广东茂名市2026届高三下学期第二次综合测试化学试卷及答案

这是一份广东茂名市2026届高三下学期第二次综合测试化学试卷及答案，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．茂名民俗文化非常丰富多彩，下列物品主要由金属材料制成的是
A．木刻版画B．铜制响锣
C．竹制花灯D．木偶戏服
2．某活性稀释剂应用于光固化涂料领域，其结构如图，该物质
下列选项中正确的是
A．分子式为
B．不能发生加聚反应
C．不能和NaOH溶液发生反应
D．分子内所有碳原子的杂化方式均为sp
3．在“十四五”期间我国科技发展取得巨大成就，下列说法不正确的是
A．新能源汽车中使用的锂离子电池属于二次电池
B．“人造太阳”核聚变的燃料为和，两者互为同位素
C．大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大
D．我国建成全球规模最大的5G网络，通讯光纤的主要材料为Si单质
4．“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．能源利用的每一次变革都推动人类文明巨大进步。下列说法正确的是
A．太阳能、风能、地热能都是新能源
B．钻木取火是将热能转化为化学能的过程
C．甲醇燃料电池中，通入甲醇一端的电极为正极
D．煤的干馏和石油的分馏原理一致，都是物理变化
6．某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．X可为Na，Z为NaCl，Y一定为
B．X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物
C．X可为，Y为，③为加成反应
D．X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是
A．锌块发生氧化反应
B．加装锌块后可永久防腐
C．该法为外加电流法保护钢铁
D．负极主要发生反应：
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有数目为
B．通入足量中完全反应，转移电子数为
C．标准状况下和CO混合气体C原子数目为
D．在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为
11．二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中
A．一直增大
B．恰好中和时，
C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大
D．
12．利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是
A．烧瓶a中发生反应：
B．烧瓶d中有大量生成
C．试管e中湿润的红色花瓣褪色
D．反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明被氧化
13．由结构不能推测出对应性质的是
A．AB．BC．CD．D
14．元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：
C．简单离子半径：D．a和j的电负性相近，它们位于同一主族
15．利用如图装置进行实验：推动注射器活塞，使b中混合液进入棉花团，当观察到铜丝由黑变红，棉花团中产生砖红色沉淀时再次推动注射器活塞，直至试管d中有光亮的银镜。下列叙述不正确的是
A．a中有砖红色沉淀生成
B．醇转化为醛的过程中，Cu为催化剂
C．d中消耗1 ml乙醛，得到1 ml Ag
D．根据试管a、b的现象，说明能氧化醛而不能氧化醇
16．与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上
A．a为正极
B．当电源正极得到4 ml电子时可吸收转化
C．生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同
D．转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤
二、填空题
17．广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。
(1)实验室可用溶液吸收制备。
①第一步生成，该反应的化学方程式为___________，过量的：可用NaOH溶液吸收，该过程可选择装置___________。
②第二步往溶液中加入___________反应可制得较纯净的。
[已知：；；]
A．NaOH D．KOH
(2)某小组用碘量法测定样品含量：
①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。
②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液V mL。
③空白实验：在相同条件下进行空白实验（不加样品），记下消耗标准液。
④数据处理：样品中的的质量分数为___________（列出算式）。
(3)某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响（忽略水的挥发对实验的影响）。
①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对；水解程度的影响。
②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则___________。
知识回顾盐类水解为吸热反应。
提出猜想温度越高，水解程度越大，pH增大。
数据分析实验结果，其原因是___________，可知猜想___________（填“成立”或“不成立”）。
老师指导除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。
实验求证小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________（包含操作和数据分析思路）。
三、解答题
18．某废旧线路板中富集了大量金属元素：Au、Cu、Sn、Pb，一种处理的工艺流程如下所示。
已知：①25℃时，；。
②溶解度随温度变化如图所示：
回答下列问题：
(1)“加热浸出”时，发生转化：
①反应Ⅱ的离子方程式为___________。
___________+___________
②75℃时Sn、Pb浸出率达到最大值，继续升温，Pb的浸出率反而略有下降，原因是___________。
③下列说法正确的有___________。
A．中只存在离子键
B．“系列操作”为蒸发结晶、过滤
C．加少量水稀释浸出液，有利于析出
D．加热浸出时加入NaCl能提高Pb的浸出率
(2)“溶铜”时，Cu参与反应的化学方程式为___________，利用浓缩后的“溶出液”可给磨具镀铜，在答题卡中完善电镀的装置示意图并作相应的标注___________。
(3)“萃取”时，原理为，“反萃取”后，水溶液中含和，则试剂A为___________（写化学式）。
(4)“系列操作”后，再调pH沉锡，若滤液中离子浓度分别为，，当开始沉淀时___________（保留2位有效数字）。
(5)在Cu-Au合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比，晶体中与Cu原子最近且等距离的Au原子数目为___________，粒子个数最简比___________。
19．脱硫脱硝是实现火电、钢铁等行业超低排放，打赢蓝天保卫战的核心技术手段。
(1)氨法脱硫是一种脱硫效率高的方法，发生的主要反应如下：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
___________（用含和的式子表示）。
(2)配制钴氨溶液的原理为：，，t℃下控制溶液的为时，测得含钴离子的百分比随pH变化见图1。
①基态价层电子的轨道表示式为___________。
②当时，下列说法正确的是___________。
A．中的配位数为4
B．中的配位原子是
C．增大的浓度，平衡正向移动，该反应平衡常数不变
D．当的消耗速率等于的生成速率时，反应达到平衡状态
③表示变化的曲线是________（用之间的字母填写）。
④当时，计算反应的平衡常数________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。
已知：，，，。
(3)钴氨法脱硝的反应过程如图2：
①的化学式为，其中钴的化合价为___________。
②转化为反应的平衡常数为K，随的变化如图3所示，则该反应的___________0（填“>”“=”或“