第1讲　物质的组成、结构与分类课件含答案 2027届高三化学一轮复习

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这是一份第1讲　物质的组成、结构与分类课件含答案 2027届高三化学一轮复习，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，活动二物质的分类，名卷优选等内容，欢迎下载使用。
1.认识物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。2.掌握根据物质的组成对物质进行分类的方法。3.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或能根据化学式判断元素化合价。4.能正确使用化学式(分子式)、电子式、结构式、结构简式、原子(离子)结构示意图等表示物质的组成和结构。
1.知道表示物质组成的常见化学用语。按要求完成下表，下表中除了“⑥”外，其余空格均填写对应的化学用语。
活动一　表示物质组成、结构的化学用语
1s22s22p63s23p63d54s1
CH3COOCH2CH3
2.写出下列粒子的结构式或电子式。(1) 根据化合价、价键理论，写出下列物质的结构。①次氯酸的结构式：____________；②二硫化碳的结构式：________________；③氢氰酸(HCN)的结构式：____________; ④尿素[CO(NH2)2]的结构式：_________________；⑤硫酸的结构式：_________________; ⑥二硫化亚铁的电子式：_________________。
(2) 根据熟悉的物质，结合它们之间的相互关系，推演出下列粒子的电子式。
1.从不同角度对物质进行分类。(1) 下面是物质的一种常见的分类方法，在下列方框中填写相应物质类别。
(2) 对上述一些类型的物质进一步分类。
2.下列各组物质的分类正确的是________(填序号)。①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：氨水、冰醋酸、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同位素：14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑧离子化合物：CaCl2、NaOH、HCl⑨在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
3. (1) 将下列物质按类别填入表格(填序号)。①HCl　　②CaCl2　　③KOH　 ④NH4Cl⑤HNO3　 ⑥Na2O2　 ⑦H2O　 ⑧CO2⑨CaO　 ⑩CH4
(2) 从组成看，怎样判断离子化合物或共价化合物？怎样判断离子化合物是否含共价键？【答案】含活泼金属的化合物和铵盐为离子化合物，全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)为共价化合物；离子化合物的离子由两个或两个以上的非金属原子构成则含有共价键。
2 [2024江苏卷]反应PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是(　　)
B.H2O2中既含离子键又含共价键
D.H2O的空间结构为直线形
3 [2023江苏卷]反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　)
C. N2分子中存在N≡ND.H2O为非极性分子
4 [2026常州期末]Cl2O通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和H2O。下列说法正确的是( )
5 [2026苏北四市一调]超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。下列说法正确的是( )
6 [2026扬州期末]常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是( )A. Na2S2中有离子键B. Cl－的结构示意图为 C. 单质硫为共价晶体D. H2S分子为极性分子
7 [2025扬州中学月考]物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质：①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧Fe(OH)3悬浊液。(1) 以上物质属于分散系的是___________(填序号，下同)，按分散质粒子从大到小排序为__________。(2) 以上物质属于电解质的是__________。(3) 以上物质属于非电解质的是________。(4) 利用______________可以区别③和⑦。
(5) 写出②在水溶液中的电离方程式：__________________________ _______。(6) 通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为_______________________________________________________ _________________________________________。
Ca(HCO3)2===Ca2＋＋
取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Mg(OH)2已洗净
(7) 研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图：
pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因：_________________________________。去除水中高浓度砷酸的原理：Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是__________________________________________。
pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏
Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O