第十二章 物质结构与性质 章末综合检测卷（解析版） 高考化学【一轮 夯实基础】复习精讲精练

这是一份第十二章 物质结构与性质 章末综合检测卷（解析版） 高考化学【一轮 夯实基础】复习精讲精练，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（2022·上海普陀·二模）已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是
A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族
B．该元素最高价是+6，最低价是-2
C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子
D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子
【答案】A
【详解】
A．硫元素在第三周期ⅥA族，A错误；
B．硫最高价为+6价，最低价-2价，B正确；
C．硫元素有16个电子，有16种运动状态不同的电子，C正确；
D．该原子的电子占据5个不同电子能级，有5种能量不同的电子，D正确；
故选A。
2．（2022·山东师范大学附中模拟预测）X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是
A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种
B．电负性：Y>W>X
C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂
D．简单气态氢化物的还原性：W>Y
【答案】D
【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知，X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。
【详解】
A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误；
B．硅元素的电负性小于氢元素，故B错误；
C．σ键比π键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂，故C错误；
D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故D正确；
故选D。
3．（2022·北京·北师大实验中学三模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．BF3的空间结构模型：
C．N2的电子式：
D．基态氮原子价层电子轨道表示式：
【答案】B
【分析】根据核素表示判断A，利用杂化轨道理论判断分子里中心原子的杂化类型，根据VSEPR判断分子的空间构型；根据电子式的定义判断氮气的电子式书写；
【详解】
A．中子数为18的氯原子：，故A不正确；
B．BF3的空间结构模型根据杂化轨道理论，B原子采用3+0，sp2杂化，属于平面三角形，故B正确；
C．N2的电子式根据最外层电子进行判断：，故C不准确；
D．基态氮原子价层电子轨道表示式： ，故D不正确；
故选答案B。
4．（2022·辽宁实验中学模拟预测）冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．冠醚可以用来识别碱金属离子B．二苯并-18-冠-6也能适配
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D．一个鳌合离子中配位键的数目为6
【答案】B
【详解】
A．由表知，碱金属离子的粒子在冠醚空腔直径范围内，冠醚与碱金属离子的包含物都是超分子，可以识别碱金属离子，A正确；
B．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Li+半径小于钠离子；由图标可知，二苯并-18-冠-6不能适配Li+，B错误；
C．该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其它碳链上的碳原子为sp3杂化；碳原子杂化方式有2种，C正确；
D．由结构简式可知，一个鳌合离子中配位键的数目为6，D正确；
故选B。
5．（2022·山东烟台·三模）下列说法错误的是
A．的沸点高于是因为O的电负性大于S
B．配离子中各元素第一电离能：
C．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高
D．中的键角大于中的键角
【答案】A
【详解】
A．的沸点高于是因为分子间能形成氢键，故A错误；
B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，配离子中各元素第一电离能：，故B正确；
C．键能越大越稳定，N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高，故C正确；
D．、中N原子均采用sp3杂化，中N原子没有孤电子对，所以中的键角大于中的键角，故D正确；
选A。
6．（2022·山东师范大学附中模拟预测）四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是
A．四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种
B．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的
C．上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同
D．氯化三乙基锡中所有原子可能共平面
【答案】A
【详解】
A．由结构简式可知，四乙基锡和氯化三乙基锡中都含有2类氢原子，化学环境不同的氢原子均为2种，故A正确；
B．由熔沸点可知，四乙基锡和氯化三乙基锡都是分子晶体，四乙基锡是非极性分子，三乙基锡是极性分子，分子间作用力大于四乙基锡，熔沸点高于四乙基锡，故B错误；
C．由结构简式可知，该反应是取代反应，反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，都是sp3杂化，反应前后分子内σ键总数相同，故C错误；
D．由结构简式可知，氯化三乙基锡中锡原子和饱和碳原子都是sp3杂化，原子的空间构型都是四面体形，所以分子中所有原子不可能共平面，故D错误；
故选A。
7．（2022·江苏南通·模拟预测）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)
B．Q元素位于第四周期IA族
C．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)
D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
【答案】C
【分析】X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为N元素；Z的单质燃烧时火焰呈黄色，则Z为Na元素；前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且Y的原子核外有2个未成对电子，则Y为O元素；W的原子序数是Y的两倍，则W为S元素；Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满，则Q为Cu元素，据此分析来解题。
【详解】
A．X为N元素，Y为O元素，W为S元素，根据同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是N原子的2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S，故A项错误；
B．根据分析，Q为Cu元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，故B项错误；
C．Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，根据同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径从大到小：r(Na)>r(S)>r(O)，故C项正确；
D．W的简单气态氢化物为H2S，Y的简单气态氢化物为H2O，根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性就越强，由于非金属性O>S，所以简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S，故D项错误；
答案选C。
8．（2022·北京市十一学校三模）四面体()在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”(、…)，下列说法正确的是
A．超四面体系列的各物质最简式相同
B．每个面都是正三角形，键角为
C．、、等硅的化合物均可形成超四面体系列
D．四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体
【答案】D
【详解】
A．、和的化学式分别为、和，故超四面体系列的各物质最简式不相同，A错误；
B．是正四面体结构，每个面都是正三角形，但是键角为，B错误；
C．观察“超四面体”(、…)结构图，不难发现A为中心原子，与四个X连接，应为硅、锗等原子；而X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，表明、可形成超四面体系列，不可以形成超四面体系列，C错误；
D．共价晶体的微观空间中没有分子，可无限延伸，四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D正确；
故合理选项为D。
9．（2022·辽宁·大连二十四中三模）铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如图所示，下列说法中正确的是
A．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个
B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+2
C．C60是分子晶体，石墨是共价晶体
D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2
【答案】A
【详解】
A．是典型的分子晶体，是分子密堆积，分子间作用力只有范德华力，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，A正确；
B．利用均摊法可知，铜离子个数为4，氧离子个数=，则该离子化合物的化学式为，铜离子电荷数为+1，B错误；
C．只含分子的晶体称为分子晶体，而是典型的分子晶体；共价晶体的微观空间里没有分子，比较典型的共价晶体是金刚石；但石墨不同于金刚石，是平面六元并环的层状结构，层间靠范德华力维系，是一种混合型晶体；C错误；
D．在构建基态原子时，应符合能量最低原理，而当原子轨道上的电子为半满或全满时，能量较低，所以基态铜原子的价层电子排布式为，D错误；
故合理选项为A。
10．（2022·北京·北师大实验中学三模）下列判断不正确的是
A．第一电离能： Ca＜Mg＜AlB．稳定性： H2S ＜HCl ＜ HF
C．电负性： N＜O＜FD．酸性： H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ HClO4
【答案】A
【详解】
A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，所以第一电离能： Mg>Al，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：SCl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性： H2S ＜HCl ＜ HF，故B正确；
C．一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，所以电负性： N＜O＜F，故C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Si