第11讲 离子方程式的正误判断（选择题）（解析版）-备战2023年高考化学【一轮 夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1. 掌握几种离子方程式正误判断的的常见错误。
【知识精讲】
方法技巧：“六查”判断离子方程式的正误
(1)“一查”是否符合反应事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
(2)“二查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。
(3)“三查”电解质拆分是否正确。易溶于水的强电解质拆写成离子形式。
(4)“四查”是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。
(5)“五查”是否符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
(6)“六查”反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等。
一、合理拆分化学式
解题方法：
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq \\al(－,4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
②常见的强碱、弱碱
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而NaHSO4在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
注意要点：
氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
【例题1】判断正误
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
二、是否满足三守恒
解题方法：
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
【例题2】判断正误
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
三、是否符合反应原理
解题方法：
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
【例题3】判断正误
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(6)NaHCO3的水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
四、是否符合配比关系
解题方法：
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
【例题4】判断正误
(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)( )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)( )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)( )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】
A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
2．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】
A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
3．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
4．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= +HClO+H++Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
5．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】
此题考查离子方程式的书写。
A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；
B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；
C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；
故选D。
6．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】
A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；
D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；
故选B。
7．（2021·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【答案】A
【解析】
A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；
故选A。
8．（2021·广东·高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
【答案】D
【解析】
A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；
故选D。
9．（2021·全国·高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】
A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
10．（2022·湖北·模拟预测）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
【答案】D
【解析】
A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误；
C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
11．（2022·辽宁沈阳·三模）下列离子方程式中错误的是（ ）
A．第一步水解：
B．硫代硫酸钠溶液中通入：
C．氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解：
D．苯酚钠溶液中通少量：
【答案】D
【解析】
A．三氯化锑是强酸弱碱盐，锑离子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为，故A正确；
B．硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故B正确；
C．氯化银与溶液中的硫代硫酸根离子反应生成二硫代硫酸根合银离子和氯离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
12．（2022·北京·和平街第一中学三模）下列方程式不能准确解释实验现象的是（ ）
A．加热硬水(含较多、等离子的水)，产生沉淀：
B．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
C．向溶液中滴加稀产生白色沉淀：
D．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3
【答案】B
【解析】
A．碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙和二氧化碳和水，离子方程式：，A正确；
B．氨水属于弱酸，不能拆成 离子形式，B错误；
C．向溶液中滴加稀产生白色沉淀为氯化银，同时生成硝酸铵，离子方程式为，C正确；
D．苯酚钠中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚不溶于冷水，现象为产生浑浊，方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，D正确；
故选B。
13．（2022·福建省福州第一中学模拟预测）下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：3H2O+2A13++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
【答案】B
【解析】
A．由于离子的还原性：Fe2+＞Br-，所以向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，阳离子、阴离子都会与Ca(OH)2发生反应，要以不足量的NHHCO3为标准分析，相应的离子方程式为：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误；
C．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3+、发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和H2O、CO2，该反应的离子方程式为：3H2O+2A13++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应产生Al(OH)3沉淀、NaHCO3，反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，D正确；
故合理选项是B。
14．（2022·重庆一中模拟预测）下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（ ）
A．沉淀法：用处理含废水，
B．中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水，
C．还原法：用铝粉处理含氮()酸性废水，
D．混凝法：用净水，
【答案】B
【解析】
A．S2-和Cu2+反应生成CuS沉淀：Cu2++S2−=CuS↓，A正确；
B．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，该反应的离子方程式中，Ca(OH)2不能拆写，离子方程式应写为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误；
C．用铝粉处理含氮()酸性废水，反应生成无毒的N2、Al3+和H2O，该反应的离子方程式为6+10Al+36H+=10Al3++3N2↑+18H2O，C正确；
D．Fe3+水解形成胶体：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，胶体可以将水中的小颗粒凝集成大颗粒沉降，D正确；
故选B。
15．（2022·湖南·雅礼中学模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．用白醋除铁锈：
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
【答案】D
【解析】
A．硫酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，A错误；
B．碘离子能被硝酸氧化生成碘，B错误；
C．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误；
D．硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和硫和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
16．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→ +CO2↑+H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
【答案】D
【解析】
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离子和碳酸氢根以1:2完全反应，所以离子方程式为：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A项错误；
B．根据酸性的强弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以离子方程式为3+2 →2+CO2↑+H2O+2，B项错误；
C．Na2O2与H218O反应中Na2O2即体现了氧化性也体现了还原性，所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠，所以正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，C项错误；
D．Na2S2O3中的硫元素为+2价，具有还原性，氯气具有强氧化性，发生氧化还原反应，根据氧化还原反应配平可得离子方程式：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，D项正确；
故答案选D。
17．（2022·黑龙江·哈师大附中模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．溶于足量氢碘酸溶液中：
B．KI与稀硫酸的混合液久置变质：
C． 通入酸性 溶液：
D．溶液与足量KOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
A. 氢碘酸为强酸，可拆，铁离子与碘离子会发生氧化还原反应，故溶于足量氢碘酸溶液中的离子方程式为：，A错误；
B. KI与稀硫酸的混合液久置变质，是由于碘离子被空气中的氧气氧化，离子方程式为：，B错误；
C. 通入酸性溶液，方程式中离子和电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D. 溶液与足量KOH溶液反应，铵根离子和碳酸氢根完全反应，离子方程式为：，D正确；
故选D。
18．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．等体积等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合：+H+=H2O+SO2↑
B．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
【答案】A
【解析】
A．等体积等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合，二者发生反应产生Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：+H+=H2O+SO2↑，A正确；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，Fe2+发生反应产生FeCl3、FeBr3，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，同时反应产生NH3·H2O，Mg(OH)2能够溶解在酸性溶液中反应产生Mg2+、H2O，反应的总离子方程式为：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2O，C错误；
D．电解AlCl3水溶液，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，在阴极上水电离产生的H+得到电子变为我H2逸出，溶液中的Al3+与OH-反应产生Al(OH)3，故反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，D错误；
故合理选项是A。
19．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）下表中评价合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A．碳酸钙是强电解质，难溶，不应写成离子形式，A错误；
B．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，次氯酸钠溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，B错误；
C．HSO+H2OSO+H3O+表示的是电离方程式，水解方程式应该为HSO+H2OH2SO3+OH－，C正确；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应中亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式正确，D错误；
答案选C。
20．（2022·天津市咸水沽第一中学模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
A．过量的通入溶液中：
B．向溶液中滴加少量的
C．白醋除去水壶中的水垢的反应：
D．向中加入过量的溶液：
【答案】C
【解析】
A．过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，，A选项错误；
B．少量Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中，OH-也会被H+完全中和，反应式为，B选项错误；
C．醋酸酸性大于碳酸，所写方程式符合离子反应方程式的书写规范，C选项正确；
D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，，D选项错误；
答案选C。
21．（2022·河南·二模）下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是（ ）
A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4
【答案】D
【解析】
A．NH4Cl溶液由于铵根离子水解呈酸性，能够溶解氢氧化镁沉淀，故氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，A正确；
B．白色的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化转化为氢氧化铁，故氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确；
C．二氧化氮通入水中红棕色消失是由于发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，C正确；
D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡为水电离的氢氧根失电子生成氧气，阴极为铜离子得电子生成铜，反应的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，原方程式质量不守恒，电子不守恒，D错误；
故答案为：D。
22．（2022·浙江·三模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】A
【解析】
A．Br2与C=C发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，A项正确；
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2O2+2H218O=4Na18OH+ O2↑，B项错误；
C．少量的Cl2与Na2SO3反应，足量的与产生的H+反应，方程式应该为，C项错误；
D．草酸为弱酸离子方程式不拆，，D项错误；
故选A。
23．（2022·广东广州·三模）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸反应：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．将少量通入溶液中：
D．溶液中加入稀疏酸：
【答案】D
【解析】
A．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠、硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
24．（2022·海南省直辖县级单位·三模）下列用于解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．室温下测得NH4HSO3溶液的pH＜7，主要是因为存在：+H2O⇌NH3·H2O+H+
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3+H2O
【答案】B
【解析】
A．铜丝插入热的浓硫酸中，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，此反应是离子反应，但不能用离子方程式表示，A不正确；
B．AgCl沉淀加入过量氨水中，AgCl溶解同时转化为[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正确；
C．NH4HSO3溶液的pH＜7，既存在+H2ONH3·H2O+H+，又存在H++，但后者对溶液酸性的影响占主导地位，C不正确；
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，采用“以少定多”法，反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，D不正确；
故选B。
25．（2022·河北秦皇岛·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 下列对应离子方程式书写正确的是（ ）
A．在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2 +5H2O=2 +8Cl-+ 10H+
C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Al3+ +2+2Ba2+ +4OH-=+2BaSO4↓+2H2O
D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2OCu+O2↑+4H+
【答案】B
【解析】
本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
A．氧化性大于，所以Fe先与反应，即先发生的反应为：，A项错误；
B．向溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反应，B正确；
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，铵根离子结合氢氧根离子的能力大于氢氧化铝的，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为，C项错误；
D．用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成Cu2+，阴极为Cu2+得电子生成Cu，D项错误；
故合理选项为B。
26．（2022·宁夏·吴忠中学三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
【答案】B
【解析】
A．利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A错误；
B．利用过氧化氢的氧化性，将I-氧化成I2，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．草酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，将+2价Fe氧化成+3价Fe，正确的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++NO=3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；
答案为B。
27．（2022·河北·石家庄二中模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
B．溶液中滴入少量出现白色沉淀，其对应的离子方程式为：
C．向溶液中滴加稀：一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，反应的离子方程式为：
D．装有和混合气体的烧瓶漫泡在冷水中，气体颜色变浅：
【答案】C
【解析】
A．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，将其碳酸钠变为碳酸钙，其原理为：，故A正确；
B．溶液中滴入少量出现白色沉淀，根据少定多变思想，将少的定位“1ml”，则其对应的离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中滴加稀：一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，说明两者刚好完全反应，其反应的离子方程式为：，故C错误；
D．装有和混合气体的烧瓶漫泡在冷水中，气体颜色变浅，说明二氧化氮反应生成四氧化二氮，该反应是放热反应即 ，故D正确。
综上所述，答案为C。
28．（2022·新疆·克拉玛依市教育研究所三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】
A. “84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：次氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；
B. 石灰石与醋酸反应：碳酸钙为难溶盐不可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；
C. 硫化亚铁加入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：，C错误；
D. 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液，铝离子在KOH溶液中的存在形式为偏铝酸根，离子方程式为：，D错误；
故选A。
29．（2022·河北衡水中学一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是（ ）
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：
B．用过量氨水吸收废气中的：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：
【答案】C
【解析】
A．为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；
C．HI具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；
故选：C。
30．（2022·江西·二模）下列方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： OH- + =NH3·H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O = 2C6H5OH+
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色； 2+ 5 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
D．硫氢根离子的电离方程式： HS- +H2OH3O++ S2-
【答案】D
【解析】
A．NaOH少量时，先反应，反应的离子方程式为+ OH- == + H2O，故A错误；
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，无论多少，只生成，正确的离子方程式是C6H5O-+CO2+H2O = C6H5OH+，故B错误；
C．草酸为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式是2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O，故C错误；
D．HS-电离的H+与水分子结合成水合氢离子H3O+，故D正确；
答案D。
31．（2022·江西·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式正确的是（ ）
A．向0.1ml/LNaHA溶液(pH=l)加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B．少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀：2SO2++2H2O=H2SiO3↓+2
C．FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．向饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+
【答案】D
【解析】
A．由0.1ml/LNaHA溶液(pH=l)说明HA-完全电离，故向0.1ml/LNaHA溶液(pH=l)加入NaOH溶液的离子方程式为：H++OH-= H2O，A错误；
B．少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀生成硅酸和亚硫酸钠，故离子方程式为：SO2++H2O=H2SiO3↓+，B错误；
C．HNO3有强氧化性，能够氧化Fe2+，故FeO固体放入稀硝酸中的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；
D．向饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+，D正确；
故答案为：D。
32．（2022·安徽·淮南第一中学模拟预测）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．Fe3O4溶于稀硝酸：
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液：NH+Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO+2H2O
【答案】C
【解析】
A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．Fe3O4溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．Al(OH)3溶于过量的Ba(OH)2，NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合发生反应，故D错误；
答案选C强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
次氯酸钠溶液中通入少量CO2
2ClO-+CO2+H2O→CO+2HClO
正确。
C
NaHSO3的水解
HSO+H2OSO+H3O+
错误。水解方程式误写成电离方程式
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符