2026年山东省中考化学试卷附答案

这是一份2026年山东省中考化学试卷附答案，共100页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）千里江山诉不尽，文脉千年仍风流。下列说法正确的是（ ）
A．兵马俑高温烧制过程发生了化学变化
B．“铜奔马”表面铜锈[Cu2（OH）2CO3]的生成只与O2有关
C．宋代《千里江山图》中的绿色颜料是CaCO3
D．制瓷时可加入矾土石，其主要成分氧化铝的化学式为AlO
2．（2分）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．钡的原子序数小于铁
B．钡原子的核外电子数为56
C．铁元素的相对原子质量为55.85g
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
3．（2分）溶质质量分数为0.12%的Ca（OH）2溶液可作脱酸剂修复纸质文物。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．属于纯净物B．溶质俗称烧碱
C．呈碱性D．含0.12gCa（OH）2
4．（2分）下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A．垃圾分类处理
B．使用清洁能源
C．硫酸工厂废水废气直接排放
D．植树造林
5．（2分）空气是维系世间万物生生不息的保障。下列关于空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．大气污染物主要指：SO2、NO2、CO2等
B．工业上不能从空气中分离出N2和O2
C．铁在氧气中燃烧只生成Fe2O3
D．O2可供给生物呼吸
6．（2分）茶文化源远流长。茶水中的部分成分如表。下列说法正确的是（ ）
A．糖类是人体的主要供能物质
B．表中的钙、钾指的是单质
C．某花青素的化学式为C15H11O6，其中碳、氧元素的质量比为5：2
D．浓茶一定是饱和溶液
7．（2分）下列标志与试剂对应正确的是（ ）
A．酒精B．红磷
C．氯化钠D．碳酸钙
8．（2分）某小组用酒精和桃花花瓣自制酸碱指示剂并检测土壤酸碱性。下列操作不规范的是（ ）
A．量取B．浸取
C．过滤D．滴加
9．（2分）下列关于图示生活中常见物质的说法正确的是（ ）
A．洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强
B．醋可以去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]
C．食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红
D．肥皂水的碱性比84消毒液强
10．（2分）趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是（ ）
A．用干冰制造云雾效果——CO2溶于H2O显酸性
B．生石灰加水可煮熟鸡蛋——CaO与H2O反应放热
C．用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大
D．加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点
11．（3分）CO2的捕集与转化有利于实现“双碳”目标：①“碳捕集”，一定条件下可与CaO反应生成CaCO3；②合成淀粉[（C6H10O5）n]；③“能源化”，某反应的微观图示如图。下列说法错误的是（ ）
A．“碳捕集”时的化学方程式为CaO+CO2一定条件 CaCO3
B．淀粉属于有机物
C．丙中碳元素的质量分数为37.5%
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
12．（3分）某小组在相同条件下探究自制脱氧剂的脱氧效果时，发现有红色固体产生，O2含量随时间变化如表。下列说法错误的是（ ）
A．脱氧剂脱氧过程中Fe被消耗
B．脱氧剂使用之前要密封保存
C．②比①更适合用于需快速脱氧的食品
D．将②中活性炭改为2g做实验，与①对照可探究NaCl对脱氧效果的影响
13．（3分）（NH4）2SO4在H2O和pH＝2.5的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．20℃∼70℃时，（NH4）2SO4在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，（NH4）2SO4在H2O中的溶解度比在稀硫酸中大
C．将50℃的饱和（NH4）2SO4溶液降温至20℃有晶体析出
D．40℃时，向50gH2O中加入50g（NH4）2SO4，充分搅拌可得100g溶液
14．（3分）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．除去CO2中的少量CO
B．证明H2SO4与NaOH反应放热
C．验证气体为CO2
D．证明燃烧需要接触O2
15．（3分）某小组模拟利用锡（Sn）与CuSO4制备SnSO4并回收铜。实验操作及现象如图。
已知：①Sn是一种灰白色金属，SnSO4溶液为无色。
②常温下，硫酸的溶质质量分数达到48%时才能开始与Sn反应。
异常现象：若未搅拌，某段时间生成红色固体缓慢。下列说法错误的是（ ）
A．未搅拌时，生成的铜包裹在锡粉表面未脱落，使接触面积减小，会导致“异常现象”
B．分批次加入锡粉能保证过滤Ⅰ回收铜的纯度
C．乙中溶液的溶质为SnSO4和CuSO4
D．根据金属活动性顺序表，推测丙加热后气泡中有H2
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．（6分）书画彰显色彩。《煎茶图》中一炉一扇，一画一茶，将自然之意与人文之韵巧妙融合。
（1）炉中木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为 。
（2）用扇子扇炉火，火越来越旺的原因为 。
（3）画作保存墨迹久不褪色的原因为 。
17．（15分）化学助力考古。海洋文物的打捞、保存、清洗都离不开化学。
（1）“深海勇士”号载人潜水器是水下考古作业的利器。其载人舱使用的钛合金材料属于 （填标号）。
A．复合材料
B．有机合成材料
C．金属材料
（2）为研究海水对文物的影响，实验室用NaCl配制100g2.7%的NaCl溶液模拟海水，计算需要水（密度为1g/mL）的体积为 ；称量NaCl时，若用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，则配制溶液的溶质质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）海底文物极易被海洋生物附着，附着物的主要成分为CaCO3。传统的清理方式是将稀盐酸加在吸附材料中贴敷在附着物上。
①清理时反应的化学方程式为 。
②可用NaOH溶液测定盐酸的溶质质量分数，反应的微观图示如图，该反应的微观实质为 。
③向50g稀盐酸中加入10%的NaOH溶液，pH＝7时，消耗NaOH溶液的质量为20g，计算稀盐酸的溶质质量分数 （写出计算步骤，结果精确到0.01%）。
18．（8分）科技赋能远航。我国制造的汽车运输船采用了多项技术：LNG（主要成分甲烷）/燃油双燃料动力系统；﹣20℃～﹣18℃和1.8MPa～2.2MPa（常压为0.1MPa）下将CO2以液态形式储存的消防系统；利用苗床种植“水培蔬菜”，种植时根据需求配制营养液，苗床上通常设计为流动方式，设备采用不锈钢结构。
（1）燃料低热值是指在一定条件下1kg的燃料完全燃烧生成气态水释放的热量；单位能量CO2排放量指燃料完全燃烧每放出1MJ热量排放出CO2的质量。
甲烷作为燃料的优点是 ；甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
（2）从微观角度分析能以液态形式储存CO2的原因是 。
（3）下列有关“水培蔬菜”种植的说法错误的是 。（填标号）。
A．KNO3只能给蔬菜供给钾元素
B．流动方式可提高营养液溶解O2的量
C．不锈钢具有抗腐蚀性强的特点
19．（10分）能源改善未来。中国工程院谢和平院士团队，首次实现海上风电和海水直接电解制氢一体化，构建我国的“海洋绿氢”“产﹣储﹣运﹣用”一体化全新产业链。
（1）风能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
（2）海水直接电解制氢的化学方程式为 。
（3）制备某固体储氢材料——稀土镁基合金时，通入氦气的条件下，通过熔炼使稀土与Mg在液态下充分混合制得，氦气的作用为 。
（4）竖炉中H2与矿石反应复杂，某小组模拟足量H2与Fe2O3反应，体系中含铁元素的各成分质量分数随温度变化如图：
200℃～300℃时，反应的化学方程式为 ；650℃时，体系中含铁元素的物质有 。
20．（10分）某小组用如图装置（夹持装置已略去），制取一瓶干燥的CO2，并验证CO2的相关性质。
已知：单向阀中的气体或液体只沿“→”方向流动
（1）B中试剂能除去CO2中的少量HCl，其中多孔球泡的作用为 。
（2）C中除去的物质为 （填化学式）。
（3）实验过程中，E中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 。
（4）利用如图装置模拟太阳光持续照射集气瓶D和F（均连接温度传感器），温度随时间变化如图所示，表示CO2的曲线为 （填“①”或“②”）。请基于碳中和理念，结合本实验，谈一谈在生活中如何落实低碳行动？
21．（16分）在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以H2O2的分解为研究对象，围绕催化剂的特点、催化过程中的角色及条件的优化展开探究活动。
【活动一】探究催化剂的特点
实验发现，MnO2、FeCl3和CuCl2均可加快H2O2的分解，FeCl3和CuCl2均溶于水。
（1）要探究催化剂在反应前后的质量变化，上述物质中首选 ，理由是 。
【活动二】探究角色及优化条件
已知保存H2O2溶液常加入少量的酸。
向三支试管中各加入0.1gMnO2固体和2mLH2O，实验操作、现象及事实如下：
（2）根据实验Ⅰ中的现象，查阅资料知，反应的化学方程式为：
MnO2+H2O2+H2SO4＝X+2H2O+O2↑，则X的化学式为 ，此实验中MnO2的角色是 （填标号）。
A．只作反应物
B．只作催化剂
C．前期作反应物，后期作催化剂
（3）查阅资料知，实验Ⅱ条件下，可能发生的主要反应有：
①MnO2+H2O2＝Mn（OH）2+O2↑②Mn（OH）2+H2O2＝MnO2+2H2O
下列推断合理的是 （填标号）。
A．只发生反应①
B．只发生反应②
C．反应①②循环进行
（4）实验Ⅲ中MnO2的角色是 。
（5）根据本次探究得出结论：
①MnO2作催化剂是否参与化学反应？
②MnO2催化H2O2分解适宜的酸碱性为 （填“酸性”或“碱性”）。
16．【答案】（1）C+O2点燃 CO2。
（2）扇动扇子加快空气流动，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈。
（3）常温下，碳单质的化学性质稳定，不易与空气中物质发生反应。
【解答】解：（1）木炭主要成分为碳单质，充分燃烧是碳和氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳，反应的化学方程式是C+O2点燃 CO2。
（2）燃烧需要氧气助燃，扇扇子加速空气流通，提高了木炭周围的氧气浓度，且炉火温度较高，扇风不会使温度降到木炭着火点以下，因此火越来越旺。
（3）墨的主要成分为炭黑（碳单质），常温下碳化学性质不活泼，很难和其他物质发生反应，因此墨迹可长时间保存不褪色。
故答案为：（1）C+O2点燃 CO2。
（2）扇动扇子加快空气流动，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈。
（3）常温下，碳单质的化学性质稳定，不易与空气中物质发生反应。
17．【答案】（1）C；（2）97.3mL；偏低；
（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③3.65%。
【解答】解：（1）钛合金是合金，属于金属材料；
（2）配制100g2.7%的NaCl溶液，溶质NaCl的质量为：100g×2.7%＝2.7g；需要水的质量为：100g﹣2.7g＝97.3g，水的密度为1g/mL，所以水的体积为97.3mL；
若用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，NaCl会有部分残留在滤纸上，导致实际称量的溶质质量偏小，最终配制溶液的溶质质量分数偏低；
（3）①附着物的主要成分为CaCO3，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②从微观图示可以看出，该反应是酸和碱的中和反应，微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③设稀盐酸中溶质的质量为x，
HCl+NaOH═H2O+NaCl
36.5 40
x 20g×10%
36.540=x20g×10%
解得x＝1.825g
稀盐酸中溶质的质量分数为1.825 g50 g×100%=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
故答案为：（1）C；
（2）97.3mL；偏低；
（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③3.65%。
18．【答案】（1）燃料的低热值高，单位能量CO2排放量低；CH4+2O2点燃 CO2+2H2O；
（2）分子间有间隔，增大压强、降低温度，分子间的间隔变小；
（3）A。
【解答】解：（1）对比表格数据：甲烷的低热值高于柴油，单位能量CO2排放量远低于柴油，因此甲烷作为燃料的优点是燃料的低热值高，单位能量CO2排放量低；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水，配平后得到对应化学方程式为CH4+2O2点燃 CO2+2H2O。
（2）物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，加压、降温可减小气态CO2的分子间隔，使之转化为液态便于储存。
（3）A．KNO3含有K、N两种植物所需营养元素，属于复合肥，可同时供给钾元素和氮元素，故选项说法错误；
B．流动的营养液能增大与空气的接触面积，提高溶解O2的量，故选项说法正确；
C．不锈钢属于铁合金，合金具有优良的抗腐蚀性，适合做种植设备，故选项说法正确。
故答案为：
（1）燃料的低热值高，单位能量CO2排放量低；CH4+2O2点燃 CO2+2H2O；
（2）分子间有间隔，增大压强、降低温度，分子间的间隔变小；
（3）A。
19．【答案】（1）可再生能源；
（2）2H2O通电 2H2↑+O2↑；
（3）作保护气；
（4）H2+3Fe2O3200℃−300℃ 2Fe3O4+H2O；Fe、FeO。
【解答】解：（1）风能可以源源不断从自然界获取，短时间内能够再生，因此属于可再生能源。
（2）海水电解制氢本质是电解水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为2H2O通电 2H2↑+O2↑。
（3）氦气化学性质稳定，高温下不与稀土、镁反应，可隔绝空气避免活泼金属被氧化。
（4）200℃～300℃时，Fe2O3质量分数下降，Fe3O4质量分数上升，反应物为H2和Fe2O3，生成物为Fe3O4和H2O，配平即得对应方程式为H2+3Fe2O3200℃−300℃ 2Fe3O4+H2O；650℃时从图像可知Fe2O3、Fe3O4质量分数为0，含铁物质为Fe和FeO。
故答案为：（1）可再生能源；
（2）2H2O通电 2H2↑+O2↑；
（3）作保护气；
（4）H2+3Fe2O3200℃−300℃ 2Fe3O4+H2O；Fe、FeO。
20．【答案】（1）增大气体与溶液的接触面积，使HCl被充分吸收；
（2）H2O；
（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（4）①；绿色出行、节约用电或植树造林等（答案不唯一）。
【解答】解：（1）B中饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的少量HCl；其中多孔球泡能使气体分散成小气泡，增大气体与溶液的接触面积，使HCl被充分吸收。
（2）C中固体干燥剂的作用是除去CO2中的水蒸气，除去的物质为H2O。
（3）实验过程中，E中澄清石灰水变浑浊，是因为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
（4）CO2含量越高，温度升高越明显。图中曲线①温度升高较快且最终温度较高，所以表示CO2的是曲线①。生活中可通过绿色出行、节约用电、植树造林、减少一次性用品使用等方式落实低碳行动。
故答案为：
（1）增大气体与溶液的接触面积，使HCl被充分吸收；
（2）H2O；
（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（4）①；绿色出行、节约用电或植树造林等（答案不唯一）。
21．【答案】（1）MnO2；MnO2难溶于水，便于反应后分离、干燥，称量验证质量变化，FeCl3和CuCl2均溶于水，难以分离称量；（2）MnSO4；A；（3）C；（4）催化剂；（5）①是；②碱性。
【解答】解：（1）要验证催化剂反应前后的质量变化，需要将催化剂从反应混合物中分离出来称量。三种物质中只有MnO2难溶于水，可通过过滤、干燥后方便称量，另外两种物质可溶于水，难以分离提纯，因此首选MnO2；
（2）由化学方程式MnO2+H2O2+H2SO4＝X+2H2O+O2↑可知，反应前Mn、S、H、O的原子个数分别为1、1、4、8，反应后Mn、S、H、O的原子个数分别为0、0、4、4，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则X中有1个Mn原子、1个S原子和4个氧原子，因此X的化学式为MnSO4，实验中MnO2完全溶解、反应后被消耗，因此MnO2只作反应物，故选：A；
（3）反应①消耗MnO2，反应②又重新生成MnO2，循环反应后MnO2总量几乎不变，符合实验中“MnO2几乎不溶解”的现象，故选：C；
（4）实验Ⅲ中MnO2反应后不溶解，质量不变，持续加快过氧化氢分解，符合催化剂的定义，因此实验Ⅲ中MnO2的角色是催化剂；
（5）①根据探究可知，二氧化锰作催化剂时，会参与中间循环反应，只是反应前后质量和化学性质不变，因此结论为MnO2参与化学反应；
②酸性条件下MnO2会作为反应物被消耗，无法持续催化，碱性条件下MnO2可稳定发挥催化作用，因此适宜酸碱性为碱性。
故答案为：（1）MnO2；MnO2难溶于水，便于反应后分离、干燥，称量验证质量变化，FeCl3和CuCl2均溶于水，难以分离称量；
（2）MnSO4；A；（3）C；（4）催化剂；（5）①是；②碱性。物质
成分
糖类
淀粉
矿物质
钙、钾等
茶多酚
儿茶素、黄酮素、花青素
配方
O2含量/%
初始
1min
3min
5min
①40g铁粉、2g硅藻土、2mLH2O、4gNaCl和2g活性炭
20.8
18.7
15.4
8.6
②40g铁粉、2g硅藻土、2mLH2O、2gNaCl和4g活性炭
20.8
20.1
18.7
16.2
甲烷
柴油
低热值MJ/kg
50.2
42.5
单位能量CO2排放量g/MJ
54.87
74.10
实验
操作
现象及事实
Ⅰ
滴入2滴H2SO4溶液，充分混合后，再加入2mL7.7%的H2O2溶液
有大量气泡产生，MnO2全部溶解后，气泡不再产生
Ⅱ
加入2mL7.7%的H2O2溶液
有大量气泡产生，MnO2几乎不溶解
Ⅲ
滴入2滴浓NaOH溶液，充分混合后，再加入2mL7.7%的H2O2溶液，溶液呈碱性
有大量气泡产生，MnO2不溶解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
C
D
A
A
C
B
B
D
题号
12
13
14
15
答案
C
D
D
C