广东2026届高三下学期普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学试题及答案

这是一份广东2026届高三下学期普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学试题及答案，共5页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．激情全运会，活力大湾区。下列与全运会相关的物品涉及的材料属于无机非金属的是
A．AB．BC．CD．D
2．精氨酸能调节血压、改善血液循环，其结构如图所示。关于精氨酸，下列说法错误的是
A．能发生缩聚反应
B．既具有酸性也具有碱性
C．分子中氮原子的杂化方式均相同
D．分子中含有极性共价键和非极性共价键
3．近年来我国多项科学技术取得突破性进展。下列说法正确的是
A．金属有机框架材料(MOFs)催化合成过氧化氢，过氧化氢为离子化合物
B．痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为
C．柔性超平金刚石薄膜可用于精密器件高效散热与绝缘，金刚石和互为同素异形体
D．“绿色甲醇”合成装置采用电解水制氢气耦合制甲醇，制氢气过程化学能转化为电能
4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．新能源汽车制造业是我国战略性新兴产业。下列说法错误的是
A．电动汽车的轻量化设计中广泛使用的碳纤维材料属于天然高分子材料
B．功率芯片采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)，Ga位于元素周期表p区
C．磷酸铁锂电池正极材料使用安全性高的，其中铁元素的化合价为
D．储氢合金(M)大量吸收氢气生成金属氢化物()，生成氢化物发生了化学变化
6．下列关于实验室模拟海水提镁的操作中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
甲乙丙丁
A．甲可为，乙为酸性氧化物
B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性
C．甲可为Fe，丁为红褐色固体
D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．某小组设计实验利用足量的铁粉(含少量活性炭和氯化钠溶液)消耗密闭容器内的氧气，从而测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是
A．活性炭作正极B．氧气发生还原反应
C．铁发生反应：D．可用醋酸溶液代替氯化钠溶液
10．稀有气体化合物(其中Pt为价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统认知。已知遇水生成氙气、氧气、二氧化铂和氟化氢。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2 L氙气中含有原子的数目为
B．含有中子的数目比的多
C．与水完全反应，转移电子的数目为
D．溶液中的数目为
11．利用如图所示装置，选用浓、稀硝酸分别进行实验，其中装置a为氮气氛围。下列说法错误的是
A．装置b中溶液变红，说明硝酸的还原产物为
B．实验过程中，装置c中至少发生了两种化学反应
C．无论选用浓硝酸还是稀硝酸，装置c中都会出现红棕色气体
D．若铜片过量，反应结束后向烧瓶中滴加稀硫酸，铜片会继续溶解
12．由结构能推出对应性质的是
A．AB．BC．CD．D
13．难溶于水，但能形成和而溶解在氨水中。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。关于该溶液，下列说法正确的是
A．加少量水稀释，一定不变
B．继续通入氨气，一定增大
C．加入少量浓盐酸，一定减小
D．溶液中存在
14．一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．最简单氢化物的键角：
C．所有原子最外层均达到8电子稳定结构D．和空间结构均为平面三角形
15．利用如图所示装置进行制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是
A．烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性
B．试管b和c中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色
C．向试管d中加入溶液，生成白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应
D．边振荡边向试管d内浅绿色溶液中滴加NaOH稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀
16．水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是
A．放电时，电极Ⅰ为负极
B．放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ
C．充电时，电极Ⅱ上发生的反应为
D．充电时，理论上每转移1 ml电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变
二、解答题
17．气体在溶剂中的溶解度(包括物理溶解和化学反应溶解)受很多因素影响。
(1)影响气体溶解度的因素
①根据“相似相溶”规律，从分子结构角度说明难溶于水的原因：______。
②根据“相似相溶”规律，也难溶于水，但实际上在水中的溶解度远大于，原因为______(用化学方程式表示)。
(2)测定在水中的溶解度
小组同学用碘量法测定在水中的溶解度。用移液管移取20.00 mL饱和氯水，向其中加入过量KI溶液，充分反应后加入指示剂，用标准溶液滴定至终点(发生反应)，重复操作三次。
①该过程需要的仪器有移液管、碱式滴定管、玻璃棒、______(从下图中选择，填写仪器名称)。
②选用的指示剂为______；三次滴定平均消耗溶液b mL，则氯气的溶解度为______(用含a和b的代数式表示)。
(3)探究在盐酸中的溶解度
已知在盐酸中存在反应。
小组同学测定室温下在不同浓度盐酸中的溶解度，并绘制出下图所示曲线。曲线先下降后上升可能的原因为______。
(4)验证对溶解度的影响
查阅资料：ⅰ、能减弱与水分子的溶剂化作用，从而减小的溶解度(称为“盐析效应”)。
ⅱ、常见离子的盐析效应强弱：。
ⅲ、的盐析效应可忽略不计。
小组同学设计如下实验进行验证。室温下先向各试剂中通入氯气至饱和，再通过碘量法测定消耗溶液的体积。
①试剂X可以选用______(填写溶液浓度和溶质化学式)，说明能减小溶解度的实验证据为______(用含、或的不等式表示)。
②在上述实验的基础上，设计实验比较和对溶解度的减小影响程度的大小：______(包括所用试剂、实验操作以及预期结果和结论)。
18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含有C、Pd(钯)、Al、Fe和Cu等元素，一种回收钯的工艺流程如下。
已知：
① ； 。
②金属离子浓度时可认为该离子反应完全。
③室温下，，。
(1)粉碎废催化剂能加快反应速率的原因为______。
(2)“酸浸”时，Pd转化为的化学方程式为______。
(3)室温下“除杂”时，保持溶液的pH为8.0，充分反应后，滤液1中的完全转化为。
①滤液2中，则至少为______。
②滤渣2的主要成分为______(填化学式)。
(4)“沉钯”时，由生成的离子方程式为______。
(5)“还原”时生成一种无污染的气体，该过程消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)一种含Pd和Sb的催化剂能显著提高低碳炔烃选择性加氢的性能，实现乙炔和丙炔100%转化为烯烃，其晶体结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示。
①该催化剂的化学式为______。
②以晶胞参数为单位长度，用来描述原子在晶胞内部相对位置的坐标称为原子分数坐标。已知图1中A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为______。
(3)晶体中一个Pd周围与其距离最近的Sb的个数为______。
19．异山梨醇(，简写为ISB)是重要的生物基功能材料。以山梨醇，简写为ST)为原料经中间产物1，4-失水山梨醇(，简写为SA)可制得异山梨醇。
(1)以熔融态ST为原料在Ti基催化剂的催化下合成ISB，涉及的反应如下：
Ⅰ、 Ⅱ、
①基态Ti原子的价层电子排布式为______。
②反应过程中可能存在副反应Ⅲ： 。也可以脱水得到ISB，则的______(用含、和的代数式表示)。
(2)在水溶液中，ST在酸催化下生成ISB存在以下平衡：
ⅰ、
ⅱ、
一定条件下，ST的初始浓度，反应过程中(、SA或ISB)随时间变化的关系如图所示。
①曲线b对应的物质为______(填简写符号)。
②在0~2 h内，反应ⅰ的平均反应速率为______。
③下列说法正确的有______。
A．反应ⅱ是决速步骤 B．增大可以提高ISB的平衡产率
C．15 h后溶液中各反应终止 D．该温度下，平衡常数
④达到平衡时，平衡常数，则______(用含a和b的代数式表示，写出推导过程)。
(3)在离子液体和碳酸二甲酯的作用下，由SA合成ISB的反应历程如图所示。
①上述反应的催化剂为______。
②该历程的总反应方程式为______(用已知的简写符号表示)。
20．烯基键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物ⅰ经过中间产物ⅱ和ⅲ得到甲酰化产物ⅳ的反应过程如图所示(部分反应条件略)：
(1)化合物ⅱ中含氧官能团的名称为______。
(2)①化合物ⅰ的分子式为______。
②化合物ⅰ的同分异构体中，苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与溶液发生显色反应的有______种。
(3)化合物ⅳ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，其结构简式为______(写一种)。
(4)第一步反应可表示为，则X的化学式为______。
(5)下列说法正确的有______。
A．ⅱⅲ的转化中，有键的断裂和键的生成
B．在ⅱ分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键
C．化合物ⅲ属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应
D．ⅳ分子中碳原子均采取杂化，且所有碳原子可以共面
(6)以和为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物ⅴ的单体。
①该单体的结构简式为______。
②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为______。
③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为______(注明反应条件)。
A．“广州喜乐包”聚氨酯防雨面料
B．“星火筑梦”高透光石英玻璃
C．“乒乓球”纸质纪念邮票
D．“绽放”火炬不锈钢主体
选项
劳动项目
化学知识
A
用漂白粉漂白棉、麻和纸张
含氯漂白剂具有强氧化性
B
以油脂为原料生产肥皂
高级脂肪酸甘油酯在酸性条件下发生水解
C
向工业废水中加入FeS除去
D
利用钠钾合金作核反应堆的传热介质
钠钾合金熔点低，导热性好
A．制备
B．溶解
C．获得无水
D．电解熔融
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
纯碱熔样会损坏石英坩埚
B
向溶液中通入生成沉淀
受热分解生成
C
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱
D
室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7
室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同
选项
结构
性质
A
水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在范德华力
稳定性：
B
石墨中未参与杂化的p轨道中的电子能在同层碳原子平面内运动
石墨具有导电性
C
甲苯中苯环能活化甲基
甲苯能与浓硝酸发生取代反应
D
电负性：
晶体硬度：
序号
V()溶液)
V(X)溶液
V(溶液)
1
0.00
0.00
20.00
2
10.00
0.00
10.00
3
0.00
10.00
10.00
《广东2026届高三下学期普通高中学业水平选择考模拟测试（二） 化学试题》参考答案
1．B
【详解】A．聚氨酯是有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误；
B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，属于典型的无机非金属材料，B正确；
C．纸质邮票的纸张主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，C错误；
D．不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．精氨酸分子中含有 和 ，氨基酸之间可以发生缩聚反应，形成酰胺基并脱去水，A正确；
B．分子中含有，表现酸性；同时含有氨基，能结合，表现碱性，所以既有酸性又有碱性，B正确；
C．分子中氮原子所处环境不同，杂化方式不完全相同。分子中普通氨基中的 N 为杂化，而胍基中与 共轭的 N 为杂化，所以分子中氮原子的杂化方式不是均相同，C错误；
D．分子中含有 C-C等非极性共价键，也含有 N-H、C=O、O-H、C-N 等极性共价键，D正确；
故答案选C。
3．C
【详解】A．过氧化氢中只含有共价键，属于共价化合物，并非离子化合物，A错误；
B．题干给出的CnH2n+2是烷烃的通式，单烯烃的通式为CnH2n（n≥2），B错误；
C．金刚石和C60都是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，C正确；
D．电解水制氢气属于电解池过程，能量转化形式为电能转化为化学能，不是化学能转化为电能，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，反应生成的次氯酸具有强氧化性，可漂白棉、麻和纸张，A正确；
B．以油脂为原料生产肥皂利用的是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应（皂化反应），并非酸性条件下水解，B错误；
C．沉淀可向溶度积更小的方向转化，因，FeS可转化为更难溶的CuS以除去废水中的Cu2+，C正确；
D．钠钾合金熔点低，常温下为液态且导热性好，可作核反应堆的传热介质，D正确；
故答案选B。
5．A
【详解】A．碳纤维是人工合成的新型无机非金属材料，不属于天然高分子材料，A错误；
B．Ga位于元素周期表第ⅢA族，第ⅢA~ⅦA族和0族元素均属于p区，故Ga位于p区，B正确；
C．LiFePO4中Li为+1价，整体为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算得Fe的化合价为+2，C正确；
D．储氢合金吸收氢气生成新物质金属氢化物MHx，有新物质生成，属于化学变化，D正确；
故答案选A。
6．C
【详解】A．向海水中加入石灰乳，石灰乳可与海水中的 反应生成难溶的 沉淀，因此可用于制备 ，A正确；
B．Mg(OH)2 是碱性沉淀，能与稀盐酸反应生成可溶性的和水，反应为 ，所以能溶解，B正确；
C．蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2必须在干燥的HCl气流中来抑制镁离子水解，故C错误；
D．电解熔融 时，阴极 得电子生成 Mg，阳极失电子生成 ，因此可以制取金属镁，故D正确；
故答案选C。
7．D
【详解】A．甲为N2时，N2与O2反应生成的乙为NO，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；
B．甲为S时，S与O2生成SO2（乙），SO2再与O2反应生成SO3（丙），SO3中S为+6价（S的最高价态），只有氧化性无还原性，B错误；
C．甲为Fe时，Fe与O2反应生成的铁的氧化物均难溶于水，且不与水反应，无法实现丙到丁的转化，C错误；
D．甲为Na时，Na常温下与O2反应生成Na2O（乙），Na2O与O2加热反应生成Na2O2（丙），丙与水反应为，反应中Na2O2中-1价的氧部分升价、部分降价，故丙既作氧化剂又作还原剂，D正确；
故答案选D。
8．A
【详解】A．石英坩埚主要成分为，高温下可与纯碱发生给出的反应，因此纯碱熔样会损坏石英坩埚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确；
B．向溶液通生成是因为碳酸酸性强于，与受热分解的性质无关，二者无因果关系，B错误；
C．与稀硫酸反应的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，陈述Ⅱ的离子方程式配平错误，C错误；
D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；为弱酸弱碱盐，阴、阳离子均水解促进水的电离，二者水的电离程度不同，陈述Ⅱ错误，D错误；
故答案选A。
9．D
【详解】A．该装置构成铁碳原电池，铁活泼性强于活性炭，铁作负极，活性炭作正极，A正确；
B．正极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应为，B正确；
C．负极上铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为，C正确；
D．若用醋酸溶液代替氯化钠溶液，酸性条件下铁发生析氢腐蚀，正极生成氢气，会干扰氧气含量的测定，无法达到实验目的，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．标准状况下11.2 L氙气的物质的量为0.5 ml，氙气是单原子分子，所含原子数目为，A错误；
B．每个比多2个中子，1 ml 比1 ml 多4 ml中子，即多，B错误；
C．配平反应为，2 ml 反应转移4 ml电子，故1 ml 完全反应转移电子数目为，C正确；
D．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，1 L HF溶液中的数目小于，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．装置b中紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性。这可能是从a中挥发出的进入b中造成的，也可能是硝酸被还原为进入b中，发生反应，使溶液呈酸性。所以该现象不能说明一定是形成的。A错误；
B．c中至少有反应，，B正确；
C．选用浓硝酸时，生成的红棕色气体会在b中未被反应的部分直接进入c装置；被反应的会生成，会与选用稀硝酸时生成的无色气体一样，在c装置中与残留的少量空气反应生成红棕色的，因此c中都会出现红棕色气体。C正确；
D．a中反应结束后，不管浓硝酸还是稀硝酸，和铜反应时，硝酸都生成了氮氧化物和硝酸铜，溶液中含有，铜片有剩余，加入适量稀硫酸，提供，与形成硝酸体系，继续与Cu发生反应：，铜片会继续溶解，D正确；
故选A。
12．B
【详解】A．分子的热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能大小决定；氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不能由氢键的差异推出稳定性大小，A错误；
B．物质导电需要存在可自由移动的带电粒子，石墨中碳原子为杂化，每个碳原子都存在一个未参与杂化的p电子，可在同层碳原子平面内自由移动，因此石墨具有导电性，B正确；
C．甲苯和浓硝酸的取代反应是苯环上的氢原子被硝基取代，该反应能发生（生成三硝基甲苯）是因为甲基活化了苯环的邻对位氢，而不是“苯环活化甲基”，C错误；
D．晶体Si和都属于共价晶体，硬度由共价键键能决定：C的原子半径小于Si，因此SiC中的键键长比晶体Si中的键长更短，键能更大，因此硬度，两者硬度大小并不能由碳与硅的电负性比较得出，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．是的离子积，只有体系中存在固体时该值才等于温度不变的溶度积。本题中完全溶解无固体剩余，加水稀释时配位平衡、一水合氨电离平衡均移动，离子积会变化，A错误；
B．溶液中存在配离子转化平衡：，通入氨气后增大，平衡右移，会转化为，浓度减小，B错误；
C．对于四氨合锌配离子的配位平衡，稳定常数，变形得： ，加入浓盐酸后，与结合为，减小，温度不变不变，因此该比值一定减小，C正确；
D．根据电荷守恒，溶液中阳离子除含锌的+2价离子外，还有和，正确关系为： ，D错误；
故选。
14．B
【分析】由“基态 Z 原子的电子有 9 种空间运动状态”可知，Z 原子核外占有 9 个轨道，符合第三周期硫元素 S 的电子排布特点，因此 Z 为 S；X 与 Z 同主族，且 X、Y、W、R 均为短周期主族元素，结合结构中 X 与 Z 形成多个双键，可判断 X 为 O。X、Y、W 与 R 同周期，均在第二周期；图中 R 可形成 4 个共价键，判断 R 为 C，Y 与 R 形成单键，可判断 Y 为 F。整个阴离子带一个单位的负电荷，结合其他元素以及W 的成键数目可知， W 为 N；因此各元素为：X＝O，Y＝F，Z＝S，W＝N，R＝C。
【详解】A．同周期从左往右第一电离能增大（ⅡA与ⅤA反常），N 原子的 2p 轨道半充满，结构较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能大小为 ，即 ，不是 ，A错误；
B．R＝C，W＝N，X＝O，它们最简单氢化物分别为 、、。由于中心原子孤电子对数依次增多，键角依次减小，所以键角大小为 ，即 ，B正确；
C．该离子结构中，X＝O、Y＝F、W＝N、R＝C、Z＝S。O、F、N、C 等第二周期元素通常满足 8 电子稳定结构，但 Z 为 S，硫原子在图示结构中与多个 O 原子成键，价层电子数超过 8，因此不能说所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构，C错误；
D．为 ，中心 S 原子有 3 个成键电子对和 1 对孤电子对，空间构型为三角锥形；为 ，中心 C 原子无孤电子对，空间构型为平面三角形，因此二者不均为平面三角形，D错误；
故答案为B。
15．D
【详解】A．装置中是用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2，本质是酸与盐反应生成气体（酸性强弱比较），并不是体现浓硫酸的强氧化性，因此A错误；
B．b 中酸性 KMnO₄ 溶液褪色，是因为 SO2具有还原性，将 还原；c 中品红溶液褪色是因为SO2与其发生反应生成不稳定的无色物质。加热时，品红溶液可恢复颜色，但 KMnO4已被还原，不能恢复，因此整体不能恢复原状，B错误；
C．d 中溶液变浅绿色说明被 SO2还原为。若加入溶液，在酸性条件下能将溶解的氧化为，也会生成沉淀，因此该实验无法证明原溶液中一定含有因氧化还原反应生成的，C错误；
D．d中溶液因反应而呈酸性。滴加NaOH稀溶液时，首先发生酸碱中和反应，此过程无明显现象。待酸被完全中和后，继续滴加NaOH溶液才会与反应生成沉淀，D正确；
故答案为D。
16．D
【分析】充电时，电极I上物质发生氧化反应，因此充电时电极I为阳极，电极II为阴极；放电（原电池）时，原阳极对应正极，原阴极对应负极；
【详解】A．放电时，电极I是原电池的正极，不是负极，A错误；
B．两个电极的反应都不涉及或的生成或消耗；放电时，阴离子移向负极（电极II），因此电极II附近浓度更高，更大，B错误；
C．充电时电极II是阴极，阴极发生得电子的还原反应，选项给出的是失电子的氧化反应，C错误；
D．充电时阳极（电极I）的反应为：，每转移电子，阳极释放到电解质中，阳极质量减少；阴极每转移电子，会结合，故电解质中总物质的量不变，电解质总质量不变，D正确；
故选D。
17．(1) 甲烷是非极性分子，而水是极性分子
(2) 烧杯、锥形瓶 淀粉溶液
(3)当盐酸浓度较小时，主要平衡关系为，随着和的增大，平衡逆向移动，的溶解度减小；当盐酸浓度较大时，主要平衡关系为，随着的增大，平衡正向移动，的溶解度增大
(4) (或) () 取盐酸和10.00 mL蒸馏水混合，向其中通入氯气至饱和，用碘量法测得消耗溶液的体积。若，说明该浓度下对溶解度的减小程度大于；若，说明该浓度下对溶解度的减小程度小于
【分析】气体在溶剂中的溶解分为物理溶解和化学反应导致溶解两种。物理溶解的程度受溶质和溶剂分子的极性差异影响，可用“相似相溶”规律来解释；化学溶解会使得溶质分子发生化学变化，如Cl2溶于水中会产生HClO和HCl。通过对溶解后产生的物质进行滴定分析，可以测定溶质的溶解度大小，如可通过Cl2氧化I-，然后用碘量法测定所产生的I2以测定Cl2的溶解度。设计实验时需保证无关变量相同，如本题中比较阳离子的盐析效应大小时，需确保阴离子种类相同，同时盐的浓度也相同。
【详解】（1）①“相似相溶”规律是指溶质易溶于结构与其相似的溶剂，例如极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，H2O为极性溶剂，CH4为正四面体空间结构，为非极性分子，因此不易溶于水；
②Cl2虽然为非极性分子，根据“相似相溶”规律应不易溶于水，但其可与水发生化学反应：，从而可以溶于水；
（2）①滴定反应的原理为Cl2氧化过量KI中的I-形成I2，且有Cl2~I2的定量关系，从而通过碘量法得出I2的含量即可得出Cl2的含量，进而确定其溶解度。盛装KI溶液需要用到烧杯，进行滴定实验需要用到锥形瓶；
②根据滴定反应方程式有，消耗Na2S2O3的物质的量为ml，对应Cl2的物质的量为ml，氯气的溶解度为；
（3）盐酸浓度较小时可以抑制Cl2的溶解平衡的正向进行，降低Cl2的溶解度；浓度较大时则发生题中反应，使得Cl2的溶解度增大；
（4）①若使用2和3进行比较，需要保证X溶液和NaCl溶液的阴离子相同以确保变量唯一，同时使用盐析效应更弱的K+以证明Na+存在盐析效应，故可选用1 ml/L的KCl溶液，通过证明2中Cl2溶解度小于3的，即来达成实验目的；若使用1和3进行比较，则是通过比较Na+存在与否来证明其盐析效应的存在，则X应含有Na+，同时阴离子不能对实验产生干扰，故可采用1 ml/L的NaClO4溶液，通过证明1中Cl2溶解度大于3的，即来达成目的。
②比较Na+和H+的盐析效应强弱，同样需保证阴离子相同，故可以采用同浓度的HCl溶液和2作比较。
18．(1)粉碎能增大催化剂与空气的接触面积
(2)
(3) 、
(4)
(5)
(6) PdSb 6
【分析】废催化剂主要含C、Pd、Al、Fe、Cu，流程逻辑如下：粉碎焙烧：粉碎增大反应物接触面积，通入空气焙烧，将C氧化为CO2除去，同时金属单质转化为金属氧化物；酸浸：加入盐酸+过氧化氢，Pd被氧化为可溶性的H2[PdCl4]，Al、Fe、Cu转化为金属阳离子进入滤液，不溶杂质作为滤渣1除去，得到滤液1；除杂：加入浓氨水调节pH=8，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，Cu2+和Pd分别络合为[Cu(NH3)4]2+、[Pd(NH3)4]2+留在滤液中，过滤得到含钯的滤液2；沉钯：加入盐酸，[Pd(NH3)4]2+转化为Pd(NH3)2Cl2；还原：用N2H4还原Pd(NH3)2Cl2得到Pd单质，同时生成无污染的N2。
【详解】（1）粉碎固体反应物，增大接触面积，可加快反应速率，粉碎废催化剂能加快反应速率的原因为粉碎能增大催化剂与空气的接触面积。
（2）“酸浸”时，Pd被H2O2氧化，H2O2​被还原为H2O，Pd转化为的化学方程式为。
（3）①室温下“除杂”时，保持溶液的pH为8.0，充分反应后，滤液1中的完全转化为，c()