安徽省合肥市长丰北部区域联盟2025-2026学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案

这是一份安徽省合肥市长丰北部区域联盟2025-2026学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案，共24页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在试卷和答题卡规定的位置。
2. 选择题部分请使用2B铅笔在答题卡对应题号位置规范填涂，非选择题部分使用0.5毫米黑色字迹签字笔作答。
3. 所有试题答案必须写在答题卡指定答题区域内，超出答题区域书写答案无效，在草稿纸、试卷上答题一律无效。
4. 答题不得使用涂改液、修正带等涂改工具，保持卷面整洁、字迹清楚。
5. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡一并上交，不得带出考场。
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.不锈钢属于以下物质类别中的
A. 合金B. 聚合物C. 盐D. 有机物
2.反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应) ②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B. C. D .
3.下列化学用语正确的是( )
A. 丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH2CH3 B. 甲基的电子式：
C. 丙烷分子的球棍模型： D. CCl4充填模型：
4.下列说法不正确的是( )
A. 燃料电池是将电能转化为化学能的装置，常用于航天、军事和交通等领域
B. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通等领域
C. 涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，可用于建筑、船舶和车辆等
D. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金，在科技、生产中有广泛的用途
5.某小组同学利用如右图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是( )
6.某化学兴趣小组设计了一个如右图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是( )
阅读下列材料，完成下面3小题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被−OH取代可形成羟胺NH2OH，被−NH2取代可形成肼N2H4，N2H4具有强还原性，可由尿素CONH22、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。
7.下列说法正确的是( )
A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液
B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
D. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中
8.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.下列物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A. NH3易溶于水，可以用来演示喷泉实验 B. N2性质稳定，可用作瓜果保护气
C. HNO3具有酸性，可用于制备硝酸铵 D. NO2具有氧化性，可用作燃料
10.根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：
2H2g+O2g=2H2Og]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量
B. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量
C. 氢燃料电池车行驶过程中，1 ml的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为240.95 kJ
D. 1mlH2O(g)的能量比1mlH2O(l)的能量高
12.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料
B. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气
C. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3
D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法
14.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示，下列描述错误的是 ( )
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
D. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气小
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15（12分）某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
在密闭容器里，通入aml A(g)和bml B(g)，发生反应A（g）+B（g）2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 (填序号)。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
16（16分）.A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示(部分反应物和产物、反应条件略去)：
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应⑥的离子方程式为 。
(4)反应④中，为使D完全转化为E，所需O2与D的体积比(相同条件下)为 。
(5)将标准状况下2.24L的C与2.24L的O2混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为 ml；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要0.2ml/LNaOH溶液的体积为 mL。
17（16分）.浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作 。
(2)脱水性：将有机物中的 脱去。
(3)强氧化性
①常温下，铁、铝遇浓硫酸发生 。
②与大多数金属单质反应
与铜反应的化学方式： 。在该反应中浓硫酸体现的化学性质有 。
③与部分非金属单质反应
与木炭反应的化学方式： 。在该反应中浓硫酸体现的化学性质有 。
18（14分）.三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。
【资料】
ⅰ.NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为−40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；
ⅱ.制备NCl3原理为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；
ⅲ.NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。
Ⅰ.NCl3制备：实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置E的名称为 ，其作用为 。
(2)装置F中发生反应的化学方程式为 。
(3)三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。
Ⅱ.NCl3与水反应产物的探究
取收集到的NCl3滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：(查相关资料可知：NCl3与水反应产生的气体为N2)
【实验1】
【实验2】
(4)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。
(5)实验2中“红色不褪去”的原因为 。
(6)综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为
高一化学期末试卷答案和解析
【答案】
1. A2. D3.C4. A5. B6. C7. D
8. B9. D10. B11. A12. B13. C 14. D
15.（12分）（每空2分）
（1） 3X（g）+Y（g）2Z（g）；相等 （2） 0.025ml/(L⋅min); 30%; 50% （3）③④
16. （16分）除标注外，其余为2分，
（1） N2 （1分） NH3 （1分） NO（1分） NO2（1分） HNO3 （1分） NH4NO3（1分）
（2）4NH3 +5O2 4NO + 6H2O （3）
（4）1：4 （5） 0.1 500
（16分）除标注外，其余为2分，
(1) 干燥剂（1分）
(2)氢和氧按水的组成比 （1分） 黑（1分） 刺激性 （1分） 强氧化 （1分） SO2 （1分）
(3)①钝化 ② 2H2SO4(浓)+Cu△ CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性和强氧化性
③2H2SO4(浓)+C△ CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性
18.（14分）（每空2分）
(球形)干燥管 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气
(2)
(3)黄色油状液体生成
(4) 漂白
(5) 光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性
(6) 2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HClA. 试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物
B. 可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液
C. 沸石的作用是防止暴沸
D. 右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来
A. 锌片作正极，发生氧化反应
B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片
C. 其他条件不变，将Zn片和Cu片间距离缩小，电路中的电流会增强
D.铜片上发生还原反应，电极质量减轻
A.制取NH3
B.制CuOH2沉淀
C.收集NH3
D.干燥NH3
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
B
向2 mL 0.01 ml/L KI溶液中逐滴加入4mL 0.01 ml/L FeCl3溶液，再加入几滴0.1 ml/L KSCN溶液，溶液变为红色
Fe3+与I−的反应是有限度的
C
向KI−淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中可能含有CO32−
化学键
H—H
O=O(氧气)
O—H
断开1ml化学键所需能量
436.0 kJ
497.3 kJ
462.8 kJ
困惑
教师点拨
感悟
A
常温下，稀硫酸和浓硫酸与铁反应是否都生成氢气？
指导进行实验，根据现象分析铁表面有何变化
常温下，稀硫酸与铁反应生成氢气，铁的表面被浓硫酸氧化形成致密氧化膜而不生成氢气
B
乙醇分子中含有—OH，乙醇水溶液是否显碱性？
引导学生从电离角度分析乙醇溶液是否存在离子
乙醇分子中含—OH能电离出OH−，因此乙醇水溶液显碱性
C
钠和钾都能与水反应，铷是否也能与水反应？
教师建议查阅元素周期表，比较三者的位置关系
铷与钠、钾同处于第ⅠA族，最外层都有1个电子，化学性质相似，都能与水反应
D
如何鉴别蚕丝和化学纤维(如人造丝)？
引导学生回忆蛋白质灼烧的现象
可通过灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝属于蛋白质，灼烧时产生类似烧焦羽毛的特殊气味
(1)该反应的化学方程式为 ______________________________ 。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率 ______________ (填“相等”或“不相等”)
(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为 ___________ ，X的转化率为 ___________ 。混合气中Y的体积分数为 ______ 。
实验操作
实验现象
蔗糖逐渐变 ；蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有 气味的气体
实验结论
浓硫酸除具有脱水性外还具有 性，能氧化碳单质，自身被还原为