广东省惠州市2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试卷（含答案）

这是一份广东省惠州市2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试卷（含答案），共5页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.能源的开发和利用是人类文明史的重要内容。下列过程主要涉及化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
2.化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法错误的是
A. H2SO3电离方程式为H2SO3⇌2H++SO32−
B. 基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1
C. Cl的原子结构示意图为
D. NaCl溶液中的水合钠离子为
3.科技腾飞，是国家实力的“硬核”支撑。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是第ⅠA族元素
B. 大洋钻探船“梦想”号使用了钢铁材料，Fe位于元素周期表的d区
C. EAST核聚变实验装置实现“亿度千秒”，其中发生的核聚变是化学变化
D. 风电叶片由碳纤维复合材料制成，基态C原子的最高能级轨道形状为球形
4.幸福是奋斗出来的。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是
A. AB. BC. CD. D
5.化学与我们的生产生活紧密联系，下列说法正确的是
A. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增强肥效
B. 用Na2CO3溶液清洗油污，热的Na2CO3溶液效果更好
C. 医疗上用BaCO3作为X射线透视肠胃的内服药剂，因BaCO3是难溶电解质
D. 盐碱地不利于农作物的生长，通过施加过量的H2SO4可以降低土壤的碱性
6.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7.Mg−CuCl电池是一种海水电池。下列说法错误的是
A. 电解质溶液是海水
B. 负极材料是镁，发生还原反应
C. 电池工作时电子由Mg经导线向CuCl移动
D. 正极反应式为CuCl+e−=Cu+Cl−
8.氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH0
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明浓盐酸具有挥发性
D. 实验过程中，气球会先变大再保持不变，说明体系压强先增大再恒定
12.亚硝酸(HNO2)与NaOH溶液反应生成NaNO2。已知NaNO2溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 0.01ml·L−1HNO2溶液的pH=2
B. HNO2溶液的pH随着温度的升高而减小
C. NaNO2的水解的离子方程式为NO2−+H2O=HNO2+OH−
D. 0.01ml·L−1NaNO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HNO2)+c(NO2−)
13.元素a~i为短周期元素，其电负性与原子序数的关系如图，下列说法正确的是
A. 第一电离能：e< f< gB. 最高正化合价：a>b
C. 最简单氢化物沸点：b>c>dD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：h< i
14.乙酸制氢过程发生的反应如下：
Ⅰ.CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；
Ⅱ.CH3COOH(g) ⇌CH4(g)+CO2(g)
能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ的ΔH=E3−E2
B. 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ小，相同条件下反应速率更大
C. 使用合适的催化剂不能提高H2的产率
D. 反应Ⅰ在高温下能自发进行，反应Ⅱ在任何温度下都能自发进行
15.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
16.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。电解过程中，下列说法错误的是
A. K+向左室迁移
B. 左室中NO3−的浓度持续下降
C. 把湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D. 当左室有0.5mlNO3−完全转化为NH3时，右室生成44.8LCl2
二、流程题：本大题共1小题，共17分。
17.一种从深海多金属结核(主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的C2O3、Al2O3、NiO、CuO)中分离获得金属Mn和电池级镍钴混合溶液(NiSO4、CSO4)的工艺流程如下：
已知：
①Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10−20；
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有 (写一种)，SO2还原C2O3的离子方程式为 。
(3)“沉铁”时，通入空气的目的为 。
(4)“沉铝”时，为不产生Cu(OH)2沉淀，则溶液的pH最高可调至 。[已知：滤液中c(Cu2+)=0.010ml·L−1]
(5)“第一次萃取”时，反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)⇌CuR2(有机相)+2H+(水相)，“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。
(6)“电解”时，以石墨棒、不锈钢片为电极，电解过程可获得单质锰，电解后阳极液可用于“酸浸还原”工序。补全电解池示意图并做相应标注 。
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
18.某小组通过实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
【实验I】将0.0100ml·L−1Ag2SO4溶液与0.0400ml·L−1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
取I中沉淀，加入浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为 。
【实验Ⅱ】取I中上层清液， (填实验操作与现象)，证实上层清液中含有未反应完的 。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(2)小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。
【实验ⅡI】组装好装置后，闭合K，指针偏转，左侧烧杯溶液呈黄色，右侧烧杯内产生灰黑色沉淀；一段时间后电流表指针归零，再向左池加入 (填试剂)，电流表指针反向偏转。
(3)测定反应Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓的平衡常数。
【实验Ⅳ】室温下，待实验Ⅰ反应达到平衡状态时，取20.00mL上层清液，用0.0040ml·L−1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为19.40mL。
①实验IV用到的仪器有 (填字母编号)。
A. B. C. D.
②滴定达到终点的现象为 。
③平衡时c(Fe2+)= ml·L−1，平衡常数K= (列出计算式即可)。
四、简答题：本大题共2小题，共34分。
19.氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。
(1)联氨(N2H4)又称为“肼”，它是一种高能燃料，也是重要的还原剂。
①N2H4的电子式 ，其中N的化合价 。
②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H3
则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2)在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供N2和H+吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。
该反应的催化剂为 。
A. B． C.Ti3+L3 D.H2N−Ti4+L3
(3)液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2−，可推测NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2和 。
(4)NH4Cl常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g) △H>0。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，不与NH4Cl、NH3和HCl反应)中加入一定量NH4Cl，反应过程中容器内压强变化如图所示。
①下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的有 。
A.NH3与HCl的体积比保持不变
B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.单位时间内消耗0.10 ml NH4Cl的同时生成0.10 ml HCl
D.v正(NH3)=v逆(HCl)
②0∼5 min内，NH3的平均反应速率为 Pa·min−1(已知分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下NH4Cl分解反应的Kp= (Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
④反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后p(NH3) (填“增大”“不变”或“减小”)。
20.碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。
(1)某小组同学探究NaHCO3溶液能否与CaCl2溶液反应。回答下列问题：
①常温下，关于0.01ml·L−1NaHCO3溶液说法错误的是 。
A.NaHCO3溶液中水的电离程度大于纯水
B.离子浓度大小：c(H2CO3)乙酸溶液
D
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
钾和钠的焰色不同
Ni2+
C2+
Mn2+
开始沉淀的pH
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的pH
8.9
9.4
10.1