陕西省渭南校联2025-2026学年高一下学期期末测试化学试题（Word版附答案）

这是一份陕西省渭南校联2025-2026学年高一下学期期末测试化学试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
阅读下列材料，完成下列小题：
元素周期表中VIIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况下，HF呈液态，能与熔融的反应生成硫酰氟(：)，以NaCl为原料可制得Na、、HClO、、、。卤水中含有、等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。酸性溶液中加入(二元弱酸)可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。
1．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
2．下列说法正确的是
A．卤族元素在周期表中位于s区B．Br原子基态核外电子排布式为[Ar]
C．比中键角要小D．1 ml 分子中含有2 ml 键
3．下列化学反应表示不正确的是
A．用石灰乳沉淀卤水中的镁：
B．提取卤水中的溴：
C．制备：
D．用制备：
4．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂
B．HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张
C．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D．Na具有还原性，可与熔融反应制备金属Ti
5．臭氧()能与活性氧原子()反应生成氧气()。该反应在无氯原子()参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。
下列说法不正确的是：
A．
B．氯氧键键能
C．
D．历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成
6．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为
B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡
C．化学计量数之比b：c=2：1
D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5
7．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．合成氨反应在农业、化工等领域具有重要的应用价值。已知20 MPa下，相同时间段(xmin)内，分别加入 和 发生反应 ，已知 ，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述错误的是
A．由a点到e点过程中正、逆反应速率均加快
B．b点和e点均未达平衡状态且均大于
C．下，该时间段内用 的质量变化表示该反应速率为
D．下
9．已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大
B．A点时的平衡转化率约为33.3%
C．相同条件下，处于B点时，
D．低温高压有利于提高的平衡转化率
10．当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是
A．
B．实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况)
C．Pt1电极的电极反应方程式为
D．m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜
11．我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是
A．放电时，负极上的电极反应式为
B．放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移
C．充电时，金属铝电极应与电源的负极相连
D．充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重
12．以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为Pt，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a、b端溶液的pH均增大
B．电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应
C．催化反应阶段，产物物质的量之比
D．为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为
13．关于有机化合物的说法错误的是
A．1mlCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7mlCl2
B．有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个
C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种
D．分子中不可能所有原子均共面
14．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是
A．该有机物既能与反应，还能与反应
B．该有机物中有3种官能团
C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．该有机物和足量金属钠反应生成气体
二、解答题
15．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法：
已知：R－CHO
请回答：
(1)乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．乳酸与乙酸互为同系物
B．反应⑥为水解反应
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同
D．乳酸能发生取代反应
(4)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。
(5)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。
(6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。
16．G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。
(1)B分子的结构简式为__________，其官能团名称为__________。
(2)D→E还需要的反应物和反应条件为__________。
(3)A→B反应的化学方程式为__________。
(4)有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为__________。
(5)烯烃X能发生如下转化。
已知：(、、表示烃基)。
①X→Y的反应类型为__________。
②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为__________。
③W的结构简式为__________。
17．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 ml时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。
②在与①相同条件下，将1 ml和3 ml放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。
A．MN C．M=N D．无法确定
(2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“ B D
(3) B
18．(1)A
(2) a
(3) bc
(4) 总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
B
D
C
D
A
D
题号
11
12
13
14






答案
A
A
B
D