
C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_______。
A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B．容量瓶中原来有少量蒸馏水
C．定容时，俯视刻度线
D．称量氯化钠固体时左码右物
【答案】铁（或Fe） 浓度 还原性 ②③⑤ abdce B AD
【解析】
（1）由题中数据可知：铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为：铁(或Fe)；
（2）报告单中μml/L是浓度的单位，故答案为：浓度；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；
（4）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物，属于盐的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案为：②③⑤；
（5）①溶液配制的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为 abdce，故答案为：abdce；
②A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B错误；
C．溶液配制好以后要摇匀，摇匀的操作方法为：盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故C正确；
故答案为B；
③A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使溶质偏小，浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B错误；
C．定容时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，导致浓度偏大，故C错误；
D．称量氯化钠固体时砝码与物品放反了，会使溶质质量偏小，浓度偏低，故D正确；
故答案为AD。
28．（2019·山东·临沂兴华学校高三阶段练习）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童____元素含量偏低。
（2）报告单中“μml·L-1”是______（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：
请回答下列问题：
a．②中H2O2的作用是______。
b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。
c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分
d.写出步骤③中发生的离子方程式______________________________。
e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：_____________________________。
【答案】铁（或Fe） 浓度 还原性 将Fe2+全部氧化为Fe3+ 洗涤 BC
Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ 取少许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子
【解析】
(1)根据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为铁(或Fe)；
(2)报告单中μml/L是浓度的单位，故答案为浓度；
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则则维生素C所起还原作用，故答案为还原性；
(4)由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
a．双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为将Fe2+全部氧化为Fe3+；
b 步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为洗涤；
c. A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；故选BC；
d. 写出步骤③中铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+；
e、检验Fe3+可以利用硫氰化钾溶液，方法是取少许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子，故答案为取少许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子。
29．（2022·福建三明·三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是__________。
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 ml/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 ml/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_____________。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是________________。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_____________，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
【答案】
(1)
(2)6.7
(3)
(4)作对照实验，排出H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)NaCl固体
(7)天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低
【解析】
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为。
(2)Fe3O4与H2SO4溶液反应的化学方程式为，1.16gFe3O4的物质的量为0.005ml，则需要H2SO4的物质的量为0.02ml，则至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为。
(3)反应的时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的，故Fe3O4与酸自发反应的温度条件是。
(4)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入NaCl固体，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。
30．（2021·吉林·长春外国语学校高三开学考试）I.实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质(杂质为K2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取12.76g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.1000ml/LBa(OH)2溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题：
(1)写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式：_____________。
(2)写出样品溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________。
(3)12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为____________，碳酸钾物质的量为__________。
II.将Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质量为20.25g，共消耗4ml/L的NaOH溶液150mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化)
(4)原硫酸的物质的量浓度为__________。
(5)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)=_______，m(Fe)=_______
【答案】
(1)
(2)、
(3)0.1ml 0.02ml
(4)2ml·L-1
(5)8g 7g
【解析】
(1)碳酸氢钾固体受热分解生成碳酸钾和二氧化碳和水，化学方程式：。
(2)碳酸钾和碳酸氢钾均可与氢氧化钡生成沉淀，碳酸钾与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：；碳酸氢钾与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：。
(3)碳酸钾和碳酸氢钾均可与氢氧化钡生成沉淀，根据钡离子守恒有n=( Ba(OH)2)=n()=0.06L×0.1000ml/L=0.006ml，即原样品中碳酸氢钾以及碳酸钾的总物质的量为0.006ml×=0.12ml，样品总质量为12.76g，设碳酸氢钾为xml，碳酸钾为yml，，即碳酸氢钾的物质的量为0.1ml，碳酸钾的物质的量为0.02ml。
(4)Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.15L×4ml/L=0.6ml，故n(Na2SO4)=0.3ml， 由硫酸根守恒可知硫酸的物质的量是0.3ml，则硫酸的浓度是0.3ml÷0.15L=2ml·L-1；
(5)加入KSCN后溶液不显血红色，说明溶液中含有亚铁离子，产生的沉淀是氢氧化亚铁，物质的量是20.25g÷90g/ml=0.225 ml，n(H2)=1.68L+ 22.4L/ml=0.075 ml。根据方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑可知与氢离子反应产生的亚铁离子的物质的量是0.075ml，因此在反应2Fe3++Fe=3Fe2+中产生的亚铁离子的物质的量是0.225ml- 0.075ml= 0.15ml，消耗铁的物质的量是0.05ml，铁离子的物质的量是0.1ml，所以原混合物中Fe2O3的物质的量为0.05 ml，质量是0.05ml×160g/ml=8g；Fe单质的物质的量是0.075ml+0.05ml=0.125ml，质量是0.125ml×56g/ml=7g。
31．（2022·安徽宣城·二模）氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2，TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。
请回答下列问题：
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是_____________(化学式)。
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式_________________。
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理______________。
(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是__________。
(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由_______________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于____________即可。
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 ml/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定终点时现象_______，若用去了30.00 mL NH4Fe(SO4)2溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________ml/L。
【答案】
(1)SiO2
(2)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+2H2O+FeSO4
(3)TiO2++H2OH2TiO3+2H+，当加水稀释时，升温后平衡向正向移动
(4)20：9
(5)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2或N2反应 1412℃
(6)溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 1.5 ml/L
【解析】
本题利用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质)制备氮化钛，钛铁矿粉末与过量的硫酸发生非氧化还原反应得到滤渣A和含有TiO2+的溶液甲，此溶液中加入铁粉，并热过滤又得到了滤渣B，得到全部为TiO2+的溶液乙，对溶液乙中加水并加热过滤得到H2TiO3和滤液丙，对H2TiO3进行处理得到产物Mg3N2，对滤液丙进行氧化还原反应得到LiFePO4。
(1)钛铁矿的主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质, 其中FeTiO3，钛酸亚铁，MgO都可以与硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，因此钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是SiO2；
(2)钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，化合价不发生改变，所以方程式为FeTiO3+ 2H2SO4=TiOSO4+2H2O+FeSO4；
(3)TiO2+发生水解生成H2TiO3，反应的化学方程式为：TiO2++H2OH2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，当加水稀释并升温后平衡向正向移动；
(4)滤液丙与双氧水反应，将Fe2+氧化成Fe3+，得沉淀磷酸铁，磷酸铁再被草酸还原成Fe2+，根据电子得失守恒有关系式：H2C2O4~2FePO4~H2O2，所以17%双氧水与H2C2O4的质量比为：90=20：9；
(5)用镁还原TiCl4得到Ti，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，高温下Mg (或Ti)会与空气中的O2或N2反应，所以需要在惰性气体Ar气环境中进行，采用真空蒸馏时，要使其它成分变成蒸汽，而Ti不能汽化，结合题中给出的各物质沸点可以知道，需加热的温度略高于1412℃即可；
(6)加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液，Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，KSCN溶液遇Fe3+变血红色，由于滴定终点时Fe3+过量，所以溶液由无色变红色，根据电子得失守恒可得关系式：TiO2+~Ti3+~Fe3+，所以n(TiOSO4)=c[NH4Fe(SO4)2]·V[NH4Fe(SO4)2]=0.1000 ml/L×0.0300 L=0.0030 ml，则c[NH4Fe(SO4)2]=。能引起误差的一些操作
因变量
eq \f(c,ml·L－1)
m(溶质)
V(溶液)
托盘天平
①天平的砝码粘有其他物质或生锈
增大
不变
偏大
②称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
减小
不变
偏小
③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
减小
不变
偏小
量筒
④量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
⑤量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯及玻璃棒
⑥搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
⑦未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
⑪定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水
不变
增大
偏小
⑫定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
⑬定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
固体物质溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”
公式：S固体＝eq \f(m溶质,m溶剂)×100 g
影响因素：
①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如Ca(OH)2。
气体物质溶解度
概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关。
温度升高，气体溶解度减小；
压强增大，气体溶解度增大。
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10 ℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6
编号
实验操作
实验目的
A
将10g胆矾溶于90g水中
配制质量分数为10%的硫酸铜溶液
B
向盛有1mL0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1ml/LNaCl溶液，至沉淀不再发生，再滴入0.1ml/LKI溶液
说明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温，分别向2支试管中加入同体积同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的浓硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
甲苯中滴入少量浓溴水振荡，静置
研究甲苯能和溴发生取代反应
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
μml/L
66~120
2
铁（Fe）
6.95
mml/L
7.52~11.82
3
钙（Ca）
1.68
mml/L
1.55~2.10
……
成分
质量(g)
摩尔质量(g/ml)
①蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
②硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
③高锰酸钾（KMnO4）
0.25
158
④阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
⑤硝酸银（AgNO3）
0.02
170
怀化市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
μml∙L-1
66~120
2
铁(Fe)
6.95↓
mml∙L-1
7.52~11.82
3
钙(Ca)
1.68
mml∙L-1M
1.52~2.10
…
编号
i
ii
实验操作
现象
①无蓝色沉淀
②溶液显红色
均无明显现象
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
﹣25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287